上海市金山区2020-2021学年度九年级上学期期末(中考一模）质量调研化学试卷（pdf版含解析）

2020 学年第一学期期末质量检测
初三化学试卷
（时间90分钟 满分100分） 2021年1月
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40
一、选择题（共35分）
（一）单项选择题（每小题只有1个正确答案，每小题1分，共25分）
1．属于化学变化的是
A．食物腐败 B．冰川融化 C．干冰升华 D．蔗糖溶解
2．属于纯净物的是
A．胆矾 B．盐酸 C．食醋 D．大理石
3．属于溶液的是
A．酸奶 B．可乐 C．冰水 D．玉米糊
4．物质的化学式与对应名称都正确的是
A．氯化氨：NH4Cl B．氢氧化铁：Fe(OH)2
C．硝酸钙：Ca(NO3)2 D．碳酸钠：NaCO3
__△___
5．已知：2Hg+O2_____2HgO，说法错误的是
A．Hg的名称是“银” B．HgO 中Hg的化合价为+2
C．生成物属于氧化物 D．反应中氧元素由游离态变为化合态
6．某说明书标明本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg，这里所标的各成分是指
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
7．某反应的化学方程式为2X +2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是
A．CaO B．CaC2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3
8．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体分子
A．间隙变小 B．质量变小 C．数目减少 D．物质的量减少
9．属于“空气污染指数”需要监测的污染物是
A．氮气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．可吸入颗粒物
10．物质的用途由化学性质决定的是
A．金刚石用于切割玻璃 B．干冰用于人工降雨
C．稀有气体用作电光源 D．碳素墨水书写文字档案
11．物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是
A．硫粉：蓝紫色火焰 B．氢气：淡蓝色火焰
C．红磷：产生白雾 D．木炭：发出白光
12．实验操作正确的是
A．加热液体 B．熄灭酒精灯 C．检查气密性 D．振荡试管
13．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．电子天平
14．鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体最好的方法是
A．带火星的木条 B．燃着的木条 C．观察气体的颜色 D．澄清石灰水
15．打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法错误的是
A．溶解度变小 B．溶质的质量变小 C．溶液浓度不变 D．还是饱和溶液
16．化学方程式书写正确的是
A．P +O2 P2O5 B．2C＋O2 2CO
C．Mg +O2 MgO2 D．CO2+ C 2CO
17．关于2CO＋O2 2CO2的说法中，正确的是
A．反应后原子种类减少
B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2∶1
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2
18．能使无色酚酞试液变红色的是
A．氯化钠溶液 B．盐酸 C．氯化铵溶液 D．氢氧化钠溶液
19．对实验中出现的异常情况分析不合理的是
A．过滤后，滤液仍然浑浊——液面高过了滤纸边缘
B．点燃氢气时发生爆炸——在点燃前可能没有检验气体纯度
C．加热试管中固体时，试管破裂——试管口未向下倾斜
D．用红磷测定空气中O2体积分数，实验误差较大——红磷足量
20．关于CO2与CO的比较，正确的是
A．组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素
B．性质：都能溶于水；CO2不能燃烧，CO有可燃性
C．用途：CO2是光合作用的原料；CO用于冶炼金属
D．危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应
21．实验结论错误的是
A B C D
A．既能说明空气中O2含量约为1/5，又能说明N2难溶于水
B．既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不可燃也不助燃
C．既能说明燃烧需要O2，又能说明燃烧需要温度达到着火点
D．既能说明CO2能溶于水，又能说明CO2具有酸性
22．吹灭蜡烛主要原理是
A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下
23．如右图进行实验，有关分析或结论正确的是
A．导管口开始有气泡冒出说明反应开始
B．实验结束应立即倒出粉末
C．木炭能使氧化铜还原为铜
D．固体减少的质量一定等于生成CO2的质量
24．说法正确的是
A．1个碳原子的质量是12g B．1gO2和1gO3中含有的氧原子个数比为2:3
C．质量相等的CO和N2所含原子数一样多 D．1molO3 比1molO2多1个氧原子
25．验证某混合气体中含有CO2、CO和H2O，装置连接顺序正确的是（假设每一步反应均完全，
装置可以重复使用）
A．甲丙乙丁戊 B. 甲乙丙丁丙戊 C. 甲乙丁丙戊 D. 甲丙乙丁丙戊
（二）不定项选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题2分，共10分）
26．关于金刚石、石墨的说法错误的是
A．互称碳元素的同素异形体 B．都是黑色固体
C．碳原子的排列方式不同 D．用石墨制备金刚石是物理变化
27．除去括号内少量杂质的操作方法正确的是
A．CaO（CaCO3）：高温煅烧固体混合物 B．CO2(CO)：点燃混合气体
C．CO（CO2）：通过灼热氧化铜 D．MnO2（NaCl）：溶解、过滤、洗涤、干
燥
28．图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
A．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水
B．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
C．向饱和澄清石灰水中加入少量CaO
D．20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾
29．说法正确的是
A．氧化物一定是含氧化合物
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．不饱和溶液变成饱和溶液，溶液浓度一定会增大
30．关于溶液的说法错误的是
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的
