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第五章课题2
氮及其化合物
1．下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是(
)
A．Cl2
B．O2
C．SO2
D．NH3
2．氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是(
)
A．＋1
B．＋3
C．＋5
D．－3
3．下列关于氮气的说法中，正确的是(
)
A．通常情况下，氮气性质比较稳定
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3
D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂
4．下列关于氮的氧化物的叙述正确的是(
)
A．氮的氧化物只有NO、NO2
B．氮的氧化物均为红棕色气体
C．氮的氧化物均有毒
D．氮的氧化物在空气中能稳定存在
5．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是(
)
A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大
D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
6．W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素。某储氢材料为共价化合物，化学式为XW3YW3，组成该化合物的三种元素的原子序数之和为13。某精密陶瓷材料化学式为ZY，Z的氧化物或氢氧化物均能与盐酸、NaOH溶液发生化学反应。下列说法正确的是
A．X、Y是同主族元素
B．原子半径：Z>Y>X
C．X的氧化物能够与NaOH反应生成盐和水
D．YW3在铂催化加热条件下与足量的O2反应最后生成一种弱酸
7．物质的量之比为3∶8的铜与稀HNO3反应，反应结束后，铜没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为
A．1∶3
B．3∶1
C．4∶1
D．1∶4
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NH3NO2HNO3
B．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)
C．CuOCuCuSO4
D．Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg
9．下列叙述不正确的是(
)
A．NH3
易液化，液氨常用作制冷剂
B．稀
HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验
10．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示，下列说法正确的是
A．a通入足量的CO2，b通入适量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2
B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2
C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3
11．下列对和的描述正确的是(
)
A．与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂
B．是无色气体，可用向上排空气法收集
C．可由和直接化合得到
D．实验室制取，可以通过金属铜与浓硝酸反应制得
12．对下列事实的解释正确的是
A．浓硝酸在光照下，溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性
B．机动车排放出的尾气会引起光化学烟雾，是因为尾气中含有HNO3形成酸雾
C．久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多
D．将氨气通入无色酚酞试液中，溶液颜色变红，是因为氨气溶解于水后使溶液呈碱性
13．下列叙述中正确的是
(
)
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸
③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验
④所有的氮氧化物均易溶于水
⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
A．①③
B．①②③
C．①②③④
D．①②③④⑤⑥
14．现有等体积混合而成的4组气体：①NO＋NO2；②NO＋N2；③N2＋HCl；④NO2＋O2。将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是
A．H2>H1>H3>H4
B．H4>H3>H1>H2
C．H1=H2=H3=H4
D．H1>H2>H3>H4
15．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是(
)
提示：电解熔融可制得。
序号
X
Y
Z
W
A
B
C
D
S
16．在标准状况下，将、、混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内的物质的量浓度的大小范围是(
)
A．
B．
C．
D．
17．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，不合理的选项是(
)
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
18．实验室制备溶液，先用和反应：制备溶液，再滴入溶液，装置如图所示。下列说法错误的是(
)
A．实验开始前打开，关闭，通入，目的是赶尽装置中的空气
B．实验开始后，缓慢通入，并持续通入。通入的作用是稀释氨气，使接触更加充分
C．当三颈烧瓶内的溶液不再分层时，说明反应完全
D．X可选用溶液，但不能用溶液
19．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想。某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是?
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3
B．向气体1中通入的空气需要过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含废水时，发生的反应为：+5+4H+=6NO↑+4H2O
20．向含有x
mol
HNO3和y
mol
H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是(
)
A．当x=y时，反应后溶液中一定有
B．加入n3
mol铁粉后b线保持不变说明n1mol铁粉后溶液中一定无H+
C．由图可知，y≤1.5x
D．当x=1，y=1时最多溶解铁粉质量为56.0g
21．pH=1的某溶液X中还含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，
取该溶液进行如下实验：
下列有关推断不正确的是
A．沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L
22．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
②
在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是___，还原剂是__。
23．A、B、C、D是化学课本中常见物质，它们转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
(1)若
A
是硫，则B转化为C的化学方程式为___________。
(2)若
A
是活泼金属单质，则化合物D是___________(填化学式)。
(3)若
A是气体，水溶液呈碱性，用双线桥标出反应③中电子转移情况___________。
24．地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物(NO和NO2)，它们和O3及O发生反应：O3＋NO=NO2＋O2，O＋NO2=NO＋O2.这两个反应反复循环，其总反应：_______。由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了_______作用。
25．NO、NH3、NH4Cl是氮元素的三种重要化合物。请根据题意选择它们的化学式填空：
(1)常用作制冷剂的物质是___________；
(2)遇氧气(O2)会迅速变为红棕色气体的无色气体是________；
(3)可用作氮肥且遇碱会有刺激性气味的物质是_________.
26．混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。如图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。
若按照如图图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是___，有关反应的化学方程式为____；过滤所用到的玻璃仪器有：___。
27．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。
(1)Cl2+2KBr
=
Br2+2KCl
氧化剂：______；还原剂：_______；
(2)3NO2+H2O
=2HNO3+NO
氧化剂：____；
还原剂：____；标出该化学反应方程式的双线桥______。
(3)反应2KMnO4＋16HCl(浓)
=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑中，当有1
mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是_______，产生氯气在标准状况下的体积为_______。
28．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。
(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。
(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。
(5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。
(6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。
①水
②淀粉碘化钾试纸
③淀粉
④白酒
⑤白醋
29．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
②
在反应①中，被氧化物质是__。在反应②中，氧化剂是__，每生成1molNaNO3转移电子物质的量是__。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成无污染物质，该反应的化学方程式为__。
(3)氨气也可用来处理氮氧化物，氨气与二氧化氮发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.672%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需要多少千克氨气?___(写出计算过程)
30．采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
(1)氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式：_______。
(2)SO2烟气脱除的一种工业流程如图：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO，反应的离子方程式：_______。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式：_______。
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①SCR技术中的氧化剂为_______。
②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_______。
31．铁在热的稀中反应，其主要还原产物为，而在冷的稀中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其还原产物为。请分析如图，回答有关问题。
假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的化学反应方程式：_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O
判断从o点到a点时的还原产物，应是___________
点到b点时产生还原产物为_________，其原因是______________
已知达到d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。
32．请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：
(1)
18电子微粒中化学性质最稳定的___________。（填化学式）
(2)
18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子中含有的共价键种类是______，物质保存时所用试剂瓶的种类与下列________（填选项字母）物质相同。
A．浓硝酸
B．碱石灰
C．氢氧化钠溶液
D．新制氯水
(3)
10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的方程式是_______
(4)10电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的分子实验室制取时的收集方法是_______。
(5)10电子微粒中有一种能腐蚀玻璃，相关的化学方程式是_________________。
33．为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液，C装置的集气瓶中还有气体剩余。
(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置B中反应的离子方程式：___________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a
L·mol－1。则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为___________。
③通入氧气前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是___________，写出反应的总化学方程式：___________。
34．分某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(图中铁架台等夹持仪器均已略去)：
Ⅰ、实验装置如图所示
⑴硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：__________。
⑵当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________。
Ⅱ、实验装置如图所示
⑴写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________。
⑵实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？__________(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________。
35．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)装置B中，碱石灰作用_______，
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：_______。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方程式_______；
(3)实验室还可用图1所示装置制备氨气。化学反应方程式为_______；
(4)该实验缺少尾气吸收装置。图2中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。
(5)图3装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_______
A．a-NaOH溶液、b-HC1气体
B．a-NaOH溶液、b-CO2气体
C．a-HCl溶液、b-NH3气体
D．a-水、b-CO2
36．某课外活动小组在实验室用如下图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：
(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式：______
(2)本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：______，这个反应说明氨气具有______(填编号)。
A．碱性???
B．还原性??
C．氧化性?
D．不稳定性
(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是______。?
