鲁教版化学 九年级下册 到实验室去 粗盐中难溶性杂质的去除 教学设计

《粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计
实验活动目的：
知识与技能：
漏斗使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项
巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能
掌握粗盐提纯的一般步骤
过程与方法
通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力
培养学生的实验方案设计能力
情感态度价值观
培养严谨的科学态度
培养学生的合作精神以及提高学生学习化学的兴趣
实验原理：
不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法
教学重点难点
掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能
知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤
能设计出简单可溶性杂质除去的方案
四、实验用品的准备（分4组）：
粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。
五．教学过程：
情景创设：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多，今天我们就“粗盐中难溶性杂质的去除”的学习来掌握几种重要的提纯方法。
一、温故知新：你会更出色的完成实验：
粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置 。
称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g）
用量筒量液时，正确的读数方法 。
向量筒倾倒液体时，若已接近10ml，应用 把液体加至10ml。
过滤器制作和使用时要注意事项中
一贴： ；
二低： ； ；
三靠： ； ； ；
二、学生在课上自学：阅读教材，把握文中重点。
预习检测：
粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤
① ② ③ ④
对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：
① ② ③ ④
室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl g。
蒸发操作中何时停止加热？
计算精盐的产率
四、仔细观看教师演示实验，规范自己的操作
五、检查实验用品，合作实验比一比：谁是实验高手
小组分工：称取NaCl、过滤组；量液、溶解、蒸发组
六、实验步骤
（一）、溶解
1、用托盘天平称取约 5g粗盐(精确到 0.1g)。用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。
2、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用？)并观察发生的现象。
3、再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。
（二）、过滤：
1、将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用？)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
2、如果滤液是浑浊的，应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等)，再重新过滤。
（三）、蒸发
1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液(起什么作用？)。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。
(四)、计算产率
用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上(对纸有什么要求？)，称量它的质量。
2、计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。
称量粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g
5.0



七、问题与交流：
1、将学生分组实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因，找出2—3组进行比较。
同学们，看看你可能是哪种原因造成的精盐产率的误差呢？
食盐还没有全部溶解就过滤了；
蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅；
C、蒸发后，所得到的精盐很潮湿；
D、蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上。
E、称量时，数据不准确。
2、探究除去可溶性杂质的方案设计
理清思路：
1、要想除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2，其实质是除去多余的Ca2+和Mg2+，同学们想一想将Ca2+和Mg2+转化为什么状态，然后经过何种操作方法才能除去？
提供下列信息：
阴离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO3-
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
3、讨论设计的方案：用化学方程式表示（除去杂质后不应产生新杂质）
除去Ca2+
除去Mg2+
八、布置作业：完成本次实验报告