微项目2 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题
[学习目标]
1．从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂的性质。
2．从生活实际问题中提炼化学问题，利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题。
3．强化合理使用化学品的意识，能够正确地使用含氯消毒剂。
授课提示：对应学生用书第45页
1．请列举三类杀菌消毒剂：酒精、双氧水、含氯消毒剂。
2．含氯消毒剂包括无机含氯消毒剂和有机含氯消毒剂。试列举四种无机含氯消毒剂：液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。
3．无机含氯消毒剂易受热、光等环境的影响而丧失有效成分。
4．从下列角度预测NaClO溶液的性质。
(1)NaClO中氯元素为＋1价：具有氧化性和漂白性。
(2)NaClO属于盐，可与酸反应。
①试写出NaClO与稀硫酸反应的化学方程式：
2NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋2HClO；
②NaClOHClO。
■多维思考·自主预习
1．酒精消毒杀菌的原理________________________________________________。
答案：吸收细菌蛋白中的水分，使其脱水变性。
2．双氧水消毒杀菌的原理_____________________________________。
答案：H2O2有氧化性，可将细菌氧化杀死。
3．漂白粉，“84”消毒液消毒杀菌的原理___________________________。
答案：在空气中，漂白粉、“84”消毒液中的次氯盐与CO2、H2O反应生成具有强氧化性的HClO，HClO将细菌氧化杀死。
授课提示：对应学生用书第46页
要点一 解读“84”消毒液的产品说明
[问题探究]
探究NaClO的性质
1．“84”消毒液的有效成分为NaClO。预测它可能具有的性质：
预测一：NaClO有氧化性；
预测二：NaClO能与酸反应。
2．设计实验验证上述预测。
(1)验证预测一
实验操作
实验现象
实验结论
试管中溶液变蓝色
NaClO将KI氧化为I2
(2)验证预测二
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
用pH试纸测“84”消毒液的pH
试纸变蓝色；之后慢慢变为白色
“84”消毒液呈碱性，有漂白性。
②
用pH试纸测稀硫酸的pH；将适量“84”消毒液加至稀硫酸，搅拌后，用pH试纸测混合液的pH
加“84”消毒液后溶液的pH增大，试纸变白色的速率加快
2NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋2HClO
3.结论
NaClO有氧化性，其水溶液显碱性，能与酸反应生成HClO。
[拓展应用]
含－1价氯元素的物质有还原性，含＋1价氯元素的物质有氧化性。
1．NaClO溶液与NaCl溶液反应吗？说明判断理由。
答案：不反应；因为Cl2与NaOH溶液反应同时生成NaCl和NaClO。
2．NaClO溶液与稀盐酸反应吗？设计实验证明之。
实验操作
实验现象
实验结论
将盐酸置于试管中，滴加少量“84”消毒液，将湿润的淀粉碘化钾试纸置于试管口，实验结束后，将蘸有NaOH溶液的棉花置于试管口。
试管中有黄绿色气体产生；淀粉碘化钾试纸变蓝色。
NaClO＋HCl===NaCl＋HClO
HClO＋HCl===Cl2＋H2O
结论：(1)NaClO在酸性条件下氧化性增强，能将Cl－氧化为Cl2：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。
(2)“84”消毒液不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用。
要点二 探究消毒剂的使用问题
[问题探究]
1．“2016年巴西里约热内卢奥运会期间，游泳池水变绿”说明了什么？
答案：藻类急剧繁殖导致游泳池水变绿。含氯消毒剂能抑制藻类生长，含氯消毒剂与过氧化氢消毒剂混用后不能抑制藻类生长。
2．选取和使用消毒剂时应注意哪些问题？
答案：选取消毒剂时应根据消毒对象选取合适的消毒剂；不同类型的消毒剂不能随意混用。
使用消毒剂注意事项：(1)消毒剂的浓度和用量必须符合规定；(2)消毒时必须达到规定的时间；(3)要把消毒容器盖严；(4)注意温度会影响消毒效果，避免在过高或低温进行消毒操作。
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-第3课时 氧化还原反应的应用
[学习目标]
能用氧化还原反应探究物质的性质，设计有关路线实现物质的转化和能量的转化。
授课提示：对应学生用书第43页
1．在研究物质性质中的应用
(1)验证：H2O2具有还原性时，应选用具有氧化性的物质，如酸性KMnO4溶液等。
(2)验证：H2O2具有氧化性时，应选用具有还原性的物质，如KI、H2S等。
(3)淀粉遇I2变蓝色。
2．在物质转化中的应用
(1)①软锰矿石的主要成分是MnO2。
②最早发现氯气的人是瑞典化学家舍勒。
③实验室制取Cl2的化学方程式：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
④实验室收集氯气的方法有向上排空气法和排饱和食盐水法。
(2)①金属冶炼的方法有热还原法、湿法、电解法。
②写出下列化学反应方程式：
用CO还原氧化铁：
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；
湿法炼铜：
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；
电解NaCl制Na：
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；
3．在能量转化中的应用
(1)燃料燃烧获得热能。
(2)通过氧化还原反应获得电能。
■多维思考·自主预习
1．下列变化过程中，必须加入还原剂才能进行的是( )
A．Cl－―→Cl2
B．Fe2＋―→Fe3＋
C．Cu2＋―→Cu
D．H2O2―→O2
答案：C
2．已知氧化性：Cl2>I2，将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中的现象________，发生反应的离子方程式为_________________________________。
答案：溶液变蓝 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
3．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)写出上述反应的离子方程式：
MnO4＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(2)上述反应中，盐酸表现了还原性和酸性。
(3)氧化性：MnO2>Cl2(填“>”“＝”“<”)
授课提示：对应学生用书第44页
要点一 探究H2O2的氧化性和还原性
[问题探究]
1．探究H2O2的还原性
(1)已知氧元素的化合价有－2、－1、0价，试推测H2O2被氧化后的产物是O2。
(2)酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，MnO的还原产物为Mn2＋(水溶液颜色几乎为无色)，酸性KMnO4溶液被H2O2还原后，溶液颜色变浅(或褪色)。
2．探究H2O2的氧化性。
(1)H2O2的还原产物中，氧元素的化合价应为－2价，通常H2O2被还原为H2O。
(2)I－还原性较强，在水溶液常被氧化为I2。
(3)H2O2溶液与KI溶液混合后，再加入淀粉溶液，溶液呈蓝色。
[题组过关]
1．H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋：
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)指出氧化剂和氧化产物。
(3)比较H2O2、Fe3＋的氧化性。
答案：
(2)氧化剂：H2O2；氧化产物：Fe3＋
(3)氧化性：H2O2>Fe3＋。
2．实验里常用H2O2制取O2：
(1)写出反应的化学方程式。
(2)用双线桥法标出电子转移的方向及数目。
(3)指出氧化剂和还原剂。
答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑
(3)H2O2既是氧化剂又是还原剂。
[拓展延伸]
1．H2O2―→O2：既可通过氧化剂，又可通过分解反应实现转化。
2．H2O2―→H2O：既可通过还原剂，又可通过分解反应实现转化。
要点二 氯气的实验室制法
1．实验原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2．实验室制取干燥、纯净氯气的实验装置
(1)写出下列仪器的名称：
A：分液漏斗；B：圆底烧瓶。
(2)写出下列装置中加入的药品：