C．20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，
则20℃时溶解度A小于B
D．25℃时，将KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg 晶体，
a与b的质量一定相等
二、填空题（本大题共3题，共31分）
31．化学与我们的生活密切相关，请用化学知识回答：
① PM2.5口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 (1) 作用。
② 用硫酸铜检验某样品中含有水，实验现象 (2) ，反应的化学方程式是 (3) 。
③ 用化学符号表示：空气中含量最多的气体 (4) ；两个铝原子 (5) ；
由于化学性质稳定而代替氢气填充探空气球的气体是 (6) ；
引起酸雨的主要物质是 (7) ；保持水化学性质的最小微粒 (8) 。
④ 氢气是绿色能源，燃烧的化学方程式为 （9） 。
⑤ 自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】形成溶洞。碳酸氢钙的组成元素有 (10) 种，
其中氢原子与氧原子的物质的量之比是 (11) ；0.5mol该物质中钙元素的质量是 (12)
g，约含碳原子 (13) 个。
32．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
① 自来水厂净水加明矾 [化学式为KAl(SO4)2·12H2O] 的作用是 (14) ，其含有的原子团名
称是 (15) ；加液氯的目的是 (16) 。
② 电解水实验如右下图所示，实验现象 (17) ，a玻璃管中生成的气体是 (18) 。
③ 电解水发生化学反应的微观示意图如下：
从示意图中可获得的正确信息 (19) （填写编号）。
A．反应前后共有6种原子，4种分子 B．反应前后元素种类不变，都为3种
C．化学变化的实质是原子的重新组合 D．化学变化中分子是最小的微粒
E．生成氢、氧两种分子的个数比是2∶1 F．水是由氢气和氧气组成
④ 电解水的化学方程式为 (20) ，反应的基本类型是 (21) 。
33．NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图。
①a点表示 （22） 。
②60℃时，50g水中加入 （23） g硝酸钾恰好形成饱和
溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质
质量分数是 （24） 。
③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。
操作II的名称为 （25） ，溶液M中所含溶质为 （26） 。
④20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如
图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回
答：
图1 图2
甲烧杯中加入的固体是 （27） （填“KNO3”或“NaCl”）。
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 （28） （选填编号）
Ⅰ.从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 Ⅱ.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
Ⅲ.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 Ⅳ.60℃时，溶液一定是不饱和溶液
三、简答题（本大题共3题，共34分）
34．实验室常用的气体制取装置如下，请回答。
① 装置B的名称是 （1） 。
② 若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为 （2） ，向试管中加入药品的正确
操作是（3） 。
Ⅰ．先加氯酸钾，后加二氧化锰
Ⅱ．先加二氧化锰，后加氯酸钾
Ⅲ．加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰
某同学用A装置制备氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，则应调节下图中的旋钮（4）。
（填“①”、“②”或“③”）。
③ 选择C装置收集氧气，当看到 （5） ，说明气体收集满了。
④ 实验室制备CO2的化学方程式是 （6） ，常选B作为发生装置，选择依据是 （7） ，
其优点是 （8） 。若用F装置收集CO2，气体从（9） （填“m”或“n”）端通入，验满的方法
是 (10) 。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位
置是（11） （填“a”、“b”或“c”）。
⑤ 右下图是铁在不同情况下与氧气反应的实验。
比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是 （12） ；
实验乙中集气瓶预留少量水的作用是 （13） ；
实验丙与乙的产物相同，写出反应的化学方程式
（14） 。
⑥ 实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，
充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？（根据化学方程式例式计
算）
(15)
35．某同学利用如下装置进行验证CO的有关性质，实验步骤如下：
步骤Ⅰ：关闭K2打开K1，通入一段时间的N2；
步骤Ⅱ：关闭K1打开K2，通入CO，加热；
步骤Ⅲ：待B中固体全部变色时，停止加热；
步骤Ⅳ：……
① 步骤Ⅰ通入氮气的目的是 (16) 。
② B中反应的化学方程式是 (17) ；
能够证明一氧化碳具有还原性的实验现象是 (18) 。
C中反应的化学方程式是 （19） 。
③ 补全步骤Ⅳ的相关操作 (20) 。
④ 甲同学认为装置A可证明一氧化碳不能与石灰水发生反应，乙同学认为即使省略装置A，也可
以达到相同的目的，你的观点和理由是 (21) 。
⑤ D处酒精灯的作用 (22) 。
36. 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如下图所示）。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理。
① 能证明装置A“释放CO2”的现象是 （23） ，A中反应化学方程式是 （24） 。
② 装置 B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 （25） 。
③ 实验后小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2
【猜想与假设】
D中的固体为: 猜想一：氧化钙；猜想二：氧化钙与碳酸钙；猜想三：碳酸钙
【设计并实验】
