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第五章实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
1．某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO、K＋、SO、NO等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有( )
A．仅K＋
B．仅NO
C．K＋和NO
D．K＋或NO
2．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，若要将该固体配制成较纯的溶液，则主要的实验操作过程为( )
A．溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤
B．溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤
C．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤
D．溶解→加适量的盐酸→加热
3．下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是
A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体
C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热
D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿
4．实验中，所选分离装置不合理的是(
)
A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．粗盐提纯，选①和②
D．用NaOH溶液吸收CO2，选⑤
5．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是
A．BaCl2溶液→NaOH溶液溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
6．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是
A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳
B．操作I一定是过滤，目的是将固液分离
C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质
D．可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物
7．粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
下列说法正确的是
A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗
B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液
C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸
D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温
8．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)
A．
B．
C．
D．
9．表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是
物质
杂质
除去杂质选用的试剂或操作方法
A
KNO3溶液
KOH
加入适量FeCl3溶液，并过滤
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
C
HCl
CO2
先后通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
铁粉
铜粉
加入足量稀硫酸过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
10．如图实验中，实验设计或所选装置合理的是
A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置
B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯
C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
D．装置⑤用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度
11．强酸性溶液X中可能含有Na+
，K+、NH4+、
Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连
续实验，实验过程及产物如下所示：
下列结论正确的是
A．气体A是SO2，证明原溶液中含有SO32-
B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中
有Fe3+
C．沉淀I―定是A1(OH)3
D．X中不能确定的离子是Al3+、Fe3+
、Na+、K+和Cl-
12．某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是
A．Ba2＋、OH－、NO3-
B．Ag＋、HCO3-、NO3-
C．Mg2＋、Al3＋、SO42-
D．Mg2＋、SO42-、OH－
13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+
8Al
+
5OH－+
2H2O3NH3+
8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
14．向仅含SO、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6
mol
的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A．曲线Ⅱ代表Br－的变化情况
B．曲线Ⅰ对应的反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－
C．通入的氯气为5
mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO
D．溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)
15．某无色溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、CO32—、SO42—、NO3—中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法错误的是
A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B．cd段的离子方程式为Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O
C．溶液中n(NH4+)＝0.2mol
D．n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1
16．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
阳离子
Na＋、Mg2＋、X
阴离子
Cl－、SO32-、Y、NO3－
（1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________
（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。
17．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。
（1）NaCl（Na2CO3）：试剂______，离子方程式_____。
（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂_____，离子方程式____。
（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：试剂____，离子方程式_____。
18．有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等离子，取该溶液进行以下实验
a.用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
b.取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。
c.取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有____________；肯定不存在的离子有____________；可能存在的离子有____________。
（2）写出以下反应的离子方程式：
①氧化镁溶于盐酸____________。
②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合____________。
③氢氧化钡与稀硫酸混合____________。
19．为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：
滤液
(1)第①步中，操作A是__，第⑦步中，操作C是___，第①⑤⑦步中都用到的仪器是__。
(2)写出第④步中相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为氯化钙)__。
(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__。
(4)判断氯化钡已过量的方法是__。
20．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：_______________沉淀A：_______________沉淀B：______________。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______________________。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质。
21．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因___________________。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因_________________________。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_____________________。
22．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1___，试剂2___。
（2）检测原溶液中含有SO42-的方法是___。
（3）加入过量试剂3的目的是___。
（4）图2是NaNO3,Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则从NaNO3
