第一节
《酸及其性质》第一课时教学设计
一、教学目标
知识与能力：
（1）了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。
（2）知道盐酸与指示剂的作用
过程与方法：
通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
情感态度与价值观：
通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点
教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
教学难点：浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。
三、教学流程
【引入】
①展示一组问题：
②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节：
认识浓盐酸、浓硫酸
[标签识读]：
多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。
[指导观察]：
引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。
[特别强调]：
1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：
浓硫酸的特性
[讲解]：
1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。
第三环节：
实验探究稀盐酸与酸碱指示剂的作用
[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？
[学生完成实验后，师生小结]：
盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
[特别强调]：
颜色发生变化的是石蕊试液，不是盐酸。
[提出问题]：盐酸中有三种粒子，分别是H+、Cl-、H2O，是哪种粒子使紫色石蕊试液变色呢？设计实验证明。
[提示]：要设计实验证明哪种粒子使石蕊试液变色，要注意控制变量法在对照实验中的应用。
[小结]：通过实验证明酸能使紫色石蕊试液变红，实质上是其中H+的作用，凡酸的溶液都能使使紫色石蕊试液变红。
四、教学小结
酸的物理性质
1、浓盐酸的物理性质：
（1）无色、有刺激性气味的液体
（2）有挥发性，在空气中会形成白雾，需密封保存。
（3）有强腐蚀性
2、浓硫酸的物理性质：
（1）无色、粘稠、油状的液体
（2）有吸水性，可做气体的干燥剂，需密封保存。溶于水放热
（3）有强烈的腐蚀性
酸的化学性质：
（1）酸能使紫色石蕊试液变红
五、教学反思第一节
《酸及其性质》第二课时教学设计
一、教学目标
知识与能力：
（1）认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质就是H+的性质
（2）知道盐的定义，会对物质进行分类
（3）初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式
过程与方法：
通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步发展实验探究能力
情感态度与价值观：
通过对酸的通性的总结，树立“结构决定性质”的化学思想
二、重难点
教学重点：盐酸和硫酸的化学性质
教学难点：理解酸的化学性质实质就是H+的性质
三、教学流程
【引入】上节课学习到酸的化学性质之一，能使紫色石蕊试液变红，那么，哪些物质还能够与盐酸发生化学反应呢？
第一环节：通过实验探究学习盐酸和硫酸的化学性质
[实验探究]：
1、引领学生按照教材完成实验，观察实验现象并做好记录，填写表格
2、指导学生书写反应的化学方程式
[特别讲解]：
1、铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水
2、铁锈被盐酸除去后，铁能与盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气
3、氯化铁、氯化亚铁、氯化银、碳酸钠等物质都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，这类物质在化学上称为盐。另外，铵根离子的性质与金属离子相似，由铵根离子和酸根离子构成的物质也属于盐。
第二环节：讲解复分解反应的定义及特征
[复分解反应定义的得出]：
引领学生分析盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式，能发现什么规律或特征？
（形式上是两种化合物互相交换成分得到另外两种化合物）
板演复分解反应中“交换成分”的过程，使学生明确在复分解反应中只是离子之间的互换反应，没有发生化合价的变化。
[适当拓展]：
复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
第三环节：总结酸的通性
[提出问题]：
1、若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？尝试写出反应的化学方程式。
2、白醋中的醋酸也是一种非常重要的酸，你猜想一下这种酸可能具有的性质有哪些？
[特别讲解]：
1、因为酸溶液中都能解离出H+，所以酸具有相似的化学性质
2、由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。如，硫酸能与氯化钡溶液反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。
四、教学小结
酸的化学性质：
①酸与酸碱指示剂反应
②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2
③酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ
④酸与某些盐反应生成新盐和新酸
五、教学反思
