2020-2021学年人教版九年级下册化学：10.2酸和碱的中和反应教案

课 题
酸和碱的中和反应
课 型
互动探究
课 时
第1课时
教学目标
知识与技能：1、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。
2、知道酸碱性对生命活动和农作物生命的影响。
过程与方法：实验探索
情感态度与价值观：初步感受对立统一的思想
教学重点
中和反应和放热，及相关化学方程式
教学难点
中和反应概念的建立和应用
课前准备
氢氧化钠溶液、酚酞试液、盐酸、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管、蒸发皿、
铁架台（带铁圈）、酒精灯
教学过程
创设情境，引入新课
从酸碱性质的对立导入新课：PH<7的酸有腐蚀性，能与金属、金属氧化物反应；PH>7的碱也有腐蚀性，能与非金属氧化物的反应。你设想一下，完全对立的两类化合物，如果相互混合起来，会怎样？温度如何？
实验探究酸碱的反应
活动与探究：演示P.193实验1、实验2、实验3
实验步骤
实验现象
实验结论
1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。
烧杯中液体呈红色；
反应前溶液的温度为 15℃ 左右。
烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色
反应后溶液的温度为 25℃ 左右。
氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。pH>7
发生化学反应，生成物NaCl
为中性，pH=7：
NaOH + HCl== NaCl + H2O
该反应为放热反应。
2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色
滴加NaOH溶液后，溶液变为红色
滴加NaOH后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，pH>7。
3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。
蒸发皿中出现白色固体
该固体为NaCl晶体。
学生观察，并思考，并能提出“怎知反应了？”的问题等。
学生观察现象，并交流讨论“为什么酚酞由红色变成无色，说明两者反应了”，学生相互争辩，并大胆发言
写出反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反应概念的确立
酸与盐反应生成盐和水，这样的反应叫做中和反应
中和反应在日常生活、生产中的运用：
改良酸性土壤；治胃酸过多等事例，请学生举例
[体会应用]
1．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和沙子制成石灰沙浆用于砌砖抹墙
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2．鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，用下列哪种溶液冲洗最适宜( )
A．食盐水 B．醋酸 C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶 E．碳酸氢钠溶液
3．经测定某工厂排放的废水显酸性，且含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害。现要用化学方法回收铜，并中和其酸性，应加入的试剂是( )。
A．NaCl，H2O B．Ca(OH)2，MgCl2 C．CaO，Fe D．CaCO3，Ag
教师小节：
重点是中和反应概念、及化学方程式；
难点是中和反应的建立和应用。
七．练习：P.197练习与实践T.1、2、4、5
八．作业：

教
后
记