峄城区阴平镇中学新课堂达标高效课堂化学课时学历案
9.1常见的金属材料
班级__________
姓名__________目标评价等级_________
课标要求：
1、了解金属的物理特征。
2、知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
学习目标：
1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属；培养学生综合分析问题的能力。
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
学习重难点：
重点：金属的物理性质；合金的性质与用途；
难点：合金的性质与用途。
目标评价：
目标达成的自我评价
评价等级
达成全部目标并做对习题（优）
达成部分目标做对部分习题（良）
达成少部分目标（中）
无法达成任何目标（差）
回顾旧知：
同学们知道的、见过的金属元素有哪些呢？请完成下表。
我知道
的
金属名称
元素符号
我见过的
金属名称
元素符号
1、日常生活中哪些用品是用金属制成的？
2、我国古代从何时
开始生产和使用金属制品？我国现代金属工业生产状况如何？
【结合问题
提前自学】
预览自学课本54～57页。找出金属的特性及合金的定义。
提示：阅读完教材后，能指导同学自学课本54～57页。
学习过程：
学习任务一
金属的物理性质：
【多媒体展示】金属在生活、生产中有着非常广泛的应用如下图炊具等日用品、机器零件、仪表、医疗器械、车、船、飞机、火箭等投影图片
【提出问题】
1.金属制品种类繁多、应用广泛的原因是什么？跟自然界中的金属元素的种类繁多是否有关
？跟金属的性质是否有关？
2.现实生活中炊具一般用铁和铝制成，这反映出铁和铝的什么性质？
3.许多装饰品大多以金、银、铂等为主，这是利用了它们具有什么性质？
【总结：】
金属的物理性质
探究任务二：不同金属具有各自的特性。
1.请阅读课本P55页自然段，
找出铂、金、铜、钨所具有的特性。
【在线测试】【多媒体展示】：
2.请根据表中的信息和你的经验分析下列金属各有什么用途？分别利用了它们的哪些性质？
颜色
密度（g/cm3）
熔点/oC
电阻率nΩ.m
莫氏硬度（最大10）
金Au
黄色
19．3
1064
22.14
2．5
银Ag
银白色
10．5
962
15.87
2．5
铜Cu
紫红色
8．92
1084
16.78
3.0
铁Fe
银白色
7.87
1538
96.1
4
铝Al
银白色
2.7
660
28.2
2.75
铬Cr
银白色
7.2
1857
25
8.5
讨论，请根据表中的信息和你的经验分析这些金属的用途，并说明利用了哪些性质。
【合作探究二】
1为什么刀具、锤子等用铁制而不用铅制？
2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3为什么灯泡的灯丝用钨制而不用锡制？
4为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
练一练：
地壳中含量最高的金属元素
。人体中含量最多的金属元素
。
导电性最好的金属是_______目前世界上年产量最高的金属
。
硬度最高的金属
。密度最小的金属
。
溶点最低的金属
。熔点最高的金属
。
任务三：合金
日常生活中我们使用的金属制品是纯金属制成的吗？为此，人们在生产实践中要应用许许多多的具有特殊性能的“新型材料”--合金。
【提出问题】什么是合金？常见的合金有哪些？合金是纯净物还是混合物？指导阅读课本第56页关于合金的自然段。
合金的定义：
【活动天地9-2】合金与组成它们的金属性质有何差异？
【师生小结】：合金与纯金属相比
1、颜色更鲜艳；2熔点更低；3硬度更大；4抗腐蚀性能更好。
任务四:铁合金的性能用途
【师】：指导学生阅读课本P56页找出铁合金的种类及用途.
小结:铁合金根据含碳量划分及用途:(板书)
碳素钢
生铁
低碳钢
中碳钢
高碳钢
0
0.03%
0.3%
0.6%
2%
4.3%
机械零件和钢管
刀具量具模具
铸件等
【归纳概括?总结知识】
相互讨论，感悟收获。
课堂检测：
1．人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是
(
)
A．雕塑
B．车模
C．导线
D．炒锅
2．下列性质属于大多数金属的物理性质的是①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④有金属光泽 ⑤不易导电 ⑥导热性
(
)
A．①②⑤
B．①③④⑥
C．②④⑤⑥
D．②③④⑤
3.下列关于“合金”的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（?
