7.4 酸碱中和反应 教案

第四节 《酸碱中和反应》教学设计
一、教学目标
知识与能力：
（1）认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；
（2）了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
过程与方法：
通过对酸碱反应的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
情感态度与价值观：
通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神。
二、重难点
教学重点：认识中和反应，了解它在实际中的应用。
教学难点：物质是否发生化学反应的判断方法。三、教学流程
【引入】20吨硫酸罐车翻泄一空，车上浓硫酸泄露，腐蚀地面，并流入水塘，有关部门紧急调运3吨熟石灰用来抢险。
【提问】为什么能用熟石灰抢险？
第一环节：实验探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应
【提出问题】向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸并振荡，观察实验现象。（无明显现象）
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
【思考讨论】怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应?说出你的猜想，怎样用实验验证你的猜想？
【探究实验】学生分小组合作探究酸碱的反应
实验内容及步骤
实验现象
结论或解释
向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡。
第二环节：通过实验结果分析，探究中和反应的实质
【实验结果分析】
1、为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？
2、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？
3、盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液中的溶质是什么？
【解释与结论】
写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
展示图片，从微观角度揭示中和反应的实质。
第三环节：通过课堂交流和问题讨论，了解中和反应在实际中的应用
【提出问题】向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH发生怎样的变化？
【交流与讨论】
⑴当加入的盐酸较少时，NaOH溶液剩余，溶液显 性，PH 7，
⑵当加入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液显 性，PH 7，
⑶当加入的盐酸过量时，盐酸剩余，溶液显 性，PH 7。
根据以上分析，在学案中画出整个反应过程中溶液pH的变化。
【过渡】你能解释用熟石灰为浓硫酸泄露抢险的原因吗？
【回答】Ca(OH)2 +H2SO4 == Ca SO4 +2H2O
【指导阅读教材】
（1）你了解治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
（2）怎样改良土壤的酸碱性？
（3）酸性或碱性污水怎样才能达标排放？
（4）科学实验中如何调节溶液的酸碱度？
【应用】
做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？
四、教学小结
1、中和反应的定义
2、中和反应的实质
3、中和反应的应用
五、教学反思