上海市杨浦区2020-2021学年九年级上学期期末(中考一模）质量调研化学试卷（pdf版含解析）

杨浦区2020~2021学年第一学期教学质量调研试卷
九年级理化（化学部分） 2021.1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）
1. 属于金属元素的是
A.Zn B.Si C.N D.H
2. 属于稀有气体的是
A.氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氦气
3. 化学式书写正确的是
A.氧化镁MgO2 B. 氯化锌ZnCl3 C. 碳酸钾K2CO3 D. 氧化铁FeO
4. 在水中能形成溶液的是
A.花生油 B. 食盐 C. 淀粉 D. 冰块
5. 化学用语错误的是
A.一个铁原子：Fe B. 二个氧分子：2O2
+3
C. 铵根：NH3 D.+3价的铝元素：Al
6. 实验操作错误的是
A.滴加液体 B. 取用固体 C. 取用液体 D. 加热液体
7. 物质中含有氧分子的是
A.SO2 B.H2O2 C.H2CO3 D.O2
8. 依次属于单质、化合物的是
A.水、氢氧化钠 B. 金刚石、石灰石
C. 五氧化二磷、氮气 D. 石墨、二氧化碳
9. 实验现象描述正确的是
A.硫在空气中燃烧：蓝紫色火焰 B. 氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中燃烧：产生白色烟雾 D. 铁丝在空气中燃烧：火星四射
10.既有可燃性又有还原性的化合物是
A.C B.CO C.H2 D.CO2
11.用打气筒可以将空气压入自行车胎内，这是由于
A.分子之间有间隔 B. 分子可以分成原子
C. 分子在不断运动 D. 分子的体积变小
12.生活中常见的物质最接近中性的是
A.苹果汁：2.9～3.3 B. 葡萄汁：3.5～4.5
C. 鸡蛋清：7.0～7.9 D. 肥皂水：9.8～10.2
13.有关H2O的叙述正确的是
A.H2O的摩尔质量是18g
B.1molH2O中含有约1.806×1023个原子
C.H2O的物质的量是指H2O的质量
D.H2O中氢原子与氧原子的物质的质量之比为2:1
14.关于溶液的说法正确的是
A.溶液一定是混合物
B. 稀溶液一定是不饱和溶液
C.降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
15.根据化学方程式不能获得该反应的信息是
A.反应物的种类 B. 生成物的状态
C. 化学反应的快慢 D. 反应的条件
16.下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是
A.①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B. 当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C. ④中缺少玻璃棒引流溶液
D. 上述操作顺序为③①②④
17.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像如右图所示，
则X物质为
A.FeO B.Fe(OH)2
C.Fe3O4 D.FeSO4
18.建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是
A. 地壳中元素的含量 B. 物质的分类 C. 空气的组成 D. 物质的组成
19.不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A.检查装置的气密性 B.验证蜡烛中含有碳 C.验证氢气的密度比 D.验证空气中氧气的含
元素 空气小 量
20.碳及含碳物质有如下图所示转化关系，说法错误的是
A.X可以是酒精
B.反应①中C一定是还原剂
C.反应②一定是化合反应
D.反应③一定是与稀盐酸反应
二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题2分，共20分）
21.实验方案设计合理的是
A.除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加入过量碳酸钙
B.鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰
C. 证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较
D.判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察液体颜色
22.如图所示的实验，判断正确的是
A.固体X可能是CaO
B. 固体X可能是干冰
C. ②中生成了CaCO3
D.Ca(OH)2质量分数：②<③
23. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是
A.反应结束时能收集到（a-b）g氧气
B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C. 在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
D.在0～t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
24. 探究CO2能否与H2O反应，装置如图所示。滴加浓盐酸，待试管中
液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。说法正确的是
A.锥形瓶中逸出的气体只含CO2
B.试管中液体变红，证明CO2能与水反应
C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D.欲达实验目的，可将浓盐酸改为稀硫酸
25.在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3
固体充分光照，测得生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是
A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B.m=3.2
C. X的化学式为NO2
D.生成物中Ag与O2的物质的量之比为3:2
三、简答题（本大题共4小题，共38分）
26.化学与生产、生活息息相关。请填写下列空格。
①可供人呼吸的气体是________________。
②自来水生产中的消毒剂是________________。
③导致酸雨的主要气体是________________。
④最常用的溶剂是________________。
⑤活性炭用于冰箱除味剂是因为具有________________。
⑥碳酸饮料中含有二氧化碳，二氧化碳的溶解度随压强的增大而________________。
27.人类离不开空气，从化学的角度认识空气。
①空气属于________________（选填“混合物”或“纯净物”），氧气（O2）和臭氧（O3）互
为________________。高空中两种物质可发生转化：2O3 3O2，该变化属于