(4)在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是______(填编号)。
A．排空气法
B．排水法
C．用气囊收集
(5)装置E的作用是______。装置F的作用是______。
37．某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中产生红棕色的气体，产生该气体的化学反应方程式是___________。
(2)装置C中盛有Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液___________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由___________。
(3)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________。
(4)若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
你认为上述意见___________(填“①”或“②”)合理(注：若填①，下题中只答Ⅰ；若填②，下题中只答Ⅱ)。
Ⅰ.如果你认为①合理，理由是___________。
Ⅱ.如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证___________
。
38．(一)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是___________，产生此现象的化学方程式为___________。
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①___________；②___________。产生此现象的化学方程式为___________。
(3)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+，写出该反应的离子方程式___________
(二)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________(填序号)。
a.C????
b.N2??
c.S????
d.Na??
e.Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为___________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：___________。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是___________，保存C溶液常加少量的X，其目的是___________。
39．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业以NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示：
已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且难溶于水；
②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，且NH4SCN在高于170℃易分解。
(1)A装置中固体混合物是___________；仪器a的名称___________
(2)C装置的作用是___________；三颈烧瓶内的导气管插人下层CS2液体中，原因是___________。
(3)待实验中观察到___________。现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭K1。保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使NH4HSA=NH3↑+H2S↑进行完全后，打开K2，继续保持液温105℃，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式___________。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3的离子方程式___________。
(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再___________。(填操作)，得到硫氰化钾晶体。
(6)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加人几滴a作指示剂，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。（已知：滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)）
①指示剂a为___________。
②晶体中KSCN的质量分数为___________。(只要求写出计算结果)
40．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1，硫酸的物质的量浓度为0.15mol·L-1，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。
(1)溶液中Cu2+的物质的量浓度为___。
(2)若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸的物质的量浓度为___，硫酸的物质的量浓度为___。
41．尿素溶液浓度影响
NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下∶取a
g尿素溶液，将所含氮完全转化为
NH3，所得NH3用过量的V1
mL
c1
mol·L-1
H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2
mL
c2
mol·L-1
NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。（尿素的化学式为
CO(NH2)2）
42．已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。把盛有48
mL
NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24
mL，则：
(1)原混合气中，NO是_______
mL，NO2是_______
mL。
(2)若在剩余的24
mL气体中，通入6
mL
O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______
mL。
(3)若在剩余的24
mL气体中，通入24
mL
O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______
mL。
(4)若在原48
mL
NO、NO2中，通入_______
mL
O2再倒置于水中，气体会全部被吸收。
43．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)写出各物质的化学式：A______，B______，C______，D______，E______。
(2)写出各步反应的化学方程式。
①A→C______。
②D→C______。
③B→E______。
④C→B______。
44．A、B、C、D、E为常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为______________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为____________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________。
45．下列关系图中，A是(NH4)2S，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。
(1)当X是强碱时，请写出B与O2在催化剂、加热条件下反应的化学方程式________。
(2)当X是强酸时，得到气态氢化物B，写出B的结构式_______，B与D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出D使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式
_______。
(3)下列说法不正确的是_______
A．当X是强酸时，B可与D反应生成C
B．当X是强碱时，F的浓溶液与稀溶液都能和Cu反应
C．B和Cl2的反应一定是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
46．已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中学化学常见物质，E、F、H、X、Y中含有同种元素，F是一种红棕色气体；反应①是置换反应，A是一种活泼金属，D是一种黑色固体。它们之间在一定条件下存在下列转化关系：
根据图，完成下列问题：
(1)写出指定物质的化学式：C___，E___，H___。
(2)反应①的化学方程式为___，实验现象为___。
(3)反应②中每转移2mole-，标况下产生的还原产物与氧化产物的体积差为___L。
(4)D和G在高温下反应可制取工业原料气，反应的化学方程式为___。
(5)要确定反应④的生成物，在反应后的溶液中加入过量NaOH浓溶液，看到有白色沉淀出现，其成分是___；然后过滤出沉淀并对滤液加热，闻到有刺激性气味气体产生，为确定气体的成分用湿润的红色石蕊试纸检验，发现试纸变蓝。根据上述现象写出反应④的化学方程式：__。
47．A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转化关系。
(1)若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中，C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。写出电解D的水溶液时发生反应的化学方程式：______。
(2)若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，常温下，0.1mol·L－1
E溶液中只有3种离子，且溶液中的。则：
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中是位置为____，B的电子式为____。
②E→
C反应的离子方程式为________________。
(3)若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标准状况下2.24
L
C气体通入1L0.1mol·L－1的NaOH溶液中，恰好完全反应，所得溶液的pH<7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________(OH-除外)。
(4)若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后，再加入足量的氢氧化钠溶液，产生的气体只有一种，该气体无色、有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为___________________。
48．将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，反应后产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据图中转化关系回答下列问题：
(1)甲是_______，乙是_______，丙是_______。
(2)混合气体A的主要成分是_______。
(3)丙与溶液C反应的化学方程式是_______。
(4)若32.0
g丙与一定量的溶液乙反应，当丙反应完时，共产生13.44
L(标准状况下)气体，则消耗的溶液乙中溶质的物质的量为_______。
49．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
①写出反应I的化学方程式_________________________________；
②写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应I的化学方程式_________________________________；
②写出反应的化学方程式________________________________。
(3)若A是酸，D是一种常见金属，E是一种常见非金属。
①写出反应Ⅱ的离子方程式________________________________。
②检验B中含有C的方法是：取少量溶液加入__________(填序号)后观察现象
a．NaOH溶液
b．KSCN溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．淀粉-KI溶液
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第五章课题2
氮及其化合物
1．下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是(
)
A．Cl2
B．O2
C．SO2
D．NH3
【来源】云南省文山州砚山县第三高级中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
【答案】B
【详解】
A．氯气能够与氢氧化钠反应，不能使用氢氧化钠固体干燥氯气，故A不选；
B．O2为中性气体，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥，故B选；
C．二氧化硫为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，所以不能使用氢氧化钠固体干燥二氧化硫，故C不选；
D．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥氨气，故D不选；
故选B。
2．氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是(
)
A．＋1
B．＋3
C．＋5
D．－3
【来源】7.3.2
常见氮肥及其使用
氮氧化物的无害处理
练习
-2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）
【答案】D
【详解】
试题根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，H元素为+1价，Cl元素化合价为-1价，设N元素化合价为x，则x+1×4-1=0，解得x=-3；
故答案为D。
3．下列关于氮气的说法中，正确的是(
)
A．通常情况下，氮气性质比较稳定
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3
D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂
【来源】7.1氮的固定
练习
-2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）
【答案】A
【详解】
A．通常情况下，氮气分子中含有氮氮叁键，键能大，性质比较稳定，A正确；
B．N2不能在O2中燃烧，与O2在放电时反应生成NO，B错误；
C．N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误；
D．氮气中氮元素的化合价为零价，在化学反应中即可升高也可降低，即可作氧化剂，也可作还原剂，D错误；
故选A。
4．下列关于氮的氧化物的叙述正确的是(
)
A．氮的氧化物只有NO、NO2
B．氮的氧化物均为红棕色气体
C．氮的氧化物均有毒
D．氮的氧化物在空气中能稳定存在
【来源】5.2.1
氮气与氮的氧化物（练好题）（基础过关）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）