和Na2SO4的混合溶液中得到Na2SO4固体的操作是：将混合液___→__→用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___。
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第五章实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
1．某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO、K＋、SO、NO等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有( )
A．仅K＋
B．仅NO
C．K＋和NO
D．K＋或NO
【来源】5.4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（练好题）（能力提升）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）
【答案】A
【详解】
由溶液呈无色，推知无Cu2＋；因含有大量H＋、Ba2＋、Ag＋，故与之不能大量共存的离子有Cl－、SO、CO，其中阴离子只有NO，根据电中性原理，无需检验。剩余K＋还须检验，无法确定。综上所述，A项符合题意。
故选A。
2．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，若要将该固体配制成较纯的溶液，则主要的实验操作过程为( )
A．溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤
B．溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤
C．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤
D．溶解→加适量的盐酸→加热
【来源】5.4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（练好题）（能力提升）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）
【答案】C
【详解】
加入BaCl2、CaCl2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl－，故A、B、D的操作得不到纯净的NaOH溶液，答案选C。
3．下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是
A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体
C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热
D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿
【来源】5.4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（练好题）（能力提升）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）
【答案】A
【详解】
A．过滤操作遵循“一贴二低三靠”，正确；
B．过滤时不可搅动过滤器中的液体，
B项错误；
C．蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干，C项错误；
D．实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿，D项错误。
答案选A。
4．实验中，所选分离装置不合理的是(
)
A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．粗盐提纯，选①和②
D．用NaOH溶液吸收CO2，选⑤
【来源】【苏州新东方】2020年10月江苏苏州市园区西交大苏州附属中学高一上学期月考化学试卷
【答案】A
【详解】
根据图示，图①为过滤装置，图②为蒸发装置，图③为萃取分液装置，图④为蒸馏装置，图⑤为洗气(尾气处理)装置，
A．Na2CO3易溶于水，CCl4难溶于水，二者混合液分层，则分离Na2CO3溶液和CCl4应选选③分液装置，故A不合理；
B．碘易溶于CCl4，用CCl4萃取碘水中的碘，然后进行分液，应选③，故B合理；
C．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故C合理；
D．二氧化碳是酸性氧化物，可与碱反应，可用NaOH溶液吸收CO2，选⑤，故D合理；
答案选A。
5．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是
A．BaCl2溶液→NaOH溶液溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
【来源】（人教版2019）必修第二册
第五章
化工生产中的重要非金属元素
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【答案】C
【详解】
解析
粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2+和过量的Ba2+)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH-、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO和OH-，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确，综上所述，故选C。
6．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是
A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳
B．操作I一定是过滤，目的是将固液分离
C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质
D．可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物
【来源】江西省南昌江西师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
【答案】D
【分析】
由流程可以知道操作Ⅰ为溶解,Ⅱ为过滤或重结晶,Ⅲ为蒸发结晶或过滤,以此解答该题。
【详解】
A.
四氯化碳和水互不相溶，可以直接进行分液分离，不符合上述操作流程，故A错误；
B.
操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故B错误；
C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳，而两种物质的沸点不同，因此，只能采用蒸馏的方法进行分离，故C错误；
D.
BaSO4不溶于水，NaCl能够溶于水，因此可以采用：溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物，故D正确；
综上所述，本题选D。
7．粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
下列说法正确的是
A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗
B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液
C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸
D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温
【来源】第27讲
物质的分离提纯和检验-2021年高考化学一轮复习名师精讲练
【答案】B
【分析】
粗盐加水溶解,过滤除去泥沙等不溶性杂质;滤液中先加过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,再加过量的碳酸钠溶液,除去钙离子及过量的氯化钡,过量出碳酸钙和硫酸钡及碳酸钡沉淀后,加适量盐酸除去过量的碳酸钠溶液后,结晶得到精盐,据此分析解答.
【详解】
A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，故A错误；
B.试剂1用氯化钡溶液除去硫酸根离子，试剂2用碳酸钠溶液除去钙离子及过量的氯化钡，不能颠倒顺序，否则无法除去过量的钡离子，故B正确；
C.调节pH值为了除去过量的碳酸钠溶液，且不能引入新杂质，应选用盐酸，选硫酸会引入硫酸根离子，故C错误；
D.氯化钠的溶解度受温度的影响较小，应采用蒸发结晶得到，加热到有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干剩余水分，故D错误；
故选：B。
【点睛】
8．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)
A．
B．
C．
D．
【来源】甘肃省兰州第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
【答案】D
【分析】
由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，随着不断通入CO2发生的化学反应为：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，然后是②CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2?，当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，溶液能导电是因为溶液中的溶质发生电离，离子浓度的大小决定导电能力的大小，据此回答。
【详解】
根据上述分析易知：由于通入CO2后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，D项正确，
答案选D。
9．表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是
物质
杂质
除去杂质选用的试剂或操作方法
A
KNO3溶液
KOH
加入适量FeCl3溶液，并过滤
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
C
HCl
CO2
先后通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
铁粉
铜粉
加入足量稀硫酸过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】吉林省白山市抚松六中2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题
【答案】B
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A.
KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，A项错误；
B.
过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B项正确；
C.
CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，HCl也与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂原则，C项错误；
D.
