8.3 海水制碱 课件（23张PPT）

“海水制碱”
①知识目标：a、使学生了解纯碱的物理性质；b、通过工业上氨碱法制碱理解饱和溶液及溶液中化学反应的特点；c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力；b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过侯氏制碱法对学生进行爱国主义教育。做到既教书，更育人。 b、培养学生实事求是的科学态度
1. 教学目标?
①教学重点：工业上氨碱法制碱的原理。
②教学难点?：掌握工业上氨碱法制碱的原理。
2. 教学重点、难点
二、教学过程
激情导入：
播放歌曲《大海呀故乡》
同学们喜欢这首歌吗？你喜欢大海吗？大海中除了波涛汹涌之外，她还能带给我们什么？请进入今天的学习《海水制碱》
海水中含量最多的盐是什么？
食盐　NaCl
还记得食盐的用途吗？
海水制碱是制什么碱？
你知道纯碱和烧碱吗？请观察两个实验，在两只试管中分别盛装１～２ml的氢氧化钠溶液和纯碱溶液，后分别滴加１～２滴无色的酚酞试液，观察现象。
纯碱又名苏打，口碱，化学式Na 2C O3属于盐类。
烧碱又名火碱，化学式Na OH，属于碱类。
用NaCl制Na 2C O3还需要含什么元素的物质？
碳元素　氧元素
如何实现由NaCl　　　　Na 2C O3
？
NaCl﹢NH3﹢CO2﹢H2O﹦NaHCO3 ﹢ NH4Cl
2NaHCO3 = Na2CO3 ﹢ H2O ﹢ CO2↑
工业上制碱原理
△
　　　精制　　　　吸氨
碳酸化　　　　　　　　　过滤、热解

盐水
精盐水
氨盐水
碳酸氢钠
纯碱
工业上氨碱法制碱的流程
NaCl﹢NH3﹢CO2﹢H2O﹦NaHCO3 ﹢ NH4Cl
　　　　　 △
2NaHCO3 = Na2CO3 ﹢ H2O ﹢ CO2↑
为什么用氨盐水来吸收CO2 ?
氨盐水比食盐水更易吸收CO2。
　　　二氧化碳溶于水生成碳酸，而氨盐水溶液显碱性，从酸碱中和的角度考虑氨盐水溶液更易二氧化碳。
　　氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
　
碳酸氢钠先结晶析出，因为它在该状态下的溶解度比氯化铵小，故先结晶析出。
NaCl﹢NH3﹢CO2﹢H2O﹦NaHCO3 ﹢ NH4Cl
　　　　　△
　2NaHCO3 = Na2CO3 ﹢ H2O ﹢ CO2↑
回收氨：
２NH4Cl ﹢ Ca(OH)2=CaCl2 ﹢ 2NH3 ↑ ﹢H2O
氨碱法制纯碱的优点是：
原料经济易得，CO2和NH3可回收利用，能连续生产。
缺点是：
氯化钠的利用率不高，回收氨时产生的大量ＣaCl2用处不大，并且污染环境
侯德榜
　第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞。由于我国所需纯碱都是从英国进口的，一时间，纯碱非常缺乏，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司,决心打破洋人的垄断，生产出中国的纯碱。他聘请正在美国留学的侯德榜先生出任总工程师。
　　1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于 摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月,塘沽碱厂正式投产。1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。
侯氏制碱法
化学原理
　　侯氏制碱法又名联合制碱法
　　（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
　　（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
　　（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ↓
　　　　　加热
②2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
　优点：　保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。
　　注：碱就是碳酸钠
二、纯碱的用途
石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产；冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产
碳酸氢钠的俗名及用途
又名酸式碳酸钠。白色晶体，能溶于水；灭火器的原料，发酵粉的主要原料，治疗胃酸
谢谢！请多多指教！