【答案】C
【详解】
A．氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，则A错误；
B．NO、N2O4等均为无色气体，则B错误；
C．氮的氧化物均有毒，则C正确；
D．NO在空气中易被O2氧化为NO2，则D错误；
本题答案C。
5．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是(
)
A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大
D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
【来源】湖北省黄冈市浠水县实验高级中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题
【答案】B
【详解】
A．氨水是混合物，A错误；
B．氨水和盐酸反应生成氯化铵固体，有白烟生成，B正确；
C．氨水的密度随浓度的增大而减小，C错误
D．氨水中水的含量最多，D错误；
故选：B。
6．W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素。某储氢材料为共价化合物，化学式为XW3YW3，组成该化合物的三种元素的原子序数之和为13。某精密陶瓷材料化学式为ZY，Z的氧化物或氢氧化物均能与盐酸、NaOH溶液发生化学反应。下列说法正确的是
A．X、Y是同主族元素
B．原子半径：Z>Y>X
C．X的氧化物能够与NaOH反应生成盐和水
D．YW3在铂催化加热条件下与足量的O2反应最后生成一种弱酸
【来源】广西壮族自治区南宁市2021届高三下学期第一次适应性测试理科综合化学试题
【答案】C
【分析】
由题意知，Z为Al，结合化学式AlY，推测Y为-3价，最外层为5个电子，结合原子序数关系，确定Y为N，又W、X、Y原子序数之和为13，则W、X原子序数之和为6，故W为H，X为B。
【详解】
A．由分析知，X为B元素，Y为N元素，两者不同族，A错误；
B．X：B、Y：N电子层均为两层，但N的核电荷数多，对电子引力强，故半径小，即原子半径：X＞Y，B错误；
C．X的氧化物为B2O3，属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成盐和水，C正确；
D．YW3为NH3，催化氧化生成NO和水，NO与过量的O2可反应转化为NO2，NO2与水反应可生成强酸HNO3，D错误；
故答案选C。
7．物质的量之比为3∶8的铜与稀HNO3反应，反应结束后，铜没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为
A．1∶3
B．3∶1
C．4∶1
D．1∶4
【来源】江西省莲塘第二中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】A
【分析】
铜和稀硝酸反应的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O，一部分硝酸为氧化剂，被还原成NO，一部分硝酸表现酸性，据此分析；
【详解】
根据反应方程式，8mol硝酸参与反应，其中有2mol硝酸作氧化剂，即2mol硝酸被还原，为被还原的硝酸的物质的量为
(8－2)mol=6mol，即被还原硝酸和未被还原硝酸的物质的量之比为2∶6=1∶3，选项A正确；
答案为A。
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NH3NO2HNO3
B．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)
C．CuOCuCuSO4
D．Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg
【来源】江苏省南京市第十三中学2021届高三上学期教学质量调研（一）化学试题
【答案】C
【详解】
A．NH3和O2反应生成NO和H2O，不能直接得到NO2，故A错误；
B．次氯酸在光照下分解为HCl和氧气，不能得到氯气，故B错误；
C．CuO与CO反应生成Cu和CO2，Cu与浓硫酸加热可生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；
D．电解熔融的氯化镁，可以生成镁，而电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，不能得到镁单质，故D错误；
答案选C。
9．下列叙述不正确的是(
)
A．NH3
易液化，液氨常用作制冷剂
B．稀
HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验
【来源】福建省泉州市四校（晋江磁灶中学等）2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题
【答案】B
【详解】
A．
NH3
易液化，液氨常用作制冷剂，A正确；
B．
稀
HNO3和活泼金属反应时主要得到一氧化氮，B错误；
C．
铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，C正确；
D．
利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验，D正确；
故选B。
10．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示，下列说法正确的是
A．a通入足量的CO2，b通入适量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2
B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2
C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3
【来源】河南省豫南九校2020-2021学年高一上学期第三次联考化学试题
【答案】C
【详解】
由于氨气极易溶于水，通入CaCl2浓溶液时应防止倒吸，故应从b通入氨气、从a通入二氧化碳，由于通入氨气足量，再通入二氧化碳时得到(NH4)2CO3，碳酸铵再与氯化钙反应得到碳酸钙，整个过程为:Ca2++CO2+2NH3
+H2O=CaCO3↓+2
，即制得纳米材料为CaCO3。
故选C。
11．下列对和的描述正确的是(
)
A．与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂
B．是无色气体，可用向上排空气法收集
C．可由和直接化合得到
D．实验室制取，可以通过金属铜与浓硝酸反应制得
【来源】山东省济南市2020-2021学年高一上学期学情诊断考试化学试题
【答案】A
【详解】
A．NO2
与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2中N的化合价既升高又降低，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．NO
是无色气体，能和空气中氧气在常温下反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，应用排水法收集，故B错误；
C．N2和O2在高温或放电条件下直接化合生成NO，不能直接得到NO2，故C错误；
D．金属铜与浓硝酸反应得到的是NO2，实验室制取
NO
，可以通过金属铜与稀硝酸反应制得，故D错误；
故选A。
12．对下列事实的解释正确的是
A．浓硝酸在光照下，溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性
B．机动车排放出的尾气会引起光化学烟雾，是因为尾气中含有HNO3形成酸雾
C．久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多
D．将氨气通入无色酚酞试液中，溶液颜色变红，是因为氨气溶解于水后使溶液呈碱性
【来源】广西桂林市2020-2021学年高一上学期期末质量检测化学试题
【答案】D
【详解】
A．浓硝酸在光照下，溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有不稳定性，在光照下会发生分解生成NO2、O2和水，NO2溶于浓硝酸而使浓硝酸显黄色，故A错误；
B．机动车排放出的尾气会引起光化学烟雾，是因为尾气中含有NOx，NOx能引起光化学烟雾，故B错误；
C．氯水久置时，氯水中的Cl2不断和水反应生成盐酸和HClO，弱酸HClO不断分解为强酸盐酸，所以久置氯水酸性比新制氯水强，氯水久置，最终溶液是稀盐酸，不再有HClO和Cl2等分子，故C错误；
D．氨气溶于水，和水反应生成弱碱NH3?H2O，NH3?H2O发生微弱电离，产生OH-，使溶液呈碱性，所以将氨气通入无色酚酞试液中，溶液颜色变红，故D正确；
故选D。
13．下列叙述中正确的是
(
)
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸
③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验
④所有的氮氧化物均易溶于水
⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
A．①③
B．①②③
C．①②③④
D．①②③④⑤⑥
【来源】湖北省黄冈市浠水县实验高级中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题
【答案】A
【详解】
NH3易液化，故液氨常用作制冷剂，①正确；
常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，可用来盛装浓硫酸和浓硝酸，但是不能盛放稀硝酸，②错误；
利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验，③正确；
氮氧化物中，NO不溶于水，④错误；
铵盐受热分解，不同铵盐在不同温度下会产生不同产物，如硝酸铵受热分解会产生N2，⑤错误；
Br2蒸气和NO2气体均可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，无法鉴别，⑥错误。
故只有①③正确，选A。
14．现有等体积混合而成的4组气体：①NO＋NO2；②NO＋N2；③N2＋HCl；④NO2＋O2。将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是
A．H2>H1>H3>H4
B．H4>H3>H1>H2
C．H1=H2=H3=H4
D．H1>H2>H3>H4
【来源】福建省三明市第一中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题
【答案】B
【分析】
根据反应方程式进行分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
【详解】
①NO2和NO混合气体中二氧化氮能与水反应，根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO分析，气体减少为；
②NO和N2都不能溶于水，水不能进入；
③HCl和N2中氯化氢溶于水，气体体积减小；
④NO2和O2等体积混合的溶液发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后气体减小为；则试管内水面上升的高度顺序为H4＞H3＞H1＞H2，故B正确。
故选B。
15．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是(
)
提示：电解熔融可制得。
序号
X
Y
Z
W
A
B
C
D
S
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】（人教版2019）必修第二册
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第二节
氮及其化合物
【答案】D
【详解】
A．与反应得到，与发生催化氧化可得到，与氧气反应可得到，与反应可得到
(治理氮氧化物污染的原理)，A项不选；
B．与水反应可得到，与反应可得到，与反应可得到，电解熔融可得到钠单质，B项不选；
C．可与反应得到，可与水和二氧化碳反应得到，分解可得，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气，C项不选；
D．被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得，溶于水可得到，D项选；
答案选D。
16．在标准状况下，将、、混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内的物质的量浓度的大小范围是(
)
A．
B．
C．
D．
【来源】（人教版2019）必修第二册
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第二节
氮及其化合物
【答案】C
【详解】
用极端假设法计算。设容器的容积为，若该气体由和组成，发生如下反应：
若该气体由和组成，发生如下反应：
由于是、、三者的混合气体，的大小范围应是
答案选C。
17．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，不合理的选项是(
)
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】宁夏平罗中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】A
【详解】
A．NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，A错误；
B．KMnO4在常温下可以将浓盐酸氧化为Cl2，Cl2的密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集，Cl2能够与NaOH反应，因此可以使用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；
C．浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2气体的密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集；NO2能够与NaOH反应，因此可以使用NaOH溶液进行尾气处理，C正确；
D．浓硫酸与Na2SO3在室温下发生复分解反应产生SO2气体，SO2气体的密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集；SO2能够与NaOH反应，因此可以使用NaOH溶液进行尾气处理，D正确；
故合理选项是A。
18．实验室制备溶液，先用和反应：制备溶液，再滴入溶液，装置如图所示。下列说法错误的是(
)
A．实验开始前打开，关闭，通入，目的是赶尽装置中的空气
B．实验开始后，缓慢通入，并持续通入。通入的作用是稀释氨气，使接触更加充分
C．当三颈烧瓶内的溶液不再分层时，说明反应完全
D．X可选用溶液，但不能用溶液
【来源】山东省威海市2021届高三上学期期末考试化学试题
【答案】D
【分析】
打开K1通入氮气排出装置内的空气，然后通入氨气与二硫化碳反应产生硫氰酸铵和硫化氢，然后打开K2滴入KOH溶液反应生成硫氰酸钾，未反应的氨气和产生的硫化氢用X溶液吸收，加一个倒扣漏斗防倒吸，据此解答。
【详解】
A．空气中的氧气会干扰实验，所以应该始前打开，关闭，通入，目的是赶尽装置中的空气，A正确；
B．氨气是极性分子二硫化碳是非极性分子，二者溶解性差，反应慢，所以氨气通入速度不宜过快，通入的作用是稀释氨气，使接触更加充分，B正确；
C．二硫化碳和水互不相溶，当不再分层时，说明二硫化碳消耗完全，C正确；
D．X溶液的主要作用是吸收硫化氢气体，用硫酸铜溶液可以发生反应而除去，D错误；
故选D。
19．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想。某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是?
