中小学教育资源及组卷应用平台
第五章
课题1
硫及其化合物
1．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(
)
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．SO2、次氯酸钠溶液均能使品红溶液褪色，说明两者都有漂白性
D．SO2和Cl2都有漂白性，所以两者混合后能增强漂白效果
2．下列反应在指定条件下能实现的是
A．
B．Cl2FeCl2
C．
D．
3．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是(
)
A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(
)
A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
5．下列说法不正确的是
A．二氧化硫可以使石蕊试剂褪色
B．氧化镁可用于制造耐高温材料
C．把固体炸药制成胶体能提高威力
D．二氧化氯可用于自来水的消毒
6．下列关于SO2性质的说法正确的是(
)
A．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性
B．紫色石蕊试液中通入SO2溶液先变红后褪色
C．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体，溶液褪色，说明SO2具有还原性
D．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有漂白性
7．已知反应，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．该反应中，每生成，转移的电子数为
B．标准状况下，中含有的分子数为
C．浓中含有的氧原子总数为
D．常温常压下，中含有的电子数为4
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将Na投入水中
Na在水面游动
Na的熔点低
B
将通入品红溶液中
品红溶液褪色
具有氧化性
C
用坩埚夹住打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落
铝的熔点高
D
向某溶液中胸加少量硝酸酸化后，再滴加溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有
A．A
B．B
C．C
D．D
9．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是(
)
A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B．验证产物的正确连接顺序为：I→IV→III→II
C．装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D．若连接顺序为I→II→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无
10．用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是
A．图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应
B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置
C．图3装置可以除去SO2中的少量HCI
D．图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性
11．某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是(
)
A．②③中白色沉淀都是
B．实验开始时①中的黑色固体可能是
C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡
D．加热④中褪色后的溶液，溶液不变色
12．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是
A．向稀硫酸中加入CuO固体后，溶液变蓝：
B．向溴水中通入过量的SO2后，溶液由橙黄色变为无色：
C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液由黄色变为红色：
D．向硫酸锰溶液中滴加K2S2O8溶液后，溶液变为紫红色：
13．下列实验设计正确的是
操作
现象
结论
A
将SO2通入溴水
溴水褪色
SO2具有漂白性
B
将H2S通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
H2S具有还原性
C
将澄清石灰水滴入某溶液
出现白色浑浊
其溶液中存在
D
将硝酸银溶液滴入某溶液
出现白色沉淀
其溶液中存在Cl-
A．A
B．B
C．C
D．D
14．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是(
)
A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为
B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3
C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D．C中产生的白色沉淀是BaSO4
15．硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是
A．、、、、S
B．，、、、S
C．、、、、
D．、、、、
16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(
)
选项
实验操作和现象
结论
A
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象
铝与浓硫酸常温下不反应
B
向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去
SO2具有漂白性
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
D
将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
溶液X中一定含有SO
A．A
B．B
C．C
D．D
17．已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确的是
A．Na2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂
B．Na2S2O4应干燥密封保存在低温处
C．能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O
=
NaHSO3+NaHSO4，生成1mol
NaHSO4转移电子2mol
D．锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原
18．某溶液中可能含有等物质的量的Na+、Fe2+、Fe3+、、、和Cl-离子中的若干种。取溶液进行如下实验：
①取少量该溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊；
②取①中的上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊；
③取少量该溶液，向其中加入溴水，溴水溶液褪去。
下列说法正确的是
A．该溶液中肯定有和Cl-
B．该溶液中肯定含有Fe3+和中的一种
C．该溶液可以通过焰色反应来确定是否含有Na+
D．该溶液无法确定是否含有Fe3+
19．把下列现象中硫酸所表现出的性质填在横线上
盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加_______；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸张上纸张变黑_______
；把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出_______；
20．氧化还原反应在生产生活中普遍存在。
(1)工业上制取
Cl2的原理为：2NaCl
+
2H2O
2NaOH
+
H2↑+
Cl2↑。当收集到标准状况下224
mL
H2时，生成的
NaOH
为_______g，转移的电子为_______mol。
(2)工业上制取ClO2的某一原理为：。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。ClO2作饮用水消毒剂是利用其_______(填“氧化”或“还原”)性。
21．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③Na2O、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空(填序号)。
(1)可用作食品干燥剂的是___________。
(2)"84"消毒液的有效成分是___________。
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的是___________。
(4)能使蔗糖变黑的是___________。
22．以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量，和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图：
焙烧过程均会产生，用溶液吸收过量的离子方程式为____________。
23．（1）浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有__(填“吸水性”或“脱水性”)。
（2）实验中少量钠常常保存在__中(填“煤油”或“水”)。
（3）Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种__(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。
（4）氯气极易溶于水，其水溶液呈__(填“酸”、“碱”或“中”)性。
（5）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用__(填“KSCN”或“H2SO4”：)溶液。
（6）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：
①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___；
②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是___；
③能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是__。
24．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现→的转化。
试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品红⑤Cu
(1)写出实现转化的化学方程式______。
(2)设计实验证明实现了该转化(写出操作和现象)______。
任务II：实现硫元素在不同价态之间的转化。
溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填字母)。
A．Na2S+S
B．Na2SO3+S
C．Na2SO3+Na2SO4
D．SO2+Na2SO4
(4)转化Ⅱ中加入的物质可以是______。(填物质类别)
(5)转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式______。
25．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图：
请回答下列问题：
①酸雨的pH_______(填“”“”或“”)；B物质的化学式为_______；
③反应c的化学方程式为_______。
在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，如，反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。
26．分别向盛有①紫色石蕊试液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入气体。
(1)试管①中的实验现象为_______
。
(2)试管②中发生反应的离子方程式为_______(通入少量的)。
(3)上述实验中，出现溶液褪色现象的是_______(填试管标号)。
(4)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是
_______(填试管标号，下同)。表现出漂白性的是_______
，表现出还原性的是_______。
(5)从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气()将海水里的溴化钠()中的溴置换出来，再用空气吹出溴()，流程示意图如下：
①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____
。
②假设最后在蒸馏塔中获得理论上从酸化的海水开始，至少消耗_(标准状况下)。
27．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)
(1)反应①说明_______、_______(填化学式)都能氧化
(2)反应②中当生成物时，则反应物=_______。
(3)研究反应③硫元素化合价的变化，已知S与热的溶液反应与反应③硫元素化合价的变化类似，生成物之一是，S与热的溶液反应的离子方程式是_______
(4)已知能溶于水的盐，反应⑤与反应的离子方程式_______
28．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ
用氨水将转化为，再氧化为
方法Ⅱ
用生物质热解气(主要成分为)将在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ
用溶液吸收
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中反应的化学方程式为_______。
(2)方法Ⅰ中能提高燃煤烟气中去除率的措施有_______。
A.增大氨水浓度
B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触
D.通入空气使转化为
(3)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是(用离子方程式表示)_______。
(4)方法Ⅱ中
CO还原反应的化学方程式为_______。
(5)对方法Ⅲ吸收
后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为_______。
29．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)
(Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)
(Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入白液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______。装置E中为_______溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_______。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_______(填字母代号)。
a.蒸馏水
b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液
d.饱和NaHCO3溶液
(4)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。
30．
受热分解的化学方程式为2。
请回答：将受热产生的气体按如图所示装置进行实验，证实含有和。能说明存在的实验现象是____________；为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为__________、洗涤、干燥、称量。
31．浓硫酸是中学中常见的一种化学试剂，某学校实验小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验生成的气体设计了相关实验。
(1)常温下，将铝片插入浓H2SO4中未发现有明显的变化，其原因为__________。
(2)在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：_________。
(3)实验中使用可抽动的铜丝，其优点是_________。
(4)实验中可观察到B中品红溶液的现象为__________。
(5)C中的实验现象为_____，通过对该实验现象的分析，说明SO2有______(填“还原性”或“氧化性”)。
(6)浸有NaOH溶液的棉团的作用为：_________。
32．某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：
(1)写出装置①中的化学方程式_____，装置④的作用是____。
(2)证明产物中有SO2的实验现象是____；
(3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2___，理由是___。
33．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式：___。
(4)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___。
(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___。
A．食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用
B硫在足量空气中燃烧生成SO3
C．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，会生成BaSO3白色沉淀
D．浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
E.除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和Na2SO3溶液
34．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：
⑥→___
→①②←
___(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用)。
(2)冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2防污染
②____
。
(3)该实验制取氯气的离子方程式为___
(4)SOCl2与水反应的化学方程式为___。
(5)已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__。若反应中消耗的C12的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2
6.76g，则SOCl2的产率为__(保留二位有效数字)
35．二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2
是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，用如图装置制备ClO2及性质探究，回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，装置B的作用是_______。
(2)装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______，装置
D
中滴有几滴淀粉溶液，其作用是_______。
(3)科学家在此基础上用H2C2O4代替Na2SO3研究出一种新的制备ClO2方法：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2
↑+2H2O。试回答下列问题。
①该反应中氧化产物的化学式是_______。
②若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_______，消耗还原剂的物质的量为_______。
③在酸性条件下，标准状况下44.
