人教版初中化学九年级下册 第九单元 溶液 单元测试卷

人教版初中化学九年级下册 第九单元 溶液
一、单选题（共12题；共28分）
1.下列实验操作或记录正确的是（?? ）
A.?稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌??????????B.?打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
C.?用托盘天平称取5.4g氯化钠????????????????????????????????D.?测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
2.某物质的饱和溶液一定是 (　　)
A.?浓溶液?????????B.?稀溶液?????????C.?含100克水的溶液?????????D.?在一定条件下，不能再溶解该物质的溶液
3.向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（??? ）
A.???????B.?????????C.???????D.?
4.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（?? ）
A.?????????????????????????B.????????????????????????C.?????????????????????????D.?
5.下列关于溶液的说法中，正确的是（?? ） ??
A.?溶液都是无色透明的??????????????????????????????????????????B.?凡是均一的、稳定的液体都是溶液
C.?蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度?????????D.?氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
6.如图表示X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（?? ）
A.?t3℃时，X的饱和溶液一定比Y的不饱和溶液浓
B.?t2℃时，等质量的X、Y的溶液中，含有相同质量的溶质
C.?将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
D.?将t3℃时的X的不饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数可能变小
7.下列各因素不会影响固体溶解度的是（）
A.?溶质的种类???????????????????????B.?溶剂的种类???????????????????????C.?溶剂的质量???????????????????????D.?温度的变化
8.关于如图所示实验的相关判断错误的是（?? ）
A.?固体X可能是NaOH????????????????????????????????????????????B.?固体X可能是NH4NO3
C.?Ca（OH）2溶解度：①＞②???????????????????????????????D.?Ca（OH）2质量分数：①＝③
9.向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（?? ）
A.?A的溶液中②的质量分数最大? ???????
B.?③⑤中 A 的质量分数相等
C.?②④⑤的溶液为饱和溶液???????
D.?①③④⑤中没有固体存在
10.现有含金属元素的质量分数为75%的氧化铁和氧化铜组成的混合物6.4g，与200g硫酸溶液恰好完全反应，则所用硫酸溶液的溶质质量分数为（???? ）
A.?9.8%???????????????????????????????????B.?4.9%???????????????????????????????????C.?19.6%???????????????????????????????????D.?10%
11.下列溶液中溶质是气体的是（?? ）
A.?生理盐水????????????????????????B.?盐酸????????????????????????C.?75%的消毒酒精????????????????????????D.?澄清的石灰水
12.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成14%的稀盐酸，需加水的质量为(　　)
A.?80g???????????????????????????????????B.?100g???????????????????????????????????C.?120g???????????????????????????????????D.?200g
二、填空题（共4题；共16分）
13.如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸．
请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水________；
（2）U形管中a、b液面变化情况是________?（选填序号）．
A．a液面上升，b液面下降?? B．a液面下降，b液面上升．
14.50℃时，将12g硝酸钾溶于108g水中，其溶质质量分数为10%，将此溶液分为三等份。
（1）取第一份溶液，使其温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液溶质质量分数为________。
（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体________g，或者蒸发________g的水。
（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水________g。
15.硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）60℃时硝酸钾的溶解度是________g。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是________。
（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。
①烧杯A中溶解的物质是________。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量________（填“一定”或“不一定”）相等。
16.把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是________
A．蔗糖? ???B．食盐??? C．汽油??? ??D．________
三、计算题（共1题；共5分）
17.张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含 有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中 碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式________；
（2）根据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的质量(X)的比例式________；
（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为________；
（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为________；
（5）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的质量为________。
四、实验探究题（共4题；共44分）
18.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品
9g
9g
14g
充分反应后，烧杯+剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1%）
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应？
（2）计算样品中铁的质量分数？
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
19.溶解度可表示物质溶解性的大小．
（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
①20℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
②40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化
甲
固体逐渐________
乙
固体逐渐________
丙
固体逐渐________
（2）气体的溶解度也有一定的变化规律：
打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越________．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________．
20.A,B,C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）N点对应的是物质A的________（“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）t1℃时在50克水中加入10克A，充分搅拌，所得溶液的质量是________；要使该溶液中 A 的溶质质量分数变大，可进行的操作是________。
（3）除去A中少量的B的方法是________。
（4）t1℃时，将 A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（5）用（3）提纯的A配制t1℃时50g质量分数为6%的A溶液。其操作步骤为：________、称量、量取、溶解装瓶贴标签。下列情况会导致上述所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是________（填字母序号）。
a.所用A仍然不纯
B.量取水所用量筒用蒸馏水润洗后有少量水残留在量筒中
C.用量筒量取水时，俯视读数
D.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
（6）t1℃时分别在100克水中配置成A,B,C的饱和溶液，升温到t2℃（不考虑水分蒸发），所得三种溶液溶质质量分数关系是________。
21.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程(如图1)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是________(填字母，下同)，与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是________。
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。据图回答：
①溶解度变化受温度影响最大的是________，t℃时，溶解度最小的是________；
②t℃时，将25g硒酸镉加入________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是________；
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是________。
答案部分
一、单选题
1.【答案】 C
2.【答案】 D
3.【答案】 D
4.【答案】 D
5.【答案】 D
6.【答案】 B
7.【答案】 C
8.【答案】 B
9.【答案】D
10.【答案】 B
11.【答案】B
12.【答案】 C
二、填空题
13.【答案】 变浑浊；B
14.【答案】 （1）10%
（2）5；20
（3）40
15.【答案】 （1）110
（2）降温结晶
（3）硝酸钾；不变；一定
16.【答案】 C；面粉（或植物油等，其他合理答案也可）
三、计算题
17.【答案】 （1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）
（3）53％
（4）6.7％
（5）20g
四、实验探究题
18.【答案】 （1）解：甲、乙比较说明9g铁样品完全反应能产生0.3g氢气；乙、丙比较说明150g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气，因此可以判断乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应
答：乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应
（2）解：生成氢气的质量为：150g+9g﹣158.7g=0.3g
设Fe的质量为x，FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4═
FeSO4+
H2↑
56
152
2
x
y
0.3g
?? 56x=152y=20.3g
解得：x═8.4g，y=22.8g
样品中铁的质量分数为： 8.4g9g ×100%=93%
答：样品中铁的质量分数为93%
（3）解：所得溶液中溶质的质量分数为： 22.8g150g+8.4g?0.3g?25.4g ×100%═17%
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%
19.【答案】 （1）＜；能；全部溶解；部分溶解；固体不溶解，反而增多
（2）小；增大压强或降低温度
20.【答案】 （1）不饱和
（2）60g；升高温度蒸发溶剂或升高温度增加溶质
（3）降温结晶
（4）A=B>C
（5）计算；C
（6）A=B>C
21.【答案】 （1）A；C、D
（2）硝酸钾；氯化钠；50；降低温度并加入硒酸镉；降温结晶法(或冷却热饱和溶液)