________________（填“物理”或“化学”）变化，0.1mol的O3中约含__________个氧原
子，质量是________________g，它与________________molO2含氧量相当。
②镁在空气中燃烧的化学方程式是________________________________。
③催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，化学反应的微观示意图如下。说法正
确的是________________（填序号）。
A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应前后元素化合价不变 D. 反应后丁、戊的分子个数比为2:1
④设计实验方案验证生石灰是否已变质（写出操作步骤、现象及结论）。
___________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
28.NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
（g/100g 氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8
①20℃时，硝酸钾的溶解度是________________。
②20℃时，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用________________（写出仪器名称）
搅拌，充分溶解后得到________________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升
温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是________________________________。
③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考
虑各种损耗）
I、操作1的名称________________。
II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系________________（用“1”、“2”、“3”
表示）
III、固体M的成分及质量是________________。
IV、对整个实验过程分析正确的是________________。
A. 40℃～60℃开始析出晶体
B. 氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C. 上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D. 若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
29.U型管是化学实验室中常用的仪器。
实验一：实验室制二氧化碳
①大理石与稀盐酸反应的化学方程式________________________________。
②如图状态时，U型管内右侧气压________________大气压（填“>”、“<”或“=”）。
③打开弹簧夹可看到的现象________________________________。
④棉花的作用是________________________________________________。
A. 承载大理石 B. 吸附
C. 控制反应开始与结束 D. 便于液体流动
⑤与本实验装置工作原理相似的是________________。
实验二：探究燃烧的条件。
资料：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如右图所示）。
①升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷________________。
②升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷________________。
根据以上的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是________________________________。
实验三：电解溶液
①若X溶液为稀H2SO4溶液（H2SO4不参与反应），写出水通电后发生反应
的化学方程式为________________________________；石墨的作用是
________________；b端收集到的是________________气体；检验a端产
生的气体的方法是________________________________________________。
②若X溶液为饱和的食盐水，通电后发生反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑，X的化学式为________________；反应中Cl元素由
化合态变为________________________________。
四、实验题（本大题共3小题，共32分）
30.实验室用以下装置制取氧气。
实验一：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
①仪器x的名称是________________。
②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为___________________________。
③取用氯酸钾的仪器是________________。
④如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原因
________________________________________________________________。
A. 装置的气密性不好，最多可能有4处漏气
B. 加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度
C. 导管未放入集气瓶中
D. 试管底部没有均匀受热
⑤利用C装置收集氧气，气体应从________________（填“m”或“n”）端进入，理由是
________________________________________________________________。
实验二：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响
如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），使用传感器测烧瓶
中O2的浓度（烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
试验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线
I 3.4 10.0 a
II 2.4 ________________ b
III 1.7 10.0 c（待绘制）
①填写表中数据。
②从曲线a、b中，可得出的结论是________________________________。
