人教版（2019）5.1.3硫元素不同价态间的相互转化 好题精练练习（含解析）

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第一节硫及其和化合物
第三课时 硫元素不同价态间的相互转化
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）
1．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（ ）
A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuS
B．推测Na2S8可能是一种复合分子材料
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
3．如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是
A．甲只具有还原性 B．乙、丙均为酸性氧化物
C．乙既有氧化性，又有还原性 D．丁为黄色或淡黄色固体
4．将 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有
A．中性、漂白性 B．酸性、漂白性 C．只有酸性 D．只有漂白性
5．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
6．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　)
A．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
8．硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系：
浓硫酸
下列说法不正确的是
A．反应①中浓硫酸是氧化剂
B．反应②表明具有酸性氧化物的性质
C．反应③的化学方程式为
D．反应④中稀硫酸是还原剂
9．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该工艺流程是用来制备的
B．气体是
C．气体参加的反应是化合反应
D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是
10．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．SO2、次氯酸钠溶液均能使品红溶液褪色，说明两者都有漂白性
D．SO2和Cl2都有漂白性，所以两者混合后能增强漂白效果
二、不定项选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
11．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（ ）
A．此过程中含有分解反应
B．此过程中S元素的化合价未发生改变
C．此过程中涉及的物质均为纯净物
D．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2
12．将一定量的锌与100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为，则下列叙述错误的是( )
A．气体A为 B．气体A中与的体积比为5：1
C．反应中共消耗Zn 97.5g D．反应中共转移电子3 mol
13．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（ ）
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
14．如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是
A．x为O2，y为H2O
B．c为S，g为Na2SO4或NaHSO4
C．f的浓溶液不能用铁制容器盛装
D．反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑
15．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
三、填空题
16．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_____、______。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。该反应体现了浓硫酸的______性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理?______。理由是______。
17．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。
(1)X的化学式为___。
(2)请写出SO2转化为H2SO3的化学方程式___，将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入__(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)Y的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为__。
(4)24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2SO3转化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为___。
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是___(填字母)。
A．SO2+Na2SO3 B．SO2+Na2SO4 C．Na2SO3+Na2SO4 D．S+Na2SO3
18．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测试。
Ⅰ.第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
②每隔一段时间测定其，数据如下表所示：
测定时间/小时 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
(1)出现白色浑浊的离子方程式为___________。
(2)分析上述变化数据，你认为可能的原因是(用化学方程式表示) ___________。
Ⅱ.第二组，用下列装置定量分析空气中的含量：

(3)通入空气前应进行的实验操作是___________。溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是___________。
(4)随着空气的不断通入，酸性溶液颜色逐渐变浅直至褪色。已知变成，变成，写出此离子方程式___________，说明具有___________性。
(5)若实验中气体流速为、酸性溶液的体积，其浓度为，从气体通入到紫色恰好褪去，用时。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___________。
19．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好，已知A装置中Cu与浓硫酸加热可产生SO2)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400~500℃。
