上海市黄浦区2020-2021学年度九年级上学期期末(中考一模）质量调研化学试卷（pdf版含解析）

黄浦区 2020 学年度第一学期九年级期终调研测试
理 化 试 卷 2021年1月
（满分 120 分，考试时间 100 分钟）
考生注意：
1．本试卷化学部分含二个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
化 学 部 分
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 Cu-64
五、选择题（共20分）
请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
21~34每题均只有一个正确选项
21．锌的元素符号是
A．Zn B．Ba C．Mn D．Si
22．要使飞艇安全飞行，最适合填充的气体是
A．氢气 B．氦气 C．氮气 D．氧气
23．自来水生产中通入氯气的作用是
A．除去异味 B．杀菌消毒 C．凝聚悬浮物 D．沉降颗粒物
24．物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是
A．氢气：产生浓厚的白烟 B．镁带：生成氧化镁
C．硫：产生明亮的蓝紫色火焰 D．铁丝：发出红光，生成黑色固体
25．以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是
A．pH=12 B．pH=8 C．pH=4 D．pH=2
26．属于一氧化碳和二氧化碳共同点的是
A．物理性质：无色无味 B．化学性质：有可燃性
C．用途：人工降雨 D．来源：煅烧石灰石
27．粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是
A．药匙：取用粗盐 B．量筒：溶解粗盐
C．分液漏斗：制作过滤器 D．表面皿：蒸发滤液
28．有关化学符号的意义描述正确的是
A．N：一个氮分子 B．Fe(OH)2：氢氧化铁
C．Cl2：两个氯元素 D．2K：两个钾原子
29．下列互为同素异形体的一组物质是
A．氢气和液氢 B．石墨和焦炭 C．白磷和红磷 D．水银和银
30．工业上常把煤块粉碎后燃烧，其目的是
A．除去杂质 B．使煤充分燃烧 C．减少氧气消耗 D．利用余热
31．某反应的微观变化如右图所示，该反应的化学方程式
一定条件
可能是（“ ”、“ ”表示不同元素的原子）
__点_燃__ __点_燃__
A．2CO+O2 _____ 2CO2 B．2H2+O2 _____ 2H2O
△
C． ________ __点_燃__
H2CO3 __ H2O+CO2↑ D．CH4+2O2 _____ CO2+2H2O
32．以下实验中发生的反应，属于分解反应的是
A．二氧化碳通入灼热的碳 B．硫酸铜粉末中滴入水
C．高温加热木炭与氧化铜的混合粉末 D．双氧水与二氧化锰混合
33．一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示，其中①、②、③
）
表示水在不同时刻的状态。有关判断正确的是 ℃
（
A．水分子的间隔：①＞② 度
温
B．水分子的运动速率：②＞① 100
C．②→③，水的密度增大 0
D．①→②→③，氢元素存在形态发生变化
34．某100克糙米含10毫克钙、310毫克磷，该糙米中所含钙、磷元素的物质的量之比为
A．1:31 B．1:40 C．31:40 D．10:31
35~37每题均有1~2个正确选项
35．20℃时，向右图所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是
A．溶质的质量 B．NaCl的溶解度 20℃
C．溶液的状态 D．溶质的质量分数 一定量的水
36．关于化合物的说法一定正确的是
A．组成中含有原子团
B．若组成中含有氧元素，则是氧化物
C．各元素的原子个数比等于组成元素的质量比 ）
ol
m
（ 3
D．化合价正价总数和负价总数的代数和等于零 量
的
质 2
37．将一定量的氯酸钾分成等质量的两份。取一份加热，产生氧气 物
的
气 1
的物质的量与时间的关系如右图所示。取另一份加入二氧化锰， 氧 O t1 t2 时间（s）
再重新进行实验， 相关变化关系正确的是
）
mol ）
ol
（ l） m
l） 4
量 o （ o
的3 m 量 3
m
（ （
质 量 3 的 3
量
物2 的 质 2
的
的 质 2 物
质 2
钾 物 的 1 物
化1
的 素
1 的
氯O 气 元
钾 气 1
t1 t2 时间（s） 氧 O O
氧
1 2 氯酸钾的 t1 t2 时间（s） O
物质的量（mol） t1 t2 时间（s）
A B C D
六、简答题（共30分）
请将结果填入答题纸的相应位置
38．生活中有着很多化学知识。
①某自热火锅发热包中含有碳酸钠、铝粉、活性炭、生石灰等，使用过程中，需谨慎操作。
上述物质中属于金属单质的是 （1） 。碳酸钠的化学式是 （2） 。生石灰与水反应的化学方程式
是 （3） 。活性炭具有疏松多孔的结构，常用作 （4） 剂。
②医用酒精为75%的乙醇（C2H6O）溶液，是一种消毒剂。医用酒精属于 （5） （选填“混合物”或“纯
净物”）。乙醇含有 （6） 种元素；其摩尔质量是 （7） ；1molC2H6O中约含 （8） 个碳原子。
石油化工用A（主要成分为C8H18）作为原料生产乙醇，以下是简要的生产流程。
I II
A 乙烯（C2H4） 乙醇
步骤I的转化过程属于 （9） （选填“物理”或“化学”）变化。
步骤II中乙烯和水反应只生成了乙醇，参加反应的乙烯和水的物质的量之比是 （10） 。