C：饱和食盐水；D：浓硫酸；F：NaOH溶液。
(3)回答下列装置的作用：
C：除去Cl2中的HCl；
D：干燥Cl2；
F：吸收尾气中的Cl2，防止污染大气。
[问题探究]
1．用单线桥法标出实验室制取Cl2反应的电子转移方向及数目，并指出氧化剂和还原剂。
答案：
氧化剂：MnO2，还原剂：HCl(Cl－)
2．在实验室里也可以利用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制Cl2，请预测产物。
答案：KCl、MnCl2、Cl2、H2O
3．试比较MnO2和KMnO4的氧化性，说明理由。
答案：氧化性：MnO2MnO2。
学科素养培养(十一)——科学精神与社会责任
授课提示：对应学生用书第45页
[培养方向]
具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
[素养特训]
一个体重50
kg的健康人，体内约含2
g铁，这2
g铁在人体内以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)Fe2＋Fe3＋的转化时，①需要加________(填“氧化”或“还原”)剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中具有________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转成亚铁盐，此反应的离子方程式为___________________________________________________。
解析：(1)Fe2＋的化合价为＋2，Fe3＋的化合价为＋3，①是Fe元素的化合价升高，需加化合价容易降低的物质，即氧化剂。(2)维生素C可使Fe3＋变成Fe2＋，化合价降低，则维生素C的化合价要升高，做还原剂。(3)人体胃酸为盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
答案：(1)氧化
(2)还原
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
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-第2课时 氧化剂和还原剂
[学习目标]
1．了解氧化还原反应的表示方法。
2．从化合价变化和电子转移的角度认识并建立氧化剂、还原剂的概念。了解常见的氧化剂和还原剂。
3．会判断氧化剂和还原剂的强弱。
授课提示：对应学生用书第41页
一、氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法和单线桥法。
二、氧化剂和还原剂
1．氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物。
2．还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物。
3．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
氧化性：物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的能力。
4．氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物称为氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物称为还原产物。
5．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂(填名称)。
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐
如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
(2)常见的还原剂(填化学式)。
活泼金属单质
如Al、Fe、Zn等
某些非金属单质
如H2、C等
含低价态元素的氧化物
如CO、SO2等
含低价态元素的盐
如KI、Na2SO3、FeSO4等
含低价态元素的酸
如H2S、H2SO3等
6.元素价态与氧化性、还原性之间的关系
根据所学知识填写下表：
具有中间价态的物质
Fe2＋
SO2、SO、H2SO3
H2O2
氧化产物
Fe3＋
SO3、SO、H2SO4
O2
还原产物
Fe
S
H2O
表现的主要性质
还原性
还原性
氧化性
■多维思考·自主预习
1．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
A．CO＋H2OCO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
答案：A
2．下列各组物质属于常见氧化剂的一组是( )
A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B．O2、KMnO4、C、H2
C．Na、K、FeCl2、H2、CO
D．CuO、CO、Fe2O3、H2
答案：A
3．下列变化过程中，必须加入还原剂才能进行的是( )
A．Cl2→Cl－
B．Zn→Zn2＋
C．H2→H2O
D．CuO→CuCl2
答案：A
4．Fe2O3＋2Al高温,Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，____________是氧化产物，__________是还原产物。
答案：置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe
授课提示：对应学生用书第42页
要点一 氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素；
②必须注明“得到”或“失去”字样；
③失去电子总数＝得到电子总数＝转移电子总数
2．单线桥法
(1)基本步骤
(2)注意事项
①单线桥必须画在反应物中；
②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素；
③标明电子转移的总数，不标“得、失”。
[拓展应用]
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：
________________________________________________________________________。
(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：
________________________________________________________________________。
(3)若3
mol
Cu参加反应，则该过程转移的电子是________mol。
解析：(1)该反应中Cu的化合价变化是0→＋2价，1
mol
Cu失去2
mol电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2价，生成1
mol
NO，转移3
mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1
mol
Cu失去2
mol电子，故3
mol
Cu失去6
mol电子。
答案：
(3)6
要点二 氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂的定义
(1)氧化剂：所含元素的化合价降低、得电子的反应物。
(2)还原剂：所含元素的化合价升高、失电子的反应物。
2．氧化性和还原性
氧化性是指物质得电子的能力，越容易得电子，氧化性越强；还原性是指物质失电子的能力，越容易失去电子，还原性越强。
3．氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂被氧化而得到的产物；
还原产物：氧化剂被还原而得到的产物。
[问题探究]
1．氧化性的强弱与得电子数目的多少有关系吗？得电子数目越多氧化性越强吗？还原性的强弱与失电子数目的多少有关系吗？失电子数目越多还原性越强吗？
2．氧化还原反应概念之间的关系
还原剂→具有________性→是所含原子________电子的反应物→是所含元素化合价________的反应物→发生________反应→被________。氧化剂→具有________性→是所含原子________电子的反应物→是所含元素化合价________的反应物→发生________反应→被________。
答案：
1．氧化性是指物质得电子的能力，与得电子数目的多少没有关系，并不是得电子数目越多氧化性越强，如：Cl2做氧化剂氯原子得一个电子变成Cl－，而S做氧化剂得两个电子变成S2－，但氧化性Cl2>S；还原性是指物质失电子的能力，与失电子数目的多少没有关系，并不是失电子数目越多还原性越强，如：Na原子失一个电子变成Na＋，而Fe失两个电子变成Fe2＋，但还原性Na>Fe。
2．还原 失 升高 氧化 氧化 氧化 得 降低 还原 还原
[归纳总结]
1．氧化还原反应中各概念之间的关系
