2.1.1脂肪烃 课件 2020-2021学年人教版高二化学选修5

2.1.1脂肪烃-烷烃和烯烃
第2章 烃和卤代烃
复习
（有环状结构，但无苯环）
（含苯环）
链状化合物
环状化合物
如
脂环化合物
芳香化合物
脂肪类化合物
如
如
有机化合物
烃
烃
-CH2OH
-COOH
-CH3
有机化合物按碳的骨架分类
烃
烃
烃
烃
的烃
烃
活动一
课本P28 思考与交流：结合下表，画图总结链烃的物理性质
碳原子数
沸点
相对密度
碳原子数
课本P29
1、烷烃和烯烃的物理性质随着碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
2、所有的烃密度都小于1，均难溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂。
3、分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
针对练习1
1.由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃可以判断丙烷的沸点可能是（ ）
A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃
C．约是－40℃ D．低于－89℃
2.下列烷烃沸点最高的是（ ）
A．CH3CH2CH3 Ｂ．CH3CH2CH2CH3
Ｃ．CH3(CH2)3CH3 Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
C
C
活动二
课本P29思考与交流 书写四条化学方程式
（1）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：
（2）乙烯与溴的反应：
（3）乙烯与水的反应：
（4）乙烯生成聚乙烯的反应：
活动三
课本P30 学与问
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}烃的类型
烷烃
烯烃
分子结构特点
通式
代表物
主要化学性质
全部单键，饱和链烃
有碳碳双键，不饱和
CnH2n+2
CnH2n
CH3CH3
CH2=CH2
稳定性、氧化反应、取代反应、分解反应
氧化反应、加成反应、加聚反应
烷烃的化学性质
1. 稳定性

2. 氧化反应
3. 取代反应
光照
如: CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl
在光照条件下，烷烃与X2发生取代反应
不与强酸、强碱反应，不使KMnO4(H+)溶液和溴水褪色。
【2018全国II卷9】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
针对练习2
针对练习3
烷烃的化学性质
4. 烷烃的分解反应
常用于石油的催化裂化、裂解。
CH4 C + 2H2
高温
C16H34 C8H18 + C8H16
催化剂
加热、加压
C8H18 C4H10 + C4H8
催化剂
加热、加压
C4H10 C2H4 + C2H6
催化剂
加热、加压
C4H10 CH4 + C3H6
催化剂
加热、加压
烯烃的化学性质
有机物的含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓。
酸性高锰酸钾
?
1. 氧化反应
(1)燃烧：火焰明亮且伴有黑烟
CnH2n + O2 nCO2 + nH2O
3n
2
(2)烯烃使酸性KMnO4溶液褪色
(3)烯烃能被催化氧化（试题中以信息形式出现）此处略
CH2=CH2
CO2
2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO
催化剂
?
2CH2=CH2 + O2
2 CH2?CH2
O
催化剂
?
有机物分子中的不饱和碳原子(双键或三键等)与其它原子或原子团直接结合生成新的物质的反应。
1,2-二溴乙烷
无色难溶于水的液体
CH2=CHCH3 + Br2
CH2?CHCH3
Br
Br
H?C C?H
H
H
Br?Br
+
H?C?C?H
H
H
Br
Br
2. 加成反应
使溴水褪色
烯烃的化学性质
针对练习4
写出下列反应的方程式
CH3CH2Cl
CH2=CH2 + HCl
催化剂
CH2=CHCH3 + HCl
Cl
CH3?CHCH3
Cl
CH2?CH2CH3
主产物
次产物
催化剂
大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X-)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。
CH2=CH2 + H2O
OH
CH3?CH2
OH
CH2?CH2CH3
CH2=CHCH3 + H2O
马氏规则：氢上加氢
主产物
次产物
催化剂
催化剂
OH
CH3?CHCH3
针对练习4
写出下列反应的方程式
烯烃的化学性质
3.加聚反应
nCH2=CH2
CH2 CH2
[
]
n
催化剂
单体
链节
n为聚合度
由小分子生成高分子化合物的反应叫聚合反应。
nCH3CH=CH2
n
[CH?CH2]n
CH3
写出下列反应的方程式
催化剂
催化剂
?CH=CH2
[CH?CH2]n
针对练习5
1,2-加成 与 1,4加成
Cl
Cl
+ Cl2
1,2-加成
Cl
Cl
教材 P30 资料卡片
+ Cl2
1,4-加成
烯烃的顺反异构
针对练习6
针对练习7