人教版九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 第1课时 常见的盐(共24张PPT)

(共24张PPT)
第十一单元　盐
化肥
课题1　生活中常见的盐
第1课时　常见的盐
铃声伴读
酸的化学性质:（方程式不读）
1、酸使紫色石蕊溶液变红
；
不能使无色酚酞变色
2、酸+活泼金属=
盐
+氢气（
属于置换反应）
Mg+2HCl=MgCl2+H2
↑
3、酸+金属氧化物=
盐
+
水（
属于复分解反应）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4、酸+某些盐=新盐+新酸（
属于复分解反应）
2HCl+CaCO3
=CaCl2+H2O+CO2
↑
碱的化学性质：
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。
2、碱+非金属氧化物=
盐
+
水
（不属于复分解反应
）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
写出下列盐类物质的化学式：
盐：金属离子（或NH4+）和酸根离子
硫酸盐：
盐酸盐：
硝酸盐：
碳酸盐：
碳酸氢盐：
硫酸钠
氯化钙
硝酸钾
碳酸钡
碳酸氢钠
钾盐：
铵盐：
氯化钾　
高锰酸钾　
氯酸钾　
氯化铵　
硫酸铵
Na2SO4
CaCl2
KNO3
BaCO3
NaHCO3
KCl
KMnO4
KClO3
NH4Cl
(NH4)2SO4
盐的分类和读法:
一、根据所含的酸根或金属离子
硫酸盐：Na2SO4
CaSO4
BaSO4
Fe2(SO4)3
碳酸盐：Na2CO3
CaCO3
MgCO3
BaCO3
硝酸盐：KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Fe(NO3)2
盐酸盐（氯化物）：NaCl
CaCl2
FeCl2
AlCl3
铵盐：NH4NO3
(NH4)2CO3
(NH4)2SO4
钠盐：NaCl
NaNO3
Na2SO4
钾盐：KCl
K2CO3……
其它盐：KMnO4
K2MnO4
KClO3
NaClO
NaNO2
二、根据解离的情况
1、正盐：Na2CO3
KCl
CaCl2
NH4NO3
Mg(NO3)2
2、酸式盐：NaHCO3
KHSO4
NH4HCO3
KH2PO4
3、碱式盐：Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等的俗称和用途；
2.了解碳酸盐的某些化学性质，掌握碳酸根离子的检验方法。
用钡餐
（BaSO4）
观察肠内情况
五水硫酸铜晶体CuSO4.
5H2O
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
高锰酸钾
KMnO4
大理石中含
CaCO3
知识点一　氯化钠
1．氯化钠是重要的调味品(食盐的主要成分是NaCl)，是人的正
常生理活动所必不可少的。
(1)钠离子对维持细胞内外正常的____________和促进细胞内外
____________起主要作用；
(2)氯离子是胃液中的主要成分，
具有促生盐酸、____________
和____________的作用。
水分分布
物质交换
帮助消化
增进食欲
巧学精练
阅读课本第72、73页，了解氯化钠的作用、用途和在自然界中的分布，填写有关内容：
2．氯化钠的用途
医疗
农业
工业
生活
其他方面
配制生理盐水(100
mL生理盐水中含______g医用氯化钠)
用氯化钠溶液来________
制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
用食盐______
____________
____________
消除公路上的________
知识点一　氯化钠
0.9
选种
腌渍
蔬菜、鱼、
肉、蛋等
积雪
降低水的凝固点（不容易结冰）
3.氯化钠在自然界中的分布：主要存在于________里，盐湖、盐井和盐矿
也是氯化钠的来源。
知识点一　氯化钠
海水
教师点拨　亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，有毒，有咸味，外观与食
盐相似，人若误食会引起中毒。
知识点一　氯化钠
NaNO2是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。
NaNO2不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5
g即可引起食物中毒，3
g可致死。而NaNO2是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
知识点二　碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
阅读课本第73页，了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称(主要成分)和用途，填写下表：
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗称
(主要成分)
是大理石、石灰石的主要成分
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
纯碱、苏打
小苏打
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
主要用途
用于______________
__________________的生产等
焙制糕点所用的__________的主要成分之一，医疗上用于治疗________过多症
大理石作____________，
碳酸钙可用作__________
知识点二　碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂
发酵粉　
胃酸
建筑材料
补钙剂
发酵粉　
大理石地砖　
大理石华表　
碳酸钙补钙剂　
教师点拨　食盐水pH______7，呈中性；
Na2CO3、NaHCO3溶液pH______7，呈碱性。