）
A．④????
B．①②③????
C．③④????
D．③④⑤
4.制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)混合加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。请根据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是
(
)
A.Fe－Cu合金
B．Mg－Fe合金
C．Na－Al合金
D．Fe－Al合金
5．人类的生产生活离不开金属材料。
(1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属延展性的是____(填字母序号)。
A．不锈钢锅
B．铜导线
C．铝箔
(2)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1
083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是____的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为____。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为____。
A．15～30
℃ B．60～80
℃
C．235～250
℃
D．300～320
℃课
题
9.1常见的金属材料
课
时
2
课
型
新授
集体备课
人
员
九年级化学教师
主备人
学
习
目
标
1、了解几种矿石，知道常见的铁矿石。
2、知道炼铁的原理，了解还原反应。
学习重难点
重点：炼铁的原理
难点：炼铁的原理及还原反应
学习用具准备
多媒体、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、酒精灯
评价任务
1.能说出常见的铁矿石。
2.能说出炼铁的步骤及其注意事项。
学习活动
评价标准
二次设计
【创设情境，问题引入】
展示2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”的图片，提出问题：鸟巢外观的主要材料是什么？
[过渡]在众多的金属材料中，铁及其合金一直在生产、生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况也是世界各国工业化水平的重要标志。
【展示】
钢铁在日常生活中生产和使用的图片及资料。
人类经过了石器时代—青铜器时代----铁器时代
[讲解]人类很早就会炼铁应用于生活
【板书课题，出示目标】
第一节
常见的金属材料（第2课时）
三：金属矿物及其冶炼--炼铁原理
[过渡]
在众多的金属材料中，铁及其合金一直在生产、生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况也是世界各国工业化水平的重要标志。
铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的原理及过程。
学习任务一：炼铁的原料
[提出问题]
1．出土的文物中为何铁器很不多见？
2.日常生活中常见的铁制品是纯净的吗？
〔探究之旅〕
问题：要完成铁的冶炼通常考虑哪些主要方面的问题？
冶炼原料---冶炼原理----冶炼装置（设备）等
〔旅途一〕冶炼原料
自然界中的铁大多以什么形式存在？这说明铁有什么性质？
请同学们阅读课本P58第三自然段的有关内容，回答问题：自然界中，铁矿石主要有哪些？它们的主要成分是什么？
【生】观察，回答
【问题】自然界中的铁大多以什么形式存在？
说明铁有什么性质？我们生产、生活中使用的铁及合金是如何得到的呢？
引出课题：金属的冶炼
【师】展示常见的矿石的图片（冶炼原料）
【自主学习深思】
选择冶炼原料时，通常考虑矿石的价格、金属的含量、安全无污染等
1、常见的铁矿石有那么多种，从另一个方面也说明了铁的化学性质_____（比较活泼、不活泼）。
2、我国的矿产资源怎样呢?请同学们课下做一个科学调查，查阅有关资料，认识我国的矿产资源及分布。
认识金属与生活之间的密切关系
了解金属使用的发展历程
了解金属冶炼的一般思路
能说出我们生活中常见的矿石
〔过渡〕地壳中，铁主要以化合物的形式存在，这些化合物主要存在于矿石中。冶铁就是把富含铁的化合物的矿石加以冶炼，得到单质铁的过程。今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
学习任务二：炼铁的原理
〔旅途二〕人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？对比Fe2O3和Fe组成上的区别，请同学们大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变？
[讲解]冶炼铁的过程一般加入其他易得氧的物质与氧化铁反应，以夺氧的方式还原氧化铁。但从经济效益、环境保护及安全角度出发，我们一般选择C或CO。现以CO为例，探究铁的冶炼过程。
【分组讨论】
结合视频,各小组按照下图装置及步骤进行实验并观察现象，同时思考并解决以下几个问题：
思考讨论:
〔旅途反思〕
观看实验后引导学生思考回答下列问题：（1）你能归纳出该实验的步骤吗？
（2）实验现象有哪些？说明产物是什么？
（3）该实验的原理是什么？你会用化学方程式表示吗？
（4）如何验证实验中产生了铁？
（5）实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？目的是什么？
（6）实验结束前，为什么要先停止加热而继续通入一氧化碳到试管冷却？目的是什么？?