8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，请写出该反应的离子方程式_______。
36．二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。回答下列问题：
I.探究SO2性质
(1)关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是___。
(2)装置B中试剂X是___，装置D中NaOH溶液的作用是___。
(3)检验装置C中的固体产物含有的阴离子的操作方法是___(简要描述操作步骤、实验现象、结论)。
(4)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的___性，装置F中的现象是___。
II.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如图所示)
(5)所需装置的连接顺序为：纯净的SO2→___(填装置标号)，装置K中反应的离子方程式为___。
(6)能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___。
37．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于___(用字母代号填写)。
A．酸
B．酸性氧化物
C．盐
D．电解质
E．非电解质
（2）一定量的铜片与含1.2mol的H2SO4的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为___L(假设气体全部逸出)。
（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为___g。写出此过程中发生反应的离子方程式___。
38．硫酸厂的烟道气会严重污染环境，保护环境、变废为宝成为了当今时代的主题。
(1)请写出采用石灰乳吸收少量SO2的化学方程式：_______
(2)某硫酸厂每天排放1.0×104
m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现用石灰乳进行处理，每天至少需要Ca(OH)2
的质量为_______kg。(计算结果保留1位小数)
(3)工业上常用二氧化硫对溴单质进行精制，请写出SO2与Br2在酸性的水溶液中发生氧化还原的离子方程式_______
39．将一块锌片投入到100
mL18.5
mol·L-1浓H2SO4中，使之充分反应，观察到锌片完全溶解，同时生成气体33.6
L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1
L，测得溶液中c(H+)为0.1
mol·L-1，求：
(1)消耗的锌的质量_________。
(2)气体A的成分以及含量_________。
40．（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100
mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65
mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。
（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu
+
H2SO4（浓）
→CuSO4
+
SO2↑
+H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL
18mol/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2mol电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。
（3）现有
NaOH
和
Ba（OH）2
混合溶液
100mL，已知该溶液中
c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为
0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792
L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______mol/L。
41．A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系，A是一种淡黄色的非金属单质；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一；D是三大强酸之一。
请回答下列问题：
(1)化合物B是___(填化学式，下同)，化合物D是___。
(2)B→C化学反应的类型是___反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：____。
42．某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研究由短周期元素组成的物质A、B、C、D的性质及其变化。
请回答：
(1)若A在通常情况下为淡黄色固体，组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
①组成A的元素在周期表中的位置是________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.B能使品红溶液褪色
b.B、C均具有还原性
c.单质E为非金属时，可实现C到D的转化
(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色。
①B转化为C的化学方程式是________。
②D为漂白液的有效成分，则C和E反应生成1molD时，转移电子的物质的量为____mol。
43．I．化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烃。固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验：
(1)E的化学式为：______，气体C与Na2O2反应的化学方程式为：______
(2)A的化学式为：______，A与足量盐酸反应的化学方程式为：______
Ⅱ．将ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，实验装置如图所示：
请回答：
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式______
(2)请设计实验方案探究通入足量的ClO2后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒______
44．已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图，反应①~④均为化合反应。回答下列问题：
(1)Y的化学式为___________，Z的化学式为___________。X直接排入空气中易造成的环境问题是___________。
(2)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是___________。
(3)写出反应①的化学方程式：___________。
(4)写出反应⑤的化学方程式：___________。
45．下列关系图中，X
是一种正盐，E
是强酸，当
Y
无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当
Y
无论是强酸或强碱，X、A、B、C、D、E
均为同种元素对应的不同的化合物或单质。
回答下列问题：
（1）X
是_____
（2）当
Y
是稀盐酸溶液时，B
为黄色固体单质
①由
C
生成
D
的化学方程式为：________________
②一定质量的
Zn
与
100mL
12.0mol/L
的
E
的浓溶液充分反应，反应后称量剩余的过量的锌发现质量减少了
65.0g。则产生的
SO2
和
H2
的体积分别为（标况下）________
（3）当
Y
是浓氢氧化钠溶液时，B
为空气中含量最高的气态单质
①C、D
都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_____
A．引起酸雨
B．引起温室效应
C．形成光化学烟雾
D．造成臭氧层的破坏
②1.92g
铜投入一定的
E
浓溶液中，铜完全溶解，共收集到
672mL
气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的
O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入
O2
的体积为
________mL
③铜和铁的混合物
4.8g，溶解在过量的某浓度的
E
溶液中，完全反应后得到标准状况下2
.24LNO
气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_______
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第五章
课题1
硫及其化合物
1．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(
)
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．SO2、次氯酸钠溶液均能使品红溶液褪色，说明两者都有漂白性
D．SO2和Cl2都有漂白性，所以两者混合后能增强漂白效果
【来源】专题08
常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记
【答案】C
【详解】
A．氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性可使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色物质而使品红溶液褪色，只能说明二氧化硫具有漂白性不能说明其具有氧化性，A项错误；
B．SO2可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，都不是SO2的漂白性所致，褪色的原因是SO2的还原性，分别发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr，5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B项错误；
C．二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，次氯酸钠溶液因为具有强氧化性而具有漂白性，故可使品红溶液褪色，C项正确；
D．SO2和Cl2按物质的量之比1∶1混合后，生成硫酸和盐酸，则没有漂白性，D项错误；
综上所述答案为C。
2．下列反应在指定条件下能实现的是
A．
B．Cl2FeCl2
C．
D．
【来源】江苏省扬州市高邮临泽中学2020-2021学年高一下学期开学考化学试题
【答案】A
【详解】
A．HClO在光照条件下能发生分解，生成HCl和O2，则A符合题意；
B．Fe与氯气在点燃条件下反应，只能生成FeCl3，则B不符合题意；
C．S在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，则C不符合题意；
D．S与Fe在加热条件下反应，只能生成FeS，则D不符合题意；
本题答案A。
3．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是(
)
A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
【来源】第五章
化工生产中的重要非金属元素（基础过关卷）-2020-2021学年高一化学必修第二册章末集训必刷卷（新教材人教版）
【答案】B
【详解】
A．浓硫酸可按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，具有脱水性，而稀硫酸没有脱水性，A正确；
B．稀硫酸有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时，表现氧化性，发生还原反应生成H2，B错误；
C．浓硫酸和稀硫酸在与金属单质的反应中均能提供硫酸根离子，生成相应的硫酸盐，从而表现酸性，C正确；
D．铜属于不活泼金属，不能与稀硫酸反应，而铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下才能进行，常温下不反应，D正确；
故选B。
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(
)
A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【来源】上海市青浦高级中学2021届高三下学期3月月考化学试题
【答案】D
【详解】
A．浓硫酸作干燥剂，利用浓硫酸的吸水性，故A不符合题意；
B．腐蚀电路板上的Cu，发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，体现氯化铁的强氧化性，故B不符合题意；
C．制造铅笔芯，与石墨具有导电性无关，故C不符合题意；
D．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故D符合题意；
答案为D。
5．下列说法不正确的是
A．二氧化硫可以使石蕊试剂褪色
B．氧化镁可用于制造耐高温材料
C．把固体炸药制成胶体能提高威力
D．二氧化氯可用于自来水的消毒
【来源】【浙江新东方】高中化学20210304-007
【答案】A
【详解】
A．二氧化硫不能使石蕊试剂褪色，A项错误；
B．氧化镁是高熔点离子化合物，可用于制造耐高温材料，B项正确；
C．把固体炸药制成胶体，增大反应接触面积，能提高威力，C项正确；
D．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D项正确；
答案选A。
6．下列关于SO2性质的说法正确的是(
)
A．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性
B．紫色石蕊试液中通入SO2溶液先变红后褪色
C．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体，溶液褪色，说明SO2具有还原性
D．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有漂白性
【来源】陕西省宝鸡市渭滨区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】C
【详解】
A．SO2气体与氯水反应生成盐酸和硫酸，漂白作用减弱或失去，A错误；
B．SO2不能漂白酸碱指示剂，所以紫色石蕊试液中通入SO2溶液变红，但不褪色，B错误；
C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是SO2中+4价硫元素被高锰酸钾氧化，说明SO2具有还原性，C正确；