铁粉可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，不满足除杂原则，D项错误；
答案选B。
10．如图实验中，实验设计或所选装置合理的是
A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置
B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯
C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
D．装置⑤用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度
【来源】重庆市巴蜀中学2021届高三高考适应性月考卷（六）化学试题
【答案】B
【详解】
A．图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为酸碱中和滴定操作；碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，A项错误；
B．粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，B项正确；
C．石油是烃的混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，另外还应用直型冷凝器冷凝，C项错误；
D．有玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，NaOH标准液应装在碱式滴定管中，D项错误；
答案选B。
11．强酸性溶液X中可能含有Na+
，K+、NH4+、
Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连
续实验，实验过程及产物如下所示：
下列结论正确的是
A．气体A是SO2，证明原溶液中含有SO32-
B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中
有Fe3+
C．沉淀I―定是A1(OH)3
D．X中不能确定的离子是Al3+、Fe3+
、Na+、K+和Cl-
【来源】福建省福建师范大学附属中学2020届高三上学期期中考试化学试题
【答案】D
【详解】
①强酸性溶液中CO32?、SO32?不能存在；②X溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42?存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在,(即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O)，在此反应中，Fe2+被氧化为Fe3+。③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe(OH)3；生成的气体F为NH3；说明有NH4+存在。④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，且前面加入的NaOH是过量的，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1(OH)3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1?；
A.
强酸性溶液X中CO32-、SO32-不能存在，故A错误.
B.
沉淀G为Fe(OH)3,但Fe3+可能是原来有的,也可能是Fe2+被氧化生成的，故B错误；
C.
溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，且前面加入的NaOH是过量的，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1(OH)3，故C错误；
D.
溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1?，故D正确；
答案选D。
12．某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是
A．Ba2＋、OH－、NO3-
B．Ag＋、HCO3-、NO3-
C．Mg2＋、Al3＋、SO42-
D．Mg2＋、SO42-、OH－
【来源】2.2.2
离子反应
练习（1）——《高中新教材同步备课》（鲁科版
必修第一册）
【答案】A
【详解】
无色透明的溶液中不会存在Cu2+离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH-；因为阳离子Cu2+、Mg2+、Ag+、Al3+、H+都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2+；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-；根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH-、Ba2+、NO3-；
答案选A。
13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+
8Al
+
5OH－+
2H2O3NH3+
8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【来源】【南昌新东方】2018-2019莲塘一中
高三12月
014
【答案】B
【分析】
试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg?2+，
【详解】
A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；
B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；
C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；
D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确，
答案选B。
14．向仅含SO、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6
mol
的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A．曲线Ⅱ代表Br－的变化情况
B．曲线Ⅰ对应的反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－
C．通入的氯气为5
mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO
D．溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)
【来源】吉林延边二中2020届高三9月化学考试题
【答案】B
【分析】
向仅含SO32-、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，根据还原性：SO32->I－＞Br－，首先发生反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－，SO反应完毕，再发生反应：2I－+Cl2═I2+2Cl－，I-反应完毕，最后发生反应：2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，故线段Ⅰ代表SO的变化情况，线段Ⅱ代表I－的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况；
由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－,n（SO）=n（Cl2）=1mol，n（I－）=2n（Cl2）=4mol，溶液中n（Br-）=2n（Cl2）=2×3mol=6mol。
【详解】
A、SO、I－、Br－的还原性顺序为SO>I－>Br－，曲线Ⅰ代表Cl2将SO氧化为SO的变化情况，曲线Ⅱ代表I－的变化情况，曲线Ⅲ代表Br－的变化情况，故A错误；
B、曲线Ⅰ代表Cl2将SO氧化为SO的变化情况，曲线Ⅰ对应的反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－，故B正确；
C、氯气与SO先反应，由得失电子守恒原理可求出m＝1
mol，由2I－＋Cl2===2Cl－＋I2可求出n＝3
mol，由2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，知6
mol
Br－消耗Cl2