(1)仪器a的名称_______。
(2)装置D和F的作用是_______。
(3)加热时，装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是_______。装置C中溶液由蓝色变为无色的原因(用离子方程式解释)_______，为了证实该过程中SO2已被氧化，具体的实验操作及现象是_______。
(5)关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_______，生成白色沉淀的原因可能是_______(填序号)。
a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
(6)将装置A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66g沉淀。据此推知SO2气体的体积为_______mL(标准状况)。
参考答案
1．D
【详解】
A．S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铜粉反应，所得产物相同均为Cu2S，故A选项错误。
B．Na2S8不是复合分子材料，故B选项错误。
C．不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C选项错误。
D．等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D选项正确。
故答案选D。
【点睛】
本题中要注意S6和S8是硫元素的不同单质，互为同素异形体，化学性质相似，可以采用对比法研究。
2．D
【详解】
A.　由，硫元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠，故A不符合题意；
B.　由，硫元素化合价没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫，故B不符合题意；
C.　由，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将通入硫化氢溶液中可以得到硫单质，故C不符合题意；
D.　由，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如：，故D符合题意；
答案：D。
3．A
【分析】
根据转化关系，乙与水反应生成亚硫酸，则乙为二氧化硫；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，则丙为三氧化硫；甲可与亚硫酸反应生成丁，且甲、丁为火山喷发的产物，则甲为硫化氢，丁为单质硫。
【详解】
A．甲为H2S，S为-2价，只有还原性，但其中的H为+1价，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有还原性，A判断错误；
B．乙、丙分别为二氧化硫、三氧化硫，均能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，B判断正确；
C．乙为二氧化硫，含有的S为+4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，C判断正确；
D．丁为单质S，其为黄色或淡黄色固体，D判断正确；
答案为A。
4．B
【详解】
在水溶液中发生的反应为SO3+H2O=H2SO4、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO3极易和水反应生成硫酸，根据方程式知，H2S、SO2反应生成S和水，且SO2有一半剩余，部分SO2和水反应方程式为SO2+H2O=H2SO3，则溶液中溶质有H2SO4、H2SO3、SO2，所以溶液具有酸性和漂白性，故答案为B。
5．A
【分析】
SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO32-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，若是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，若是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。
【详解】
A. 若是碱性气体，溶液中存在大量的SO32?，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故A正确；
B. SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故B错误；
C. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；
D. 如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误；
答案选A。
6．B
【详解】
A.　，能够一步实现，故A不符合题意；
B.　硫单质不能一步转化为三氧化硫，不能够一步转化，故B符合题意；
C.　，能够一步事项，故C不符合题意；
D.　，能够一步实现，故D不符合题意；
答案：B。
7．C
【解析】
【详解】
A．SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶于水的沉淀，不选A；
B．硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，不选B；
C．常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，选C；
D．SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，不选D；故答案为C。
【点睛】
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，但SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。
8．D
【分析】
Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2与NaOH反应，SO2为酸性氧化物，发生SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2S2O3中S显＋2价，发生Na2SO3＋S=Na2S2O3，Na2S2O3与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，据此分析；
【详解】
A.　与浓硫酸反应时，浓硫酸将氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸是氧化剂，故A说法正确；
B.　与反应生成亚硫酸钠和水，表明具有酸性氧化物的性质，故B说法正确；
C.　反应③的化学方程式为，故C说法正确；
D.　与稀硫酸反应的化学方程式为，既是氧化剂又是还原剂，稀硫酸仅起酸的作用，不是还原剂，故 D说法错误；
答案：D。
9．D
【详解】