D．SO2不能漂白酸碱指示剂，所以含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,溶液变无色，说明SO2具有酸性氧化物的性质，D错误；
答案选C。
7．已知反应，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．该反应中，每生成，转移的电子数为
B．标准状况下，中含有的分子数为
C．浓中含有的氧原子总数为
D．常温常压下，中含有的电子数为4
【来源】广西贵港市2020-2021学年高一上学期期末监测化学试题
【答案】A
【详解】
A．反应
中，每生成2molSO2，转移的电子4mol，则每生成即0.05molSO2，转移的电子为0.1mol，数目为0.1，A正确；
B．
标准状况下，水不是气体，中含有的分子数原大于，B错误；
C．
浓中，硫酸含有的氧原子为，还有水中也存在氧原子，总数难以计算、C错误；
D．
常温常压下，即1molC中含有的电子数为6，D错误；
答案选A。
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将Na投入水中
Na在水面游动
Na的熔点低
B
将通入品红溶液中
品红溶液褪色
具有氧化性
C
用坩埚夹住打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落
铝的熔点高
D
向某溶液中胸加少量硝酸酸化后，再滴加溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】贵州省贵阳市普通中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】D
【详解】
A．钠在水面游动是因为钠密度小于水，钠与水反应产生氢气推动钠在水面上四处游动，A错误；
B．将通入品红溶液中，颜色褪去说明具有漂白性，B错误；
C．氧化铝的熔点高包裹在铝的外面，铝熔化但不滴落说明氧化铝的熔点高于铝，C错误；
D．硝酸能排除其他离子干扰，能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子是氯离子，D正确；
故选D。
9．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是(
)
A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B．验证产物的正确连接顺序为：I→IV→III→II
C．装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D．若连接顺序为I→II→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无
【来源】山东省泰安市2021届高考第一次模拟化学试题
【答案】C
【分析】
碳与浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫、水；先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽；最后用澄清的石灰水检验二氧化碳。
【详解】
A．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现强氧化性，故A错误；
B．验证产物的正确连接顺序可能为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→IV，
故B错误；
C．装置II中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同，左边验证二氧化硫气体存在，右边验证二氧化硫已经除尽，故C正确；
D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→IV，无法检验产物中有无水蒸气的存在，故D错误；
故选C。
10．用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是
A．图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应
B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置
C．图3装置可以除去SO2中的少量HCI
D．图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性
【来源】湖南湘豫名校2021届高三3月联考理综化学试题
【答案】A
【详解】
A．在空气不足的情况下，焦炭和空气中的氧气也能反应生成一氧化碳，A错误；
B．氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，B正确；
C．亚硫酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化硫，不能与二氧化硫反应，C正确；
D．关闭活塞后加入水形成了封闭体系，若右侧水面比左侧高，且一段时间不改变则可说明气密性良好，D正确；
故选A。
11．某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是(
)
A．②③中白色沉淀都是
B．实验开始时①中的黑色固体可能是
C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡
D．加热④中褪色后的溶液，溶液不变色
【来源】专题06
非金属及其化合物-备战2021届高考化学二轮复习题型专练
【答案】B
【详解】
A．②中含有硝酸根，在酸性条件下会把二氧化硫氧化成硫酸，生成的白色沉淀，③中二氧化硫和氨水反应生成生成亚硫酸根，和钡离子结合生成白色沉淀是，A错误；
B．一开始硫酸浓度较大，直接把铜氧化成氧化铜，而后硫酸变稀，黑色固体溶解，B正确；
C．反应后剩余硫酸浓度仍然较大，稀释时应该将剩余溶液加入水中稀释以免液体飞溅，C错误；
D．二氧化硫使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热可以恢复，所以加热品红溶液恢复红色，D错误；
故选B。
12．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是
A．向稀硫酸中加入CuO固体后，溶液变蓝：
B．向溴水中通入过量的SO2后，溶液由橙黄色变为无色：
C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液由黄色变为红色：
D．向硫酸锰溶液中滴加K2S2O8溶液后，溶液变为紫红色：
【来源】云南省昆明市2019-2020学年高二下学期期中联考化学试卷
【答案】D
【详解】
A．稀硫酸与CuO反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝，离子方程式为：，故A正确；
B．SO2与溴单质在水中反应生成硫酸和溴化氢，溶液橙黄色褪去，离子方程式为：，故B正确；
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，生成红色的，离子方程式为：，故C正确；
D．K2S2O8将锰离子氧化为高锰酸根，溶液变为紫红色，离子方程式为：，故D错误。
答案选D。
13．下列实验设计正确的是
操作
现象
结论
A
将SO2通入溴水
溴水褪色
SO2具有漂白性
B
将H2S通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
H2S具有还原性
C
将澄清石灰水滴入某溶液
出现白色浑浊
其溶液中存在
D
将硝酸银溶液滴入某溶液
出现白色沉淀
其溶液中存在Cl-
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】上海市华东师范大学第一附属中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题
【答案】B
【详解】
A．SO2中S的化合价为+4价，处于S元素的中间价态，即有氧化性又有还原性；溴水具有强氧化性。所以将SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，体现二氧化硫的还原性而非漂白性，故A错；
B．H2S中S的化合价为-2价，处于S的最低化合价，只有还原性；酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性。所以将H2S通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，则H2S具有还原性，故选B；
C．将澄清石灰水滴入某溶液，出现白色浑浊。则可能为钙离子与碳酸根、硫酸根等离子结合生成难溶性的钙盐，也可能为氢氧根与镁离子等阳离子结合生成难溶性的氢氧化物，所以不能确定溶液中是否存在碳酸根，故C错；
D．将硝酸银溶液滴入某溶液，出现白色沉淀，则可能为银离子与氯离子或氢氧根离子结合反应生成难溶性的物质，故D错。
答案选B
14．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是(
)
A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为
B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3
C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D．C中产生的白色沉淀是BaSO4
【来源】人教版2019必修第二册
第五章
第一节
第2课时
硫酸
硫酸根离子的检验
【答案】B
【分析】
A装置中Na2SO3与70%浓硫酸反应制备SO2，SO2和O2用浓硫酸干燥、并混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速，SO2和O2在硬质玻璃管中反应生成SO3，B装置中的冰水将SO3冷凝（B装置增加的质量为SO3的质量），C装置中SO2与足量Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀（根据硫酸钡的质量可计算未反应的SO2物质的量）。
【详解】
A．70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应产生二氧化硫，A装置烧瓶中发生的反应可以表示为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，A正确；
B．D装置适用于加热固体制备氧气，试管中的药品可以是KMnO4、或KClO3和MnO2的混合物（MnO2作催化剂），B错误；
C．对于定量测定实验，需要排除空气、水蒸气的干扰，还要将产物三氧化硫以及未反应的二氧化硫全部驱赶到后续装置中以进行准确测量或称量，故停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，C正确；
D．C装置中发生的反应为3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，白色沉淀为BaSO4，D正确；
答案选B。
15．硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是
A．、、、、S
B．，、、、S
C．、、、、
D．、、、、
【来源】（人教版2019）必修第二册
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第一节
硫及其化合物
【答案】B
【分析】
题干中描述的关系依次为，，，，，则甲、乙、丙、丁、戊依次为、、、、S。
【详解】
硫黄在空气中燃烧生成气体甲，气体甲为SO2，将SO2溶于水得溶液，向溶液中滴加溴水，变为，在溶液中加入硫化钠又生成气体，把通入溶液中得S沉淀，综上物质甲、乙、丙、丁、戊依次是，、、、S，故答案为B。
16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(
)
选项
实验操作和现象
结论
A
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象
铝与浓硫酸常温下不反应
B
向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去
SO2具有漂白性
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
D
将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
溶液X中一定含有SO
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】河北省保定市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】C
【详解】
A．将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象，因为发生钝化现象，但不是与铁不反应，A不合题意；
B．向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去，是由于SO2将KMnO4还原为无色的Mn2+，故体现了SO2的还原性而不是漂白性，B不合题意；
C．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，是因为发生反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，故可得出Fe3+的氧化性比I2的强，C符合题意；
D．将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，溶液X中可能含有SO、与盐酸反应生成的SO2使品红褪色，也可能含有如ClO-、等具有强氧化性的离子生成了Cl2使品红褪色，D不合题意；
故答案为：C。
17．已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确的是
A．Na2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂
B．Na2S2O4应干燥密封保存在低温处
C．能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O
=
NaHSO3+NaHSO4，生成1mol
NaHSO4转移电子2mol
D．锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原
【来源】浙江省名校协作体2021届高三下学期开学联考化学试题
【答案】C
【详解】
A．Na2S2O4中S元素的化合价为+3价，具有还原性，可用做抗氧化剂，故A正确；
B．因为Na2S2O4遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，所以应干燥密封保存在低温处，故B正确；
C．因为NaHSO3不稳定，能被氧化成NaHSO4，所以在空气中反应生成NaHSO4，故C错误；
