科粤版（2012）初中化学 8.4 常见的盐 第3课时——复分解反应 课件(共14张PPT)

(共14张PPT)
复分解反应
一、复分解反应复习回顾
1、定义:
2、通式：
3、特征：
4、复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分时，必需有
或
或
生成。
1、归纳各种形式的复分解反应
①
酸
+
碱
=
+
（反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现）
②
酸
+
盐
=
+
（反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现）
③
酸+金属氧化物=——
+
————（反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现）
④
盐
+
碱
=
+
（条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水）
⑤
盐
+
盐
=
+
（条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水）
二、合作交流
1、AgNO3
+
HCl
2、
K2CO3+
Ca(OH)2
3、Na2CO3+
CaCl2
4、Na2SO4
+
HCl
5、H2SO4
+
BaCl2
6、Ba(OH)2+
KCl
7、CuSO4
+
NH4NO3
8、HNO3
+
NaOH
AgCl↓+HNO3
CaCO3↓+2KOH
CaCO3↓+
2NaCl
不反应
BaSO4↓+
2HCl
不反应
不反应
NaNO3
+
H2O
2、断下列反应能否发生，若能反应，请完成化学反应方程式
【归纳】
常见的八大沉淀：
CaCO3
、BaCO3
、MgCO3
；BaSO4、AgCl
；（不溶于稀硝酸）
Mg(OH)2、Cu(OH)2
（蓝色）
、Fe(OH)3（红褐色）
三、巩固提升
题型一：写出正确的方程式
海水中除了含有氯化钠之外还含有氯化镁，我们可以从海水中提取金属镁。原料是海水和海边的贝壳（主要成分碳酸钙）。从海水中提取镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变氯成化镁；然后经过滤、干燥、电解，就可得到金属镁
（1）贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学反应有：???????，????????。
（2）写出产生氢氧化镁沉淀的反应：????????????????。
（3）写出加盐酸生成氯化镁的反应：?????????????
1.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别
出来的是
(
B
)
A
．KCl溶液
B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液
D．稀盐酸
2.
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是
（
D
）
待鉴别溶液
试剂（均为溶液）
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
D
Ca(OH)2和NaOH
Na2CO3
题型二：鉴别
3.
现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
（
）
A．④②③①　
B．④③②①　
C．④②①③
　
D．③④①②
[解题要点]
完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
B
题型三：除杂
除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确（
）
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CaO
CaCO3
加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发
B
NaCl固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸，蒸发
C
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
B
D
2.
除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（
）
A.硝酸钾（碳酸钾）——加盐酸
B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤
C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D.氯化钠（氢氧化钡）——加硫酸钠
【解题要点]
利用化学方法除杂时，要注意三个方面：
1.
所加试剂只与杂质反应，不与被提纯
物反应；
2.
不引入新的杂质；
3.
最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量
B
题型四：物质推断
有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2
、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：
a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在
；
b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：
不可能存在
c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在_______
从以上实验得出该固体粉末可能含有____________
【解题要点】解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等
FeCl3
CuSO4
MgCl2
Na2CO3
Na2SO4
NaCl
总结本节课的收获
作业
谢谢！