2020-2021学年人教版第十一单元 盐 化肥 盐的化学性质复习 学案

盐的化学性质
【学习目标】
1初步归纳盐的化学性质
2.知道含碳酸根离子的检验方法，能书写简单的化学方程式
【活动方案】
（同学们，通过前一阶段的学习，我们发现能和盐类物质发生化学反应的物质很多。本节课我们一起来寻找盐类物质具有哪些化学性质，它们之间反应有什么样的规律，并能够从微观的角度去分析。）
一、初步归纳盐的化学性质
现有下列化学反应：
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④BaCl2+H2SO4 =BaSO4↓+2HCl
⑤FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl ⑥NH4Cl+NaOH =NaCl+NH3↑+H2O
⑦AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 ⑧CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
1.试根据反应类型将上述化学反应分哪两类，并说出理由。
（回忆金属与盐溶液发生置换反应的条件，盐与其他类物质发生复分解反应，必须符合复分解反应的条件）
2.分析上述化学反应，试归纳盐能和哪几类物质发生反应，填写右图。
（通过刚才的活动，我们发现：金属+盐→金属+盐；
酸+盐→酸+盐；碱+盐→碱+盐；盐+盐→盐+盐，这些反应都是在一定条件下才能发生的）
（接下来让我们从微观的角度来认识这些反应）
3.观察反应⑦的微观示意图A，小组交流，哪些粒子参加了反应，哪些粒子没有参加反应？
（A中，反应前和反应后的溶液中都存在Na+和NO3-，这两种离子并没有去相互结合，完全充当旁观者的角色，实质参加反应的是Cl-和Ag+相互结合成AgCl沉淀）
4.根据你的理解，将反应⑧的微观示意图B补充完整。
5.小组讨论，试从微观角度找出余下各反应中的实质参加反应的粒子。
（小结：借助于《金属活动顺序表》、《部分酸碱盐溶解性表》，我们就可以快速准确判断盐类物质与金属、酸、碱、盐之间能否发生化学反应。）
（在日常生活中，有这样一类物质，如鸡蛋壳、水垢、大理石、苏打等，在它们的组成中都含有碳酸根离子，如何通过化学方法来确定碳酸根离子？）
二、学会确定物质组成中是否含碳酸根离子（或碳酸氢根离子）
1、观察演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
2、分组实验：按要求完成[实验11-1]、[实验11-2]，观察实验现象。
（通过实验我们发现，试管中都有气泡产生，澄清的石灰水都变浑浊了，说明它们反应生成的气体是什么？）
3、仿照示例：①碳酸钙与盐酸的反应的化学方程式：
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写：下列反应的化学方程式：
②碳酸钠与盐酸 ②
③碳酸氢钠与盐酸 ③
（判断基本反应类型，说出反应能发生的条件是什么？）
4、分析归纳：
⑴讨论：从微观角度分析，反应①②③中实质参加反应的离子是什么？
⑵归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢离子）的盐的鉴别方法。
⑶应用：简述如何检验水垢、鸡蛋壳中是否含碳酸根离子？
（小结：碳酸根离子的检验方法）
（课堂总结：略）
【检测反馈】
1.下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（　　）
　 A Na2CO3、NaHCO3、HCl B NaCl、AgNO3、HNO3
　 C KNO3、KCl、 NaOH D NaOH、BaCl2、H2SO4
2.下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（ ）
A．硫酸铜 氯化钙 硝酸钠 B．硫酸 碳酸钾 氢氧化钡
C．氯化钙 碳酸钠 氢氧化钾 D．盐酸 硝酸钾 氢氧化锌
3.推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（ ）
A.由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
B.在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C.碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D.在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性
4.下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
　 B.用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
　 C.用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
　 D.用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
5. 我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱。反应的化学方程式为：
 ①H2O + CO2 + NH3＝NH4HCO3
②NaCl + NH4HCO3＝NaHCO3 ↓+ NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3+CO2 ↑+ H2O
⑴反应①的基本反应类型是 ，反应②能发生的原因是 ，
⑵若Na2CO3中混有NaHCO3杂质，可用 方法将杂质除去。
⑶加热16.8gNaHCO3固体至完全分解，固体质量减轻6.2g，则生成的二氧化碳质量是 g。
【同步练习】
1. 含有硫酸根离子的盐统称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（ ）
A.H2SO4 B.Na2S C.K2SO4 D.SO2
2.为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。我为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ）
A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精
3.下列离子能在水溶液中大量共存的是（ ）
A. SO42-、NO3-、K+、Ba2+ B. CO32-、Cl-、SO42-、Ca2+
C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. NH4+、Cl-、OH-、K+
4. 按下表进行实验，有关说法及分析错误的是 （ ）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 产生白色沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu﹙OH﹚2↓+Na2SO4 ②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
5. 化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3 溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
溶液 Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3
pH pH＝7 pH﹥7 pH﹥7
查阅资料：三种物质溶液在常温下的 PH 如表
(1)小新同学认为该溶液不可能的是 ，理由是 。
(2)标签破损的可能原因是 。
⑶试设计一个简单的实验方案，确定其成分。（写出实验步骤、现象及结论）。

6.通过近一学期的学习，我们发现许多反化学应都有盐类物质生成（如图）。
比如②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑，2Na+Cl22 NaCl ;
④Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O,
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
⑤CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
试各写出一个生成氯化钠的复分解反应:
①
③
⑥