（7）收集从尖嘴管口排出气体的目的是什么？还有什么办法？???
??
（8）考虑到CO有毒的特点，以试管为反应容器，设计出实验室冶炼铁的模拟实验图，并能证明生成物。请你画出装置图，并能说出操作步骤。
[小结]
步骤：1.通CO；2.点燃处理尾气的酒精灯
点燃加热Fe2O3的酒精灯
停止加热Fe2O3；5.停止通CO
6.熄灭点燃尾气的酒精灯。
Fe2O3＋3CO2Fe+3CO2
我们就是利用这一原理从铁矿石中获取金属铁的
通CO目的：排尽装置内的空气，防止加热CO和空气的混合气体引起爆炸（排尽空气防爆炸）
注意：酒精灯B的作用：处理尾气，防止CO污染大气
【生】阅读课本P59第三自然段的有关内容，回答出下面的问题
什么是还原反应？上述反应中的还原剂是什么？你还记得什么是氧化反应吗？
【师】总结：物质和氧气发生反应，也就是得到氧的过程，因此我们可以简单地描述上面两个反应为：物质得氧被氧化，发生氧化反应，失氧被还原，发生还原反应。
知道金属冶炼原理
能说出实验室还原炼步骤及其注意事项
【知识拓展】在工业上是否也象我们刚才那样进行炼铁呢？工业上炼铁的设备是什么？炼铁的原料是哪些？你能写出其中可能发生的反应吗？
〔投影〕高炉炼铁的示意图（配文字说明或解释）或影像资料。
〔讲解〕对于活动性比较强的金属（如：K、Ca、Na、Mg、Al等），它们与氧结合很牢固，很难找到一种物质来夺取它们氧化物中的“O”从而获得该金属。为了得到它们，可采用电解的方式直接将它们分解。
如：2Al2O3
通电4Al
+
3O2↑
地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋之中，其中少数很不活泼的金属（如金、银、铂等）以单质的形式存在，我们可以用物理方法分离出来。
了解生活中的炼铁过程与实验还原异同
【归纳总结】通过本节的学习，谈一谈你的收获
当
堂
达
标
检
测
1.在高炉炼铁中,将铁从铁的氧化物中还原出来的还原剂是：（ ）
Ａ、焦炭
Ｂ、二氧化碳
Ｃ、一氧化碳 D、石灰石
2.在Fe2O3＋3CO2Fe+3CO2发生还原反应的物质是：（
）
Fe2o3
B.
CO
C.
Fe
D.
CO2
3.①生铁②赤铁矿③石灰石④无烟煤⑤焦炭，炼铁时从高炉进料口投放的原料是以上物质中的：（ ）
A.①③⑤
B.
②③④
C.②③⑤
D.
