2020-2021学年第一学期向明中学期末考
高一年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5
一、选择题(每小题有1个正确选项，每小题2分，共70分)
1．现用的燃料大多来自化石，但化石燃料极有可能在几百年内全部被人类耗尽。因此，燃料的充分燃烧是节约能源的重要手段。下列措施中能使燃料较充分燃烧的是
A．燃烧大块固体燃料
B．把液体燃料雾化后燃烧
C．燃烧时空气应该不足量
D．燃烧时空气应该越多越好
2．下列各组物质中，互为同位素的是
A．24Mg和24Mg2+
B．16O与18O
C．O2和O3
D．H216O与H218O
3．提出原子结构的行星模型的科学家是
A．道尔顿
B．汤姆孙
C．卢瑟福
D．伦琴
钼可用于制导导弹，钼的同位素9442Mo所含的中子数是
A．42
B．47
C．52
D．94
5．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是
A．2
B．5
C．9
D．12
6．100mL
0.5mol/L盐酸溶液与600mL
0.5mol/L的盐酸溶液混合，则混合后的溶液物质的量浓度为(不考虑体积变化)
A．0.125
mol/L
B．1mol/L
C．0.25mol/L
D．0.5mol/L
7．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是
A．分液
B．溶解
C．过滤
D．蒸发
8．能用于从溴水中提取溴的试剂是（
）
A．水
B．酒精
C．四氯化碳
D．NaOH溶液
9．属于吸热反应的是（
）
A．乙醇燃烧
B．碳酸钙分解
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应
D．生石灰与水混合
10．溶于水能使溶液温度降低的物质是（
）
A．浓硫酸
B．氢氧化钠固体
C．氯化钠固体
D．氯化铵固体
11．以下离子中，径最大的是（
）
A
Na+
BK+
CS2-
DCl-
12．相同质量的一氧化碳和二氧化碳，在标准状况下的体积比为（
）
A．1:1
B．7:11
C．11:7
D．1:2
13．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是（
）
A．
Na2S
B．
SiO2
C．HCIO
D．NH4Cl
14．已知:4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量222．6kJ，下列热化学方程式
正确的是（
）
A．CH4+2O2==CO2+2H2+890．4kJ
B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（l）+222．6kJ
C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)+890．4kJ
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)-890．4Kj
15．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（
）
A．HCl溶于水
BNaCl溶于水
C．碘升华
D．加热HI使其分解
16．下列化学用语正确的是（
）
A．氯分子的电子式:Cl:Cl
B．氯离子的电子式Cl-
C．氯原子的结构示意图:
D．次氯酸的结构式:H-O-Cl
17．按元素电荷数递增的顺序,下列各项递变减弱或减小的是（
）
A．卤素单质氧化能力
B．卤族阴离子半径
C．卤素离子还原性
D．卤族单质的熔沸点
18．在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01,这里的12.01是指（
）
A．碳元素的平均相对原子质量
B．碳原子质量
C．同位素12C的相对原子质量
D．12C的质量数
19．设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏伽德罗常数的值,则下列说法正确的是（
）
A．氯元素的相对原子质量为12/b
B．
mg该氯原子的物质的量为(m/NA)mol
C．该氯原子的摩尔质量是
aNA
D．ng该氯原子所含的电子数是17n/a
20．下列物质中,熔点最高的晶体是（
）
A．干冰
B．食盐
C．碳化硅
D．金刚石
21．从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是（
）
22．NaOH溶于水时,扩散过程吸收了akJ的热量,水合过程放出了bkJ的热量，下列判断正确的是（
）
A．a＞b
B．
a=b
C．a＜b
D．无法判断
23．关于右图所示原电池的说法正确的是（
）
A．锌电极是正极
B．反应过程中电能转变为化学能
C．铜电极上有氢气产生
D．铜电极上发生氧化反应
24．下列物质的电子式书写正确的是（
）
25．下列事实中,能说明氯化氢是共价化合物的是（
）
A．液态氯化氢不导电
B．氯化氢水溶液显酸性
C．氯化氢水溶液能导电
D．氯化氢不易分解
26．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是（
）
A．碘化钾
B．甲基橙
C．硝酸银
D．硫酸钠
下列说法正确的是（
）
A．在1mol/L的硫酸钠溶液中含有2mol钠离子
B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
C．1mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度与3mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相同
D．500ml0.2mol/L的硫酸钾溶液中共有离子3mol
28．下列物质的化学式可以称为分子式的是（
）
A．NaCl
B．Cu
C．CO2
D．Na2CO3
29．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe
2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（