I. 甲同学取样D中固体于试管中，加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的
固体为碳酸钙，即猜想三成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想三成立，其理由是 （26） 。
II. 乙同学取样D中固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁，感觉发热，认为固体中肯定有
氧化钙，反应的化学方程式是 （27） ，但无法确定是否有碳酸钙。
III. 丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他利用水、酚酞试液和稀盐酸
证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。
【查阅资料】氧化钙、氢氧化钙都能与盐酸反应：
CaO+2HCl═CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加入适量的水溶解，过
滤，向滤液中滴入酚酞； （29） 猜想二成立。
向滤渣中加入 （28）
（30）
金山区 2020~2021 学年第一学期教学质量调研试卷
九年级理化（化学部分）答案解析版
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40
一、选择题(共35分)
(一)单项选择题(每小题只有1个正确答案，每小题1分，共25分)
1. 属于化学变化的是
A. 食物腐败 B. 冰川融化 C. 干冰升华 D. 蔗糖溶解
【答案】A
【解析】
【详解】A、食物腐败产生了新物质，属于化学变化，正确；
B、冰川融化过程没有产生新物质，属于物理变化，错误；
C、干冰升华只是状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，错误；
D、蔗糖溶解过程没有产生新物质，属于物理变化，错误；
故选A。
2. 属于纯净物的是
A. 胆矾 B. 盐酸 C. 食醋 D. 大理石
【答案】A
【解析】
【详解】A、胆矾是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、食醋是由水、醋酸等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意。
故选A。
3. 属于溶液的是
A. 酸奶 B. 可乐 C. 冰水 D. 玉米糊
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸奶属于乳浊液，不是均一、稳定的混合物，不符合题意；
B、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、玉米糊是悬浊液，不是均一、稳定的混合物，不符合题意。
故选B。
4. 物质的化学式与名称对应正确的是
A. 氯化氨：NH4Cl B. 氢氧化铁：Fe(OH)2
C. 硝酸钙：Ca(NO3)2 D. 碳酸钠：NaCO3
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A. 化合物中各元素化合价的代数和为零，氯化氨：NH4Cl，此选项正确；
B. 氢氧化铁：Fe(OH)3，此选项错误；
C. 硝酸钙：Ca(NO3)2，此选项正确；
D. 碳酸钠：Na2CO3，此选项错误。故选AC。
Δ
5. 已知：2Hg+O2 2HgO，说法错误的是
A.Hg的名称是“银” B.HgO 中Hg的化合价为+2
C. 生成物属于氧化物 D. 反应中氧元素由游离态变为化合态
【答案】A
【解析】
【详解】A、Hg的名称是汞，错误；
B、HgO中氧元素化合价为-2价，化合物中化合价代数和为0，故Hg的化合价为+2，正确；
C、氧化汞是由汞元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，正确；
D、反应中氧元素由单质态变为化合态，即由游离态变为化合态，正确；
故选A。
6. 某说明书标明本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg，这里所标的各成分是指
A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质
【答案】B
【解析】
【详解】物质是由元素组成的。某说明书标明本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg，这里所
标的各成分不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B。
7. 某反应为2X+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2，X的化学式是
A.CaO B.CaC2 C.Ca(OH)2 D.CaCO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子
种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，
2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学
式为CaCO3故选D。
8. 将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体分子
A. 物质的量减少 B. 质量变小 C. 数目减少 D. 间隔变小
【答案】D
【解析】
根据分子的基本性质进行判定。
将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，由于压强增大，分子间隔变小，瓶子变瘪，与物质的量、
分子的质量、分子的数目没有关系，故选D。
点睛：利用分子的基本性质分析和解决问题。
9. 下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 可吸入颗粒物
【答案】D
【解析】
空气污染指数(简称API)就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的概念性指数值形
式，并分级表征空气污染程度和空气质量状况，适合于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势。
空气污染的污染物有：烟尘、总悬浮颗粒物、可吸入悬浮颗粒物（浮尘）、二氧化氮、二氧化硫、
一氧化碳、臭氧、挥发性有机化合物等等。所以D项正确。
考点：空气污染
点评：了解了空气污染物及其危害，就能正确地选出列入空气污染指数的项目了。
10. 物质的用途跟其化学性质相关的是（ ）
A. 金刚石用于制玻璃刀 B. 干冰用于人工降雨
C. 稀有气体用作电光源 D. 碳素墨水书写文字档案
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、金刚石用于制玻璃刀是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故选项错误；