①④⑤
4.某生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示：
（1）若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳，可能产生的后果及原因是______；
(2)
写出A中发生反应的化学方程式____________________________；
（3）装置B中产生的现象可判断反应是否开
始发生，则B中的试剂是（填名称）
；发生反应的化学方程式__________________；
（4）实验结束时应该先________,再___________,目的是______________；
（5）装置C的作用是_______；此外还可以采用的方法有_________________。
(6)
装置C收集气体的方法叫做_________，适用的范围是_____________。
5、炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出多少吨纯铁？可以炼出多少吨含铁96%的生铁？
作
业
设
计
完成配套练习册第2课时习题
板
书
设
计
金属矿物及其冶炼
一、常见的矿物
二、工业炼铁
铝矿：
1、反应原理
铝土矿、钾长石、明矾
2、装置
铁矿：
3、实验现象
赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿
4、注意事项
教
学
反
思
教、学、评一致性分析
备课组长意见：
学科负责人意见：课
题
金属的化学性质(2)
课
时
1
课
型
新授课
集体备课
人
员
九年级化学教师
主备人
学
习
目
标
1.认识常见金属与某些盐溶液的置换反应。
2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
4.通过对湿法炼铜的介绍，激发学生的爱国热情。
课标要求
1.认识常见金属的化学性质。
2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
3.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
评价任务
1.掌握常见金属与盐溶液的置换反应，能解释日常生活中常见现象。
2.进一步加深对置换反应的理解。
3.说出置换反应的特点，并能判断反应是否可以发生。
4.学会并运用常见金属的活动性顺序。
学习活动
评价标准
二次设计
【提问】
金属有哪些化学性质？
背诵金属活动性顺序。
金属活动性顺序是按照怎样的顺序排列的，中间为什么会有非金属元素氢元素？它有什么意义？
学生：思考并回答
【创设情境
引入新课】
化学趣味小组的张一同学，从实验室借来一台天平，在天平的两个托盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再向两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又将两个质量相等的铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其它什么原因？激发学生的探究欲望。
环节一：实验探究（完成目标一）
实验探究：
实验1.在三支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入铁丝、铜丝、锌片，过一会取出，观察现象。
实验2.
在三支盛有硝酸银溶液的试管中分别放入铁丝、铜丝、锌片，过一会取出，观察现象。
实验3.在三支盛有氯化钠溶液的试管中分别放入铁丝、铜丝、锌片，过一会取出，观察现象。
分组实验、观察记录，完成下表，并写出反应的化学方程式。
硫酸铜溶液硝酸银溶液氯化钠溶液锌铁铜
实验1：说明的锌、铁活动性比铜强。
实验2：说明锌、铁、铜的活动性比银强。
实验3：说明锌、铁、铜的活动性比钠弱。
环节二：实验探究（完成目标二）
【投影】：
铁与硫酸铜
铜与硝酸银
溶液的反应
溶液的反应
【提问】1.通过这几个实验你可分别得出什么结论?能否据此得出钠、锌、铁、铜、银的金属活动性顺序？
学生思考回答思考回答：本实验能证明钠比锌活泼，铁比铜，银比铜活泼。但不能证明锌与铁谁更活泼。
①把锌放入硫酸亚铁溶液中②把铁放入硫酸锌溶液中。并写出反应的化学方程式
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
Zn
+
FeSO4
=
ZnSO4
+
Fe
Fe
+2AgNO3
=
Fe
(NO3)2
+
2Ag
Cu
+2AgNO3
=Cu(NO3)2
+
2Ag
【提问】
对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律。
学生分组讨论，总结出：上述金属的活动性由强到弱顺序，
钠、锌、铁、铜、银
总结：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
1、判断下列反应能否发生，为什么？
①
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
②
Cu＋2HCl＝CuCl2＋
H2↑
③
Cu+
FeSO4
=
CuSO4
+
Fe
④
Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag
⑤
Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2
⑥
Cu+Hg(NO3)2==Zn+Hg(NO3)2
讨论、回答
①⑥能发生，②不能，因为在金属活动性顺序中，Cu排在H后，③不能，因为Cu排在Fe后，④不能，因为AgCl
不溶于水，⑤不能，因为Fe排在Zn后。
环节三：多识一点（完成目标三）
【播放视频】湿法炼铜
发散思维，实现迁移
1.了解本课内容，你想说些什么？你还有哪些疑问？
2.课堂小结。
。
掌握常见金属与盐溶液的置换反应，能解释日常生活中常见现象。
通过实验现象分析归纳金属活动性顺序。
掌握常见金属与盐溶液的置换反应进一步加深对置换反应的理解。
能判断反应是否可以发生。
知道一些常见金属矿物
当
堂
达
标
检
测
1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（
）
①Z+YSO4==ZSO4+Y
②X+
YSO4==XSO4+Y
③X+
H2SO4
==
XSO4+
H2↑
④Z+
H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z
D、X＞Z＞Y
2、下列物质不能由金属和酸反应直接生
成的是
(
)
A、
ZnCl2
B、
CuSO4
C
、FeCl2
D
、Al2(SO4)3
3、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（
）
A、Zn+HCl
Cu+HCl
Zn+AgNO3
B、Zn+HCl
Cu+
AgNO3
Zn+AgNO3
C、Cu+HCl
Zn+AgNO3
Cu+
AgNO3
D、Zn+HCl
Cu+HCl
Cu+
AgNO3
4.