）
A．氧化性
B．还原性
C．碱性
D．酸性
30．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（
）
A．dcab
B．dabc
C．dbac
D．badc
31．已知热化学方程式H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+72.8kJ。下列叙述正确的是（
）
A．该反应放热，无需加热即可反应
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．1molH2和1molBr2反应放出72.8kJ热量
D．H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q，Q＞72.8kJ，
32．下列与化学键相关的叙述正确的是（
）
A．只含离子键的化合物才是离子化合物
B．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的键能都小，因此在卤素单质中I2的熔、沸点最低
D．在共价化合物中一定不存在离子键，而在离子化合物中可能存在共价键
33．电解饱和食盐水溶液，下列叙述中正确的是（
）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
34．某溶液中Cl-、Br-、I
-
三者物质的量之比为1∶2∶3，通入一定量的氯气，当反应后，该比值为3∶2∶1，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比为（
）
A．3∶2
B．2∶3
C．1∶2
D．1∶3
35．已知：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O。一定量氯气与氢氧化钠恰好完全反应生成的NaClO与
NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中
NaCl与
NaClO3的物质的量浓度之比为（
）
A．11:2
B．9:1
C．9:4
D．5:1
（本题共6分）
实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应式如下:
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O
（1）在方程式上表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生还原反应的物质是___________
(填化学式)，该反应的还原剂是_________。
（3）若反应中转移1mol电子,则生成的氯气体积为
(标准状况下)_________。
三、（本题共8分）
实验室需要配制一定物质的量浓度的溶液。请回答下列问题：
37．下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是___________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶干燥
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
38．用密度为1．84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸来配制500mL的稀硫酸。
(1)配制500mL0．2mo几需要上述浓硫酸的体积为_______ml。
(2)配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量简外，还必须用到
的玻璃仪器有__________________、______________________。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（本题共8分）
39．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，且均不超过18。A元素的原子核外只有一个电子，B元素原子K层电子数是L层电子数的一半，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子的M层只有一个电子。
(1)B元素的名称是
，C元素的名称是
。
(2)A、C两元素组成化合物的电子式为
。
(3)A、C、D三种元素组成化合物的电子式是
。
该化合物含有化学键类型为
。
五、本题共8分
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：
40．(1)装置B中的作用是__________________________________。
(2)装置D和E中出现的不同现象说明了___________________________。
(3)装置F的作用是_______________________________。
(4)写出装置G中发生主要反应的离子方程式为____________________________。
41．乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
(1)你认为该装置应加在_______________与______________之间（填装置字母序号）。
(2)增加装置中的试剂可为_______________。
A．湿润的淀粉KI试纸
B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条
D．饱和的食盐水2020-2021学年第一学期向明中学期末考
高一年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5
一、选择题(每小题有1个正确选项，每小题2分，共70分)
1．现用的燃料大多来自化石，但化石燃料极有可能在几百年内全部被人类耗尽。因此，燃料的充分燃烧是节约能源的重要手段。下列措施中能使燃料较充分燃烧的是
A．燃烧大块固体燃料
B．把液体燃料雾化后燃烧
C．燃烧时空气应该不足量
D．燃烧时空气应该越多越好