B、干冰用于人工降雨，是利用了其升华吸收大量热，属于物理性质，；故选项错误；
C、稀有气体制成电光源，属于物理性质，故选项错误；
D、碳素墨水书写文字档案，是利用了碳化学性质稳定，能长久保存，属于化学性质，；故选项正
确。
故选D。
11. 物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是
A. 硫粉：蓝紫色火焰 B. 氢气：淡蓝色火焰
C. 红磷：产生白雾 D. 木炭：发出白光
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧，发出红黄光，不符合题意。
故选B。
12. 实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 熄灭酒精灯
C. 检查气密性 D. 振荡试管
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，试管要与桌面成45°角，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，
且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错
误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口
都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是
手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。
故选B。
13. 用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 电子天平
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：电子天平（称
量所需的氯化钠）、量筒（量取所需的水）、烧杯（溶解氯化钠）、玻璃棒（搅拌）。
故选B。
14. 鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体最好的方法是
A. 带火星的木条 B. 燃着的木条 C. 观察气体的颜色 D. 澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、用带火星的小木条分别伸入瓶中，氧气能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳不能
使带火星的木条复燃，不能鉴别；所以此方案不可行；故本选项错误；
B、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木
条熄灭的气体为二氧化碳气体。现象明显，所以方案可行；故本选项正确；
C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；
D、澄清石灰水只有遇到二氧化碳时才变浑浊，不能鉴别氧气和空气，此方案不可行；故本选项错
误；
故选B。
15. 打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法错误的是
A. 溶解度变小 B. 溶质的质量变小 C. 溶液浓度不变 D. 还是饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解
度减小，故选项说法正确。
B、打开汽水瓶盖有大量气体逸出，溶质质量减少，故选项说法正确。
C、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则浓度减小，故选项说法错误。
D、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，
但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
16. 化学方程式书写正确的是
点燃 点燃
A.P+O2 P2O5 B.2C＋O2 2CO
点燃 点燃
C.Mg+O2 MgO2 D.CO2+C 2CO
【答案】B
【解析】
点燃
【详解】A、磷燃烧生成五氧化二磷，该反应没有配平，正确方程式为：4P＋5O2 2P2O5，
错误；
B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，方程式完全正确，正确；
点燃
C、镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式错误，正确方程式为：2Mg＋O2 2MgO，错误；
高温
D、碳和二氧化碳需要在高温下反应生成一氧化碳，正确方程式为：C＋CO2 2CO ，错误；
故选B。
点燃
17. 下列关于2CO+O2 2CO2的说法中，正确的是( )
A. 反应后原子种类减少
B. 表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1
D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
【答案】D
【解析】
A、根据质量守恒定律可知，反应后原子种类不变，错误；B、表示一氧化碳和氧气在点燃的条件
下反应生成二氧化碳，错误；C、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2×（12+16）∶（16×2）
=7:4，错误；D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2，正确。故选D。
点睛：掌握化学方程式蕴含的信息是解题关键。
18. 能使无色酚酞试液变红色的溶液是
A. 氯化钠溶液 B. 盐酸 C. 氯化铵溶液 D. 氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
A、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变红，故A错误；B、盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变红，
故B错误；C、 氯化铵溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，故C错误；D、氢氧化钠溶液呈碱性，
能使酚酞试液变红，故D正确。故选D。
19. 对实验中出现的异常情况分析不合理的是
A. 过滤后，滤液仍然浑浊——液面高过了滤纸边缘
B. 点燃氢气时发生爆炸——在点燃前可能没有检验气体纯度
C. 加热试管中固体时，试管破裂——试管口未向下倾斜
D. 用红磷测定空气中O2体积分数，实验误差较大——红磷足量
【答案】D
【解析】
【详解】A、液面高过了滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍
然浑浊，故选项说法正确。
B、可燃性气体氢气点燃时发生爆炸，可推断氢气不纯、在点燃氢气前没有进行纯度的检查，故选
项说法正确。
C、给试管里的固体加热时，试管口未向下倾斜，冷凝水倒流入试管内，可能会使试管炸裂，故选
项说法正确。