39．碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中分布很广。
①检验甲、乙和丙三种均含钙元素的物质中是否含有碳酸钙。
取三种物质各xg，分别进行如下实验。
物质
现象 甲 乙 丙
I中是否产生气体 否 是 是
样品 澄清石灰水
（足量） II中是否产生沉淀 否 是 否
I II
结论：含有碳酸钙的物质是 （11） （选填“甲”、“乙”或“丙”）。
将xg丙磨成粉末，重复上述实验，观察到的现象是 （12） （选填编号）。
a．I中产生气体的量更多 b．I中产生气泡的速率更快 c．II中产生沉淀
②用石灰石为原料制取二氧化碳。
I．实验室制取二氧化碳的化学方程式是 （13） 。
II．搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹
之外，下图可做反应容器的是 （14） （选填编号）。
a b c
有同学搭建了右图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，
需将块状石灰石放置在（15） （选填“A”或“B”）处。 A B
III．用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳 （16） 。
玻璃珠
40．溶液对于生产和生活有着重要的意义。
①配制50g、8%的氯化钠溶液。
I．实验中应选用 （17）mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。
II．配制得到的氯化钠溶液呈 （18） 性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
III．若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入 （19） g氯化钠。
②查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。
玻 温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度 硝酸钾 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0
（g/100g水） 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
I．20℃时，上表中溶解度较大的物质是 （20） 。
60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为 （21） 。
II．某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。
溶解 固体
冷却至 Y
20℃ 过滤
残渣 溶液X
80℃，100g水 滤液Z
有关上述实验分析正确的是 （22） （选填编号）。
31.6
a．冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：100?31.6
b．固体Y的质量小于168g
c．滤液Z为氯化钠的饱和溶液
d．若冷却至10℃，也能达成实验目的
41．一氧化碳是一种重要的物质。
①为验证一氧化碳能与氧化铜反应，进行如下实验。
甲 乙 丙
I．通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯。写出实验过程中的现象 （23） 。
一段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。
上述反应体现了一氧化碳的 （24） 性。
II．上图所示实验装置是否有必要加以改进，请写出你的理由 （25） 。
②一氧化碳与氧化铜反应，若参加反应的氧化铜为0.1摩尔，可以生成多少摩尔铜？
（根据化学方程式列式计算） （26）
黄浦区 2020~2021 学年第一学期教学质量调研试卷
九年级理化（化学部分）答案解析版
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 Cu-64
一、选择题（每题均只有一个正确选项，共20分）
1. 锌的元素符号是
A.Zn B.Ba C.Mn D.Si
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，锌元素的元素符号为Zn。
故选：A。
2. 要使飞艇安全飞行，最适合填充的气体是
A. 氢气 B. 氦气 C. 氮气 D. 氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】氮气、氧气的密度和空气接近，填充飞艇时效果不明显；氢气的密度比空气小，但是氢气具有
可燃性，使用不当容易造成安全事故；氦气的密度比空气小，化学性质不活泼，最适合填充飞艇。
故选：B。
3. 自来水生产中通入氯气的作用是
A. 除去异味 B. 杀菌消毒 C. 凝聚悬浮物 D. 沉降颗粒物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、自来水生产中加入活性炭的目的是除去色素和异味，此选项不符合题意；
B、自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒，此选项符合题意；
C、自来水生产中加入明矾的目的是凝聚悬浮物，此选项不符合题意；
D、自来水生产中静置沉降的目的是沉降颗粒物，此选项不符合题意。
故选B。
4. 物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是