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3
B．向气体1中通入的空气需要过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含废水时，发生的反应为：+5+4H+=6NO↑+4H2O
【来源】青海省湟川中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
【答案】C
【分析】
工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1为一氧化氮和一氧化碳和氮气，气体1和空气接触，再通过氢氧化钠溶液，一氧化氮和氧气和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，氧气不能过量，否则生成硝酸钠，亚硝酸钠和铵根离子的溶液反应生成无污染的气体，应为氮气，气体2有氮气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，据此解答。
【详解】
A．固体1含有碳酸钙和亚硫酸钙和过量的石灰乳，A错误；
B．若空气过量反应生成硝酸钠，不能与铵根离子的溶液反应，B错误；
C．由以上分析可以知道，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，C正确；
D．亚硝酸钠和铵根离子的溶液反应生成的无污染的气体应为氮气不是一氧化氮，D错误；
故选C。
20．向含有x
mol
HNO3和y
mol
H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是(
)
A．当x=y时，反应后溶液中一定有
B．加入n3
mol铁粉后b线保持不变说明n1mol铁粉后溶液中一定无H+
C．由图可知，y≤1.5x
D．当x=1，y=1时最多溶解铁粉质量为56.0g
【来源】重庆市第七中学2021届高三上学期12月考化学试题
【答案】D
【分析】
向含有x
mol
HNO3和y
mol
H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，先发生铁和硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水，当硝酸根离子消耗完后，再加入铁粉，发生铁和铁离子反应生成亚铁离子，因此可以推出a表示铁离子的关系曲线，b为亚铁离子的关系曲线。
【详解】
A．发生反应Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O或3Fe+8H++
2=3Fe2++2NO↑+4H2O，根据方程式分析，当x=y时，氢离子少量，硝酸根离子一定有剩余，A正确；
B．加入n3
mol铁粉，铁离子恰好完全转变为亚铁离子，且之后b线保持不变说明n1mol铁粉后溶液中一定没有氢离子，B正确；
C．从图分析，铁和混酸反应生成铁离子之后氢离子无剩余，则据离子方程式分析，有1mol硝酸时需要至少有3mol氢离子由硫酸提供，即有1.5mol硫酸，则y≤1.5x，C正确；
D．溶解铁粉最多的时刻反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++
2=3Fe2++2NO↑+4H2O，当x=1，y=1时，氢离子完全反应，即3mol氢离子反应，则消耗铁的物质的量为mol，最多溶解铁粉质量为56.0×g，D错误；
故选D。
21．pH=1的某溶液X中还含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，
取该溶液进行如下实验：
下列有关推断不正确的是
A．沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L
【来源】黑龙江省佳木斯市第一中学2021届高三上学期第六次调研考试化学试题
【答案】D
【分析】
溶液X为酸性溶液，一定含有氢离子，不含有碳酸根离子和亚硫酸离子，加入过量的硝酸钡产生沉淀和气体，说明溶液中存在具有还原性和氧化性的离子，如亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成一氧化氮气体，说明溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，。沉淀为硫酸钡沉淀，说明有硫酸根离子。溶液B中加入过量的氢氧化钠，产生气体，说明含有铵根离子，产生沉淀说明原来的亚铁生成的铁离子反应生成了氢氧化铁沉淀。溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，生成氢氧化铝沉淀。不能确定是否有铁离子和氯离子。据此分析。
【详解】
A．溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，生成氢氧化铝沉淀，溶液E中有剩余的钡离子，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钡不是hi沉淀，所以溶液沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物，A正确；
B．根据以上分析，不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-，B正确；
C．根据以上分析可知溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+，C正确；
D．若溶液X为100mL，反应为产生的气体A为112ml(标况)，物质的量为0.005mol，则根据方程式分析，亚铁离子的物质的量为0.015mol，亚铁离子物质的量浓度为，D错误；
故选D。
22．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
②
在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是___，还原剂是__。
【来源】7.3.2
常见氮肥及其使用
氮氧化物的无害处理
练习
-2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）
【答案】NO2
NO
NO2
NO2
【详解】
反应①中NO2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO中N元素化合价升高被氧化，作还原剂；反应②中NO2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO2中N元素化合价升高被氧化，作还原剂。
23．A、B、C、D是化学课本中常见物质，它们转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
(1)若
A
是硫，则B转化为C的化学方程式为___________。
(2)若
A
是活泼金属单质，则化合物D是___________(填化学式)。
(3)若
A是气体，水溶液呈碱性，用双线桥标出反应③中电子转移情况___________。
【来源】青海省西宁市2020-2021学年高一上学期期末调研测试化学试题
【答案】
NaOH
【详解】
(1)若A为S，则B为SO2，SO2与O2继续反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，故B转化为C的化学方程式为：；
(2)若A为活泼金属单质，且能与O2连续反应，联想到金属Na，Na与O2不加热生成Na2O（B），加热与O2继续反应生成Na2O2（C），Na2O2与水反应生成NaOH和O2，又D为化合物，故D为NaOH；
(3)若A为气体且水溶液呈碱性，则A为NH3，NH3与O2发生催化氧化生成NO（B）和H2O，NO与O2继续反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，故反应③的双线桥表示如下：。
24．地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物(NO和NO2)，它们和O3及O发生反应：O3＋NO=NO2＋O2，O＋NO2=NO＋O2.这两个反应反复循环，其总反应：_______。由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了_______作用。
【来源】练习12
微项目
论证重污染天气“汽车限行”的合理性-2020-2021学年【补习教材?寒假作业】高一化学（鲁科版2019）
【答案】O3＋O2O2
催化
【详解】
O3＋NO=NO2＋O2，O＋NO2=NO＋O2，将上述两反应叠加，消去相同物质后得O3＋O=2O2，由方程式可知NO和NO2都参加了反应，但最后又生成了它们，说明它们是催化剂。
故答案为：O3＋O2O2；催化；
25．NO、NH3、NH4Cl是氮元素的三种重要化合物。请根据题意选择它们的化学式填空：
(1)常用作制冷剂的物质是___________；
(2)遇氧气(O2)会迅速变为红棕色气体的无色气体是________；
(3)可用作氮肥且遇碱会有刺激性气味的物质是_________.