知识点二　碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
＝
　>
苏打水
生理盐水
0.9%氯化钠溶液
1．下列物质的名称、俗名与物质类别对应正确的是(　　)
A．氧化钙——消石灰——氧化物
B．碳酸钠——纯碱——碱
C．碳酸氢钠——苏打——盐
D．氢氧化钙——熟石灰——碱
知识点二　碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2．性质决定用途。下列关于物质用途的说法正确的是(　　)
A．石灰石可用作补钙剂
B．亚硝酸钠可用作调味品
C．烧碱可用于中和过多的胃酸
D．氯化钠可用于消除公路上的积雪
D
D
知识点三　碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
观察课本第74页实验11－1和实验11－2，填写下表：
物质
Na2CO3
NaHCO3
与盐酸反应
现象
化学方程式
与澄清
石灰水反应
现象
化学方程式
产生大量气泡，固体快速溶解
产生大量气泡，固体快速溶解
Na2CO3
+
2HCl
═
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
NaHCO3
+
HCl
═
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
【问题讨论】
(1)在实验室是否适合用碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应制取CO2？为什么？
_______________________________________________。
(2)根据碳酸钙、碳酸钠等与盐酸的反应，总结如何检验碳酸盐(含CO32-的盐)？
选用的试剂：______________________。
操作方法：_____________________________________________________
_____________________________________________________
__________________________________。
不适合。因为反应速率太快，不易控制
稀盐酸和澄清石灰水
取样，向待测样品中加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-
知识点三　碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
观察课本第74页实验11－1和实验11－2，填写下表：
物质
Na2CO3
NaHCO3
与盐酸反应
现象
化学方程式
与澄清
石灰水反应
现象
化学方程式
产生大量气泡，固体快速溶解
产生大量气泡，固体快速溶解
产生白色沉淀
Na2CO3
+
2HCl
═
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
NaHCO3
+
HCl
═
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
Ca(OH)2
+
Na2CO3
═
CaCO3↓+
2NaOH
常用于制取烧碱
（过滤，蒸发结晶）
3．下列鉴别NaOH和Ca(OH)2两种碱溶液的方法中，
不可行的是(　　)
A．通入CO2
B．滴加稀盐酸
C．滴加Na2CO3溶液
D．滴加K2CO3溶液
B
自我提升
1．下列关于盐的说法正确的是(　　)
A．盐都能食用，故称为食盐
B．盐是一类物质的总称
C．盐就是食盐，易溶于水
D．盐都有咸味，都是白色晶体
2．下列有关NaCl的说法错误的是(　　)
A．是食盐的主要成分
B．其水溶液呈中性
C．可用于腌渍蔬菜
D．由氯化钠离子构成
B
D
3．如图为××泡打粉的标签，下列说法错误的是(　　)
A．碳酸氢钠俗称小苏打
B．泡打粉可以随意放置
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软
D．泡打粉属于无毒的食品添加剂
4．下面是小明设计的鉴别Na2CO3和NaOH溶液的几种方法，其中正确的是(　　)
①滴加稀盐酸　　②通入CO2　　③滴加酞酞溶液　　④滴加澄清石灰水
A．①③
B．②③
C．①④
D．①③④
B
C
5．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是(　　)
A．加热
B．滴加稀盐酸
C．加水溶解
D．加入Na2CO3溶液
6．工业上常用石灰石、水、纯碱制取烧碱，请用化学方程式表示上述制备
过程：
(1)__________________________________；
(2)__________________________________；
(3)____________________________________________。
B
CaCO3
═══
CaO
+
CO2↑
高温
CaO
+
H2O
═
Ca(OH)2
Ca(OH)2
+
Na2CO3
═
CaCO3↓+
2NaOH
教师点拨　(1)如何除去CO2中的HCl气体？
方法：如右图，先通过饱和NaHCO3溶液除去
HCl，再通过浓H2SO4除去水蒸气。
反应的化学方程式为：
________________________________________。
注：最后得到的CO2气体质量______原CO2气体质量(填“>”“＝”
或“<”)。
　＞
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
(2)我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法
(又称侯氏制碱法)，
其生产过程
中发生的反应主要有：
①NH3＋CO2＋H2O
═
NH4HCO3；
②NH4HCO3＋NaCl
═
NaHCO3↓＋NH4Cl；
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
由此可见，侯氏制碱法制得的“碱”是______________。
纯碱(Na2CO3)