D．二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，而制备Na2S2O4中的硫元素化合价为+3价，所以反应中二氧化硫被还原，故D正确；
故答案：C。
18．某溶液中可能含有等物质的量的Na+、Fe2+、Fe3+、、、和Cl-离子中的若干种。取溶液进行如下实验：
①取少量该溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊；
②取①中的上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊；
③取少量该溶液，向其中加入溴水，溴水溶液褪去。
下列说法正确的是
A．该溶液中肯定有和Cl-
B．该溶液中肯定含有Fe3+和中的一种
C．该溶液可以通过焰色反应来确定是否含有Na+
D．该溶液无法确定是否含有Fe3+
【来源】【浙江新东方】在线化学34
【答案】C
【详解】
①取少量该溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊，说明一定含有，和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；由于离子的物质的量均相等，根据电荷守恒可知亚铁离子或铁离子至少含有一种，但二者和碳酸根不能共存，因此一定不存在碳酸根。
②取①中的上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊，说明生成氯化银沉淀，但由于前面加入了盐酸，所以不能说明原溶液中含有氯离子；
③取少量该溶液，向其中加入向其中加入溴水，溴水溶液褪去，说明含有还原性离子亚铁离子或亚硫酸根离子。由于离子的物质的量均相等，根据电荷守恒可知如果含有亚硫酸根，则一定含有铁离子，但铁离子和亚硫酸根不能共存，因此一定不存在亚硫酸根，因此使溴水褪色的是亚铁离子，根据电荷守恒可知不可能存在铁离子，如果含有氯离子，则根据电荷守恒可知含有钠离子。
A．根据以上分析可知该溶液中肯定有，不一定含有Cl-，A错误；
B．根据以上分析可知该溶液中肯定不存在和Fe3+，B错误；
C．钠元素的焰色试验显黄色，因此该溶液可以通过焰色反应来确定是否含有Na+，C正确；
D．该溶液中一定不含有Fe3+，D错误；
答案选C。
19．把下列现象中硫酸所表现出的性质填在横线上
盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加_______；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸张上纸张变黑_______
；把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出_______；
【来源】宁夏固原市隆德县2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】吸水性
脱水性
强氧化性
【详解】
浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加；浓硫酸具有脱水性，使纸张中的氢和氧元素按照2:1的比例以水分子的形式脱去，余下碳，故玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸张上纸张变黑；把木炭放入热的浓硫酸中，二者发生反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，体现了浓硫酸的强氧化性。
20．氧化还原反应在生产生活中普遍存在。
(1)工业上制取
Cl2的原理为：2NaCl
+
2H2O
2NaOH
+
H2↑+
Cl2↑。当收集到标准状况下224
mL
H2时，生成的
NaOH
为_______g，转移的电子为_______mol。
(2)工业上制取ClO2的某一原理为：。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。ClO2作饮用水消毒剂是利用其_______(填“氧化”或“还原”)性。
【来源】福建省泉州市2020-2021学年高一上学期期末教学质量跟踪监测化学试题
【答案】0.8
0.02
2:1
氧化
【详解】
(1)n(H2)===0.01mol，阴极反应式，=0.02mol，=0.02mol，m=nM==0.8g，故填0.8、0.02；
(2)反应中，氧化剂为，全被还原，还原剂为，全被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；ClO2具有强氧化性，其作饮用水消毒剂时利用其氧化性，故填2:1、氧化。
21．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③Na2O、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空(填序号)。
(1)可用作食品干燥剂的是___________。
(2)"84"消毒液的有效成分是___________。
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的是___________。
(4)能使蔗糖变黑的是___________。
【来源】青海省西宁市2020-2021学年高一上学期期末调研测试化学试题
【答案】①
④
⑥
②
【详解】
(1)硅胶具有吸水性，且无毒，可以用作食品干燥剂，浓硫酸虽然也能作干燥剂，但由于其强烈的腐蚀性，故不能用作食品干燥剂，故此处选①；
(2)“84”消毒液由Cl2和NaOH溶液反应得到，即Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故“84”消毒液含有成分NaClO、NaCl，其中有效成分是NaClO，故此处选④；
(3)由反应和，知NaHCO3符合题意，故此处选⑥；
(4)蔗糖为含有C、H、O三种元素的有机物，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖组成中的H、O元素脱出形成水，从而使蔗糖碳化变黑，故此处选②。
22．以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量，和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图：
焙烧过程均会产生，用溶液吸收过量的离子方程式为____________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第一章
物质及其变化
第二节
离子反应
高考帮
【答案】SO2+OH-=HSO
【详解】
NaOH和过量的SO2反应生成NaHSO3，其离子反应方程式为SO2+OH-=HSO。
23．（1）浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有__(填“吸水性”或“脱水性”)。
（2）实验中少量钠常常保存在__中(填“煤油”或“水”)。
（3）Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种__(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。
（4）氯气极易溶于水，其水溶液呈__(填“酸”、“碱”或“中”)性。
（5）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用__(填“KSCN”或“H2SO4”：)溶液。
（6）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：
①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___；
②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是___；
③能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是__。
【来源】陕西省西安市航空六一八中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】吸水性
煤油
两性
酸
KSCN
Cl2
HClO
Cl-
【分析】
(1)．根据脱水性和吸水性的区别分析判断；
(2)．钠易与空气的氧气、水反应，与煤油不反应；
(3)．根据碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物的概念结合氧化铝的性质分析判断；
(4)．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子；
(5)．铁离子能够与硫氰化钾反应，溶液呈特殊的红色；
(6)．氯气溶于水发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，其中H+可与碳酸钙等物质反应，而Cl2、HClO具有强氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，据此分析解答。
【详解】
(1)．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故答案为：吸水性；
(2)．钠易与空气的氧气、水反应，且钠的密度比煤油大，与煤油不反应，则实验室中少量的钠常常保存在煤油中，隔绝空气，故答案为：煤油；
(3)．既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，Al2O3与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故答案为：两性；
(4)．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，NH3?+
H2O?NH3·H2ONH4+＋OH－，溶液显碱性，故答案为：碱；
(5)．硫氰化钾与铁离子发生络合反应，溶液呈红色，则检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用KSCN溶液，故答案为：KSCN；
(6)．①氯气为黄绿色气体，新制氯水呈现浅黄绿色，原因是溶解了Cl2，故答案为：Cl2；
②HClO不稳定，具有强氧化性，能够杀菌消毒，见光易分解，故答案为：HClO；
③溶液中含有Cl-，Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，故答案为：Cl-。
24．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现→的转化。
试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品红⑤Cu
(1)写出实现转化的化学方程式______。
(2)设计实验证明实现了该转化(写出操作和现象)______。
任务II：实现硫元素在不同价态之间的转化。
溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填字母)。
A．Na2S+S
B．Na2SO3+S
C．Na2SO3+Na2SO4
D．SO2+Na2SO4
(4)转化Ⅱ中加入的物质可以是______。(填物质类别)
(5)转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式______。
【来源】北京市房山区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
取2～3mL浓硫酸于试管中，放入少量铜片，加热试管，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色，证明验证明实现了的转化
B
NaOH
2+O2
=2
【分析】
铜和浓硫酸加热反应可以实现→的转化，中硫元素的化合价为+2价，SO2中硫元素的化合价为+4价，转化Ⅰ为加入氧化剂实现到SO2的转化，转化Ⅱ为SO2转化为，二氧化硫是酸性氧化物，和碱溶液反应生成盐和水，二氧化硫通入氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水；转化Ⅲ为Na2SO3溶液加入氧化剂转变为Na2SO4，由此分析。
【详解】
(1)+6价降低到+4价变化的反应是浓硫酸被还原，铜和浓硫酸加热反应可以实现，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)若铜与浓硫酸反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色，故证明实现了铜和浓硫酸反应生成二氧化硫的实验是，取2~3mL浓硫酸于试管中，放入少量铜片，加热试管，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色，证明验证明实现了的转化；
(3)Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，应该由低于+2价的物质和高于+2价的物质发生氧化还原反应得到，
A．Na2S中S元素的化合价为-2价，S中硫元素的化合价为0价，化合价都低于+2价，二者发生氧化还原反应不能得到Na2S2O3，故A不符合题意；
B．Na2SO3中S元素的化合价为+4价，S中硫元素的化合价为0价，化合价一个低于+2价，一个高于+2价，二者发生氧化还原反应可以得到Na2S2O3，故B符合题意；
C．Na2SO3中S元素的化合价为+4价，Na2SO4中硫元素的化合价为+6价，化合价都高于+4价，二者发生氧化还原反应不能得到Na2S2O3，故C不符合题意；
D．SO2中S元素的化合价为+4价，Na2SO4中硫元素的化合价为+6价，化合价都高于+4价，二者发生氧化还原反应不能得到Na2S2O3，故D不符合题意；
答案选B；
(4)根据分析，转化Ⅱ中加入的物质可以是NaOH，二氧化硫是酸性氧化物，和碱溶液反应生成盐和水，二氧化硫通入氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水；
(5)转化Ⅲ为Na2SO3溶液加入氧化剂转变为Na2SO4，可以通入氧气来实现，离子方程式为：2+O2
=2。
25．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图：
请回答下列问题：
①酸雨的pH_______(填“”“”或“”)；B物质的化学式为_______；
③反应c的化学方程式为_______。
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，如，反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。
【来源】山东省济南市章丘市第一中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题
【答案】<
【分析】
（1）S与氧气反应生成A为SO2，SO2再继续与氧气反应生成B为SO3，SO3与水反应生成C为硫酸，或进行反应d，SO2先与水反应生成D为H2SO3，亚硫酸再与氧气反应生成硫酸。
【详解】
（1）①正常的雨水的pH是5.6，由于酸雨中溶有硫酸，pH<5.6，由分析可知，B是SO3；