③在图中画出曲线c的位置及趋势。________________________________
④计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
（1.5-5.0%H2O2溶液的密度为1.0g/mL）________________
31.利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量
反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
①盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为________________________________。
②仪器A中溶液的溶质是________________（填化学式）。
③图2中，说法错误的是________________。
A. b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B. c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D. 一段时间后，溶液pH会变为0
④图3中，V的数值最接近________________（填“6”、“12”或“16”）；中和反应是
________________反应（填“放热”或“吸热”）。
⑤下列图像能正确反映其变化关系的是________________。
32.利用以下装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已
省略，组合装置气密性良好。）
实验一：利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉。
①连接A、B、C，关闭K1、打开K2及活塞，点燃酒精灯，观察到________________，说
明B中的黑色粉末是炭粉；C中发生反应的化学方程式为________________。
实验二：X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
资料：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O
实验步骤：
I、B的玻璃管中盛放足量的CuO固体；
II、向A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞；
III、按A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K1、K2，通入X气体，排尽B中空气，
加热CuO固体，充分反应；
IV、反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.48g，E中固体
的质量增加了0.18g。
①A中左侧导管液封的原因是________________________________。
②A中溶液质量增加说明X气体中有________________，B中观察的现象是
________________，D的作用是________________________________，E中发生反应
的化学方程式________________________________________________。
③能否省略C装置并说明理由________________________________________________。
④判断X气体中含有一氧化碳的依据是________________________________。
a.B中固体质量的变化 b.B中的实验现象
c.C中的实验现象 d.E中固体质量的变化
⑤C增加的质量为________________g。
⑥本实验设计需完善的是________________________________________________
杨浦区2020~2021学年第一学期教学质量调研试卷
九年级理化（化学部分）答案解析版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）
1.属于金属元素的是
A.Zn B.Si C.N D.H
【答案】A
【解析】
【详解】A、锌属于金属元素，符合题意；
B、硅属于非金属元素，不符合题意；
C、氮属于非金属元素，不符合题意；
D、氢属于非金属元素，不符合题意。
故选A。
2.属于稀有气体的是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氦气
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氧气不是稀有气体，故选项
错误；
B、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氮气不是稀有气体，故选项错误；
C、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，二氧化碳不是稀有气体，故选项错
误；
D、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氦气是稀有气体，故选项正确；
故选：D。
3.化学式书写正确的是
A.氧化镁MgO2 B.氯化锌ZnCl3 C.碳酸钾K2CO3 D.氧化铁
FeO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，氧化镁的化学式是
MgO，错误；
B、氯化锌中，锌元素的化合价是+2，氯元素的化合价是-1，氯化锌的化学式是ZnCl2，错
误；
C、碳酸钾中，钾元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是-2，碳酸钾的化学式是K2CO3，
正确；
D、氧化铁中，铁元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，氧化铁的化学式是Fe2O3，错
误；
故选：C。
4.在水中能形成溶液的是
A.花生油 B.食盐 C.淀粉 D.冰块
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，
故选项错误；
B、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
C、淀粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错
误；
D、冰块溶于水还是水一种物质，不属于混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：B。
5.化学用语错误的是
A.一个铁原子：Fe B.二个氧分子：2O2
+3
C.铵根：NH3 D.+3价的铝元素：Al
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号能表示某元素和一个某原子，故A选项正确；
B、两个氧分子是在氧分子符号前面放上2，故B选项正确；
C、铵根离子符号是NH4+，NH3表示氨气，故C选项错误；
D、表示元素的化合价，是在元素符号上方标出化合价，故D选项正确；
故答案选C.