A.　由工艺流程中的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体和为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸（部分硫酸又参与循环），即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁，气体和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，故A错误；
B.　根据反应关系知气体、和作用生成，Fe元素的化合价升高，是具有氧化性的气体，如等，H2S具有还原性，故B错误；
C.　气体、溶液和硫酸作用除生成外，还有生成，气体参加的反应不是化合反应，故C错误；
D.　参加反应时的化学方程式为，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是，故D 正确；
答案：D。
【点睛】
难点是氧化还原反应方程式的书写，如选项D，应该找准氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，SO2中S化合价升高，SO2为还原剂，SO42－为氧化产物，Fe3＋的化合价降低，Fe3＋为氧化剂，Fe2＋为还原产物，即有SO2＋Fe3＋→SO42－＋Fe2＋，然后根据化合价升降法配平，即有SO2＋2Fe3＋→SO42－＋2Fe2＋，然后电解质环境、原子守恒配平其他即可。
10．C
【详解】
A．氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性可使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色物质而使品红溶液褪色，只能说明二氧化硫具有漂白性不能说明其具有氧化性，A项错误；
B．SO2可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，都不是SO2的漂白性所致，褪色的原因是SO2的还原性，分别发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr，5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B项错误；
C．二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，次氯酸钠溶液因为具有强氧化性而具有漂白性，故可使品红溶液褪色，C项正确；
D．SO2和Cl2按物质的量之比1∶1混合后，生成硫酸和盐酸，则没有漂白性，D项错误；
综上所述答案为C。
11．AD
【详解】
A.此过程中反应CaCO3CaO+CO2，属于分解反应，故A正确；
B.亚硫酸钙(CaSO3)中，硫元素的化合价是+4，硫酸钙(CaSO4)中，硫元素的化合价是+6，此过程中S元素的化合价发生了改变，故B错误；
C.空气是混合物，故C错误；
D.整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应方程式可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，故D正确；
故选：AD。
12．AB
【详解】
根据题中信息可知，硫酸过量。
A．反应消耗的为，若生成的气体A仅为，的体积应为，故不可能全是气体，随着浓度变小，锌与稀硫酸反应会生成，选项A错误；
B．设气体中二氧化硫、氢气物质的量依次为xmol、ymol，生成x mol 所消耗的为2x mol，生成y mol所消耗的为y mol，故，，解得，，所以与的体积比为1：4，选项B错误；
C．设参加反应的Zn为a mol，结合B项解析，根据得失电子守恒有，解得，故消耗Zn的质量为，选项C正确；
D．反应中转移电子为，选项D正确；
答案选AB。
13．D
【详解】
n(Na2S2O3)=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n(Cl2)==0.01mol，
设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×(n-2)mol=2×0.01mol，n=6，
故选：D。
14．C
【分析】
a、g的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；根据图示，最低价为-2价，即为第ⅥA族元素，可能为硫元素或氧元素，且存在+4价，即元素为硫元素。根据物质分类可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，即x为氧气，e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g为硫酸钠或硫酸氢钠，a为硫化钠或硫氢化钠。
【详解】
A．根据物质分类和反应过程可知，x为O2，y为H2O，A正确，不选；
B．根据物质分类可知，c为S，g为Na2SO4或NaHSO4，B正确，不选；
C．常温下，f的浓溶液会与Fe发生钝化反应，阻止金属与浓硫酸进一步反应，故能用铁制容器盛装，C错误，符合题意；
D．a为硫化钠或硫氢化钠，b为硫化氢，反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑，D正确，不选。
答案为C。
15．CD
【分析】
Na2SO3晶体和浓H2SO4发生反应产生SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
【详解】
A. SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色，故A错误；
B. 品红试纸褪色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，体现了SO2的还原性，故B错误；
C. 氧化性：I2＞SO2，所以SO2不能把I－氧化成I2，淀粉KI试纸不变蓝，故C正确；
D. 实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染空气，SO2＋2NaOH = Na2SO3＋H2O，故D正确。
综上所述，答案为CD。
16．CaSO4?2H2O、Na2SO4?10H2O CuFeS2 1：2 取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 强氧化性、酸性 方案乙 无污染产生，原料利用率高
【分析】
(2)X是H2S、Y是SO2，两者反应化学方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
(4) ①铜和浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，体现浓硫酸的强氧化性、酸性；
【详解】
（1）从图2可知M、N分别代表+6价的盐和-2价的盐，图1中只有CuFeS2和CaSO4?2H2O、Na2SO4?10H2O，故答案为：CaSO4?2H2O和Na2SO4?10H2O；CuFeS2；
(2)X是H2S、Y是SO2，两者反应化学方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2做氧化剂，H2S是还原剂，两者的物质的量之比为1:2；