②反应c是亚硫酸与氧气反应生成硫酸的反应，化学方程式为：；
（2）反应，NO2中N元素化合价从+4降至0价，则NO2做氧化剂，其中有3mol
N2做还原产物，NH3中N元素化合价从-3升至0价，则NH3做还原剂，其中有4mol
N2做氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比为：4:3。
26．分别向盛有①紫色石蕊试液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入气体。
(1)试管①中的实验现象为_______
。
(2)试管②中发生反应的离子方程式为_______(通入少量的)。
(3)上述实验中，出现溶液褪色现象的是_______(填试管标号)。
(4)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是
_______(填试管标号，下同)。表现出漂白性的是_______
，表现出还原性的是_______。
(5)从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气()将海水里的溴化钠()中的溴置换出来，再用空气吹出溴()，流程示意图如下：
①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____
。
②假设最后在蒸馏塔中获得理论上从酸化的海水开始，至少消耗_(标准状况下)。
【来源】【苏州新东方】2020年12月江苏苏州市吴江区吴江中学高一上学期月考化学试卷
【答案】溶液由紫色变为红色
③④
①②
③
④
44.8
【详解】
(1)为酸性氧化物，向试管①紫色石蕊溶液中通入气体的实验现象为溶液由紫色变为红色。
(2)向试管②澄清石灰水中通入少量的气体，发生反应的离子方程式为。
(3)因为具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以上述实验中，出现溶液褪色现象的是③④。
(4)表现出酸性氧化物性质的是能使紫色石蕊溶液褪色；能与澄清石灰水反应，所以符合题意的是①②；表现出漂白性的是使品红溶液褪色，表现出还原性的是使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(5)①在吸收塔中发生的反应的离子方程式为：，Br原子由Br2中0价降低到Br-中-1价，得到2个电子，S元素由SO2中+4价升高到
中+6价，失去2个电子，所以S元素转移2个电子给Br元素，故有②由发生的三个反应可知，最后在蒸馏塔中获得，理论上从酸化的海水开始，至少消耗为。
27．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)
(1)反应①说明_______、_______(填化学式)都能氧化
(2)反应②中当生成物时，则反应物=_______。
(3)研究反应③硫元素化合价的变化，已知S与热的溶液反应与反应③硫元素化合价的变化类似，生成物之一是，S与热的溶液反应的离子方程式是_______
(4)已知能溶于水的盐，反应⑤与反应的离子方程式_______
【来源】【苏州新东方】2020年12月江苏苏州市园区星海中学高一上学期月考化学试卷.
【答案】KIO3
I2
2：3
3S+6OH－＝SO+2S2－+3H2O
2HSO+Zn=S2O+Zn(OH)2
【详解】
(1)反应①中KIO3被SO2还原为I2，淀粉溶液变蓝色，然后I2又被还原为I-，则溶液褪色，因此反应①说明KIO3、I2都能氧化SO2；
(2)根据元素守恒，反应②中当生成物时，根据原子守恒可知反应物=2：3；
(3)反应③亚硫酸钠中硫元素化合价部分升高，部分降低，亚硫酸钠既是氧化剂也是还原剂，已知S与热的溶液反应与反应③硫元素化合价的变化类似，生成物之一是，则还原产物是硫化钠，所以S与热的溶液反应的离子方程式是3S+6OH－＝SO+2S2－+3H2O；
(4)已知能溶于水的盐，反应⑤与反应的离子方程式为2HSO+Zn=S2O+Zn(OH)2。
28．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ
用氨水将转化为，再氧化为
方法Ⅱ
用生物质热解气(主要成分为)将在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ
用溶液吸收
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中反应的化学方程式为_______。
(2)方法Ⅰ中能提高燃煤烟气中去除率的措施有_______。
A.增大氨水浓度
B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触
D.通入空气使转化为
(3)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是(用离子方程式表示)_______。
(4)方法Ⅱ中
CO还原反应的化学方程式为_______。
(5)对方法Ⅲ吸收
后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为_______。
【来源】【苏州新东方】2020年12月江苏苏州市园区星海中学高一上学期月考化学试卷.
【答案】SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3
AC
HCO+SO2＝CO2+HSO
2CO+SO2＝S+2CO2
2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑
【详解】
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中生成，反应的化学方程式为SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3。
(2)提高燃煤烟气中去除率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触等，一水合氨易分解，升高温度，降低气体的溶解度，不利于吸收，而通入空气，也会使空气将二氧化硫从溶液中分离出来，不利于吸收，故答案为：AC；
(3)由于HCO+SO2＝CO2+HSO而产生CO2，所以采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的。
(4)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为2CO+SO2＝S+2CO2。
(5)用溶液吸收转化为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫，则对方法Ⅲ吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑。
29．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)
(Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)
(Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入白液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______。装置E中为_______溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_______。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_______(填字母代号)。
a.蒸馏水
b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液
d.饱和NaHCO3溶液
(4)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。
【来源】湖南省长沙市第一中学2020-2021学年高一下学期开学考化学试题
【答案】液柱高度保持不变
防止倒吸
NaOH
2:1
c
溶液变澄清
【详解】
(1)
仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液；
(2)
根据题目所给（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3
Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1；
(3)
观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；
(4)
Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）。
30．
受热分解的化学方程式为2。
请回答：将受热产生的气体按如图所示装置进行实验，证实含有和。能说明存在的实验现象是____________；为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为__________、洗涤、干燥、称量。
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题4
第一单元
含硫化合物的性质
【答案】品红溶液褪色
过滤
【详解】
二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而三氧化硫没有漂白性；二氧化硫与氯化钡不反应，三氧化硫与氯化钡反应产生沉淀硫酸钡；将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2，能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重，故答案为：品红溶液褪色；过滤。
31．浓硫酸是中学中常见的一种化学试剂，某学校实验小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验生成的气体设计了相关实验。
(1)常温下，将铝片插入浓H2SO4中未发现有明显的变化，其原因为__________。
(2)在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：_________。
(3)实验中使用可抽动的铜丝，其优点是_________。
(4)实验中可观察到B中品红溶液的现象为__________。
(5)C中的实验现象为_____，通过对该实验现象的分析，说明SO2有______(填“还原性”或“氧化性”)。
(6)浸有NaOH溶液的棉团的作用为：_________。
【来源】山东省2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题
【答案】常温下，Al遇浓硫酸表面会生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化膜会阻止内部金属与硫酸反应
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑
可以控制反应的发生和停止
品红溶液褪色
有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)
氧化性
吸收尾气，防止污染空气
【分析】
铜与硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，用可抽动的铜丝可以控制反应的发生和停止，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，二氧化硫和硫化氢会发生反应，生成硫单质和水，剩余二氧化硫用浸有氢氧化钠的棉花吸收，防止二氧化硫污染空气，据此分析。
【详解】
(1)常温下，将铝片与浓H2SO4表面会生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化膜会阻止内部金属与硫酸反应，称为钝化；
(2)在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；
(3)实验中使用可抽动的铜丝，可以控制反应的发生和停止；
(4)二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色，实验中可观察到B中品红溶液褪色；
(5)二氧化硫中硫的化合价为+4价，硫化氢中硫的化合价为-2价，二氧化硫与硫化氢会发生反应，生成硫单质和水，C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)，通过对该实验现象的分析，反应中二氧化硫的化合价降低，作氧化剂，说明SO2有氧化性；
(6)二氧化硫有毒，是酸性气体，排放到空气中会污染空气，浸有NaOH溶液的棉团的作用为吸收尾气，防止污染空气。
【点睛】
二氧化硫和硫化氢的反应从化合价的变化分析，为易错点。
32．某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：
(1)写出装置①中的化学方程式_____，装置④的作用是____。
(2)证明产物中有SO2的实验现象是____；
(3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2___，理由是___。
【来源】【浙江新东方】高中化学20210304-016
【答案】
吸收SO2气体，防止SO2气体干扰CO2的检验
装置③中品红溶液褪色
能
装置⑤中溶液不褪色，说明进入⑥的气体中不存在SO2气体，⑥中溶液变浑浊，说明生成了碳酸钙沉淀，则碳酸钙沉淀为CO2和氢氧化钙溶液反应生成的
【分析】
碳与浓硫酸在加热下发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，无水硫酸铜检验水分生成，二氧化碳、二氧化硫混合气体，用品红溶液检验生成的二氧化硫气体、经酸性高锰酸钾溶液成分吸收二氧化硫、经品红溶液检验二氧化硫已经除尽，通入澄清石灰水，根据澄清石灰水变浑浊，可以证明二氧化碳存在；
【详解】
(1)装置①中碳与浓硫酸在加热下发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为：，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和二氧化硫反应，装置④的作用：吸收SO2气体，防止SO2气体干扰CO2的检验。
(2)证明产物中有SO2的实验现象是：装置③中品红溶液褪色；
(3)装置⑤中溶液不褪色，说明进入⑥的气体中不存在SO2气体，⑥中溶液变浑浊，说明生成了碳酸钙沉淀，则碳酸钙沉淀为CO2和氢氧化钙溶液反应生成的，故据此现象能说明装置①的反应产物中有CO2。
33．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式：___。
(4)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___。
(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___。
