2011学年第1学期“温州八校”期末联考高一化学试卷

2011学年第1学期“温州八校”期末联考
高一化学试卷
命题：温州二中 审题：乐清中学
温馨提示：
1、本卷分试卷、答卷、答题卡三部分，请将选择题答案填涂在答题卡上，试卷上填涂无效。非选择题答案必须全部答在答卷上，做在试卷上无效。
2、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
3、不允许使用计算器。
4、本卷可能用到的相对原子质量数据： H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23
Cu-64 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。）
1．中国2011年深圳成功举办第26届世界大学生夏季运动会。亚运会大型体育设施和亚运形象景观都需要使用大量材料，下列使用的不属于金属材料的是····························（ ）
A．用钢铁建造广州奥林匹克体育中心
B．使用铝合金制作亚运火炬
C．采用金、银、铜制作奖牌
D．建造比赛场所用的玻璃
2．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是·········································（ ）
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
3．下列变化中，不属于化学变化的是······················································（ ）
A．H2O2使某些染料褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．SO2漂白的草帽日久又渐渐变黄
4．Cl和Cl－两种粒子中，不相同的是······················································（ ）
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④
5．下列叙述中正确的是········································································（ ）
A．标准状况下，22.4 L水的物质的量为1mol
B．常温常压下，16 g氧气中约含有2NA个氧原子
C．25℃时，1 L 1mol·L－1的氢氧化钠溶液的质量为40g
D．0.5mol CH4中约含有5NA个电子
6．下列除去杂质的方法正确的是····························································（ ）
A．除去Al中的少量Fe：加入足量的盐酸，过滤
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2SO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的KOH溶液，过滤后加入少量稀盐酸，加热
7．在某无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是······························（ ）
A．Na+、S2－、K+、NO3－ B．NH4+、NO3－、Al3+、K+
C．MnO4－、K+、CO32－、Na+ D．K+、SO42－、HCO3－、Na+
8．将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，不能观察的现象有···········（ ）
A．溶液变浑浊 B．钠熔成小球四处游动
C．发出嘶嘶响声 D．水面上有大量白烟产生
9．把SO2通入下列各组物质的混合液中，有白色沉淀产生的是····················（ ）
A．Ba(NO3)2、HCl B．BaCl2、NaCl
C．NH4Cl、CaCl2 D．MgCl2、(NH4)2SO4
10．下列关于浓H2SO4的叙述不正确的是·················································（ ）
A．常温下可用铝制容器贮存 B．常温下能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量增加 D．露置于空气中，溶液浓度降低
11．下列反应的离子方程式正确的是·······················································（ ）
A．过氧化钠与水的反应：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
B．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
12．一定量的金属铜投入一定量的浓硝酸中，反应后硝酸和铜均无剩余，则对反应的产物判断正确的是······················································································（ ）
A．反应产生的还原产物是一氧化氮　　　
B．反应产生的还原产物是二氧化氮　　
C．反应产生的还原产物既有一氧化氮又有二氧化氮　　　
D．反应产生的还原产物是硝酸铜
13．按右图装置持续通入x气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x、y可以是·······························································（ ）
A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3
C．CO2和CuO D．H2和Fe2O3
14．足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为·····························（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
15．下列物质存放方法正确的是·····························································（ ）
A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．漂白粉长期放置在烧杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．水玻璃用磨口塞玻璃瓶保存
16．以下有关铝元素的叙述正确的是·······················································（ ）
A．当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离
B．当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离
C．在强酸性溶液中铝元素以Al3+形式存在于溶液中
D．在强碱性溶液中铝元素以Al3+形式存在于溶液中
17．根据下列反应：Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是························································································（ ）
A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2
B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2
D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2
18．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，但未能充满烧瓶。则a和b分别是····································································································（ ）
a(干燥气体) b(液体)
A． NO2 水
B． CO2 4mol·L-1NaOH溶液
C． Cl2 饱和NaCl水溶液
D． NH3 1mol·L-1盐酸
19．向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是··························································（ ）
A．Fe3+的氧化性比氯的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN-
C．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物 D．Fe2+被氯氧化成Fe3+
20．下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是···················································（ ）
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二．简答题
21．（6分）宝石是一种贵重的首饰，石榴子石常用来制造宝石。常见的石榴子石有镁铝石榴子石（Mg3Al2Si3O12）、钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）等。请回答：
（1）用氧化物的形式表示钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）： 。
（2）从物质的分类来看，石榴子石属于硅酸盐，下列物质主要成分是硅酸盐的是 。
A．光导纤维 B．水玻璃 C．芯片 D．大理石
22．（8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
（1）把该化学方程式填写完整
（2）在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（写化学式）
（3）氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄露。一旦储存液氯的钢瓶发生泄露，必须立即采取措施。如果你是附近居民，请你采取两种合理的措施防止中毒：
； 。
23．（14分）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，C为气体，D为固体且C、D含有相同的元素。反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）填写化学式：A、 B、 C、 D、 E、 F、
（2）写出反应①的离子反应方程式 。
24．（14分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）装置A中浓硫酸的作用是 ；装置
C中氢氧化钠溶液的作用是 。
（2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生了
Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
。
（3）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。（简述实验方案）
。
（4）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：
① ；
② 。
三．计算题
25．（8分）在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol·L-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应。求：（要求写出计算过程）
（1）生成气体的体积（标准状况下）
（2）被还原的HNO3的物质的量。
2011学年第1学期“温州八校”期末联考
高一化学答卷
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二．简答题（共42分）
21.（1）Ca3Al2Si3O12： ；（2） 。
22.（1）
（2）氧化剂是 ，还原剂是 。（写化学式）
（3）请你采取两种合理的措施防止中毒： ；
。
23．（1）化学式：A、 B、 C、 D、 E、
F、
（2）离子反应方程式 。
24．（1） ； 。
（2）该反应的化学方程式是： 。
（3）请设计一种实验方案：
。
（4）上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：
① ；
② 。
三．计算题（共8分）
25．
2011学年第1学期“温州八校”期末联考
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B D D B D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A D C C C A A C
二．简答题
21．（6分） (1)3CaO Al2O3 3SiO2 （3分） (2) B （3分）
22．（8分） (1)2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（全对得2分，答错一空不得分） (2) KMnO4（2分） HCl（2分） (3)用湿毛巾捂住鼻子（1分）；往高处爬（1分）（最后两空其它答案合理也可得分）
23．（14分）(1) A：CuO B：Fe C：CO2 D：Fe2O3 E：Cu
F：FeCl2 （每空2分）（写名称不得分）
(2) CuO+2H+==Cu2+ +H2O （2分）（写化学反应方程式不得分）
24．（14分）(1)干燥SO2 （2分）；吸收尾气，防止污染环境 （2分）
(2)2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2 （2分）
(3)将白色固体溶于水，滴加盐酸，收集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说明含有Na2SO3 （3分）
(4)不合理（1分） ①如果反应装置B中Na2O2过量，它将会氧化Na2SO3（2分）②稀硝酸具有强氧化性，它也会氧化Na2SO3（2分）(答反应生成的O2氧化Na2SO3也可得分)
三．计算题
25．（8分）（1）448mL（4分）
（2）0.02mol（4分）（没过程不得分）
命题人：温州二中高一化学组 郑最胜
联系方式：13587623566（673566）
SO2
Na2O2
将B中反应后的
固体溶解于水
仍有部分白色沉淀不溶
解，证明有Na2SO4生成
白色
沉淀
BaCl2溶液
稀硝酸
学校 高一（ ）班 姓名 学号
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