【来源】湖南省临澧县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（合格考）
【答案】NH3
NO
NH4Cl
【详解】
(1)NH3易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，故液氨在工业上常用作制冷剂；故答案为：NH3；
(2)无色的NO气体常温下就能与O2发生反应生成红棕色的NO2气体，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，故遇氧气会迅速变为红棕色气体的无色气体是NO，故答案为：NO；
(3)NH4Cl属于铵态氮肥，NH4Cl能与碱反应产生有刺激性气味的NH3；故答案为：NH4Cl。
26．混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。如图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。
若按照如图图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是___，有关反应的化学方程式为____；过滤所用到的玻璃仪器有：___。
【来源】安徽省六安市舒城育才学校2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
【答案】浓HNO3
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
漏斗、烧杯、玻璃棒
【详解】
金、银、铜三种金属中，金的金属性最弱，只有它不能与浓硝酸反应，故可选择浓硝酸作试剂，再过滤；得到的X中含有Au，滤液中含有银离子和铜离子，化学方程式为：Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
27．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。
(1)Cl2+2KBr
=
Br2+2KCl
氧化剂：______；还原剂：_______；
(2)3NO2+H2O
=2HNO3+NO
氧化剂：____；
还原剂：____；标出该化学反应方程式的双线桥______。
(3)反应2KMnO4＋16HCl(浓)
=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑中，当有1
mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是_______，产生氯气在标准状况下的体积为_______。
【来源】福建省莆田第十五中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】
5mol
56L
【详解】
(1)反应中，中Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂；中Br化合价升高，被氧化，作还原剂，故填、；
(2)反应中，N元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，其电子转移的双线桥为，故填、、；
(3)反应中，HCl中Cl元素化合价升高，被氧化，作还原剂；中Mn元素化合价降低，被还原，作氧化剂。氧化剂和还原剂、氧化产物的关系为，当有1mol氧化剂参与反应时，有5mol
HCl被氧化，生成2.5mol，标况下其体积为==56L，故填5mol、56L。
28．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。
(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。
(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。
(5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。
(6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。
①水
②淀粉碘化钾试纸
③淀粉
④白酒
⑤白醋
【来源】四川省内江市2020-2021学年高一上学期期末检测化学试题
【答案】无
难
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
酸雨
CaCO3
CaSO3
NH＋＝N2↑＋2H2O
取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH，已基本除净
CO
①②⑤
【分析】
工业废气和过量石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，剩余NO、CO、N2，加入适量的空气，部分NO与氧气反应生成NO2，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2，亚硝酸根和铵根反应生成水和氮气，剩余的气体是CO和N2，用捕获剂在一定条件下捕获到CO。
【详解】
(1)NO是无色的气体，难溶于水；NO2能与水发生反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案为：无；难；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
(2)SO2易与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，因此SO2形成的一种常见的环境污染为酸雨；故答案为：酸雨。
(3)
CO2、SO2与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，剩余石灰乳，因此固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；故答案为：CaCO3；CaSO3。
(4)用NaNO2溶液处理含NH废水，根据题意，反应生成氮气和水，因此反应的离子方程式为NH＋＝N2↑＋2H2O；故答案为：NH＋＝N2↑＋2H2O。
(5)验证废水中NH已基本除净的方法是利用铵根和氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH，已基本除净。
(6)过量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余气体加入适量空气，NO部分变为NO2，NO、NO2与NaOH反应生成NaNO2，剩余氮气和一氧化碳，根据铵根与亚硝酸根反应生成氮气，因此捕获剂捕获的气体主要是CO；故答案为：CO。
(7)根据题中已知信息，鉴别NaNO2，需要用到酸、碘离子和淀粉，因此选用的物质是①②⑤；故答案为：①②⑤。
29．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
②
在反应①中，被氧化物质是__。在反应②中，氧化剂是__，每生成1molNaNO3转移电子物质的量是__。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成无污染物质，该反应的化学方程式为__。
(3)氨气也可用来处理氮氧化物，氨气与二氧化氮发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.672%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需要多少千克氨气?___(写出计算过程)
【来源】【苏州新东方】2020年4月江苏省苏州市相城区陆慕中学高一下学期期中考试化学试卷
【答案】NO
NO2
1mol
2NO+2CON2+2CO2
6.8
【详解】
(1)反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO中N元素的化合价从+2价升高到NaNO2中的+3价，NO是还原剂，被氧化的物质是NO；反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中，NO2中N元素化合价由+4价部分升高到+5，部分降低到+3价，NO2既是氧化剂也是还原剂，每生成1molNaNO3转移电子物质的量是1mol；
(2)一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2；
(3)废气中二氧化氮的含量为1×106L×0.672%=6720L，物质的量是6720L÷22.4L/mol＝300mol，则根据方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知消耗氨气的物质的量是＝400mol，质量是400mol×17g/mol＝6800g＝6.8kg。
30．采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
(1)氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式：_______。
(2)SO2烟气脱除的一种工业流程如图：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO，反应的离子方程式：_______。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式：_______。
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①SCR技术中的氧化剂为_______。
②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_______。
【来源】江苏省宜兴市官林中学2021届高三上学期第一次阶段性测试卷化学试题
【答案】4NH3·H2O+2SO2+O2＝2(NH4)2SO4+2H2O
H2O+2SO2+CO＝2HSO+CO2
Ca(OH)2
NO、NO2
2NH3+NO+NO2＝2N2+3H2O
0.5mol
【详解】
(1)利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品，反应的化学方程式为4NH3·H2O+2SO2+O2＝2(NH4)2SO4+2H2O。
(2)①碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式为H2O+2SO2+CO＝2HSO+CO2；
②若石灰乳过量，由于氢氧化钙是强碱，可吸收SO2。
(3)①由图可知NH3中N从-3价升至0价，是还原剂，NO、NO2中N分别从+2、+4价降至0价，是氧化剂。
②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2＝2N2+3H2O。根据方程式可知消耗1molNO，转移6mol电子，则当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为0.5mol。
31．铁在热的稀中反应，其主要还原产物为，而在冷的稀中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其还原产物为。请分析如图，回答有关问题。
假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的化学反应方程式：_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O
判断从o点到a点时的还原产物，应是___________
点到b点时产生还原产物为_________，其原因是______________
已知达到d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。
【来源】2020届高三化学二轮冲刺新题专练——硝酸的性质及应用（强化练）
【答案】8
30
8
9
反应放热，温度升高
、
【分析】
图像分析：从题给条件知铁在冷稀中生成NO，开始为冷稀硝酸，所以从o点到a点时的还原产物为
NO，反应放热，随反应进行温度升高，a点到b点还原产物为，bc段气体总体积不再增大，b点到c点时还原产物为，c点到d点为铁与硝酸铁生成硝酸亚铁，据此分析。
【详解】
从题给条件知铁在冷稀中生成NO，开始为冷稀硝酸，所以从o点到a点时的还原产物为
NO，反应放热，随反应进行温度升高，a点到b点还原产物为，bc段气体总体积不再增大，b点到c点时还原产物为，根据得失电子数相等得出反应的化学方程式为????
答案：8；30；8；；9；
由以上分析可知，o点到a点时的还原产物为NO；
答案：NO；
反应放热，温度升高，所以a点到b点时的还原产物为；
答案：；反应放热，温度升高；
段
耗尽，无气体产生，Fe与反应生成，d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子是、；
答案：、。
32．请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：
(1)
18电子微粒中化学性质最稳定的___________。（填化学式）
(2)
18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子中含有的共价键种类是______，物质保存时所用试剂瓶的种类与下列________（填选项字母）物质相同。
A．浓硝酸
B．碱石灰
C．氢氧化钠溶液
D．新制氯水
(3)
10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的方程式是_______
(4)10电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的分子实验室制取时的收集方法是_______。
(5)10电子微粒中有一种能腐蚀玻璃，相关的化学方程式是_________________。
【来源】2016-2017学年河南省八市高一下学期第一次联考化学试卷
【答案】Ar
极性键、非极性键
AD
HF＋OH－=F－＋H2O
向下排空气法
4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O
【详解】
(1)
Ar是稀有气体元素，核外有18电子，其单质Ar性质最稳定；
(2)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子的结构式为H—O—O—H，含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键，浓硝酸和新制氯水与过氧化氢一样不稳定，受热易分解，应保存在棕色细口瓶中，故答案为AD；
(3)
10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，应为HF和OH-，反应生成的F-也是10电子微粒，反应的方程式是HF＋OH－=F－＋H2O；
(4)10电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，因氨气极易溶解于水，且密度比空气小，实验室制取氨气时常用向下排空气法收集；
(5)10电子微粒HF的水溶液能腐蚀玻璃，发生反应的化学方程式是4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O。
33．为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液，C装置的集气瓶中还有气体剩余。
(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置B中反应的离子方程式：___________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a
L·mol－1。则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为___________。
③通入氧气前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是___________，写出反应的总化学方程式：___________。
【来源】5.2.1
氮气与氮的氧化物（练好题）（基础过关）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）
【答案】Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO
mol·L－1
溶液呈浅红色
溶液红色加深
2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4
【分析】
NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，而SO2溶于水只有部分SO2与水反应SO2＋H2OH2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2，2H2SO3＋O2=2H2SO4。
【详解】
①装置B中发生的反应是SO2＋Cl2＋2H2O==2HCl＋H2SO4，其离子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O==4H++2Cl-+；
②设充满NO2的集气瓶容积为V
L，则n(NO2)＝＝
mol，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3根据化学方程式，倒置于水槽中通入O2形成
mol
HNO3，溶液体积也为V
L，故集气瓶中HNO3浓度为：c(HNO3)＝＝mol·L－1。
③H2SO3是中强酸，且浓度很小时酸性很弱，滴加紫色石蕊溶液显浅红色，通入氧气后，H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，石蕊溶液所显红色变深。总反应为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。
34．分某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(图中铁架台等夹持仪器均已略去)：
Ⅰ、实验装置如图所示
⑴硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：__________。
⑵当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________。
Ⅱ、实验装置如图所示
⑴写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________。
⑵实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？__________(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________。
【来源】高一必修第二册（人教2019版）第五章
第二节
氮及其化合物
课时1
氮气与氮的氧化物
【答案】2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
正确
Cu(NO3)2分解产生的O2的体积分数与空气中O2的体积分数相等，但空气不能使带火星的木条复燃，所以NO2能支持燃烧。
4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
不正确
可能是由于产生大量的水蒸汽所致。
【详解】
Ⅰ．(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，故答案为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；
(2)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，该反应中氧气占总气体体积的
四分之一．与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故正确，故答案为正确；硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃；
Ⅱ．(1)浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O；
(2)该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，产生的大量水蒸气抑制了NO2的助燃，导致NO2不能支持木条的燃烧的假象，所以不正确，故答案为不正确；带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气。
35．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)装置B中，碱石灰作用_______，
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：_______。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方程式_______；
(3)实验室还可用图1所示装置制备氨气。化学反应方程式为_______；
(4)该实验缺少尾气吸收装置。图2中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。
(5)图3装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_______
A．a-NaOH溶液、b-HC1气体
B．a-NaOH溶液、b-CO2气体
C．a-HCl溶液、b-NH3气体
D．a-水、b-CO2
【来源】【浙江新东方】高中化学20210304-015
【答案】干燥氨气
Ⅱ、Ⅲ
D
【分析】
浓氨水在一定条件下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸；NH4Cl固体与Ca(OH)2固体在加热条件下反应生成氯化钙、氨气、水，氨气为碱性气体，极易溶于水，要防止倒吸。
【详解】
(1)装置B中碱石灰的作用为干燥氨气；
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，证明生成铜，则氧化铜被还原为铜、氨气为还原剂，氧化铜把氨气氧化为氮气、同时生成水，则该反应相关化学方程式为：；氨发生催化氧化反应，氧化产物为NO，化学反应方程式为：；
(3)由制备氨气的实验装置可知：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体在加热条件下反应生成氯化钙、氨气、水，化学反应方程式为：；
(4)氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，装置Ⅰ易发生倒吸。能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ；
(5)图3装置中，只要溶液a能充分吸收气体b、使装置内气体压强明显下降、能引起装置内外足够大的压强差、即能形成喷泉；
A．NaOH溶液吸收HC1气体得到氯化钠溶液，满足喷泉条件，A项不选；
B．NaOH
溶液吸收CO2气体得到碳酸钠溶液，满足喷泉条件，B项不选；
C．HCl溶液吸收NH3气体得到氯化铵溶液，满足喷泉条件，C项不选；
D．
CO2在水中溶解度约为1:1，不满足喷泉条件，D项选；
答案选D。
36．某课外活动小组在实验室用如下图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：
(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式：______
(2)本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：______，这个反应说明氨气具有______(填编号)。
A．碱性???