3
mol，则a＝3＋3＝6，故当通入的氯气为5
mol时，SO、I－已被氧化为SO和I2，Br－还有一部分没有被氧化，C项错误；
D、由电荷守恒知溶液中n(Na＋)＝2n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)，故D错误。
故选B。
【点睛】
难点C，氧化还原反应计算，根据氧化还原反应先后顺序进行计算。
15．某无色溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、CO32—、SO42—、NO3—中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法错误的是
A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B．cd段的离子方程式为Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O
C．溶液中n(NH4+)＝0.2mol
D．n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1
【来源】【全国百强校】贵州省贵阳市第一中学2020届高三上学期第一次适应性考试理科综合化学试题
【答案】D
【详解】
A．溶液呈无色，溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，由①知溶液中一定含有H+，一定没有CO32－、NO3－，由②及图像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH4＋，且n(NH4＋)0.7mol?0.5mol0.2mol，
故A正确；
B．cd段是Al(OH)3溶解，离子方程式正确，故B正确；
C．由①知溶液中一定含有H+，一定没有CO32－、NO3－，由②及图像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH4＋，且n(NH4＋)0.7mol?0.5mol0.2mol，
故C正确；
D．n(H+)0.1mol，n(Al3+)0.8mol?0.7mol0.1mol，沉淀Al3+、Mg2+共消耗0.4mol
OH?，其中沉淀Al3+消耗0.3mol
OH?，沉淀Mg2+消耗0.1mol
OH?，根据Mg2+~2OH?，可得n(Mg2+)0.05mol，n(H+)
∶n(Mg2+)∶n(Al3+)2∶1∶2，故D错误；
故答案为D。
16．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
阳离子
Na＋、Mg2＋、X
阴离子
Cl－、SO32-、Y、NO3－
（1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________
（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。
【来源】广东省东莞市北师大石竹附属学校2020届高三上学期9月月考化学试题
【答案】NH4+
SO42-
Cl－
取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－
6I－＋2NO3－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
【分析】
甲和溴水不反应，说明不含SO32－，乙和酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有SO42－，即Y为SO4－，丙和NaOH溶液并加热反应产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4＋，丁中溶液显蓝色，说明含有NO3－，因为NO3－在H＋条件下具有强氧化性，把I－氧化成I2，淀粉溶液变蓝，据此分析解答。
【详解】
（1）根据上述推断，X为NH4＋，Y为SO42－；
（2）不能确定的阴离子为Cl－，检验Cl－用硝酸酸化的硝酸银进行检验，但首先除去SO42－，因此操作：取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－；
（3）废水试样中滴加淀粉一KI溶液所发生反应的离子方程式：6I－＋2NO3－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O；
故答案为6I－＋2NO3－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O。
17．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。
（1）NaCl（Na2CO3）：试剂______，离子方程式_____。
（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂_____，离子方程式____。
（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：试剂____，离子方程式_____。
【来源】广东省东莞市三校（塘厦、麻涌、七中）2019-2020学年高一上学期期中联考化学试题
【答案】盐酸（HCl）
CO32-+2H+=CO2↑＋H2O
铁粉（Fe）
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
氢氧化钠（NaOH）
Cu2++OH-=Cu(OH)2↓
【详解】
（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以选择盐酸，使Na2CO3转变为NaCl。离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑＋H2O。
（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入铁粉，把铜置换出来，同时生成FeSO4，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+转变为Cu(OH)2沉淀而除去，离子方程式为Cu2++OH-=Cu(OH)2↓。
18．有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等离子，取该溶液进行以下实验
a.用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
b.取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。
c.取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有____________；肯定不存在的离子有____________；可能存在的离子有____________。
（2）写出以下反应的离子方程式：
①氧化镁溶于盐酸____________。
②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合____________。
③氢氧化钡与稀硫酸混合____________。
【来源】陕西省榆林市第十中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
【答案】H+
Ba2+
Cl-
CO32-，Fe3+，Mg2+，SO42-
Na+
MgO+2H+=Mg2++2H2O
+
OH-=
+H2O
2
H++
SO42－
+
Ba2+
+
2OH－＝2
H2O
+
BaSO4↓
【详解】
a．用pH试纸检验溶液，呈强酸性，则溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-；
b．另取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在整个过程中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+；
c．取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Ba2+，则一定不存在SO42-，由溶液的电中性原则可知一定含有Cl-；
(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl?，一定不含Fe3+、Mg2+、SO42?、CO32?，不能确定的为Na+，
故答案为H+、Ba2+、Cl?；
Fe3+、Mg2+、SO42?、CO32?；Na+；
(2)①氧化镁溶于盐酸生成氯化镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++2H2O，故答案为MgO+2H+=Mg2++2H2O；