A. 氢气：产生浓厚的白烟 B. 镁带：生成氧化镁
C. 硫：产生明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝：发出红光，生成黑色固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，错误；
B、镁在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，生成氧化镁是结论不是
现象，错误；
C、硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色的火焰，正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；
故选C。
5. 以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是
A.pH=12 B.pH=8 C.pH=4 D.pH=2
【答案】D
【解析】
【详解】pH小于7时溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，比较四个选项可知，pH=2最小，该选项酸
性最强，故选D。
6. 属于一氧化碳和二氧化碳共同点的是
A. 物理性质：无色无味 B. 化学性质：有可燃性
C. 用途：人工降雨 D. 来源：煅烧石灰石
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是无色、无味的气体，选项正确；
B、一氧化碳有可燃性，二氧化碳不可燃、不助燃，选项错误；
C、固体二氧化碳（干冰）易升华吸热，可用于人工降雨，一氧化碳不能，选项错误；
D、煅烧石灰石时，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳，但不能生成一氧化碳，选项错误。
故选A。
7. 粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是
A. 药匙：取用粗盐 B. 量筒：溶解粗盐
C. 分液漏斗：制作过滤器 D. 表面皿：蒸发滤液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 粗盐提纯实验当中，用药匙来取用粗盐，故A符合题意；
B. 粗盐提纯实验当中不用量筒，粗盐是在烧杯中进行的，量筒不可以用来溶解药品，故B不符合题意；
C. 粗盐提纯实验当中，过滤器的制作用到的是普通漏斗，而不是分液漏斗，故C不符合题意；
D. 粗盐提纯实验中蒸发滤液用到的是蒸发皿，而不是表面皿，故D不符合题意。
故选A。
8. 有关化学符号的意义描述正确的是
A.N：一个氮分子 B.Fe(OH)2：氢氧化铁
C.Cl2：两个氯元素 D.2K：两个钾原子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 一个氮分子的表示方法应该为N2，N表示氮元素或一个氮原子，故A不符合题意；
B. 该化学式表示的是氢氧化亚铁，故B不符合题意；
C. 该化学式表示氯气；一个氯气分子；一个氯气分子由两个氯原子构成；表示氯气由氯元素组成，元
素只讲种类，不讲个数，故C不符合题意；
D.2K表示两个钾原子，故D符合题意。
故选D。
9. 下列互为同素异形体的一组物质是
A. 氢气和液氢 B. 石墨和焦炭 C. 白磷和红磷 D. 水银和银
【答案】C
【解析】
【分析】
由同种元素组成的不同单质互为同素异形体。
【详解】A. 液氢是氢气的液体状态，他们属于同一种物质，故A不符合题意；
B. 石墨的组成元素是碳，焦炭是一种混合物，它的主要成分是碳，故B不符合题意；
C. 白磷和红磷组成元素相同，都是磷元素，但是它们属于两种不同的单质，故C符合题意；
D. 水银是金属汞，银是另一种金属，它们属于两种不同的物质，组成元素分别为汞和银，故D不符合
题意。
故选C。
10. 工业上常把煤块粉碎后燃烧，其目的是
A. 除去杂质 B. 使煤充分燃烧 C. 减少氧气消耗 D. 利用余热
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是除去杂质、减少
氧气的消耗、利用余热；
故选：B。
11. 某反应的微观变化如图所示，该反应的化学方程式可能是（“ ”、“ ”表示不同元素的原
子）
点燃 点燃
A.2CO+O2 2CO2 B.2H2+O2 2H2O
Δ 点燃
C.H2CO3 H2O+CO2↑ D.CH4+2O2 CO2+2H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
【 详 解 】 反 应 的 微 观 变 化 如 图 所 示 ， 该 反 应 可 表 示 为
，为一种化合物与一种单质反
应生成一种化合物的化合反应，且化合物与单质含有相同元素；
点燃
A、2CO+O2 2CO2为一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，且一氧化碳与氧气含有
相同元素氧元素，符合题意；
点燃
B、2H2+O2 2H2O为单质与单质的反应，不符合题意；
Δ
C、H2CO3 H2O+CO2↑为分解反应，不符合题意；
点燃
D、CH4+2O2 CO2+2H2O不属于化合反应，不符合题意；
故选：A。
12. 以下实验中发生的反应，属于分解反应的是
A. 二氧化碳通入灼热的碳 B. 硫酸铜粉末中滴入水
C. 高温加热木炭与氧化铜的混合粉末 D. 双氧水与二氧化锰混合
【答案】D
【解析】
【详解】A. 二氧化碳通入灼热的木炭，发生反应生成一氧化碳，由木炭和二氧化碳两种物质生成了一