B．还原性??
C．氧化性?
D．不稳定性
(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是______。?
(4)在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是______(填编号)。
A．排空气法
B．排水法
C．用气囊收集
(5)装置E的作用是______。装置F的作用是______。
【来源】福建省泉州市四校（晋江磁灶中学等）2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题
【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2
B
吸收多余的氨气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入F
C
干燥NH3
检验反应生成了水
【分析】
CaO与氨水中的水反应生成Ca(OH)2，增大氢氧根浓度的同时放出大量的热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，NH3和CuO反应生成Cu、N2和H2O，表明NH3具有还原性。
【详解】
(1)熟石灰和氯化铵反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；
(2)CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，化学方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性；
(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是吸收多余的氨气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入F；
(4)排空气法收集到的N2中混有O2等，排水法收集到的N2中有水蒸气，用气囊收集可得干燥、纯净的N2，答案选C；
(5)E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气；装置F中盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变为蓝色的五水硫酸铜，因此作用是为了检验反应生成了水。
37．某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中产生红棕色的气体，产生该气体的化学反应方程式是___________。
(2)装置C中盛有Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液___________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由___________。
(3)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________。
(4)若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
你认为上述意见___________(填“①”或“②”)合理(注：若填①，下题中只答Ⅰ；若填②，下题中只答Ⅱ)。
Ⅰ.如果你认为①合理，理由是___________。
Ⅱ.如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证___________
。
【来源】湖北省黄冈市浠水县实验高级中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题
【答案】C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
BaCO3
能
Ca(OH)2溶液代替Ba(OH)2溶液，同样可以吸收二氧化碳，生成碳酸钙沉淀
C
浓硝酸受热分解：4HNO34NO2↑
+
O2↑
+
2H2O
②
不填写
向Cu与稀HNO3反应后显蓝色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2
【分析】
根据图示，A中木炭在酒精灯上加热至红热状态下与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，将生成的气体通入后续实验装置中，B为安全瓶，放置倒吸，气体通入C中的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀碳酸钡，二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮，最后用排水法收集气体并验证收集的气体成分，据此分析解答。
【详解】
(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈瓶中的气体为红棕色；产生该气体的化学反应方程式是：C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；
(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出，白色沉淀为BaCO3；若用Ca(OH)2溶液代替Ba(OH)2溶液，同样可以吸收二氧化碳，生成碳酸钙沉淀，所以可以用Ca(OH)2溶液代替；
(3)①A．若瓶中收集的气体为一氧化氮，虽然通过敞口观察颜色可以看到无色气体变为红棕色，但是一氧化氮有毒，会污染空气，故A不合适；
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸都没有变化，不能区别一氧化氮和氧气，故B不合适；
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，故C合适；
答案选C；
②装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应，则氧气的来源是4HNO34NO2↑
+
O2↑
+
2H2O；
(4)因Cu的质量相等，且浓、稀HNO3均过量，Cu完全反应生成的Cu(NO3)2的浓度相等，溶液中的c(Cu2＋)是一样的，①不合理，②合理；既然②是由红棕色NO2溶于溶液中引起的，只要将NO2除去或者在Cu与稀HNO3反应后向显蓝色的Cu(NO3)2溶液的反应器中通入NO2即可验证。
38．(一)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是___________，产生此现象的化学方程式为___________。
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①___________；②___________。产生此现象的化学方程式为___________。
(3)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+，写出该反应的离子方程式___________
(二)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________(填序号)。
a.C????
b.N2??
c.S????
d.Na??
