探究金属的性质
探究金属的性质
【学习目标】
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸，与金属化合物溶液的置换反应；
2.初步掌握常见金属活动性的强弱；
3.置换反应的定义。
导入：非物质文化遗产之一：打铁花
探究一、金属与氧气的反应：回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
镁条在空气中燃烧，发出耀眼的
，放出大量的
，生成
固体。化学方程式
。
铁丝在空气中不燃烧只是有
现象，在氧气中
，
四射，放出大量的
，生成
固体。化学方程式
。
我会探究：
在常温能与氧气反应
常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应
高温也不与氧气反应
结论1：
比较活泼, 次之,
_______最不活泼.
得出判断金属活动性（活泼程度）的方法一：
金属越容易与氧气反应,其活动性越
;
同等条件下,反应越剧烈,其活动性越
.
你知道么？
1.铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？
2.为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
探究二、金属与酸的反应：
回忆实验室用
和
来制取氢气。
活动与探究：1-4组
金属与稀HCl
现
象
化学方程式
镁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
5-8组
金属与稀H2SO4
现
象
化学方程式
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
讨论：在刚才的4个实验中：
1.
能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，
不能反应。
2.能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属中,
反应最剧烈，
最缓慢。
3.铁镁铜锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是
.
结论2：
得出判断金属活动性的方法二：
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较
,
不反应的较
;
反应越剧烈的越
,越缓慢的越
.
你能解释么？
洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，但加入的盐酸不能太多，因为
，
铝制品耐腐蚀的原因是
。（用化学方程式）
方程式再观察：请同学们再次观察三种金属与稀盐酸、稀硫酸的6个方程式，观察物质的种类有什么特点？
是置换反应。
应用：下列反应属于置换反应的有（
）（双选）
A、H2
+
CuO
△
Cu
+
H2O
B、C
+
2CuO
高温
2
Cu
+
CO2↑
C、CH4+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
D、CO
+
CuO
△
Cu
+
CO2
（三）交流讨论、归纳小结
通过本节课的学习，我们可以得到这样的几个结论：
一、金属的化学性质：
（1）
；（2）
；
二、判断常见金属活泼性的方法
（1）
；（2）
；
（四）练习反馈，巩固新知
1.黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。
第
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探究金属的性质
穿梭千年的火花
活动一：探究金属与氧气的反应
【实验1】拿出两根的金属条，观察。将其进行打磨后再进行观察，对比。
未打磨
打磨后
表面暗淡无光泽
银白色，有金属光泽
【思考】为什么会出现这样的现象？
镁和铝在空气中放置一段时间后表面暗淡无光泽，是因为镁和铝和空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
活动一：探究金属与氧气的反应
【思考】为什么会出现这样的现象？
镁和铝在空气中放置一段时间后表面暗淡无光泽，是因为镁和铝和空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
活动一：探究金属与氧气的反应
活动一：探究金属与氧气的反应
讨论：
小明的妈妈为了保持铝锅的光亮
时常用钢丝球刷洗来保持表面清
洁美观，你赞同吗？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
活动一：探究金属与氧气的反应
在氧气（或空气）中
的反应现象
化学方程式
镁
铁
在空气中剧烈燃烧，耀眼的白光，放热，生成白色固体
2Mg+O2
2MgO
点燃
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
Mg
Fe
＞
【问题】铜和氧气能否反应呢？
【实验2】先将铜片打磨一下，再用坩埚钳将铜片放在酒精灯上加热，观察现象。
加热前
加热一段时间
紫红色
表面变黑
2Cu+O2
2CuO
△
活动一：探究金属与氧气的反应
所有的金属都能与氧气发生反应吗？
活动一：探究金属与氧气的反应
比较金属活动性的常用方法之一:
金属与氧气反应越容易、剧烈，
其金属活动性越强。
活动小结：
活动二：探究金属与稀酸的反应
活动二：探究金属与稀酸的反应
验室制取氢气可用什么药品?反应的化学方程式？
Zn
+H2SO4=ZnSO4
+
H2↑
活动二：探究金属与稀酸的反应
1-4小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应
5-8小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀硫酸反应
实验步骤:
向装有Cu、Fe、Zn、Mg的试管中各注入一滴管的稀酸,
记录现象在学案上：
请带着以下问题进行实验探究：
1.是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应放出出氢气？
2.反应剧烈程度有无差异？
活动二：探究金属与稀酸的反应
讨论交流：你在实验中有什么发现或收获？
1.
能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出
氢气，而
却不能。
2.铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是____，然后是____。
镁
锌
铁
Mg、Zn、Fe
Cu
活动小结：比较金属活动性的常用方法之二:
金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强
金属
现象
反应方程式
稀盐酸
金属＋稀盐酸
镁
锌
铁
铜
(快)有气泡
(中)有气泡
(慢)有气泡
无现象
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
无
金属
稀硫酸
金属＋稀硫酸
镁
锌
铁
铜
(快)有气泡
(中)有气泡
(慢)有气泡
无现象
Mg+H2SO4=
MgSO4+H2↑
无
Zn
+H2SO4=
ZnSO4+H2↑
Fe
+
H2SO4=
FeSO4+H2↑
1-4
小组
5-8
小组
＋2
氯化亚铁
＋2
硫酸亚铁
Mg
+
2HCl
=
H2↑
+
MgCl2
Zn
+
2HCl
=
H2↑
+
ZnCl2
Fe
+
2HCl
=
H2↑
+
FeCl2
Mg
+
H2
SO4
=H2↑+
Mg
SO4
Zn
+
H2
SO4
=
H2↑+
Zn
SO4
Fe
+
H2
SO4
=
H2↑+Fe
SO4
单质
+
化合物
=
单质
+
化合物
活动二：探究金属与稀酸的反应
单质
+
化合物
=
单质
+
化合物
置换反应：
应用：下列反应是否为置换反应？
C
+2CuO
2Cu+CO2
↑
高温
H2
+CuO
Cu+H2O
△
CO+CuO
Cu+CO2
△
√
√
×
无单质
活动二：探究金属与稀酸的反应
链接中考
废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：
步骤①反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律
推出R的化学式为
，步骤②反应的化学方程式为
，反应的基本类型
。
H2O
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
置换反应