D、红磷足量完全消耗装置内的氧气，不会造成实验误差较大，故选项说法错误。
故选D。
20. 关于CO2与CO的比较，正确的是
A. 组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素
B. 性质：都能溶于水；CO2不能燃烧，CO有可燃性
C. 用途：CO2是光合作用的原料；CO用于冶炼金属
D. 危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳与一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但一个二氧化碳分子比一个一氧化
碳分子多一个氧原子，元素只讲种类，不讲个数，所以此选项说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳易溶于水，一氧化碳难溶于水，二氧化碳不能燃烧，一氧化碳具有可燃性，此选项说
法错误，不符合题意；
C、绿色植物通过光合作用把二氧化碳和水转变成有机物，所以说二氧化碳是光合作用的原料；一
氧化碳具有还原性，可以把金属从金属氧化物中还原出来，所以一氧化碳可以用于冶炼金属；此
说法正确，符合题意；
D、一氧化碳有毒，二氧化碳没有毒，二氧化碳能够造成温室效应，所以此说法不正确，不合题意；
故选择C。
21. 实验结论错误的是
A. 既能说明空气中O2含量约为1/5，又能说明N2难溶于水
B. 既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不可燃也不助燃
C. 既能说明燃烧需要O2，又能说明燃烧需要温度达到着火点
D. 既能说明CO2能溶于水，又能说明CO2具有酸性
【答案】D
【解析】
【详解】A、打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的五分之一，说明
空气中氧气含量约为五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，正确；
B、下方的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，
正确；
C、试管内的白磷能够燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，试管内的白磷能够燃烧，
水中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气参加，正确；
D、二氧化碳溶于水，产生碳酸，塑料瓶内压强减小，大气压将塑料瓶压瘪，说明二氧化碳能溶于
水，同时溶液变红，说明二氧化碳能与水反应产生酸性物质，不是二氧化碳具有酸性，错误；
故选D。
22. 吹灭蜡烛主要原理是
A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点
C. 清除可燃物 D. 使可燃物温度降到着火点以下
【答案】D
【解析】
【详解】吹灭蜡烛是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不是清除可燃物，隔绝
空气，着火点是一个定值，不能被降低。
故选D。
23. 按如图进行实验，下列分析或结论正确的是
A. 导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B. 实验结束应立即倒出粉末
C. 木炭能使氧化铜还原为铜
D. 固体减少的质量一定等于生成二氧化碳质量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、试管中有空气，导管口刚有气泡冒出的是受热膨胀的空气，不能说明反应开始，不符
合题意；
B、实验结束应立即倒出粉末，此时产物铜的温度较高，容易和空气中的氧气发生反应，又产生黑
色的氧化铜，所以要等固体冷却后才能倒出，不符合题意；
C、木炭具有还原性，能夺取氧化铜中的氧元素，使氧化铜失去氧，变成单质铜，符合题意；
D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的碳元素的
质量的总和，反应中可能生成一氧化碳，所以固体减少的质量不一定等于生成二氧化碳质量，不
符合题意。故选C。
24. 有关说法正确的是
A.1个碳原子的质量是12g
B.1gO2和1gO3中含有的氧原子个数比为2:3
C. 质量相等的CO和N2所含原子数一样多
D.1molO3比1molO2多1个氧原子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、1个碳原子的相对原子质量是12；故选项错误；
1g 1g
B、1gO2和1gO3中含有的氧原子个数比为 ?2： ?3?1:1；故选项错误；
32 48
C、质量相等的CO和N2所含原子数一样多，因为一氧化碳与氮气的相对分子质量相等；故选项
正确；
D、1molO3比1molO2多1mol氧原子；故选项错误；
故选：C。
25. 验证某混合气体中含有CO2、CO和H2O，装置连接顺序正确的是(假设每一步反应均完全，装
置可以重复使用)
A. 甲丙乙丁戊 B. 甲乙丙丁丙戊 C. 甲乙丁丙戊 D. 甲丙乙丁丙戊
【答案】B
【解析】
【详解】检验二氧化碳可使用澄清的石灰水，检验一氧化碳可利用一氧化碳的还原性，但一氧化
碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故应先检验二氧化碳，再检验一氧化碳；检验水可使用无水
硫酸铜，为防止从石灰水中带出的水蒸气对实验造成干扰，应先检验水蒸气的存在；最后点燃尾
气，防止污染空气，故装置连接顺序正确的是甲乙丙丁丙戊。
故选：B。
(二)不定项选择题(每小题有1~2个正确答案，每小题2分，共10分)
26. 关于金刚石、石墨的说法错误的是
A. 互称碳元素的同素异形体 B. 都是黑色固体
C. 碳原子的排列方式不同 D. 用石墨制备金刚石是物理变化
【答案】BD
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，互称碳元素的同素异形体，不符合题意；
B、纯净的金刚石是无色的，石墨是深灰色的，符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但是碳原子的排列方式不同，不符合题意；
D、用石墨制备金刚石，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选BD。
27. 除去括号内少量杂质的操作方法正确的是
A.CaO(CaCO3)：高温煅烧固体混合物 B.CO2(CO)：点燃混合气体
C.CO(CO2)：通过灼热氧化铜 D.MnO2(NaCl)：溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】AD
【解析】
【详解】A、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，正确；
B、二氧化碳是大量的，一氧化碳是少量的，二氧化碳没有可燃性，不能点燃，错误；
C、一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，错误；