A．食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用
B硫在足量空气中燃烧生成SO3
C．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，会生成BaSO3白色沉淀
D．浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
E.除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和Na2SO3溶液
【来源】【浙江新东方】双师130
【答案】分液漏斗
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+
还原性、酸性氧化物的通性
AD
【分析】
浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，品红溶液可以检验SO2的漂白性，Na2S可以被SO2氧化生成S单质，体现了SO2的氧化性；氯水可以氧化二氧化硫，体现SO2的还原性；NaOH溶液可以吸收尾气，同时体现其酸性氧化物的通性。
【详解】
(1)根据该仪器的结构特点可知其为分液漏斗；
(2)浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(3)D中氯水将SO2氧化成SO，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；
(4)根据分析可知上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和还原性、酸性氧化物的通性；
(5)A．二氧化硫具有还原性，可起到抗氧化的作用，二氧化硫可使蛋白质变性，起到防腐、杀菌的作用，但二氧化硫有毒，添加时要注意适量，A正确；
B．硫在足量氧气中燃烧也生成SO2，SO2与氧气在高温高压催化剂条件下生成SO3，B错误；
C．亚硫酸酸性比盐酸弱，所以SO2与氯化钡不反应，C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑同时有刺激性气味气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D正确；
E．SO2也会和Na2SO3溶液反应，应用NaHSO3溶液除杂，E错误；
综上所述答案为AD。
34．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：
⑥→___
→①②←
___(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用)。
(2)冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2防污染
②____
。
(3)该实验制取氯气的离子方程式为___
(4)SOCl2与水反应的化学方程式为___。
(5)已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__。若反应中消耗的C12的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2
6.76g，则SOCl2的产率为__(保留二位有效数字)
【来源】重庆市第七中学2021届高三上学期12月考化学试题
【答案】?→?→⑨→⑩
←⑩←⑨←⑦
防止空气中的水蒸气进入反应装置而与SOCl2反应
MnO2
+
4H+
+2Cl-
=
Mn2+
+
Cl2↑
+2H2O
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；
蒸馏
71%
【分析】
实验中需要制取纯净的氯气和二氧化硫气体和SOCl2反应。用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，用亚硫酸钠和酸反应生成二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫。据此回答。
【详解】
(1)制取并除去氯气的杂质，用到的仪器为
⑥→?→?→⑨→⑩→①，另一侧制取二氧化硫并干燥，连接方式为②←⑩←⑨←⑦。
(2)根据信息SOCl2遇水剧烈反应分析，冷凝管上连接的干燥管的作用除了吸收逸出的Cl2、SO2防污染之外还可以防止空气中的水蒸气进入反应装置而与SOCl2反应。
(3)该实验制取氯气的离子方程式为MnO2
+
4H+
+2Cl-
=
Mn2+
+
Cl2↑
+2H2O；
(4)SOCl2与水反应，硫为+4价，生成二氧化硫，所以化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。
(5)根据
SO2+C12+SCl2=2SOCl2分析，1mol氯气反应生成2mol
SOCl2，若反应中消耗的C12的体积为896mL即0.4mol，则理论上生成0.8mol
SOCl2，实际得到纯净的SOCl2
6.76g，则SOCl2的产率为=71%。
35．二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2
是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，用如图装置制备ClO2及性质探究，回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，装置B的作用是_______。
(2)装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______，装置
D
中滴有几滴淀粉溶液，其作用是_______。
(3)科学家在此基础上用H2C2O4代替Na2SO3研究出一种新的制备ClO2方法：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2
↑+2H2O。试回答下列问题。
①该反应中氧化产物的化学式是_______。
②若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_______，消耗还原剂的物质的量为_______。
③在酸性条件下，标准状况下44.
8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，请写出该反应的离子方程式_______。
【来源】浙江省淳安县汾口中学2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题
【答案】分液漏斗
防倒吸、防堵塞
SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2↑
检验I2进而证明ClO2有氧化性
CO2
0.1mol
0.05mol
2ClO2+5SO+2OH-=2Cl-+5SO+H2O
【分析】
浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，A用于制取SO2，装置B有缓冲作用，能防止倒吸、堵塞；装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，则C中发生的反应为SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2↑，ClO2是一种黄绿色的易溶于水的气体，具有强氧化性，所以D中发生氧化还原反应生成I2，装置D中滴入几滴淀粉溶液，淀粉遇碘单质变蓝；氯气有毒，不能排放到大气中，装置E用于尾气吸收，据此分析解答。
【详解】
(1)根据仪器的构造，仪器a的名称分液漏斗，根据分析可知，装置B的作用是防倒吸、防堵塞；
(2)装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，根据分析可知，该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2↑；装置
D
中滴有几滴淀粉溶液，其作用是检验I2进而证明ClO2有氧化性；
(3)①该反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2
↑+2H2O中，Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，C元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4是还原剂，对应的CO2为氧化产物；
②根据①中分析，反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2
↑+2H2O中，H2C2O4是还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，当生成2mol
CO2时转移2mol电子，同时消耗1mol
H2C2O4，若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，该气体的物质的量为=0.2mol，则反应转移电子的物质的量为0.1mol，消耗还原剂的物质的量为0.05mol；
③在酸性条件下，标准状况下44.
8mL的ClO2气体的物质的量为=0.002mol，恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，Na2SO3的物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005mol
Na2SO3全部转化为Na2SO4，S元素的化合价由+4价转化为+6价，反应中共转移0.005mol×2=0.01mol电子，根据得失电子守恒可得，Cl元素的化合价降低=5，则反应后Cl元素的化合价为-1价，为Cl-，该反应的离子方程式2ClO2+5SO+2OH-=2Cl-+5SO+H2O。
36．二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。回答下列问题：
I.探究SO2性质
(1)关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是___。
(2)装置B中试剂X是___，装置D中NaOH溶液的作用是___。
(3)检验装置C中的固体产物含有的阴离子的操作方法是___(简要描述操作步骤、实验现象、结论)。
(4)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的___性，装置F中的现象是___。
II.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如图所示)
(5)所需装置的连接顺序为：纯净的SO2→___(填装置标号)，装置K中反应的离子方程式为___。
(6)能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___。
【来源】辽宁省凌源市2021届高三下学期3月尖子生抽测化学试题
【答案】将带火星的木条放在试管D口处，观察木条是否复燃
浓硫酸
吸收未反应的SO2气体，防止污染空气
取少量装置C中的固体产物于试管中，滴入足量盐酸，将产生的气体通到品红溶液中，若品红溶液褪色，则含有SO，品红溶液不褪色，则不含有SO，再向溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则含有SO，若没有白色沉淀产生，则不含有SO
氧化
溶液红色变浅
H→J→I→K
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
装置I中的品红溶液不褪色，装置K中的溶液出现白色沉淀
【分析】
由实验装置图可知，装置A为70%硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫装置，关闭旋塞2，打开旋塞1，将制得气体通入盛有浓硫酸的装置B中除去二氧化硫中的水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化硫与过氧化钠的反应，装置C用于验证过氧化钠与二氧化硫反应是否有氧气生成，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染环境；关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，装置F中盛有滴入酚酞的氢氧化钠溶液用于验证二氧化硫的水溶液呈酸性。
【详解】
(1)若二氧化硫与过氧化钠反应有氧气生成，将带火星的木条放在试管D口处，木条会复燃，故答案为：将带火星的木条放在试管D口处，观察木条是否复燃；
(2)由分析可知，盛有浓硫酸的装置B用于除去二氧化硫中的水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化硫与过氧化钠的反应；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染环境，故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2气体，防止污染空气；
(3)装置C中过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体可能为亚硫酸钠或硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，为防止亚硫酸根离子干扰硫酸根离子的检验，应先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，具体操作为取少量装置C中的固体产物于试管中，滴入足量盐酸，将产生的气体通到品红溶液中，若品红溶液褪色，则含有SO，品红溶液不褪色，则不含有SO，再向溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则含有SO，若没有白色沉淀产生，则不含有SO，故答案为：取少量装置C中的固体产物于试管中，滴入足量盐酸，将产生的气体通到品红溶液中，若品红溶液褪色，则含有SO，品红溶液不褪色，则不含有SO，再向溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则含有SO，若没有白色沉淀产生，则不含有SO；
(4)关闭旋塞1后，打开旋塞2，二氧化硫具有氧化性，装置E中发生的反应为硫化钠溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫沉淀和亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；二氧化硫具有酸性氧化物的通性，能与氢氧化钠溶液反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅，故答案为：氧化；溶液红色变浅；