实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为
；
5.
在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是
（
）
A
Fe
B
Ag
C
Zn
D
Cu
6.《齐鲁晚报》一篇文章报道：有人利用照相馆废弃的定影液，每月可回收20万元的银。
这个反应属于（
）
A
化合反应
B
分解反应
C
置换反应
D.复分解反应
作
业
设
计
完成助学课后评价
板
书
设
计
第二节
金属的化学性质(二)
一、金属与盐溶液的反应
1.金属活动顺序
在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。
2.置换反应
（A+BC==B+AC）
二、金属活动性顺序的应用
湿法炼铜
教
学
反
思
教、学、评一致性分析
备课组长意见：
学科负责人意见：课
题
9.1常见的金属材料
课
时
1
课
型
新授
集体备课
人
员
九年级化学教师
主备人
学
习
目
标
1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属；培养学生综合分析问题的能力。
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
学习重难点
重点：金属的物理性质；合金的性质与用途；
难点：合金的性质与用途。
学习用具准备
多媒体、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铜片、铅、铝片、铝合金、铁锤
评价任务
1.认识金属材料能区分常见的金属和非金属
2.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金广泛的用途。
学习活动
评价标准
二次设计
【创设情境】：展示教室门的一把锁。并提问：这把锁是由什么材料做成的？
【生】：观看样品，积极回答，锁是由金属制成的。
【师】：你是如何判断锁是金属制成的？金属应具有什么特性呢？
探究任务一：认识金属材料
【过渡】：本节课我们认识什么是金属材料。
【师】：同学们知道的、见过的金属元素有哪些呢？请完成下表。
我知道
的金属名称元素符号我见过的金属名称元素符号
【提问】：1、日常生活中哪些用品是用金属制成的？
我国古代从何时
开始生产和使用金属制品？我国现代金属工业生产状况如何？
【生】：交流、讨论。汇总。
【师】：指导、点拨。展示元末周期表，共用86种金属元素。
【展示目标】
【多媒体展示】本节目标，并强调本节重难点
【生】：观看PPT，知道本节课的学习目标
【提出问题
指导自学】
【阅读探究一】
【师】：指导同学自学课本54～57页。找出金属的特性及合金的定义。
提示：阅读完教材后，能指导同学自学课本54～57页。
【生】：在教师的指导下，阅读教科书。指导同学自学课本54～57页。
【过渡】：同学们以前我们研究过固态、液态、气态的物质。你能简述研究一类物质的大致程序吗？
【生】：聆听、回顾、思考。研究物质的程序：物理性质→化学性质→用途→制法。
【师】：对学生的回答，给予评价。我们本节课先研究金属的物理性质和用途。
【精当点拨、释疑解难】
一、金属的物理性质
【多媒体展示】金属在生活、生产中有着非常广泛的应用如下图炊具等日用品、机器零件、仪表、医疗器械、车、船、飞机、火箭等投影图片
【提出问题】金属制品种类繁多、应用广泛的原因是什么？跟自然界中的金属元素的种类繁多是否有关
？跟金属的性质是否有关？
【生】：思考、交流、讨论、归纳。
【小结】：金属制品的广泛应用与金属的性质有关，金属的用途是由金属的性质决定的。
【合作探究一】引导学生分组合作，讨论以上金属制品利用了哪些物理性质？
【生】：自由交流。分组讨论，每小组派代表回答上述问题。
【活动天地】：展示PPT举出一些常见或常用的金属制品，想一想，它们各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？你认为金属具有哪些共性？