e.Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为___________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：___________。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是___________，保存C溶液常加少量的X，其目的是___________。
【来源】湖北省黄冈市浠水县实验高级中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题
【答案】气体由无色变为红棕色
2NO+O2=2NO2
烧瓶中红棕色气体又变为无色
烧瓶中液面上升
3NO2+H2O=2HNO3+NO
5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O
e
2H2S+SO2=3S↑+2H2O
FeCl3
防止Fe2+被氧化成Fe3+
【分析】
(一)注射器中O2进入烧瓶后，NO与O2反应生成NO2，烧瓶内变为红棕色；摇动烧瓶后，NO2与H2O反应，瓶内压强减小，烧杯中的水被倒吸入烧瓶，导致烧瓶内液面上升。
【详解】
(一)
(1)由分析可知，因为有NO2生成，气体由无色变为红棕色，反应为2NO+O2=2NO2。
(2)
轻轻摇动烧瓶，瓶内NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2被反应，压强减小，故烧瓶中红棕色气体又变为无色；烧瓶中液面上升。
(3)该反应中还原剂是NO,氧化剂是，氧化产物，还原产物Mn2+，
最后用H+和H2O调平两边原子，最终反应为5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O。
(二)(1)若X是强氧化剂，则C、N2、S和Na都可以被连续氧化，Mg不能被连续氧化。如：若X是氧气，则有C→CO→CO2，N2→NO→NO2，S→SO2→SO3，Na→Na2O→Na2O2。
(2)
若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A为NH3，B是NO,C是NO2，X是O2，A转化为B的化学方程式为。
(3)
若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，则A是H2S，B是SO2，C是SO3，A和B反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↑+2H2O。
(4)
若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则X是Fe，A、B、C分别为Cl2、FeCl3、FeCl2。保存FeCl2时加入少量Fe可以防止Fe2+被氧化成Fe3+。
39．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业以NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示：
已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且难溶于水；
②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，且NH4SCN在高于170℃易分解。
(1)A装置中固体混合物是___________；仪器a的名称___________
(2)C装置的作用是___________；三颈烧瓶内的导气管插人下层CS2液体中，原因是___________。
(3)待实验中观察到___________。现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭K1。保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使NH4HSA=NH3↑+H2S↑进行完全后，打开K2，继续保持液温105℃，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式___________。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3的离子方程式___________。
(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再___________。(填操作)，得到硫氰化钾晶体。
(6)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加人几滴a作指示剂，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。（已知：滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)）
①指示剂a为___________。
②晶体中KSCN的质量分数为___________。(只要求写出计算结果)
【来源】内蒙古呼和浩特市2021届高三3月第一次质量普查调研考试理综化学试题
【答案】消石灰或氢氧化钙或熟石灰和NH4Cl
球形干燥管
观察气泡的流速，便于调控生成氨气的速率
使氨气与CS2充分接触，防倒吸
三颈烧瓶内液体不分层
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥
Fe(NO3)3
87.3%
【分析】
加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应2NH3+Cr2O+8H+=N2+2Cr3++7H2O转为氮气，据此解题。
【详解】
(1)
根据以上分析A中的混合物为消石灰或氢氧化钙或熟石灰和NH4Cl，仪器a的名称为球形干燥管；
(2)
通过观察C中的气泡流速，判断A中产生氨气的速度，控制装置A的加热温度；故答案为：观察气泡流速，控制装置A的加热温度；为了使氨气与CS2充分接触，防倒吸，所以将三颈烧瓶内的导气管插人下层CS2液体中；
(3)
待实验中观察到三颈烧瓶内液体不分层；NH4HS加热易分解，制备KSCN溶液时，熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105°C一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去，然后打开K2，继续保持液温105°C，缓缓滴入适量的KOH溶液，装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，化学方程式：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；故答案为：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；
(4)
装置E中，
NH3被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应离子方程式为：2NH3+Cr2O+8H+=N2+2Cr3++7H2O；故答案为：2NH3+Cr2O+8H+=N2+2Cr3++7H2O；
(5)
先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤洗涤干燥；
(6)
①Fe3+遇KSCN变红色，所以滴定过程的指示剂a为Fe
(NO3)
3溶液；故答案为：Fe
(NO3)
3溶液；②达到滴定终点时消耗0.1000mol/L
AgNO3标准溶液18.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)
可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是0.018L×
0.1mol/L=0.0018mol，晶体中KSCN的质量分数为：；故答案为：87.3%。
40．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1，硫酸的物质的量浓度为0.15mol·L-1，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。
(1)溶液中Cu2+的物质的量浓度为___。
(2)若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸的物质的量浓度为___，硫酸的物质的量浓度为___。
【来源】练习14
硝酸 酸雨及防治-2020-2021学年【补习教材?寒假作业】高一化学（人教版2019）
【答案】0.3mol·L-1
0.6mol·L-1
0.9mol·L-1
【分析】
(1)由题意计算得：n()=0.05mol，n(H+)=0.08mol，n(Cu)=0.09mol，由离子方程式3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O判断H+的量不足，则根据H+的量求算产生的Cu2+的量；
(2)根据离子方程式3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则最后只剩盐为硫酸铜。
【详解】
(1)由题意计算得：n()=0.05mol，n(H+)=0.08mol，n(Cu)=0.09mol，由离子方程式3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O判断H+的量不足，则根据H+的量求算产生的Cu2+的量，即生成的n(Cu2+)==0.03mol，则c(Cu2+)==0.3mol·L-1，故答案为：0.3mol·L-1；
(2)根据离子方程式3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则最后只剩盐为硫酸铜，则n(Cu2+)=n(H2SO4)=0.09mol，n()==0.06mol，即n(HNO3)=0.06mol，故c(HNO3)=0.6mol·L-1，c(H2SO4)=0.9mol·L-1，故答案为：0.6mol·L-1；0.9mol·L-1。
【点睛】
本题重点，掌握离子型反应的计算，离子反应的计算，要注意加入的试剂过量还是不足，计算时看重实际参与反应的离子。
41．尿素溶液浓度影响
NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下∶取a
g尿素溶液，将所含氮完全转化为
NH3，所得NH3用过量的V1
mL
c1
mol·L-1
H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2
mL
c2
mol·L-1
NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。（尿素的化学式为
CO(NH2)2）
【来源】专题2
第二单元综合拔高练-高中化学苏教2019版必修第一册
【答案】
【详解】
则
a
g
尿素溶液中尿素
的质量分数为，
故答案为：。
42．已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。把盛有48
mL
NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24
mL，则：
(1)原混合气中，NO是_______
mL，NO2是_______
mL。
(2)若在剩余的24
mL气体中，通入6
mL
O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______
mL。
(3)若在剩余的24
mL气体中，通入24
mL
O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______
mL。
(4)若在原48
mL
NO、NO2中，通入_______
mL
O2再倒置于水中，气体会全部被吸收。
【来源】5.2.1
氮气与氮的氧化物（练好题）（能力提升）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）
【答案】12
36
16
6
18
【详解】
(1)设NO2的体积为x，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO由于化学计量数之比为3：1，体积差=2，实际体积差为(48-24)mL，3：2=X：(48-24)mL
，x=36
mL，V(NO)=(48-36)mL=12
mL。
故答案为：12；36。
(2)由4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，NO与O2的化学计量数之比为4：3，通入6
mL氧气需要消耗8
mL一氧化氮，容器内剩余气体为NO，体积为24
mL-8
mL=16
mL。
故答案为：16。
(3)由4NO～3O2知，24
mL
NO只需消耗18
mL的O2，所以反应后容器内剩余O2为24
mL-18
mL=6
mL。
故答案为：6。
(4)由，
可知，通入18
mL
O2，可使管内气体全部被H2O吸收。
故答案为：18。
43．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)写出各物质的化学式：A______，B______，C______，D______，E______。
(2)写出各步反应的化学方程式。
①A→C______。
②D→C______。
③B→E______。
④C→B______。
【来源】青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题
【答案】N2
NO2
NO
NH3
HNO3
N2+O22NO
4NH3+5O24NO+6H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【分析】
A、B、C、D、E均为含氮物质，CB(红棕色)，则B为NO2，C为NO；AC（NO），则A为N2；A（N2）DC（NO），则D为NH3；B（NO2）→E
C（NO），则E为HNO3；依此作答。
【详解】
(1)经分析，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3；故答案为：N2；NO2；NO；NH3；HNO3；
(2)根据上述分析，A→C的化学方程式为：N2+O22NO；D→C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；故答案为：N2+O22NO；4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
44．A、B、C、D、E为常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为______________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为____________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________。
【来源】江西省吉安市永丰县永丰中学2021届高三上学期期中考试化学试题
【答案】NN
4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋2CO=N2＋2CO2
O=C=O
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
【分析】