【答案】B
2．下列各组物质中，互为同位素的是
A．24Mg和24Mg2+
B．16O与18O
C．O2和O3
D．H216O与H218O
【答案】B
3．提出原子结构的行星模型的科学家是
A．道尔顿
B．汤姆孙
C．卢瑟福
D．伦琴
【答案】C
钼可用于制导导弹，钼的同位素9442Mo所含的中子数是
A．42
B．47
C．52
D．94
【答案】C
5．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是
A．2
B．5
C．9
D．12
【答案】D
6．100mL
0.5mol/L盐酸溶液与600mL
0.5mol/L的盐酸溶液混合，则混合后的溶液物质的量浓度为(不考虑体积变化)
A．0.125
mol/L
B．1mol/L
C．0.25mol/L
D．0.5mol/L
【答案】D
7．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是
A．分液
B．溶解
C．过滤
D．蒸发
【答案】A
8．能用于从溴水中提取溴的试剂是（
）
A．水
B．酒精
C．四氯化碳
D．NaOH溶液
【答案】C
9．属于吸热反应的是（
）
A．乙醇燃烧
B．碳酸钙分解
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应
D．生石灰与水混合
【答案】B
10．溶于水能使溶液温度降低的物质是（
）
A．浓硫酸
B．氢氧化钠固体
C．氯化钠固体
D．氯化铵固体
【答案】D
11．以下离子中，径最大的是（
）
A
Na+
BK+
CS2-
DCl-
【答案】C
12．相同质量的一氧化碳和二氧化碳，在标准状况下的体积比为（
）
A．1:1
B．7:11
C．11:7
D．1:2
【答案】C
13．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是（
）
A．
Na2S
B．
SiO2
C．HCIO
D．NH4Cl
【答案】A
14．已知:4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量222．6kJ，下列热化学方程式
正确的是（
）
A．CH4+2O2==CO2+2H2+890．4kJ
B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（l）+222．6kJ
C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)+890．4kJ
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)-890．4Kj
【答案】C
15．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（
）
A．HCl溶于水
BNaCl溶于水
C．碘升华
D．加热HI使其分解
【答案】C
16．下列化学用语正确的是（
）
A．氯分子的电子式:Cl:Cl
B．氯离子的电子式Cl-
C．氯原子的结构示意图:
D．次氯酸的结构式:H-O-Cl
【答案】D
17．按元素电荷数递增的顺序,下列各项递变减弱或减小的是（
）
A．卤素单质氧化能力
B．卤族阴离子半径
C．卤素离子还原性
D．卤族单质的熔沸点
【答案】C
18．在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01,这里的12.01是指（
）
A．碳元素的平均相对原子质量
B．碳原子质量
C．同位素12C的相对原子质量
D．12C的质量数
【答案】A
19．设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏伽德罗常数的值,则下列说法正确的是（
）
A．氯元素的相对原子质量为12/b
B．
mg该氯原子的物质的量为(m/NA)mol
C．该氯原子的摩尔质量是
aNA
D．ng该氯原子所含的电子数是17n/a
【答案】D
20．下列物质中,熔点最高的晶体是（
）
A．干冰
B．食盐
C．碳化硅
D．金刚石
【答案】D
21．从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是（
）
【答案】D
22．NaOH溶于水时,扩散过程吸收了akJ的热量,水合过程放出了bkJ的热量，下列判断正确的是（
）
A．a＞b
B．
a=b
C．a＜b
D．无法判断
【答案】C
23．关于右图所示原电池的说法正确的是（
）
A．锌电极是正极
B．反应过程中电能转变为化学能
C．铜电极上有氢气产生
D．铜电极上发生氧化反应
【答案】C
24．下列物质的电子式书写正确的是（
）
【答案】A
25．下列事实中,能说明氯化氢是共价化合物的是（
）
A．液态氯化氢不导电
B．氯化氢水溶液显酸性
C．氯化氢水溶液能导电
D．氯化氢不易分解
【答案】A
26．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是（
）
A．碘化钾
B．甲基橙
C．硝酸银
D．硫酸钠
【答案】D
下列说法正确的是（
）
A．在1mol/L的硫酸钠溶液中含有2mol钠离子
B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
C．1mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度与3mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相同
D．500ml0.2mol/L的硫酸钾溶液中共有离子3mol
【答案】C
28．下列物质的化学式可以称为分子式的是（
）
A．NaCl
B．Cu
C．CO2
D．Na2CO3
【答案】C
29．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe
2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（
）
A．氧化性
B．还原性
C．碱性
D．酸性
【答案】B