2．巧记氧化还原反应相关概念的关系
“升、失、氧，降、得、还，若问剂，正相反”
[拓展应用]
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
该反应的氧化剂是________，还原剂是________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。当生成标准状况下11.2
L
Cl2时，反应中被氧化的HCl的物质的量为________，转移电子的数目为________。
答案：MnO2 HCl 1∶2 1
mol NA(或6.02×1023)
要点三 氧化性或还原性强弱
[问题探究]
1．氧化性、还原性与元素价态的关系
元素处于最低价态时，化合价只可以升高，只有还原性；元素处于中间价态时，化合价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性，但一般情况下主要表现某一方面的性质；元素处于最高价态时，化合价只可以降低，只有氧化性。
[巧记口诀] 高价氧，低价还；中间价态两俱全。
2．根据氧化还原方程式判断氧化性、还原性强弱
氧化性：氧化剂＞氧化产物；
还原性：还原剂＞还原产物。
[拓展延伸]
比较物质氧化性、还原性强弱的另三种方法
1．根据物质的活动性顺序判断
(1)金属活动性顺序
(2)非金属活动性顺序(常见元素)
2．根据反应的难易判断
不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。
3．根据反应结果判断(产物的价态)
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。
如2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2>S。
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6
-第1课时 认识氧化还原反应
[学习目标]
1．从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．掌握用化合价的变化或电子转移来判断化学反应是不是氧化还原反应。
3．了解常见四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
授课提示：对应学生用书第38页
一、氧化还原反应的特征
1．氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。
2．氧化反应：反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应称为氧化反应。
3．还原反应：反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应称为还原反应。
4．氧化反应和还原反应的关系：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既对立又统一的，相互依存，总是同时发生没有先后。元素的化合价有升高的，就有化合价降低的。
5．氧化还原反应的特征是元素的化合价有升降。
氧化还原反应的判断方法和依据，就是看反应中元素的化合价有无升降。
二、氧化还原反应的实质
1．NaCl的形成过程
当金属钠与氯气反应时，钠原子失去最外层上的一个电子形成钠离子，钠元素的化合价由0价变为＋1价；氯原子则得到一个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0价变为－1价；Na＋和Cl－通过静电作用形成氯化钠。这个氧化还原反应是通过电子转移实现的。
2．金属锌与CuSO4溶液的反应是(填“是”或“否”)氧化还原反应，离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。由离子方程式看出，锌原子把电子转移给Cu2＋形成Zn2＋，Cu2＋得到电子形成Cu，这个反应也是通过电子转移实现的。
3．氧化还原反应的实质：
所有的氧化还原反应中都存在着电子转移，电子转移是氧化还原反应的实质。
■多维思考·自主预习
1．氧化还原反应的实质是( )
A．氧元素的得失
B．化合价的升降
C．电子转移
D．分子中原子的重新组合
答案：C
2．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2H2O2催化剂,2H2O＋O2↑
D．CaCO3高温,CaO＋CO2↑
答案：C
3．有以下5个反应(反应条件略)：
A．Na2O＋CO2===Na2CO3
B．CH4＋2O2===CO2＋2H2O
C．2KClO3===2KCl＋3O2↑
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(1)属于化合反应的有________(填编号，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于复分解反应的有________。
(2)属于氧化还原反应的有________
(3)既属于离子反应又属于氧化还原反应的是________。
答案：(1)A C D E
(2)BCD
(3)D
授课提示：对应学生用书第39页
要点一 从化合价的变化认识氧化还原反应
[问题探究]
1．化学反应与元素化合价的变化
回顾：从得氧失氧的角度分析氢气还原氧化铜
(1)氧化铜发生了什么反应？
(2)氢气发生了什么反应？
答案：(1)氧化铜失氧发生了还原反应。
(2)氢气得氧发生了氧化反应。
2．新知探究：(1)写出下列反应的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。
①铜与氧气反应_______________________________________________________；
②氧化钙和水反应______________________________________________________；
③碳酸钙高温分解_______________________________________________；
④氯酸钾制氧气_____________________________________________________；
⑤铁与硫酸铜溶液反应__________________________________________________；
⑥氧化铜与氢气反应______________________________________________________；
⑦NaCl溶液与AgNO3溶液反应___________________________________________；
⑧硫酸与氢氧化钠溶液反应______________________________________。
答案：①2＋22
②＋2
===
()2
③3＋2↑
④232＋32↑
⑤＋4===4＋
⑥＋2＋2
⑦＋3===↓＋3
⑧24＋2
===24＋22
(2)上述反应中，反应前后元素化合价发生变化的反应有哪些？元素化合价未发生变化的反应有哪些？
答案：①④⑤⑥ ②③⑦⑧
(3)上述反应的反应类型可以归属于四种基本反应类型，那么分析氯气和水的反应、过氧化钠和二氧化碳的反应化合价有无变化？能否归属于四种基本反应类型？
答案：有，Cl2＋H2O===HCl＋HClO、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不能归属于四种基本反应类型。
(4)四种基本反应类型能否涵盖所有化学反应？如果需要从新的角度去划分反应类型，那么从化合价角度应如何去认识化学反应？
答案：不能，从化合价角度可以将化学反应分为两类：一类反应有元素的化合价发生变化，另一类反应中所有元素的化合价都没有变化。需要从新的角度去划分反应类型，从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
[归纳总结] (1)分类：从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
(2)氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。
(3)氧化反应和还原反应
氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应，该反应物也称被氧化；
还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应，该反应物也称被还原。
(4)氧化还原反应的特征：反应过程中元素化合价有升降。
要点二 氧化还原反应的实质
[问题探究]
1．钠在氯气中燃烧
(1)将金属钠在氯气中点燃，现象：________________________；化学方程式：2Na＋Cl22NaCl，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na＋和Cl－，进而形成氯化钠的？
答案：(1)钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟 是