【生】：分组讨论，合作交流，“炊具，是因为他们导热性能好。熔点较高”“金、银、等装饰品利用了金属光泽”“铝线，铜线利用了良好的导电性。”
【实验探究1】
【师】：指导学生分组自主合作实验探究。完成观察铁丝、铜丝、铝丝的颜色。用力试试是否可以弯曲、折断。用小刀割一下。用电池、小灯泡测试它们的导电性。
【生】：分组探究，注意观察实验现象。并尝试总结其物理性质。
【师生总结】【投影】
一金属的物理性质（板书）
1色态、光泽；
2密度、硬度；
3熔点和沸点；
4延展性和导电性、导热性能。
探究任务二：不同金属具有各自的特性。
【阅读探究二】
【师】：不同的金属性质是否完全相同？请阅读课本P55页自然段，
找出铂、金、铜、钨所具有的特性。
【生】：阅读教材55页，找出找出铂、金、铜、钨所具有的特性。
【我来小结】板书：5铂延、金展、钨熔点、铜导电。
【过渡】：金属的性质即有共性，也有差异。
下面我们来探究金属的性质和用途的关生系？
【在线测试】【多媒体展示】：
请根据表中的信息和你的经验分析下列金属各有什么用途？分别利用了它们的哪些性质？
颜色密度（g/cm3）熔点/oC电阻率
nΩ.m莫氏硬度（最大10）金Au黄色19．3106422.142．5银Ag银白色10．596215.872．5铜Cu紫红色8．92108416.783.0铁Fe银白色7.87153896.14铝Al银白色2.766028.22.75铬Cr银白色7.21857258.5
讨论，请根据表中的信息和你的经验分析这些金属的用途，并说明利用了哪些性质。
【师】：对学生的讨论结果进行评价，归纳。性质决定用途。
【合作探究二】1为什么刀具、锤子等用铁制而不用铅制？
2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3为什么灯泡的灯丝用钨制而不用锡制？
4为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
【生】：分组讨论，然后由代表陈述讨论，交流结果，其他同学作补充。
【师生小结】
1.铅的硬度比铁小，不适宜做菜刀、锤子等。
2.银的导电性最好，但从经济角度考虑，比铜贵，不适宜。
3.钨的熔点最高，锡的熔点很低，若用锡做灯丝，可能会因为温度过高而熔化。
4铁制品生锈，镀铬的目的是防止铁生锈。镀金成本太高。
【师】：性质决定用途，但并不是决定用途的唯一因素。
【PPT展示】“金属之最”
地壳中含量最高的金属元素
–
。
目前世界上年产量最高的金属–
。
溶点最低的金属–
。
熔点最高的金属–
。
“趣味竞赛”【师】：组织知识竞赛。
【生】：学生抢答。
探究任务三：合金
【过渡】日常生活中我们使用的金属制品是纯金属制成的吗？为此，人们在生产实践中要应用许许多多的具有特殊性能的“新型材料”--合金。
【多媒体展示】：司母戊鼎的视频以简介。
【阅读探究三】
【师】：【提出问题】什么是合金？常见的合金有哪些？合金是纯净物还是混合物？指导阅读课本第56页关于合金的自然段。
【生】：阅读课本第56页积极回答问题
【小结】合金的定义。
讲解：“合”即熔合，“金”即金属材料。加热熔合在一起的金属材料。所以是混合物。
常见的合金：铜合金、锡合金
铝合金
【多媒体展示】一些合金的图片
铜合金
锡合金
铝合金
【生】：观看合金的图片。；思考。合金的性质。
【提出问题】合金与组成它们的金属性质有何差异？
【活动天地9-2】现有铝片、铝合金、铜片、黄铜片、锡片、焊锡等金属材料，分别进行下列实验，观察、分析实验现象，并与同学们交流你得到的结论。
1观察铝片、铝合金、铜片和黄铜片、锡片和焊锡颜色与光泽。
2将铝片与铝合金、铜与黄铜片、锡片与焊锡两两相互刻划，比较它们的硬度。
3将锡片和焊锡放在铁片上、用酒精灯加热铁片的中心部分，观察比较它们的熔化的难易。
探究问题方案设计实验现象实验结论颜色、光泽硬度熔点
【师】：组织并指导分组自主探究。并依据科学探究的方法步骤展开实验，并完成实验报告。
【生】：学生分组交流各自的假设和实验设计。并分组实验、记录实验现象。获得实验结论，填写实验报告。
【师生小结】：合金与纯金属相比
1、颜色更鲜艳；2熔点更低；3硬度更大；4抗腐蚀性能更好。