(5)二氧化硫具有还原性，次氯酸钠具有强氧化性，若直接将二氧化硫气体通入漂白粉溶液中，会因为发生氧化还原反应，无法比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，实验时应将二氧化硫先通入盛有碳酸氢钠溶液的装置H中，让二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，证明亚硫酸的酸性强于碳酸，将反应所得气体通过酸性高锰酸钾溶液吸收除去二氧化硫，再通过品红溶液证明二氧化硫被完全除去后，最后通入漂白粉溶液，观察是否有白色沉淀生成，则纯净的二氧化硫气体依次通过的装置为H→J→I→K，二氧化碳与漂白粉反应生成碳酸钙沉淀、次氯酸和水，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：H→J→I→K；Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
(6)若装置I中的品红溶液不褪色，说明二氧化硫已经被完全除去，装置K中的溶液出现白色沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为：装置I中的品红溶液不褪色，装置K中的溶液出现白色沉淀。
37．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于___(用字母代号填写)。
A．酸
B．酸性氧化物
C．盐
D．电解质
E．非电解质
（2）一定量的铜片与含1.2mol的H2SO4的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为___L(假设气体全部逸出)。
（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为___g。写出此过程中发生反应的离子方程式___。
【来源】江西省景德镇一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学（2班）试题
【答案】1:1
BE
4.48L
252.6
Ba2++SO42?+2OH-
+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++
SO42?+2OH-
+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
【分析】
（1）根据电子转移守恒与原子守恒可以知道，A为SO2，被还原的硫酸生成SO2，未被还原的硫酸生成CuSO4，根据方程式可以知道二者物质的量之比；SO2能与强碱反应生成盐和水，则SO2属于酸性氧化物，根据电解质、非电解质的判断方法判断二氧化硫属于哪一类；
（2）根据电子转移计算生成二氧化硫物质的量，再根据V=n×Vm计算二氧化硫体积；
（3）Cu与硫酸反应中生成硫酸铜，因为硫酸有剩余，故反应后溶液为硫酸、硫酸铜混合溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡与水，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡、氢氧化铜，根据S原子守恒计算n(BaSO4)，再根据m=nM计算m(BaSO4)，根据方程式计算n(CuSO4)，再根据m=nM计算m(CuSO4)，据此分析。
【详解】
（1）根据得失电子守恒与原子守恒可以知道，A为SO2，被还原的硫酸生成SO2，未被还原的硫酸生成CuSO4，根据方程式可以知道二者物质的量之比为1:1；SO2能与强碱反应生成盐和水，则SO2属于酸性氧化物，SO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是亚硫酸电离产生的，则SO2属于非电解质；
故答案为1:1；BE；
（2）根据电子转移，可以知道生成二氧化硫物质的量为，标况下二氧化硫体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L；
故答案为4.48L；
（3）反应后，所得到的溶液含硫酸铜和硫酸，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，离子反应方程式为Ba2++SO42?+2OH-
+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++
SO42?+2OH-
+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，反应后产生的沉淀为Cu(OH)2和BaSO4，已知反应开始时n(H2SO4)=1.2mol，生成n(SO2)=0.2mol，根据S原子守恒，可以知道n(BaSO4)=1.2mol-0.2mol=1mol，m(BaSO4)=1mol×233g·mol-1=233g；根据反应方程式可知，n(CuSO4)=0.2mol，则m(Cu(OH)2)=0.2mol×98g·mol-1=19.6g，则反应所得沉淀质量为：233g+19.6g=252.6g；
故答案为252.6；Ba2++SO42?+2OH-
+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++
SO42?+2OH-
+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
38．硫酸厂的烟道气会严重污染环境，保护环境、变废为宝成为了当今时代的主题。
(1)请写出采用石灰乳吸收少量SO2的化学方程式：_______
(2)某硫酸厂每天排放1.0×104
m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现用石灰乳进行处理，每天至少需要Ca(OH)2
的质量为_______kg。(计算结果保留1位小数)
(3)工业上常用二氧化硫对溴单质进行精制，请写出SO2与Br2在酸性的水溶液中发生氧化还原的离子方程式_______
【来源】福建省莆田第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】SO2+Ca(OH)2=CaSO3+
H2O
33.0
Br2+SO2+2H2O
=2Br-+
SO+4H?
【详解】
(1)二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，反应的方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+
H2O，故答案为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+
H2O；
(2)石灰乳吸收足量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2，每天排放1.0×104
m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，可知二氧化硫的物质的量为：mol，则氢氧化钙的物质的量为mol，其质量为=33.0kg，故答案为：33.0；
(3)SO2与Br2在酸性条件下反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O
=2Br-+
SO+4H?，故答案为：Br2+SO2+2H2O
=2Br-+
SO+4H?；
39．将一块锌片投入到100
mL18.5
mol·L-1浓H2SO4中，使之充分反应，观察到锌片完全溶解，同时生成气体33.6
L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1
L，测得溶液中c(H+)为0.1
mol·L-1，求：
(1)消耗的锌的质量_________。
(2)气体A的成分以及含量_________。
【来源】【浙江新东方】高中化学20210304-014
【答案】97.5
g
SO2：0.3
mol，H2：1.2
mol
【详解】
(1)锌与浓疏酸发生：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生反应：
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，可见生成气体A为SO2和H2的混合物，由方程式可知：n(Zn)=n(SO2)+n(H2)==1.5
mol，其质量m(Zn)=1.5
mol×65
g/mol=97.5
g；
(2)原溶液中H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.5
mol/L×0.1
L=1.85
mol，溶液剩余硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(H+)=×1
L×0.1
mol/L=0.05
mol，则参加反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)=1.85
mol-0.05
mol=1.8
mol，假设反应生成x
mol
SO2，y
mol
H2，则可得方程组：x+y=1.5
mol，2x+y=1.8
mol，解得：x=0.3
mol
，y=1.2
mol，即所得气体A是SO2和H2的混合物，其中含有SO20.3
mol，含有H21.2
mol。
40．（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100
mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65
mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。
（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu
+
H2SO4（浓）
→CuSO4
+
SO2↑
+H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL
18mol/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2mol电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。
（3）现有
NaOH
和
Ba（OH）2
混合溶液
100mL，已知该溶液中
c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为
0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792
L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______mol/L。
【来源】【浙江新东方】84.
【答案】70
405.9
0.6
【详解】
（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，由方程式可知2mol二氧化碳促进反应，气体体积减小1mol，设反应消耗CO2的体积是VmL，由阿伏加德罗定律和化学方程式可得：V：（100—65）mL=V
mL：1
mL
，解得V=70，故答案为：70；
（2）由反应过程中转移了0.2mol电子可知，反应生成二氧化硫的硫酸的物质的量为0.2mol×=0.1mol，铜离子的物质的量为0.2mol×=0.1mol，则没被氧化的硫酸为18mol/L×0.1L—0.1mol=1.7mol，将反应后所得到的溶液经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，由硫原子个数守恒可知，硫酸钡沉淀的质量为1.7mol×233g/mol=396.1g，由铜原子个数守恒可知，生成氢氧化铜沉淀的0.1mol×98
g/mol=9.8g，则所得沉淀的质量为(396.1+9.8)g=409.5g，故答案为：409.5
；
（3）标准状况下1.792
L
CO2气体的物质的量为=0.08mol，设通入0.08mol二氧化碳后，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根为xmol、碳酸根为ymol，由碳原子个数守恒可得x+y=0.08①，由消耗氢氧根的物质的量可得x+2y=0.1②，解得x=0.06，则溶液中HCO的物质的量浓度为=0.6mol/L，故答案为：0.6。
41．A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系，A是一种淡黄色的非金属单质；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一；D是三大强酸之一。
请回答下列问题：
(1)化合物B是___(填化学式，下同)，化合物D是___。
(2)B→C化学反应的类型是___反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：____。
【来源】湖南省衡阳市第二十六中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
【答案】SO2
H2SO4
化合
SO+Ba2+=BaSO4↓
【分析】
A是一种非金属单质，为黄色晶体判断为单质S
；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一，推断为SO2；则依据转化关系分析可知B和氧气催化剂作用反应生成C为SO3，D为H2SO4，依据推断分析回答问题。
【详解】
(1)结合以上分析可知，化合物
B为SO2，化合物D是H2SO4；
故答案为：SO2；H2SO4；
(2)B→C化学反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应，该反应的类型为化合反应；故答案为：化合；
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀，该反应中硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式：SO+Ba2+=BaSO4↓；故答案为：SO+Ba2+=BaSO4↓。
42．某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研究由短周期元素组成的物质A、B、C、D的性质及其变化。
请回答：
(1)若A在通常情况下为淡黄色固体，组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
①组成A的元素在周期表中的位置是________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.B能使品红溶液褪色
b.B、C均具有还原性
c.单质E为非金属时，可实现C到D的转化
(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色。
①B转化为C的化学方程式是________。
②D为漂白液的有效成分，则C和E反应生成1molD时，转移电子的物质的量为____mol。
【来源】北京市2017年春季普通高中会考化学试题
【答案】第3周期第VIA族
ab
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
1
【详解】
(1)若A在通常情况下为淡黄色固体，组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，说明A为单质S，B为SO2，SO2与水反应生成C为H2SO3；
①S元素在周期表中的位置是第3周期第VIA族；
②a.