(1)A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，推出A为NH3，C和D均为空气的主要成分，则可能为O2和N2，根据转化关系可以推出D为O2、C为N2，E是一种有毒气体，NO转化成N2，被还原，E为还原剂，化合价升高，E可能是CO或NH3，但A为NH3，因此E为CO；
(2)A是淡黄色化合物，即A为Na2O2，D为无色气体，根据Na2O2的化学性质，则D为CO2，发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由阴阳离子构成，即C为离子化合物，阴阳离子又是10电子微粒，根据转化关系，推出B为Na2CO3，E为Ca(OH)2，C为NaOH。
【详解】
(1)①根据分析，A为N2，电子式为NN；
②反应Ⅰ为氨的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；
③反应Ⅱ为NO与CO的反应，反应方程式为2NO＋2CO=N2＋2CO2；
(2)①根据分析，D为CO2，结构式为O=C=O；
②反应Ⅰ为过氧化钠与CO2的反应，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；
③反应Ⅱ为Na2CO3与Ca(OH)2的反应，反应方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
45．下列关系图中，A是(NH4)2S，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。
(1)当X是强碱时，请写出B与O2在催化剂、加热条件下反应的化学方程式________。
(2)当X是强酸时，得到气态氢化物B，写出B的结构式_______，B与D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出D使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式
_______。
(3)下列说法不正确的是_______
A．当X是强酸时，B可与D反应生成C
B．当X是强碱时，F的浓溶液与稀溶液都能和Cu反应
C．B和Cl2的反应一定是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
【来源】【浙江新东方】高中化学20210304-013
【答案】
H-S-H
D
【分析】
A是(NH4)2S，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，则当X是强碱时，B为NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F是HNO3；
A是(NH4)2S，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，则当X是强酸时，B为H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4。
【详解】
(1)当X是强碱时，B为NH3，NH3与O2在催化剂、加热条件下反应的化学方程式为；
(2)当X是强酸时，B为H2S，结构式为H-S-H；D为SO2，H2S与SO2都有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式为；
(3)A．当X是强酸时，B为H2S，D为SO2，C为S，H2S通入SO2水溶液中反应生成S和H2O，A正确；
B．当X是强碱时，F为HNO3，浓硝酸、稀硝酸均有强氧化性，均能和Cu反应，B正确；
C．由分析可知B为H2S或NH3，H2S和Cl2反应生成S和HCl，NH3和Cl2反应生成N2和NH4Cl，两个反应均是氧化还原反应，即B和Cl2的反应一定是氧化还原反应，C正确；
D．当X是强酸时，C为S，S在常温下是固态单质，D错误；
答案选D。
46．已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中学化学常见物质，E、F、H、X、Y中含有同种元素，F是一种红棕色气体；反应①是置换反应，A是一种活泼金属，D是一种黑色固体。它们之间在一定条件下存在下列转化关系：
根据图，完成下列问题：
(1)写出指定物质的化学式：C___，E___，H___。
(2)反应①的化学方程式为___，实验现象为___。
(3)反应②中每转移2mole-，标况下产生的还原产物与氧化产物的体积差为___L。
(4)D和G在高温下反应可制取工业原料气，反应的化学方程式为___。
(5)要确定反应④的生成物，在反应后的溶液中加入过量NaOH浓溶液，看到有白色沉淀出现，其成分是___；然后过滤出沉淀并对滤液加热，闻到有刺激性气味气体产生，为确定气体的成分用湿润的红色石蕊试纸检验，发现试纸变蓝。根据上述现象写出反应④的化学方程式：__。
【来源】专题08
常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记
【答案】MgO
HNO3
NO
2Mg+CO22MgO+C
剧烈燃烧，发出耀眼白光放出大量热，生成白色固体和黑色固体
33.6
C+H2OCO+H2
Mg(OH)2
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
【分析】
推断F是红棕色气体NO2，A是一种活泼金属，并且A在B中燃烧属于置换反应，D是一种黑色固体，能与E反应产生NO2，则E应该是浓HNO3，D是碳；故A是Mg，B是CO2，C是MgO。C和浓HNO3反应，产生CO2、NO2和H2O，故G是H2O，又由于E、F、H、X、Y中含有同种元素，故H是NO。
【详解】
(1)根据分析可知C是MgO，E是浓HNO3，H是NO；
(2)镁在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光并放出大量的热，生成黑色的碳和白色的MgO，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；
(3)反应②为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，根据反应可知，每转移4mole-生成5mol气体；则转移2mol电子生成2.5mol气体，且n(NO2)=2mol，n(CO2)=0.5mol；其中NO2是还原产物，CO2是氧化产物，故二者的体积差ΔV=(2.0mol-0.5mol)×22.4L·mol-1=33.6L；
(4)C和H2O在高温下生成水煤气，反应为：C+H2OCO+H2；
(5)Mg和HNO3反应肯定生成Mg(NO3)2，故加入NaOH产生的白色沉淀是Mg(OH)2；将沉淀过滤后加热产生NH3，说明HNO3被还原成，故反应为：4Mg+10HNO3==4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
47．A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转化关系。
(1)若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中，C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。写出电解D的水溶液时发生反应的化学方程式：______。
(2)若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，常温下，0.1mol·L－1
E溶液中只有3种离子，且溶液中的。则：
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中是位置为____，B的电子式为____。
②E→
C反应的离子方程式为________________。
(3)若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标准状况下2.24
L
C气体通入1L0.1mol·L－1的NaOH溶液中，恰好完全反应，所得溶液的pH<7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________(OH-除外)。
(4)若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后，再加入足量的氢氧化钠溶液，产生的气体只有一种，该气体无色、有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为___________________。
【来源】福建省福州市第一中学2020届高三第一次测试理综化学试题
【答案】
第二周期VA族
【详解】
(1)
若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体，推知A是
Na2O2，Na2O2能和水、CO2分别反应生成
NaOH、Na2CO3，由溶液的
pH大小关系，得B是NaOH、C是
Na2CO3，由“电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质,该反应是工业上生产B的重要反应”，D是NaCl，电解
NaCl溶液的化学方程式为，故答案为：；
(2)
①由条件“C、D的相对分子质量相差16”，知C、D相差一个O原子，C、D均为同一元素的氧化物，再由A为气体单质，知A为N2，再由条件“0.1
mol/L的E溶液的与联立，得到c(H+)=0.1mol/L，故溶液E为强酸性的HNO3，则B为NH3，C为
NO、D为
NO2，A、B、C、D、E中都含有氮元素，其在第二周期VA族
，B为NH3其电子式为，故答案为：第二周期VA族，；
②E为强酸性的HNO3，C为
NO
，E→
C反应的离子方程式为，故答案为：；
(3)短周期元素组成的固体非金属单质有硼、碳、硅、磷、硫五种，由0.1
mol气体C与0.1
mol
NaOH
恰好完全反应后溶液呈酸性可知，气体C为SO2，恰好完全反应生成
NaHSO3
,
HSO的水解程度小于其电离程度，故溶液的pH<7，溶液中离子浓度大小为
c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)，故答案为：
c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)；
(4)
由条件知A为Al，Al元素能形成铝盐和偏铝酸盐,B为溶液呈酸性的铝盐,C为溶液呈碱性的偏铝酸盐，白色沉淀D为
Al(OH)3，碱性条件下，金属
Al可在硝酸钠溶液中被氧化为
AlO，根据题意，NO被还原为NH3，即
，故答案为：。
48．将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，反应后产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据图中转化关系回答下列问题：
(1)甲是_______，乙是_______，丙是_______。
(2)混合气体A的主要成分是_______。
(3)丙与溶液C反应的化学方程式是_______。
(4)若32.0
g丙与一定量的溶液乙反应，当丙反应完时，共产生13.44
L(标准状况下)气体，则消耗的溶液乙中溶质的物质的量为_______。
【来源】5.2.3
硝酸（练好题）（能力提升）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）
【答案】C
浓硝酸
Cu
CO2和NO2
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1.6
mol
【分析】
由反应①②以及黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，反应产生混合气体A可知，甲为碳、乙为浓硝酸、A为二氧化碳与二氧化氮的混合气体、B为一氧化氮；由反应③可知单质丙为铜，溶液C为稀硝酸。
【详解】
(1)由分析可知，甲为碳、乙为浓硝酸、丙为铜，故答案为：C；浓硝酸；Cu；
(2)
由分析可知，A为二氧化碳与二氧化氮的混合气体，故答案为：CO2和NO2；
(3)
丙与溶液C的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
(4)
32.0
g铜的物质的量为
=0.5
mol，标准状况下13.44
L气体的物质的量为=0.6
mol，由氮原子守恒可知，反应消耗HNO3的物质的量为2n(Cu)+n(气体)=2×0.5mol+0.6mol=1.6mol，故答案为：1.6mol。
49．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
①写出反应I的化学方程式_________________________________；
②写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应I的化学方程式_________________________________；
②写出反应的化学方程式________________________________。
(3)若A是酸，D是一种常见金属，E是一种常见非金属。
①写出反应Ⅱ的离子方程式________________________________。
②检验B中含有C的方法是：取少量溶液加入__________(填序号)后观察现象
a．NaOH溶液
b．KSCN溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．淀粉-KI溶液
【来源】首都师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】4NH3+5O24NO+6H2O
NO+CON2+CO2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
2Fe2+
+
Cl2
=
2Fe3+
+
2Cl-
bd
【详解】
(1)
A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是氨气，C为空气的主要成分，E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化，可以联系到一氧化碳还原氮的氧化物，则C是氮气，E是CO气体，则B是氮的氧化物，D为空气的主要成分，则D为氧气，则可推测出B是一氧化氮，因此：①反应I的化学方程式就是氨气的催化氧化，故反应I的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。②反应Ⅱ的化学方程式NO+CON2+CO2。
(2)由A、B、C转化路线结合C是一种碱，结合A是淡黄色化合物，结合C含有的阴、阳离子均为10电子粒子。可想到A是Na2O2，C是NaOH，常温下D是无色气体，能和Na2O2反应的无色气体，想到D是CO2，因此：①反应I的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O。
(3)A是酸，D是一种常见金属，酸和金属D生成B,C和金属D也生成B，可推测B可能是盐，而且整个过程是含有相同金属元素的盐之间的转化，可想到铁元素，结合E是一种常见非金属，可推测出A是盐酸，D是铁，B是氯化亚铁，E是氯气，C是氯化铁，因此：①反应Ⅱ的离子方程式是2Fe2+
+
Cl2
=
2Fe3+
+
2Cl-
②检验B中含有C就是检验氯化亚铁中含有氯化铁，故所用试剂是KSCN溶液、淀粉—KI溶液，故应选bd。
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精品试卷·第
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