(2)
2．锌与硫酸铜的反应实验
(1)把几粒锌放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象：________________________，化学方程式：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，离子方程式：______________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)填写下表空格。
装置及操作
现象
解释
①锌片表面析出________固体；溶液________；②电流表指针________
①Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn2＋无色，Cu为红色；②反应过程中有________，形成________
答案：(1)锌粒表面有红色物质生成，溶液的蓝色变浅至褪去 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 是
(2)现象：红色 蓝色变浅 发生偏转 解释：电子转移 电流
3．(1)总结化合价变化、得失电子与反应类型的关系？
答案：“升、失、氧”：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应。“降、得、还”：元素化合价降低，得到电子，发生还原反应。
(2)氧化还原反应的实质___________________________________。
答案：电子转移
[题组过关]
1．在Cu＋Cl2CuCl2中，________元素发生氧化反应，被________；________元素发生还原反应，被________。
答案：铜 氧化 氯 还原
2．在2KClO32KCl＋3O2↑中，________元素发生氧化反应，被________；________元素发生还原反应，被________。
答案：氧 氧化 氯 还原
3．在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，________元素发生氧化反应，________元素发生还原反应，氯元素既被________又被________。
答案：氯 氯 氧化 还原
要点三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
[问题探究]
(1)所有的________反应都是氧化还原反应。
(2)所有的________反应都不是氧化还原反应。
(3)有________参加的化合反应都是氧化还原反应，有________生成的分解反应都是氧化还原反应。
(4)有些反应属于氧化还原反应，但不一定属于四种基本反应类型。如CH4＋2O2CO2＋2H2O。
(5)从不同角度对化学反应进行分类时，存在交叉现象。如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑属于氧化还原反应、置换反应。
答案：(1)置换 (2)复分解 (3)单质 单质
[拓展延伸]
化学反应的分类
(1)根据反应物和生成物类别和种数多少：
化学反应
(2)根据反应中是否有离子参加：
化学反应
(3)根据反应中是否有电子转移：
化学反应
学科素养培养(十)——模型认知
授课提示：对应学生用书第40页
[培养方向]
知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
[素养特训]
(1)图A是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，请在图A中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属反应类型的区域。
(2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系也可用图B表达。其中①为化合反应，则②为________________________反应。写出有水生成且符合反应类型③的一个化学方程式：________________________，写出有水参加且符合反应类型④的一个化学方程式：________________________。
答案：(1)
(2)分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可) C＋H2O(g)CO＋H2(合理即可)
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6
-第2课时 离子反应
[学习目标]
1．了解离子反应发生的条件及其应用。
2．能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误。(重点)
3．了解常见离子的检验方法。
授课提示：对应学生用书第35页
一、离子反应
1．定义：在溶液中有离子参加或生成的化学反应。
2．实质：反应向着溶液中某种离子浓度减小的方向进行。
3．复分解型离子反应发生的条件：
注意：(1)难电离的物质即弱电解质，常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。
(2)挥发性物质通常是指气体，如CO2、SO2、NH3等。
二、离子方程式
1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
2．离子反应方程式的意义：离子方程式表示的不仅仅是某个反应的离子反应，而是表示同一类型化学反应的离子反应，并揭示了这类化学反应的反应实质。
三、离子方程式的书写方法
1．直接书写法：写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水、沉淀或气体化学式写在右边。如氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
2．四步书写法：写、拆、删、查。
四、常见离子的检验
1．检验OH－：用酚酞溶液，使酚酞溶液变红。
2．检验H＋：①紫色石蕊溶液，使石蕊溶液变红；②使用锌粒，产生气泡，气体可燃。
3．检验CO：用稀盐酸、澄清石灰水，产生气泡，产生的无色无味气体通入澄清石灰水中使澄清石灰水变浑浊。
4．检验Cu2＋：NaOH溶液，产生蓝色沉淀。
■多维思考·自主预习
1．下列过程所发生的反应属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中生成H2
C．H2O2分解制取O2
D．NH3遇到HCl气体生成白烟
答案：B
2．加入NaOH后溶液中下列离子会大量减少的是( )
A．CO
B．K＋
C．SO
D．H＋
答案：D
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化镁与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
答案：D
4．判断下列物质在水溶液中能否发生离子反应。
(1)HCl与NaOH(√)
(2)AlCl3与AgNO3(√)
(3)Ca(OH)2与NaNO3(×)
(4)Na2CO3与HCl(√)
授课提示：对应学生用书第35页
要点一 离子反应
实验操作
实验现象
随着H2SO4溶液的滴入：(1)电流表：指针读数先由大变小，后由小变大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色。
[问题探究]
1．电流表指针的变化说明了什么？
答案：电流表指针的变化说明电解质溶液中的阴阳离子发生了定向移动，电路中形成了电流，先由大变小、后由小变大，说明随着H2SO4溶液的滴入离子浓度先由大变小、后由小变大。
2．溶液颜色为什么会发生变化？白色沉淀的成分是什么？稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？
答案：开始是Ba(OH)2溶液呈碱性，酚酞遇碱显红色，随着H2SO4溶液的滴入，H＋、OH－结合生成难电离的水，中和了碱性，所以红色渐渐消失。同时SO、Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，溶液中离子的浓度降低。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是H＋与OH－结合生成难电离的水，同时SO与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，溶液中离子的浓度降低。
3．离子反应发生的条件是什么？溶液中离子间不能大量共存的条件是什么？
答案：离子反应发生的条件是生成难溶于水的沉淀或难电离的物质或气体；溶液中离子间不能大量共存的条件是离子之间能够发生反应。
4．固体之间的反应是不是离子反应？
答案：固体之间的反应不是离子反应，如KClO3分解制O2。
[题组过关]
判断正误。
(1)只要是生成气体的反应就是离子反应。(×)
(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。(√)