(3)Na2SO3溶液易变质生成Na2SO4，实验室检验Na2SO3溶液是否变质即是检验硫酸根，基本操作是：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4；
(4) ①铜和浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，其中1molS元素化合价发生变化，表现强氧化性，1molS元素化合价不变，表现酸性，则该反应体现了浓硫酸的强氧化性、酸性；
②方案乙更合理，原因是无污染产生，原料利用率高。
17．H2S SO2+H2OH2SO3 氧化剂 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O +3 D
【详解】
(1)X是硫的氢化物，化学式为H2S。
(2) SO2和水反应生成H2SO3，化学方程式为SO2+H2OH2SO3，将Na2SO3转化为Na2SO4，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。
(3)Y的浓溶液为浓硫酸，与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(4)24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，亚硫酸钠的物质的量为0.024L×0.05mol?L-1=0.012mol，与20mL0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，K2Cr2O7的物质的量为0.020L×0.02mol?L-1=0.004mol，已知Na2SO3转化为Na2SO4，根据电子守恒有关系是为2×0.012=0.004×2x，解x=3，则Cr元素在还原产物中的化合价为6-3=3，即+3价。
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素的化合价为+3价。A.SO2和Na2SO3 中硫元素的化合价都为+4价，不可能生成+3价硫，故错误； B.SO2的硫化合价为+4价，Na2SO4 中硫为+6价，二者反应不能生成+3价，故错误； C.Na2SO3和Na2SO4中硫的化合价分别为+4和+6，不能生成+3价，故错误；D.S的化合价为0价，与Na2SO3中硫+4价能生成+3价，故正确。故选D。
18． 气密性检验 增大了接触面积，有利于被充分吸收 还原
【分析】
亚硫酸的酸性比盐酸弱，不能与氯化钡溶液反应，向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现说明酸雨中含有硫酸；由实验数据可知，雨水中的亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，溶液的酸性增强，氢离子浓度增大，pH减小。
【详解】
(1)亚硫酸的酸性比盐酸弱，不能与氯化钡溶液反应，酸雨中含有硫酸，硫酸溶液中的硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；
(2)酸雨中的亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸，亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，弱酸转化为强酸，雨水中的氢离子浓度增大，pH降低，反应的离子方程式为：，故答案为：；
(3)该实验有气体参与反应，为防止实验时漏气导致实验失败，实验前应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，能增大二氧化硫与高锰酸钾溶液的接触面积，使反应更加充分，有利于二氧化硫被充分吸收，故答案为：气密性检验；增大了接触面积，有利于被充分吸收；
(5)二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为，由题意可知，气体体积为，高锰酸钾的物质的量为，由方程式可知，被吸收的SO2物质的量为，则空气中二氧化硫含量为＝，故答案为：；还原；。
19．分液漏斗 吸收SO2，防止污染空气及防倒吸 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑ +2H2O 品红溶液褪色 SO2+I2+2H2O=4H++2I-+ 取少量所得溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则SO2已被氧化 BaSO4 b 448
【分析】
A中发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑ +2H2O，打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的品红溶液褪色，用于检验二氧化硫的漂白性，C中发生反应SO2+I2+2H2O=4H++2I-+，尾气用氢氧化钠溶液吸收，关闭K1，打开K2，BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成BaSO4沉淀，尾气用氢氧化钠溶液吸收，由此分析。
【详解】
(1)根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗；
(2)SO2有毒，污染空气，是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应，放置干燥管也可以防止倒吸，装置D和F的作用是吸收SO2防止污染空气及防倒吸；
(3)加热时，装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑ +2H2O；
(4)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，SO2具有漂白性，能使品红褪色，所以B中的现象是品红褪色；装置C中溶液由蓝色变为无色，说明碘分子与二氧化硫发生了氧化还原反应，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，所以溶液中的离子主要是H+、I- 和；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化为，实验操作及现象是：取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
(5)关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是有白色沉淀产生，BaSO4难溶于盐酸，BaSO3在强酸性条件下不能生成，所以白色沉淀的成分是BaSO4；浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃，所以BaCl2溶液可能与硫酸蒸气反应生成了硫酸钡沉淀；也可能是SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，H2SO4再与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，故选b；
(6)根据硫元素守恒有关系式SO2～BaSO4；设SO2的体积是VL，根据SO2~BaSO4，n==，解得V=0.448L=448mL。
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