D、氯化钠溶于水，二氧化锰难溶于水，混合固体经溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，正确；
故选AD。
28. 图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水
B. 两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
C. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaO
D. 20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水，pH会无限接近7，但不会超过7，错误；
B、有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相
等，错误；
C、向饱和澄清石灰水中加入固体CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有
氢氧化钙析出，溶液的质量应逐渐减小，错误；
D、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，温度不变，溶解度就不变，正确；
故选D。
29. 说法正确的是
A. 氧化物一定是含氧化合物
B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物
C. 由同种元素组成的物质一定是单质
D. 不饱和溶液变成饱和溶液，溶液浓度一定会增大
【答案】AB
【解析】
【分析】
【详解】A.氧化物是有两种元素组成，其一是氧元素的化合物，含氧化合物是一种含有氧元素的
化合物，元素的种类可以是多种，故说法正确；
B.由同种分子构成的物质一定是纯净物正确，故说法正确；
C.由同种元素组成的物质不一定是单质，例如金刚石、石墨，故说法错误；
D.不饱和溶液变成饱和溶液，若用改变温度的方法，溶液成分可能不变，故说法错误。
故选AB。
30. 关于溶液的说法错误的是
A. 固体、液体、气体都可以做溶质
B. 溶液一定是均一、稳定的
C.20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，则20℃时溶
解度A小于B
D.25℃时，将KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg晶体，a与b的质量一定
相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、固体、液体、气体都可以做溶质，正确；
B、溶液的特征是均一、稳定，正确；
C、20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，不能比较两
者的溶解度大小，因为溶剂不同，错误；
D、25℃时，将KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg晶体，a与b的质量一
定相等，因为温度相同溶解度相同，相同溶剂溶解相同量的溶质，正确；
故选C。
二、填空题(本大题共3题，共31分)
31. 化学与我们的生活密切相关，请用化学知识回答：
(1)PM2.5口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的_______作用。
(2)用硫酸铜检验某样品中含有水，实验现象_________，反应的化学方程式是________。
(3)用化学符号表示：空气中含量最多的气体________；两个铝原子_________；由于化学性质稳定
而代替氢气填充探空气球的气体是_________；引起酸雨的主要物质是____________；保持水化学
性质的最小微粒_________。
(4)氢气是绿色能源，燃烧的化学方程式为_____________________。
(5)自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】形成溶洞。碳酸氢钙的组成元素有______种，
其中氢原子与氧原子的物质的量之比是________；0.5mol该物质中钙元素的质量是________g，约
含碳原子_____________个。
【答案】 (1). 吸附 (2). 无色硫酸铜变蓝 (3). CuSO4 ?5H2O?CuSO4·5H2O (4).
点燃
N2 (5). 2Al (6). He (7). SO2 (8). H2O (9). 2H2+O2 2H2O (10). 四
(11).1:3 (12).20 (13).6.02×1023
【解析】
【详解】（1）PM2.5口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用，可以吸附有毒物质；
（2）无水硫酸铜遇水生成蓝色的五水硫酸铜，故实验现象为：无水硫酸铜变蓝，该反应的化学方
程式为CuSO4 ?5H2O?CuSO4·5H2O；
（3）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个铝原子表示为2Al；
由于化学性质稳定而代替氢气填充探空气球的气体是氦气，化学式为He；
引起酸雨的主要物质是SO2；
水由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，表示为H2O；
点燃
（4）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O；
（5）由化学式可知，碳酸氢钙是由Ca、H、C、O四种元素组成；
其中氢原子与氧原子的物质的量之比是1:3；
0.5mol该物质中钙元素的质量为0.5mol×40g/mol=20g；
约含碳原子0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023个。
32. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。
(1)自来水厂净水加明矾 [化学式为KAl(SO4)2·12H2O] 的作用是___________，其含有的原子团名
称是_______；加液氯的目的是_____________。
(2)电解水实验如下图所示，实验现象___________，a玻璃管中生成的气体是___________。
(3)电解水发生化学反应的微观示意图如下：
从示意图中可获得的正确信息_______(填写编号)。
A 反应前后共有6种原子，4种分子
B 反应前后元素种类不变，都为3种
C 化学变化的实质是原子的重新组合
D 化学变化中分子是最小的微粒
E 生成氢、氧两种分子的个数比是2∶1
F 水是由氢气和氧气组成
(4)电解水的化学方程式为__________ ，反应的基本类型是__________。
【答案】 (1). 加速悬浮的杂质沉降 (2). 硫酸根 (3). 杀菌消毒 (4). 管内有气泡，管
通电
a与管b 产生的气体体积比约为1:2 (5). 氧气 (6). CE (7). 2H2O 2H2 ?+O2 ?