(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。(×)
(4)任何化学反应都是离子间的反应。(×)
(5)复分解反应一定有沉淀、气体或水生成。(×)
(6)Na2O2固体放入水中，发生了离子反应。(√)
要点二 离子方程式
1．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)
—正确书写反应的化学方程式：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
—把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO===
BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
—删去方程式两边不参加反应的离子
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
—检查方程式两边各元素的原子个数
和电荷总数是否相等
注意：书写离子方程式时要注意两点
(1)准确判断是否可拆写成离子的形式，只有易溶于水且易电离的物质才能拆写。
(2)方程式要符合质量守恒和电荷守恒。
2．离子方程式表示的意义
(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
如反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
都可用同一个离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。
[问题探究]
1．书写离子方程式时，具备什么特点的物质可拆写为离子符号表示？
答案：溶于水的强电解质。
2．Ca(OH)2的水溶性如何？在离子方程式书写中Ca(OH)2应如何表示？
答案：微溶于水；
微溶物Ca(OH)2如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
3．多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式书写中应如何表示？
答案：酸式酸根离子不能拆写，如HCO不能拆写成H＋和CO。
4．如何书写离子方程式？有哪些方法？
答案：(1)直接书写法：写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水、沉淀或气体的化学式写在右边。
(2)四步书写法：写、拆、删、查。书写离子方程式的方法：直接书写法，四步书写法。
[题组过关]
1．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
盐酸与氢氧化钠溶液反应：________________________________________。
硫酸与氢氧化钡溶液反应：________________________________。
碳酸钠溶液与盐酸反应：_____________________________________。
大理石与盐酸反应：__________________________________。
答案：H＋＋OH－===H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
2．离子方程式OH－＋H＋===H2O表示的一类反应是_____________________；
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的一类反应是_______________________________。
答案：可溶性的强碱和可溶性的强酸生成可溶性的盐的酸碱中和反应 可溶性的碳酸盐和强酸反应生成碳酸和可溶性的新盐的复分解反应
[归纳总结]
1．可拆写为离子符号表示的电解质
(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
(2)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；Ca(OH)2视情况而定；
(3)水溶性盐。
2．常见盐的溶解性
钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；
硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；
碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；
盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
要点三 离子方程式正误判断
“六看”法判断离子方程式的正误
1．看反应是否在水溶液中或熔融状态下进行，不在水溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。
2．看离子方程式是否符合客观事实。
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实，正确的应该是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
3．看“↑”“↓”等的使用是否正确。
4．看表示各物质的化学符号是否正确，即拆的是否合理。
5．看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。若写为Ba2＋＋SO===BaSO4↓或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，则是错误的，应写为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
6．看是否符合守恒关系，即要符合质量守恒和电荷守恒。
如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
[拓展应用]
下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
解析：A项，不符合客观事实，稀硫酸与铜片不反应；C项，不符合电荷守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；D项，不符合客观事实，H2CO3应写成CO2↑＋H2O的形式。
答案：B
要点四 离子大量共存问题
1．共存原则
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
2．判断方法
(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存。
如：OH－与Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋等，Ba2＋与SO、CO、SO，Cl－与Ag＋等。
(2)生成气体而不能大量共存。
如：H＋与CO、HCO、SO、S2－、HSO、HS－等，NH与OH－等。
(3)生成弱电解质而不能大量共存。
如：H＋与CH3COO－、OH－、ClO－等。
(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子。
如Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnO紫红色、Cu2＋蓝色等。
[拓展应用]
下列各组离子中能大量共存的是( )
A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO
B．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl－、HCO、SO、NH
D．碱性溶液中：K＋、Cl－、NO、Cu2＋
解析：A项，MnO为紫色，无色溶液中MnO不能大量存在；B项，各离子间不反应，能大量共存；C项，能使pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中HCO、NH都不能大量存在；D项，碱性溶液中Cu2＋不能大量存在。
答案：B
[归纳总结] 判断离子共存问题时应注意的隐含条件：
(1)有色离子及其颜色：MnO(紫红)、Cu2＋(蓝)、Fe3＋(棕黄)、Fe2＋(浅绿)。
(2)“酸性”的不同描述。
①酸性溶液。②pH＜7的溶液。③使石蕊试液变红的溶液。
(3)“碱性”的不同描述。
①碱性溶液。②pH＞7的溶液。③使石蕊试液变蓝的溶液。
学科素养培养(九)——证据推理
授课提示：对应学生用书第38页
[培养方向]
具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。
[素养特训]
某无色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、CO、Cl－、Mg2＋中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。