【反思】：合金与纯金属的比较，性质上为什么存在较大的差异呢？
【师】：金属熔合了其他金属或非金属后，不仅组成发生变化，其内部结构也发生变化。从而引起性质的变化。
探究任务四:铁合金的性能用途
【师】：指导学生阅读课本P56页找出铁合金的种类及用途.
【生】：阅读课本，找出铁合金种类及用途。
小结:铁合金根据含碳量划分及用途:(板书)
碳素钢
生铁
低碳钢
中碳钢
高碳钢
0
0.03%
0.3%
0.6%
2%
4.3%
机械零件和钢管
刀具量具模具
铸件等
【拓展延伸】为了适应不同用途的需要,人们设计具有特殊性能的合金.比如:铝合金飞机外壳强度大、质量轻、抗腐蚀性能好；而起落架
【开阔视野】【多识一点】
常见的合金
【师】：阅读课本“多识一点”了解常见金属的性能与用途。
阅读课本，了解性能与用途。
【生】：阅读课本，了解性能与用途。
【在线测试】：
【师】：拿起教室前门的一把锁，并提问，现在你知道它为什么是金属了吗？
【生】：
积极思考。原因它具有金属的物理性质。抢答金属的物理性质。
【师】：指着锁，其实它还是铁合金。什么是合金呢，它具有什么特性？
【生】：抢答，合金的定义及合金的特性。
【归纳概括?总结知识】
【师】：以上就是我们这节课的要点。引导学生构建本节知识体系，畅谈对这一节学习的感想。
【生】：相互讨论，感悟收获。
认识金属材料与人类生活切关系。
能区分常见的金属和非金属
了解常见金属的物理性质
认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金
知道生铁和钢等重要合金
知道合金比纯金属具有更广泛的用途。
当
堂
达
标
检
测
1．人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是
(
)
A．雕塑
B．车模
C．导线
D．炒锅
2．下列性质属于大多数金属的物理性质的是①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④有金属光泽 ⑤不易导电 ⑥导热性
(
)
A．①②⑤
B．①③④⑥
C．②④⑤⑥
D．②③④⑤
3.下列关于“合金”的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（?
）
A．④????
B．①②③????
C．③④????
D．③④⑤
4.制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)混合加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。请根据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是
(
)
A.Fe－Cu合金
B．Mg－Fe合金
C．Na－Al合金
D．Fe－Al合金
5．人类的生产生活离不开金属材料。
(1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属延展性的是____(填字母序号)。
A．不锈钢锅
B．铜导线
C．铝箔
(2)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：
金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1
083419.6231.9327.5271.3320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是____的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为____。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为____。
A．15～30
℃ B．60～80
℃
C．235～250
℃
D．300～320
℃
作
业
设
计
完成配套练习册第1课时习题
板
书
设
计
教
学
反
思
教、学、评一致性分析
备课组长意见：
学科负责人意见：