(8). 分解反应
【解析】
【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降；
含有的原子团名称是硫酸根；
加液氯的目的是：杀菌消毒；
（2）电解水的实验现象为：管内有气泡，管a与管b产生的气体体积比约为1:2；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较少，是氢气；
（3）A、由图可知，反应前后共有2种原子，三种分子，不符合题意；
B、化学反应前后，元素种类不变，都为两种，不符合题意；
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合为新的分子，符合题意；
D、原子是化学变化中的最小微粒，不符合题意；
E、由图可知，生成氢、氧两种分子的个数比是2:1，符合题意；
F、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化
学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选CE；
通电
（4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O 2H2 ?+O2 ?；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
33.NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图。
(1)a点表示___________________________________。
(2)60℃时，50g水中加入________g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝
酸钾溶液的溶质质量分数是__________。
(3)提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。
操作II的名称为______，溶液M中所含溶质为______ 。
(4)20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图
1，加热到60℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中加入的固体是________(填“KNO3”或“NaCl”)。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是
________(选填编号)
Ⅰ 从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
Ⅱ 若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
Ⅲ20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅳ60℃时，溶液一定是不饱和溶液
【答案】 (1).20℃时，在100克水中最多溶解硝酸钾31.6克 (2).55 (3).25% (4). 降
温结晶 (5). 硝酸钾和氯化钠 (6).KNO3 (7).Ⅰ、Ⅳ
【解析】
【详解】（1）a点表示20℃时，在100克水中最多溶解硝酸钾31.6克，或20℃时，硝酸钾的溶
解度为31.6g/100g水。
50g?110g
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水。则50g水中加入 ?55g硝酸钾恰好形
100g
成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是
55g ?100%?25%。
50g?115g?55g
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热
饱和溶液的方法，操作Ⅱ是将经操作Ⅰ后的溶液进行降温结晶再经操作Ⅲ过滤将硝酸钾晶体和溶液
分开，滤液中的溶质是硝酸钾和氯化钠。
（4）20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分
别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的是硝酸钾；
Ⅰ．由图示可知：20℃时乙烧杯中氯化钠完全溶解，而氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以从
20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变，正确；
Ⅱ．将溶液从20℃降温，氯化钠的溶解度基本不变，依然大于31.6g，故降温不会析出晶体，故错
误；
Ⅲ．20℃时，甲烧杯中固体有剩余，说明加入溶质的质量一定大于31.6g，故乙中溶质与溶剂的质
量比不是31.6：100，故错误；
Ⅳ．氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以升温到60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，
正确；
故选Ⅰ．Ⅳ。
三、简答题(本大题共3题，共34分)
34. 实验室常用的气体制取装置如下，请回答。
(1)装置B的名称是 ___。
(2)若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为__________________，向试管中加入药品的正确操
作是__。
Ⅰ 先加氯酸钾，后加二氧化锰
Ⅱ 先加二氧化锰，后加氯酸钾
Ⅲ 加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰
(3)某同学用A装置制备氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，则应调节下图中的旋钮___(填
“①”、“②”或“③”)。
(4)选择C装置收集氧气，当看到____________________，说明气体收集满了。
(5)实验室制备CO2的化学方程式是_______，常选B作为发生装置，选择依据是___________，其
优点是______。若用F装置收集CO2，气体从________(填“m”或“n”)端通入，验满的方法是
____________。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置是
________(填“a”、“b”或“c”)。
(5)下图是铁在不同情况下与氧气反应的实验。比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是______；
实验乙中集气瓶预留少量水的作用是_________；实验丙与乙的产物相同，写出反应的化学方程式
_________。
(6)实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要
多少g过氧化氢溶液？_______(根据化学方程式例式计算)
MnO2
【答案】 (1). 启普发生器 (2).2KClO3 2KCl+3O2↑ (3).Ⅲ (4).② (5). 有
加热
大气泡从瓶口冒出 (6).CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (7). 反应物是固体和液体且不需要
加热 (8). 可以控制反应的发生和停止 (9).m (10). 燃着的木条放在短管n处，观察是否
熄灭 (11). c (12). 氧气浓度不同 (13). 防止高温生成物溅落炸裂瓶底 (14).
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4 (15). 解：设需要过氧化氢溶液质量为x，
MnO2
2H2O2 2H2O ?O2↑
68 32
x?5% 32g/mol?0.05mol
68 x?5%
=
32 32g/mol?0.05mol
x=68g
答：需要过氧化氢溶液质量为68g。
【解析】
【分析】
【详解】（1）装置B是启普发生器；故填：启普发生器；
（2）装置A是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，说明是用氯酸钾制取氧气，氯酸钾
在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑；向试管中加入药品的正确操作是加入混合好的氯酸钾和二氧化锰；故
加热
MnO2
填：2KClO3 2KCl+3O2↑；Ⅲ；
加热
（3）用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节图中的旋钮②；故
填：②；
（4）选择C装置收集氧气，当看到有大气泡从瓶口冒出，说明气体收集满了。故填：有大气泡从
瓶口冒出；
（5）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换
成分生成氯化钙和水和二氧化碳；实验室中用块状固体与液体药品在常温下制取二氧化碳，所以
可选择启普发生器来制取，其优点是可以控制反应的发生于停止。若用F装置收集CO2，气体从
m端通入，因为二氧化碳密度大于空气；验满时将燃着的木条放在短管出，观察是否熄灭。集满
一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，装置内的压强增大，液体药品逐渐进入球形漏斗，固体与液体
分离，待反应完全停止后，容器中的液面位置为c。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应物是固体和液体且不需要加热；可以控制反应的发生
和停止；m；燃着的木条放在短管n处，观察是否熄灭；c；
（6）比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是氧气浓度不同。故填：氧气浓度不同；
实验乙中集气瓶预留少量水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。故填：防止高温生成物溅落
炸裂瓶底；
点燃
实验丙的产物与乙相同，都是四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4。故填：
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4。
（7）解：设需要过氧化氢溶液质量为x，
MnO2
2H2O2 2H2O ?O2↑
68 32
x?5% 32g/mol?0.05mol
68 x?5%
=
32 32g/mol?0.05mol
x=68g
答：需要过氧化氢溶液质量为68g。
35. 某同学利用如下装置进行验证CO的有关性质，实验步骤如下：
步骤Ⅰ：关闭K2打开K1，通入一段时间的N2；
步骤Ⅱ：关闭K1打开K2，通入CO，加热；
步骤Ⅲ：待B中固体全部变色时，停止加热；
步骤Ⅳ：……
(1)步骤Ⅰ通入氮气的目的是__________________________________。
(2)B中反应的化学方程式是_____________________；能够证明一氧化碳具有还原性的实验现象是
__________________________。C中反应的化学方程式是__________________________________。
(3)补全步骤Ⅳ的相关操作____________________。
(4)甲同学认为装置A可证明一氧化碳不能与石灰水发生反应，乙同学认为即使省略装置A，也可
以达到相同的目的，你的观点和理由是______________________________________。
(5)D处酒精灯的作用_____________________________。
【答案】 (1). 排尽装置内的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸 (2).
Δ
CO＋CuO Cu＋CO2 (3). 黑色固体变红色，C 中澄清石灰水变浑浊 (4).
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ?＋H2O (5). 继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却 (6). 在该实
验中先通入的是氮气，省略装置A不能证明一氧化碳不能与石灰水发生反应 (7). 点燃尾气，
防止一氧化碳污染空气
【解析】
【详解】（1）步骤Ⅰ通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体发
生爆炸。
（2）在B中一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式
Δ
是：CO＋CuO Cu＋CO2。能够证明一氧化碳具有还原性是一氧化碳能和氧化铜反应，实验现
象是黑色固体变红色，C中澄清石灰水变浑浊。二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应
生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ?＋H2O。
（3）在通入了氮气一会后，可通入一氧化碳进行加热，反应完成后，为了防止石灰水倒流，应继
续通入一氧化碳直到玻璃管冷却。
（4）在该试验过程中不能省略装置A，原因是：在该实验中先通入的是氮气，省略装置A不能证
明一氧化碳不能与石灰水发生反应。
（5）一氧化碳有毒，是空气污染物，D处酒精灯的作用是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气。
36. 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如下图所示)。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理。
(1)能证明装置A“释放CO2”的现象是__________，A中反应化学方程式是_______。
(2)装置 B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是______________。
(3)实验后小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。
【猜想与假设】
D中的固体为：猜想一：氧化钙；猜想二：氧化钙与碳酸钙；猜想三：碳酸钙
【设计并实验】
I. 甲同学取D中固体于试管中，加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固
体为碳酸钙，即猜想三成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想三成立，其理由是
________________________。
II. 乙同学取D中固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁，感觉发热，认为固体中肯定有氧
化钙，反应的化学方程式是_____________，但无法确定是否有碳酸钙。
III. 丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他利用水、酚酞试液和稀盐酸
证明了猜想二成立，请完成他的实验报告。
【查阅资料】氧化钙、氢氧化钙都能与盐酸反应：
CaO+2HCl═CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加入适量的水溶解，过滤，
_________________；
向滤液中滴入酚酞；
______________ 猜想二成立。
向滤渣中加入____
高温
【答案】 (1).C中澄清石灰水变浑浊 (2). CaCO3 CaO+CO2 ? (3). 防止C中的
石灰水倒流炸裂A中的试管 (4). 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色不
溶物可能是氢氧化钙 (5). CaO+H2O＝Ca?OH?
2 (6). 足量稀盐酸 (7). 滤液变红
(8). 有气泡产生
【解析】
【分析】
【详解】（1）因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以能证明装置A“释放CO2”的现象是：C
中澄清石灰水变浑浊。A 中碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为：
高温
CaCO3 CaO+CO2 ?。
（2）因为装置A在实验结束撤掉酒精喷灯时，试管的温度会很快降低，试管内气体体积缩小，压
强减小，如果没有装置B，石灰水会倒流至试管内导致试管炸裂，所以装置B在实验结束撤掉酒
精喷灯时的作用是：防止C中的石灰水倒流炸裂A中的试管。
（3）I.因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，如果生成的氢氧化钙较多，就不
能全部被溶，有不溶物出现，所以乙同学认为甲同学实验不足以证明猜想三成立的原因是：氧化
钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色不溶物可能是氢氧化钙。
II. 乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热。因为氧
化钙和水反应放热，所以乙同学据此认为试管中的固体有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，
化学方程式为：CaO+H2O＝Ca?OH?
2。
III. 丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他利用水、酚酞试液和稀盐酸
证明了猜想二成立。即D中固体的成分是氧化钙与碳酸钙。
实验步骤：取样，加入适量的水溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞；根据实验结论，固体中含有氧
化钙，故滤液中有氢氧化钙，滤液呈碱性，酚酞变红，因此实验现象是：滤液变红；
因为氢氧化钙与盐酸反应不能生成气体，碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，所以证明滤
渣中含有碳酸钙，就必须向滤渣中加入足量稀盐酸，根据实验结论，滤渣中含有碳酸钙，故实验
现象是：有气泡产生。