SO2能使品红溶液褪色，a正确；
b.
SO2、H2SO3中S元素为+4价，均具有还原性，b正确；
c.单质E为非金属时，H2SO3不能与非金属单质反应生成盐，不能实现C到D的转化，c错误；
答案选ab；
(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，说明均含有Na元素，则A为Na、B为Na2O2、C为NaOH；
①Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②若D为漂白液的有效成分，D为NaClO，则E为Cl2，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+
H2O，Cl元素的化合价从0价升高到+1价和降低到-1价，则反应生成1molNaClO时，转移电子的物质的量为1mol。
43．I．化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烃。固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验：
(1)E的化学式为：______，气体C与Na2O2反应的化学方程式为：______
(2)A的化学式为：______，A与足量盐酸反应的化学方程式为：______
Ⅱ．将ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，实验装置如图所示：
请回答：
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式______
(2)请设计实验方案探究通入足量的ClO2后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒______
【来源】浙江省丽水市高中发展共同体（丽水五校）2020-2021学年高二下学期第一次联合测试化学试题
【答案】Al(OH)3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Al(CH3)3
Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑
2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2
取B中溶液少许于试管中，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有
【分析】
I．气体B是含氢量最高的烃，则B为CH4，故C为CO2，由2Na2O2+
2CO2=2Na2CO3+O2可知：过氧化钠增重等于与CO2等物质的量的CO的质量。故n(C)=n(CO2)==0.06
mol；固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸，则E为Al
(OH)3，故F为Al2O3，n(Al)=2n(Al2O3)=2×==0.02
mol，化合物A由三种元素组成，实质是发生水解反应生成B与E，由元素守恒可知A含有C、Al、H三种元素，n(H)==0.18
mol，A中n(Al)：n(C)：n(H)
=0.02
mol
：0.06
mol：0.18
mol=1：3：9，所以A的化学式为Al(CH3)3。
Ⅱ．根据题意，装置A中制备NaClO2，发生反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，在B中ClO2与SO2发生氧化还原反应，C为尾气处理装置，防止有毒气体污染大气。
【详解】
I．根据上述分析可知：A是Al(CH3)3，B是CH4，C是CO2，E是Al
(OH)3，F为Al2O3。
(1)E的化学式是Al
(OH)3，C是CO2，CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(2)A是Al(CH3)3，A与足量盐酸反应产生AlCl3、CH4，反应方程式为：Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑；
Ⅱ．(1)在装置A中ClO2与H2O2在碱性条件下发生氧化还原反应产生NaClO2、H2O、O2，反应方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2；
(2)ClO2具有强的氧化性，在溶液中会将SO2氧化为硫酸，ClO2被还原产生HCl，反应方程式为：2ClO2+6H2O+5SO2=2HCl+5H2SO4。要证明在装置B中S元素的存在形式，可根据BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质检验。操作方法是：取B中溶液少许于试管中，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有。
44．已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图，反应①~④均为化合反应。回答下列问题：
(1)Y的化学式为___________，Z的化学式为___________。X直接排入空气中易造成的环境问题是___________。
(2)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是___________。
(3)写出反应①的化学方程式：___________。
(4)写出反应⑤的化学方程式：___________。
【来源】华中师范大学海南附属中学2019-2020学年高一下学期3月月考化学试题
【答案】SO3
H2SO3
酸雨
②④⑤
SO2+H2O=H2SO3
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
【分析】
X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，则结合转化关系图可知X为二氧化硫，Y为三氧化硫，W为硫酸，Z为亚硫酸，据此解答。
【详解】
(1)由分析可知Y的化学式为SO3；Z的化学式为H2SO3；X为二氧化硫，直接排入空气中易造成的环境问题是酸雨；
(2)反应①为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，反应②为二氧化硫与氧气化合为三氧化硫，O和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，③为三氧化硫与水反应生成硫酸，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，④为亚硫酸与氧气化合为硫酸，O和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，⑤为二氧化硫和氯水反应生成HCl和硫酸，Cl和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是②④⑤；
(3)反应①为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3；
(4)反应⑤为二氧化硫和氯水反应生成HCl和硫酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
45．下列关系图中，X
是一种正盐，E
是强酸，当
Y
无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当
Y
无论是强酸或强碱，X、A、B、C、D、E
均为同种元素对应的不同的化合物或单质。
回答下列问题：
（1）X
是_____
（2）当
Y
是稀盐酸溶液时，B
为黄色固体单质
①由
C
生成
D
的化学方程式为：________________
②一定质量的
Zn
与
100mL
12.0mol/L
的
E
的浓溶液充分反应，反应后称量剩余的过量的锌发现质量减少了
65.0g。则产生的
SO2
和
H2
的体积分别为（标况下）________
（3）当
Y
是浓氢氧化钠溶液时，B
为空气中含量最高的气态单质
①C、D
都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_____
A．引起酸雨
B．引起温室效应
C．形成光化学烟雾
D．造成臭氧层的破坏
②1.92g
铜投入一定的
E
浓溶液中，铜完全溶解，共收集到
672mL
气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的
O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入
O2
的体积为
________mL
③铜和铁的混合物
4.8g，溶解在过量的某浓度的
E
溶液中，完全反应后得到标准状况下2
.24LNO
气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_______
【来源】【校级联考】湖北省武汉六中等六校2018-2019学年高一下学期期中联考化学试题
【答案】(NH4)2S
2SO2+O22SO3
V(SO2)＝4.48L、V(H2)＝17.92L
ACD
336
9.9g
【分析】
(1)A是一种正盐，E是强酸，由转化关系可知，中学化学中N、S元素化合物符合转化，当Y无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物，可推知A为(NH4)2S；
(2)当Y是稀盐酸溶液时，B
为黄色固体单质，则A为H2S、B为S、C为SO2、D为SO3，E为H2SO4。
①二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；
②硫酸完全反应，发生反应：Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，设与浓硫酸反应的Zn为xmol，与稀硫酸反应的Zn为ymol，根据方程式列方程计算；
(3)当Y是浓氢氧化钠溶液时，B
为空气中含量最高的气态单质，则A为NH3、B为N2、C为NO、D为NO2、E为HNO3。
①氮的氧化物会引起酸雨、光化学烟雾，会破坏臭氧层；
②Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又完全反应生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量；
③反应中存在：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，Fe→Fe3+→Fe(OH)3，m(沉淀)＝m(金属混合物)+m(OH﹣)，由电荷守恒可知金属提供的电子物质的量与OH﹣的物质的量相等。
【详解】
(1)A是一种正盐，E是强酸，由转化关系可知，中学化学中N、S元素化合物符合转化，当Y无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物，可推知A为(NH4)2S；
(2)当Y是稀盐酸溶液时，B
为黄色固体单质，则A为H2S、B为S、C为SO2、D为SO3，E为H2SO4。
①二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O22SO3；
②反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g，说明硫酸完全反应，参加反应Zn的物质的量为1mol，H2SO4的物质的量为0.1L×12mol/L＝1.2mol，
设与浓硫酸反应的Zn为xmol，与稀硫酸反应的Zn为ymol，则：
Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+H2O
x
2x
x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
y
y
y
由题意可知：x+y=1、2x+y=1.2；解得x＝0.2
y＝0.8，
故标况下，SO2体积＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，H2体积＝0.8mol×22.4L/mol＝17.92L；
(3)当Y是浓氢氧化钠溶液时，B
为空气中含量最高的气态单质，则A为NH3、B为N2、C为NO、D为NO2、E为HNO3；
①NO、NO2会引起酸雨、光化学烟雾，会破坏臭氧层，故答案为ACD；
②Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又完全反应生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，1.92gCu的物质的量为1.92g÷64g/mol＝0.03mol，故需要氧气物质的量为＝0.015mol，氧气体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，即为336mL；
③n(NO)＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，转移的电子的物质的量为：0.1mol×(5﹣2)＝0.3mol，反应中存在：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，Fe→Fe3+→Fe(OH)3，由电荷守恒可知n(OH﹣)＝n(e﹣)＝0.3mol，m(沉淀)＝m(金属混合物)+m(OH﹣)＝4.8g+0.3mol×17g/mol＝9.9g。
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