氧化碳一种物质，属于化合反应，故A不符合题意；
B. 硫酸铜粉末滴入到水中，会和水结合成为带五个结晶水的硫酸铜晶体（五水硫酸铜）。有硫酸铜和水
两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B不符合题意；
C. 在高温加热条件下，木炭会把氧化铜还原同时生成铜和二氧化碳，由一种单质与一种化合物反应生
成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C不符合题意；
D. 由过氧化氢一种物质反应，生成了水和氧气两种物质，属于分解反应，故D符合题意。
故选D。
13. 一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示，其中①、②、③
表示水在不同时刻的状态。有关判断正确的是
A. 水分子的间隔：①＞②
B. 水分子的运动速率：②＞①
C.②→③，水的密度增大
D.①→②→③，氢元素存在形态发生变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、 根据图像可知，①处对应的温度大于100℃，此时水为气态，②所对应的温度介于0℃到
100℃之间，此时水的状态为液态，气态分子的之间的间隔大于液态分子的间隔，故A符合题意；
B、温度越高分子运动越剧烈，①处对应的温度比②处对应的温度高，所以①处的分子运动的速率要比
②大，故B不符合题意；
C、根据图像可知，③处所对应的温度小于0℃，此时水的状态为固态，由以上分析可知，②处所对应
的状态是液态水，②→③，为由液态水变为固态冰的过程，水的密度减小，故C不符合题意；
D、 ①、②、③分别对应的水的状态为气态、液态和固态，①→②→③，水由气态变液态，再由液态
变固态，氢元素始终是以化合物的形式存在，它的形态没有发生变化，故D不符合题意。
故选A。
14. 某100克糙米含10毫克钙、310毫克磷，该糙米中所含钙、磷元素的物质的量之比为
A.1:31 B.1:40 C.31:40 D.10:31
【答案】B
【解析】
【详解】单位物质的量物质所具有的质量叫做摩尔质量，磷元素的摩尔质量为31g/mol,钙元素的摩尔质
?3 ?3
10?10 g 310?10 g
量为40g/mol，所以该糙米中所含钙、磷元素物质的量比为 : ?1:40，故选B。
40g/mol 31g/mol
二、多项选择题（每题均有1~2个正确选项）
15.20℃时，向图中所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是
A. 溶质的质量 B.NaCl的溶解度
C. 溶液的状态 D. 溶质的质量分数
【答案】CD
【解析】
【分析】
【详解】A、加入一定量的水后，剩余固体全部溶解，溶质的质量增加，不符合题意；
B、温度未改变，NaCl的溶解度不变，不符合题意；
C、若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶液的状态不变，若为不饱和溶液，则溶液的状态改变，符
合题意
D、溶质的质量分数可能不变或变小，若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶质的质量分数不变，若
为不饱和溶液，则溶质的质量分数减小，符合题意；
故选：CD。
16. 关于化合物的说法一定正确的是
A. 组成中含有原子团
B. 若组成中含有氧元素，则是氧化物
C. 各元素的原子个数比等于组成元素的质量比
D. 化合价正价总数和负价总数的代数和等于零
【答案】D
【解析】
【分析】
由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。
【详解】A、 化合物的组成中，不一定含有原子团，比如氧化铜和氯化钠等，故A不符合题意；
B、 由两种元素组成组成，且含有氧元素，则是氧化物，故B不符合题意；
C、各元素的原子个数比即为化学式中各原子的脚标之比，组成元素的质量比等于相对原子质量与脚标
的乘积之比，它们不相等。故C不符合题意；
D、化合价是元素在组成化合物时所表现出来的性质，有正价和负价之分，在化合物正负化合价的代数
和为零，即化合价正价总数和负价总数的代数和等于零。故D符合题意。
故选D。
17. 将一定量的氯酸钾分成等质量的两份。取一份加热，产生氧气的物质的量与时间的关系如图所示。
取另一份加入二氧化锰，再重新进行实验，相关变化关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】BC
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化锰是催化剂，不会改变生成物的量，只是加快氯酸钾的分解速率。氯酸钾在二氧化
MnO2
锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2 ?，由
Δ
此可知，氯化钾和氧气的物质的量比为2∶3，根据其中一份氯酸钾分解的图像，一份氯酸钾完全分解
生成的氧气的物质的量为3mol，则生成的氯化钾的物质的量从零开始，逐渐增大至2mol，反应结束后
不变。二氧化锰可以加快反应速率，故反应需要的时间少于t2，选项A错误；
B、根据氯酸钾和氧气的物质的量比为2∶3，没有加二氧化锰时，氧气的物质的量为3mol，则加二氧
化锰时，氯酸钾的物质的量是2mol时，氧气的物质的量也为3mol，选项B正确；
MnO2
C、根据2KClO3 2KCl+3O2 ?可知，氧气和钾元素的物质的量比为3∶2，因为一份氯酸钾完
Δ
全分解生成的氧气物质的量是3mol，所以一份氯酸钾中（无论氯酸钾是否分解）钾元素的物质的量是