30．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（
）
A．dcab
B．dabc
C．dbac
D．badc
【答案】B
31．已知热化学方程式H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+72.8kJ。下列叙述正确的是（
）
A．该反应放热，无需加热即可反应
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．1molH2和1molBr2反应放出72.8kJ热量
D．H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q，Q＞72.8kJ，
【答案】D
32．下列与化学键相关的叙述正确的是（
）
A．只含离子键的化合物才是离子化合物
B．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的键能都小，因此在卤素单质中I2的熔、沸点最低
D．在共价化合物中一定不存在离子键，而在离子化合物中可能存在共价键
【答案】D
33．电解饱和食盐水溶液，下列叙述中正确的是（
）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
【答案】B
34．某溶液中Cl-、Br-、I
-
三者物质的量之比为1∶2∶3，通入一定量的氯气，当反应后，该比值为3∶2∶1，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比为（
）
A．3∶2
B．2∶3
C．1∶2
D．1∶3
【答案】D
35．已知：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O。一定量氯气与氢氧化钠恰好完全反应生成的NaClO与
NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中
NaCl与
NaClO3的物质的量浓度之比为（
）
A．11:2
B．9:1
C．9:4
D．5:1
【答案】B
（本题共6分）
实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应式如下:
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O
（1）在方程式上表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生还原反应的物质是___________
(填化学式)，该反应的还原剂是_________。
（3）若反应中转移1mol电子,则生成的氯气体积为
(标准状况下)_________。
【答案】（1）6HCl→KClO3（5e）
（2）KClO3，HCl
（3）13.44L
三、（本题共8分）
实验室需要配制一定物质的量浓度的溶液。请回答下列问题：
37．下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是___________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶干燥
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
38．用密度为1．84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸来配制500mL的稀硫酸。
(1)配制500mL0．2mo几需要上述浓硫酸的体积为_______ml。
(2)配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量简外，还必须用到
的玻璃仪器有__________________、______________________。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
【答案】37．BC；38（1）5．43（2）500ml容量瓶、胶头滴管（3）BD
（本题共8分）
39．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，且均不超过18。A元素的原子核外只有一个电子，B元素原子K层电子数是L层电子数的一半，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子的M层只有一个电子。
(1)B元素的名称是
，C元素的名称是
。
(2)A、C两元素组成化合物的电子式为
。
(3)A、C、D三种元素组成化合物的电子式是
。
该化合物含有化学键类型为
。
【答案】（1）碳
氧
（2）
（3）
离子键、共价键
五、本题共8分
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：
40．(1)装置B中的作用是__________________________________。
(2)装置D和E中出现的不同现象说明了___________________________。
(3)装置F的作用是_______________________________。
(4)写出装置G中发生主要反应的离子方程式为____________________________。
41．乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
(1)你认为该装置应加在_______________与______________之间（填装置字母序号）。
(2)增加装置中的试剂可为_______________。
A．湿润的淀粉KI试纸
B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条
D．饱和的食盐水
【答案】40．(1)检验产物中有水蒸气生成
(2)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
(3)除去氯气，防止对HCl检验产生干扰
(4)Ag++Cl-==AgCl↓
41．(1)F
G
(2)AC