②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸盐和水，反应的离子方程式为+
OH-=
+H2O，故答案为+
OH-=
+H2O；
③氢氧化钡与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+
+2H+
+2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为Ba2+
+2H+
+2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
19．为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：
滤液
(1)第①步中，操作A是__，第⑦步中，操作C是___，第①⑤⑦步中都用到的仪器是__。
(2)写出第④步中相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为氯化钙)__。
(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__。
(4)判断氯化钡已过量的方法是__。
【来源】5.4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（练好题）（基础过关）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）
【答案】过滤
蒸发结晶
玻璃棒
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去
在反应后的上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量
【分析】
粗盐提纯：粗盐溶解、过滤除去泥沙等不溶于水的杂质，再加入化学试剂除去可溶性杂质。先除去硫酸根离子(过量氯化钡溶液)，其次除去镁离子(过量氢氧化钠溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子和氢氧根离子(适量盐酸)。
【详解】
(1)第①步中，操作A是过滤，第⑦步中，操作C是蒸发结晶，第①⑤⑦步中都用到的仪器是玻璃棒；
(2)第④步中加入碳酸钠，除去Ca2+、B
a2+，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；
(3)③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去；
(4)在反应后的上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量；
20．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：_______________沉淀A：_______________沉淀B：______________。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______________________。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质。
【来源】江西省赣州市南康中学2020-2021学年高一上学期第一次大考化学试题
【答案】BaCl2[或Ba(NO3)2]
BaSO4
AgCl
除去过量的Ba2+、Ag+
Na2CO3
【详解】
首先向含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，产生A是BaSO4沉淀；再向滤液1中加入过量的AgNO3溶液，形成沉淀B是AgCl；再过滤向滤液2中加入过量的Na2CO3溶液发生沉淀反应产生BaCO3、Ag2CO3沉淀，所以沉淀C是BaCO3、Ag2CO3；得到的滤液3中含杂质Na2CO3。
（1）根据以上分析可知试剂X是BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4沉淀，B是AgCl。
（2）由于前面加入的试剂均是过量的，则上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+、Ag+。
（3）由于加入的碳酸钠是过量的，则按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质。
21．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因___________________。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因_________________________。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_____________________。
【来源】四川省广安市武胜烈面中学2019-2020学年高一上学期11月月考化学试题
【答案】使SO42-完全沉淀而除去
使Ba2+完全沉淀而除去
除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液
【解析】
【详解】
分析题给实验流程图知将粗盐加水溶解，向溶液中加过量氢氧化钠溶液溶液除去镁离子，加过量氯化钡溶液除去过量的硫酸根，加过量碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至pH=7除去过量的OH－、CO32—，蒸发得氯化钠晶体。
（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的原因是使SO42-完全沉淀而除去。
（2）由于加入的氯化钡过量，因此加入过量Na2CO3的溶液的原因是使Ba2+完全沉淀而除去。
（3）由于加入的氢氧化钠和碳酸钠均是过量的，因此滴加稀盐酸直至pH=7的目的是除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液。
22．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1___，试剂2___。
（2）检测原溶液中含有SO42-的方法是___。
（3）加入过量试剂3的目的是___。
（4）图2是NaNO3,Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则从NaNO3
和Na2SO4的混合溶液中得到Na2SO4固体的操作是：将混合液___→__→用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___。
【来源】江西省新余市第四中学2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题
【答案】BaCl2[或Ba(NO3)2]
AgNO3
取少量溶液于试管中，加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
除去溶液中过量的Ag+、Ba2+
蒸发浓缩
趁热过滤
防止形成Na2SO4?10H2O
【详解】
（1）分离溶液中的Cl-，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42-，应加入BaCl2[或Ba(NO3)2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba(NO3)2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，故答案为BaCl2[或Ba(NO3)2]；AgNO3；
（2）检测原溶液中含有SO42-的方法是:取少量溶液于试管中，加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－；
（3）加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为除去溶液中过量的Ag+、Ba2+；
（4）图象分析可知温度高时析出硫酸钠，温度低时析出硫酸钠结晶水合物晶体，所以需要趁热过滤；则从NaNO3和Na2SO4的混合溶液中得到Na2SO4固体的操作是：将混合液蒸发浓缩→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥；洗涤晶体时用乙醇洗涤避免形成结晶水合物，故答案为蒸发浓缩、趁热过滤；防止形成Na2SO4?10H2O。
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