2mol。因为反应过程中，固体中的钾元素物质的量不变，所以钾元素的物质的量一直是2mol，选项C
正确；
D、二氧化锰是催化剂，不会改变生成物的量，一份氯酸钾分解得到的氧气的物质的量为3mol，选项D
不正确。
故选BC。
三、简答题（共30分）
18. 生活中有着很多化学知识。
①某自热火锅发热包中含有碳酸钠、铝粉、活性炭、生石灰等，使用过程中，需谨慎操作。
上述物质中属于金属单质的是_______。碳酸钠的化学式是_______。生石灰与水反应的化学方程式是
_______。活性炭具有疏松多孔的结构，常用作_______剂。
②医用酒精为75%的乙醇（C2H6O）溶液，是一种消毒剂。医用酒精属于_______（选填“混合物”或“纯
净物”）。乙醇含有_______种元素；其摩尔质量是_______；1molC2H6O中约含_______个碳原子。
石油化工用A（主要成分为C8H18）作为原料生产乙醇，以下是简要的生产流程。
步骤I的转化过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化。
步骤II中乙烯和水反应只生成了乙醇，参加反应的乙烯和水的物质的量之比是_____。
【答案】 (1). 铝粉 (2). Na2CO3 (3). CaO?H2O?Ca?OH?
2 (4). 吸附 (5). 混合
24
物 (6). 三 (7).46g/mol (8). 1.204?10 (9). 化学 (10).1:1
【解析】
【分析】
【详解】①. 由同种元素组成的纯净物叫做单质，所以碳酸钠、铝粉、活性炭、生石灰等这些物质中铝
粉属于单质；碳酸钠的化学式为Na2CO3；生石灰与水反应，生成熟石灰氢氧化钙，反应的化学方程式
为CaO?H2O?Ca?OH?
2；活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，经常被用作吸附剂。故
填：铝粉；Na2CO3； CaO?H2O?Ca?OH?
2；吸附。
②. 医用酒精为75%的乙醇溶液，它由乙醇和水两种物质组成，所以属于混合物；乙醇由碳、氢、氧三
种元素组成；根据乙醇的化学式C2H6O计算可得，它的相对分子质量为：12?2?1?6?16?1?46，
摩尔质量等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，1mol物质含有的微粒个数为
23 24
2?6.02?10 ?1.204?10 ；步骤I的转化过程用A（主要成分为C8H18）作为原料生产乙烯（C2H4），
分子种类发生变化，属于化学变化；步骤II中乙烯和水反应只生成了乙醇，反应的化学方程式为
一定条件
C2H4 ?H2O C2H6O，参加反应的乙烯和水的物质的量之比等于化学计量数之1:1。故填：
混合物；三；46g/mol；1.204×1024 ；化学；1:1。
19. 碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中分布很广。
①检验甲、乙和丙三种均含钙元素的物质中是否含有碳酸钙。取三种物质各xg，分别进行如下实验。
现象 物质 甲 乙 丙
I中是否产生气
否 是 是
体
II中是否产生沉
否 是 否
淀
结论：含有碳酸钙的物质是______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
将xg丙磨成粉末，重复上述实验，观察到的现象是______（选填编号）。
aI中产生气体的量更多 bI中产生气泡的速率更快 cII中产生沉淀
②用石灰石为原料制取二氧化碳。
I实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。
II搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之
外，下图可做反应容器的是______（选填编号）。
有同学搭建了如图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在______（选填“A”
或“B”）处。
III用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳______。
【答案】 (1). 乙 (2). b (3). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ? (4). ac (5).A
(6). 二氧化碳能溶于水、密度比空气大
【解析】
【分析】
【详解】结论：含有碳酸钙的物质是乙，因为乙与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
将xg丙磨成粉末，增大了反应物的接触面，重复上述实验，反应速率更快，观察到的现象是I中产生
气泡的速率更快，而丙的质量仍为xg，生成气体质量不会变多，生成的气体化学性质不变，不能使澄
清石灰水变浑浊；
故填：b。
②I、实验室制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ?。
II、搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹
之外，可做反应容器的是试管和锥形瓶；
故填ac。
有同学搭建了如图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在A处，关闭导
管活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压到B端，固液分离的，反应停止。