(1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是___________________。
(2)不能确定是否含有的离子是________。
(3)②中反应的离子方程式为______________________________。
答案：(1)Ba2＋、Cl－ CO、Mg2＋、Cu2＋ (2)Na＋ (3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
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-第1课时 电解质的电离
[学习目标]
1．了解电解质和非电解质的概念。
2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3．能正确书写电解质的电离方程式。(重点)
授课提示：对应学生用书第31页
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。
2．非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精等都是非电解质。
注意：电解质和非电解质均是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
二、电解质的电离
1．电解质导电的原因(以NaCl为例分析)
2．电离
(1)一个过程：化合物离解成自由移动离子的过程。
(2)两个条件：溶于水或熔融。
(3)两个守恒：电荷守恒和质量守恒。
注意：电解质是电离后能导电，而不是通电后才电离。
3．表示方法——电离方程式
写出下列物质在水中的电离方程式：
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO
Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO
4．从电离的角度认识酸、碱、盐
酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。
盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物。
三、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。
2．弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。电离方程式中用“??”表示。
■多维思考·自主预习
1．下列属于非电解质的是( )
A．葡萄糖
B．氢氧化钠
C．氯化钾
D．铁
答案：A
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3CH2OH
B．Cl2
C．NH4HCO3
D．SO2
答案：D
3．下列电离方程式的书写正确的是( )
A．C2H5OH(酒精)===C2H5O－＋H＋
B．Na2SO4===Na＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2O2－＋2H＋
答案：C
4．下列说法正确的是( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
答案：C
5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( )
A．Na＋、OH－、SO
B．H＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、OH－
D．K＋、Na＋、Cl－
答案：B
授课提示：对应学生用书第32页
要点一 电解质和非电解质
装置及操作
烧杯中的溶液或坩埚中熔融态物质
现象
结论
闭合开关：
NaCl溶液
电灯泡发光
有些化合物的水溶液能导电，有些化合物的水溶液不导电
NaOH溶液
电灯泡发光
盐酸
电灯泡发光
蔗糖溶液
电灯泡不发光
NaCl
电灯泡发光
有些化合物的熔融态能导电，有些化合物的熔融态不导电
NaOH(铁坩埚)
电灯泡发光
蔗糖
电灯泡不发光
[问题探究]
1．HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融氯化钠为什么能导电？含有离子的物质一定具有导电性吗？
答案：因为HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl中含有自由移动的阴阳离子。不一定，离子必须能自由移动，如：NaCl晶体中有阴阳离子，但是不能自由移动，NaCl晶体不具有导电性。
2．电解质与非电解质的基本前提是什么？判断化合物能否导电的条件是什么？
答案：基本前提是化合物。水溶液中或熔融状态下是否存在自由移动的阴阳离子。
3．盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融氯化钠、Fe、Cu能导电，是电解质吗？谁是电解质或者非电解质？为什么？
答案：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物，其溶质HCl、NaOH、NaCl是电解质；熔融NaCl是电解质，因为它是化合物；Fe、Cu等金属不是电解质也不是非电解质，因为它们是单质。
4．蔗糖溶液和熔融态蔗糖均不导电，是非电解质吗？二氧化硫、二氧化碳、氨气的水溶液导电，是电解质吗？谁是电解质或者非电解质？为什么？
答案：蔗糖溶液不是非电解质，因为是混合物；熔融态蔗糖是非电解质，因为是化合物，且蔗糖溶液和熔融态蔗糖均不导电；二氧化硫、二氧化碳、氨气的水溶液导电，均不是电解质，因为它们是混合物，二氧化硫、二氧化碳、氨气是非电解质，因为它们是化合物，而且熔融态也是分子，不导电，水溶液虽然导电，但不是自身产生离子，其与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。
5．电解质与非电解质的本质区别是什么？
答案：电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下是否是自身发生电离，自身发生电离的化合物是电解质，自身不电离的化合物是非电解质。
[拓展应用]
有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是______________________________________________。
(2)属于电解质的是__________________________________。
(3)属于非电解质的是______________________________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是_____________________________。
解析：电解质和非电解质均属于化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质；金属单质、电解质溶液、熔融盐均能导电；NaOH、NaCl均为电解质，铜丝、盐酸、氨水、熔融氯化钠均能导电；CO2、蔗糖为非电解质；NaOH固体、二氧化碳气体、蔗糖晶体均不导电。
答案：(1)②③④⑥ (2)①④ (3)⑤⑦ (4)①
[归纳总结]
1．电解质、非电解质所含物质类型
电解质
非电解质
2．判断电解质、非电解质时应注意的问题。
(1)单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
(2)电解质自身一定能够电离成自由移动的离子。
要点二 电解质的电离
1．定义：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
2．表示方法——电离方程式。
NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；
Mg(NO3)2：Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO。
[问题探究]
1．金属为什么能导电？金属是电解质吗？是非电解质吗？
答案：金属中存在自由移动的电子所以能导电。金属是单质，既不是电解质也不是非电解质。
2．HCl溶液、NaCl溶液、熔融氯化钠能导电是因为含有自由移动的阴阳离子，那么当氯化氢气体、氯化钠固体溶于水，氯化钠熔化时这些离子是怎么产生的呢？
答案：氯化氢分子溶于水时在水分子的作用下原子间的相互作用力被破坏，离解成自由移动的H＋和Cl－；氯化钠固体溶于水时在水分子的作用下离子间的相互作用力被破坏，Na＋和Cl－就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，离解成自由移动的Na＋和Cl－；受热熔化时，氯化钠晶体中的Na＋和Cl－间的相互作用力被破坏，成为能自由移动的Na＋和Cl－。
3．电解质的电离是电解质溶液导电的前提，电解质的电离是物理变化还是化学变化？电离需要通电吗？
答案：电解质的电离是物理变化，电解质的电离不需要通电。
4．试写出下列各组物质的电离方程式，归纳总结什么是酸、碱、盐。
(1)H2SO4===
HNO3===
(2)KOH===