III、用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水、密度比空气大。
20. 溶液对于生产和生活有着重要的意义。
①配制50g、8%的氯化钠溶液。
I实验中应选用______mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。
II配制得到的氯化钠溶液呈______性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
III若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入______g氯化钠。
②查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。
温度（℃） 0 20 40 60 80
硝酸钾 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0
溶解度
（g/100g水） 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
I20℃时，上表中溶解度较大的物质是______。
60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为______。
II某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。
有关上述实验分析正确的是______（选填编号）。
31.6
a冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：100+31.6
b固体Y的质量小于168g
c滤液Z为氯化钠的饱和溶液
d若冷却至10℃，也能达成实验目的
【答案】 (1).50 (2). 中 (3). 解：设加入氯化钠的质量为x
（50g+x）×20%=50g×8%+x
x=7.5g
答：加入氯化钠的质量为7.5g。 (4). 氯化钠 (5).11：10 (6).bd
【解析】
【分析】
【详解】①I、配制50g、8%的氯化钠溶液需要的水的质量小于50g，这些水的体积小于50mL，应选
择50mL的量筒来量取水，故填50。
II、氯化钠是一种盐，溶于水后其水溶液呈中性，故填中。
III、见答案
②I、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，所以20℃时溶解度较大
的物质是氯化钠，故填氯化钠；
由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g，根据质量守恒定律的概念，则60℃时，100g硝酸钾饱和
溶液中，硝酸钾和水的质量比=110g：100g=11：10，故填11：10。
II、a 冷却至20℃时，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液，但氯化钠溶于水中，则其中硝酸钾质量分数小
31.6g
于： ×100%，选项错误；
100g?31.6g
b 由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，固体Y的质量小于168g，
冷却至20℃时得到的溶液为氯化钠的不饱和溶液，此时100g水中只能够溶液31.6g硝酸钾，则得到的
晶体是硝酸钾，其质量=168g?31.6g=136.4g<168g，选项正确；
c 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，滤液Z中水的质量为100g，氯化钠的质量为18g，则滤液Z为
氯化钠的不饱和溶液，选项错误；
d 由图可知，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，若冷却至10℃，所得溶液仍为氯化钠的不饱和溶液，析
出的晶体只有硝酸钾，也能达成实验目的，选项正确，故填bd。
21. 一氧化碳是一种重要的物质。
①为验证一氧化碳能与氧化铜反应，进行如下实验。
I通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯。写出实验过程中的现象______。一
段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。上述反应体现了一氧化碳的______性。
II上图所示实验装置是否有必要加以改进，请写出你的理由______。
②一氧化碳与氧化铜反应，若参加反应的氧化铜为0.1摩尔，可以生成多少摩尔铜？（根据化学方程式
列式计算）______
【答案】 (1). 甲中黑色固体变红，乙中澄清石灰水变浑浊 (2). 还原 (3). 有必要加以改进，
理由是玻璃管中导管伸入太长 (4). 设可以生成铜的物质的量为x，则
Δ
CO? CuO Cu?CO2
1 1
0.1mol x
1 0.1mol
?
1 x
解得x=0.1mol。
答：可以生成0.mol铜
【解析】
【分析】
【详解】①I、通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯，一氧化碳与氧化铜反
应生成铜和二氧化碳，二氧化碳进入乙中，使乙中澄清石灰水变浑浊，实验过程中的现象：甲中黑色固
体变红，乙中澄清石灰水变浑浊。一段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却，上述反应体
现了一氧化碳的还原性。
II、上图所示实验装置有必要加以改进，理由是玻璃管中导管伸入太长。
②见答案。