Ba(OH)2===
(3)BaCl2===
NaHCO3===
(NH4)2CO3===
答案：(1)2H＋＋SO H＋＋NO (2)K＋＋OH－ Ba2＋＋2OH－ (3)Ba2＋＋2Cl－ Na＋＋HCO 2NH＋CO
[探究延伸]
1．从电离的角度认识酸、碱、盐
2．强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
电离程度
完全电离
部分电离
溶液中存在形式
阴、阳离子
阴、阳离子和分子
电离方程式
用等号，如NaCl===Na＋＋Cl－
用可逆号，如CH3COOH??CH3COO－＋H＋
所含物质
强酸、强碱、大多数盐等
弱酸、弱碱、水等
[题组过关]
1．下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－
B．盐酸的导电能力一定比相同体积的醋酸溶液强
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
答案：D
2．物质M在水中发生电离，其电离方程式为M===X2＋＋2Y－，则下列判断错误的是( )
A．M可以是盐类
B．M不可以是酸类
C．M可以是碱类
D．M可以是酸、碱或盐
答案：D
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
答案：C
学科素养培养(八)——科学探究与创新意识
授课提示：对应学生用书第34页
[培养方向]
认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。
[素养特训]
小明等同学为了探究电解质强弱与物质分类的关系，设计了如下实验：
Ⅰ.在5只250
mL烧杯中分别加入浓度均为0.2
mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150
mL。
Ⅱ.在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图连接好。
Ⅲ.接通电源，仔细观察现象。
现象1：五只灯泡都亮起来。
结论：_________________________________________________。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
思考：
(1)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？
(2)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.2
mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度________0.2
mol·L－1(选填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，______________是强电解质，______________是弱电解质。
根据以上结论推测：如果向上述实验中的醋酸和氨水中分别加入0.03
mol的NaOH和HCl，混合均匀(假设体积不变)，接通电源，可以观察到的现象是________。
A．与混合前无任何区别
B．5只灯泡都亮起来，亮度几乎完全相同
C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
答案：Ⅲ.现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时都会发生电离
思考：(1)不同意。醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质；虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质。
(2)＝
(3)强酸、强碱和大部分盐 弱酸、弱碱和水 B
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8
-第2课时 一种重要的混合物——胶体
[学习目标]
1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的主要性质和应用。(重点)
授课提示：对应学生用书第29页
一、分散系及其分类
1．分散系
如初中学过的溶液：
2．分类
二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1～100_nm之间的分散系叫作胶体。
2．性质和应用
(1)
(2)电泳
(3)聚沉
3．胶体的净化
渗析：利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。
注意：胶体不带电，胶体微粒带电。
■多维思考·自主预习
1．下列分散系属于胶体的是( )
A．淀粉溶液
B．碘酒
C．食盐水
D．蔗糖溶液
答案：A
2．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、④墨水，能观察到丁达尔效应的是( )
A．①②
B．②③
C．①④
D．②④
答案：C
3．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( )
A．过滤
B．电泳
C．渗析
D．加入AgNO3溶液，过滤
答案：C
4．关于胶体，有以下几种说法：
①判断一种分散系，只需观察其外观即可。
②三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小。
③Fe(OH)3胶体能发生电泳，故Fe(OH)3胶体带电。
④制豆腐、黄河三角洲的形成均与胶体性质有关。
⑤分离溶液和胶体可用过滤的方式。
其中正确的是________；错误的是________。
答案：②④ ①③⑤
授课提示：对应学生用书第30页
要点一 溶液、胶体和浊液三种分散系的比较
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质微粒的直径
＜1
nm
＞100
nm
1～100
nm
分散质微粒
单个小分子或离子
巨大数目的分子集合体
高分子或许多分子集合体
性质
外观
均一、透明
不均一、不透明
较均一、透明
稳定性
稳定
不稳定
介稳体系
能否透过滤纸
能
不能
能
能否透过半透膜
能
不能
不能
[问题探究]
1．模仿图示，在下列数轴上标出溶液、胶体的位置。
答案：
2．比较滤纸、半透膜孔径大小关系。
答案：滤纸的孔径大于半透膜的。
[题组过关]
1．浊液区别于其他分散系的最本质特征是( )
A．外观浑浊不清
B．没有丁达尔现象
C．不稳定
D．分散质粒子的直径大于100
nm
解析：浊液区别于其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径大于100
nm，溶液中溶质粒子的直径小于1
nm，介于二者之间的胶体粒子，其直径在1～100
nm之间，D项正确。
答案：D
2．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A．都能透过滤纸
B．都呈红褐色
C．具有相同的微粒直径
D．都不能稳定存在
解析：由于二者的分散质微粒直径均小于滤纸空隙，故二者均能透过滤纸，A正确；FeCl3溶液呈棕黄色，B不正确；FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体二者分散质微粒直径不同，C不正确；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的稳定性均较好，D不正确。
答案：A
要点二 胶体的制备和分离
1．Fe(OH)3胶体的制备
(1)原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(2)操作：向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止。
2．胶体的分离和提纯
(1)胶体与浊液的分离方法为过滤。
(2)溶液与胶体的分离方法为渗析。
[问题探究]
课外活动时间，小丽同学制备Fe(OH)3胶体，操作如下：
首先在烧杯中加入25
mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
试回答下列问题：
(1)如何检验小丽同学是否成功制得胶体？
(2)若小丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？
(3)小丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是________。
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
答案：(1)用一束可见光通过所得分散系，在入射光侧面若能看到光亮的通路，则证明已成功制得胶体
(2)搅拌可加快胶粒的运动速率，增加了胶粒之间的碰撞机会，使胶体发生聚沉
(3)C
[拓展应用]
淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀
D．加入碘水变蓝
解析：半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶体没有透过半透膜，只是Na＋和SO透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内没有淀粉，就能说明半透膜完好无损。
答案：B
学科素养培养(七)——科学探究与创新意识
授课提示：对应学生用书第31页
[培养方向]
能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
[素养特训]
1．现有两个标签模糊不清的试剂瓶，分别盛有氢氧化铁胶体和氯化钠溶液中的一种，能用多种方法对其进行鉴别。请设计出两种物理方法和一种化学的方法。
答案：物理方法一 观察颜色，显红褐色的是氢氧化铁胶体，显无色的是氯化钠溶液。
物理方法二 (1)利用丁达尔效应，在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，有一条光亮的通路的为氢氧化铁胶体，则另一瓶盛装的是氯化钠溶液。
化学方法 分别取少量两种试剂，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，有红褐色沉淀生成的是氢氧化铁胶体。
2．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀KCl溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。试设计实验证明半透膜是否破损？
答案：取烧杯中的蒸馏水，滴加碘水，若蒸馏水变蓝证明半透膜已破损；若蒸馏水不变蓝证明半透膜未破损。
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-第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
[学习目标]
1．了解元素是物质的基本组成成分以及在物质中的两种存在形态。
2．能根据物质的组成和性质按不同的方法对物质进行分类。(重点)
3．了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。
授课提示：对应学生用书第26页
一、元素与物质的关系
1．元素与物质的关系
元素是物质的基本组成成分，物质均是由元素组成的。
2．元素组成物质的形式
(1)单质：由一种元素组成的纯净物叫作单质，分为金属单质和非金属单质。
(2)化合物：由多种元素组成的纯净物叫作化合物。
注意：只由一种元素组成的物质可能是纯净物(单质)，也有可能是混合物，如C60和石墨的混合物。
3．元素的存在形态
(1)游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时元素的化合价为零。
(2)化合态：元素与另外的元素结合成化合物时的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。
二、物质的分类与物质的性质
1．物质的分类依据
(1)根据物质的组成分类
物质
(2)根据性质分类
2．根据物质类别研究物质性质
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
化学反应举例
单质―→氧化物
2H2＋O22H2O
酸性氧化物―→酸
CO2＋H2O===H2CO3
酸―→盐
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
碱性氧化物―→碱
Na2O＋H2O===2NaOH
碱―→盐
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
盐―→盐
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
3.不同价态的碳元素与有关类别代表物之间的关系
化合价
0
＋2
＋4
物质类别
单质
氧化物
氧化物
含氧酸
盐
代表物
金刚石
CO
CO2
H2CO3
Na2CO3
■多维思考·自主预习
1．下列物质属于纯净物的是( )
A．漂白粉
B．液氯
C．氯水
D．盐酸
答案：B
2．符合图中阴影部分的物质是( )
A．KNO3
B．KHSO4
C．K2S
D．K2SO4
答案：D
3．下列说法中不正确的是( )
A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质
B．单质的种数一定多于元素的种数
C．只含一种元素的物质不一定是纯净物
D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
答案：D
4．将下列物质及其类别连线。
①酸性氧化物
A．HCl
②碱
B．NaHCO3
③碱性氧化物
C．CO2
④酸
D．NaOH
⑤盐
E．Na2O
答案：①—C ②—D ③—E ④—A ⑤—B
授课提示：对应学生用书第27页
要点一 元素与物质的关系
含碳物质的研究。研究含有0、＋2、＋4的碳元素的物质，学生共同绘出下图，建立元素及其化合物家族的观念。
其中，属于游离态的是C(填化学式)。
[拓展应用]
根据下列“价—类”二维图回答问题：
其中，属于化合态的是________________(填物质类别)。
答案：氢化物、氧化物、酸、盐
要点二 物质的分类
1．物质的分类
物质
2．无机化合物的分类
题组过关]
1．关于物质分类的正确组合是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
答案：D
2．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如下图中阴影部分关系的是( )
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
解析：①既是钠盐又是硫酸盐，所以是硫酸钠；②既是钾盐又是硫酸盐，所以是硫酸钾；③既是钾盐又是盐酸盐，所以是氯化钾；④既是铵盐又是盐酸盐，所以是氯化铵。
答案：B
要点三 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系
置换反应
复分解反应
9．金属＋氧气―→金属氧化物 化合反应
10．碳酸钙高温分解 分解反应
[题组过关]
1．下列物质中不属于碱性氧化物，且与酸反应能生成盐和水的是( )
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na
D．CuO
解析：Na2O、CuO均是碱性氧化物，A、D不能选；Na是单质，与酸反应产生盐和氢气，C不能选；过氧化钠与酸反应生成盐和水还有氧气，所以选B。
答案：B
2．下列反应不能发生的是( )
A．CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
B．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
C．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D．2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑
解析：A.该反应是生成挥发性气体的复分解反应，也是较强酸(醋酸)与较弱酸盐(碳酸钙)生成较弱酸(碳酸)和较强酸盐(醋酸钙)的反应。B.该反应是酸性氧化物与碱生成盐和水的反应。C.该反应是生成沉淀的复分解反应。D.从化学方程式形式上来看，该反应是金属置换酸中氢的反应，但是铜位于金属活动性顺序中氢的后面，它不能置换盐酸中的氢。
答案：D
[归纳总结]
1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系图
2．元素及其化合物转化的主线
学科素养培养(六)——宏观辨认与微观探析
授课提示：对应学生用书第28页
[培养方向]
能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
[素养特训]
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是( )
选项
按某一分类标准分类的物质或变化
归类
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO
H2SO3
B
CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3
HF
C
氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂
冰雪融化
D
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O
NH4HCO3
解析：A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为氮肥。本题选C。
答案：C
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