6.实验操作错误的是
A.滴加液体 B.取用固体
C.取用液体 D.加热液体
【答案】A
【解析】
【详解】A.用滴管滴取少量液体时要注意悬空滴加，更不能让尖端伸入试管内部，错误；
B.取用固体可以用药匙或纸槽，将试管横放。正确；
C.取用液体药品时，细口瓶的瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口与试管口要紧
挨着，缓缓地倒入，正确；
D.加热液体药品时，液体的量不能超过试管容积的1/3，试管与水平面成45°角，用酒精
灯的外焰加热，正确。
故选A。
7.下列物质含有氧分子的是
A.O2 B.H2O2 C.H2CO3 D.SO2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，故选项A符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项B不符合题意；
C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，故选项C不符合题意；
D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，故选项D不符合题意；
故选：A。
【点睛】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。
8.依次属于单质、化合物的是
A.水、氢氧化钠 B.金刚石、石灰石
C.五氧化二磷、氮气 D.石墨、二氧化碳
【答案】D
【解析】
【分析】
由同种元素组成的纯净物属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物属于化合物。
【详解】A.水由氢氧两种元素组成，氢氧化钠由钠、氧和氢三种元素组成，所以水和氢氧
化钠都属于化合物，故A不符合题意。
B.金刚石由碳元素组成，属于单质；但是石灰石主要成分是碳酸钙，石灰石是一种混合
物，单质和化合物属于纯净物。故B不符合题意；
C.五氧化二磷油磷和氧两种元素组成，属于化合物；氮气由氮元素组成属于单质，故C不
符合题意；
D.石墨由碳元素组成属于单质；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于化合物，故D符
合题意。
故选D。
9.实验现象描述正确的是
A.硫在空气中燃烧：蓝紫色火焰 B.氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰
C.红磷在空气中燃烧：产生白色烟雾 D.铁丝在空气中燃烧：火星四射
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选
项说法错误。
B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
故选：B。
10.既有可燃性又有还原性的化合物是
A.C B.CO C.H2 D.CO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、碳具有既有可燃性又有还原性，但碳属于单质，故选项错误。
B、一氧化碳既有可燃性又有还原性，且属于化合物，故选项错误。
C、氢气具有既有可燃性又有还原性，但氢气属于单质，故选项正确。
D、二氧化碳不能燃烧，不具有可燃性，故选项错误。
故选：B。
11.用打气筒可以将空气压入自行车胎内，这是由于
A.分子之间有间隔 B.分子可以分成原子
C.分子在不断运动 D.分子的体积变小
【答案】A
【解析】
【详解】A.正因为分子之间有间隔，所以才可以将空气压入车胎内，用打气筒将空气压入
自行车胎内，分子之间的间隔减小。故A符合题意；
B.分子是由原子构成的，在化学变化中分子可以破裂成为原子，而用打气筒将空气压入车
胎内，发生的是物理变化，故B不符合题意；
C.分子无时无刻不在做无规则运动，而用打气筒将空气压入自行车内，改变的是分子之间
的间隔，与分子在不断运动无关，故C不符合题意；
D.用打气筒将空气压入自行车胎内，分子之间的间隔变小，分子本身的体积没有变化，故
D不符合题意。
故选A。
12.pH最接近中性的物质是（ ）
A.苹果汁?2.9～3.3? B.葡萄汁?3.5～4.5? C.鸡蛋清?7.0～7.9? D.肥皂水
?9.8～10.2?
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性，鸡蛋清的pH为7.0～7.9最接近中
性，故选C。
13.有关H2O的叙述正确的是
A.H2O的摩尔质量是18g B.1molH2O中含有约1.806×1023个原
子
C.H2O的物质的量是指H2O的质量 D.H2O中氢原子与氧原子的物质的
质量之比为2:1
【答案】D
【解析】
【详解】A、水的摩尔质量是18g/mol，不符合题意；
B、1molH2O约含有6.02×1023个水分子，每个水分子含3个原子，故1molH2O中含有约
1.806×1024个原子，不符合题意；
C、物质的量和质量是两个物理单位，不符合题意；
D、H2O中氢原子与氧原子的物质的质量之比为2:1，符合题意。
故选D。
14.关于溶液的说法正确的是
A.溶液一定是混合物
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，符合题意；
B、稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙微溶于水，且饱和溶液是稀溶液，不符合题
意；
C、降温不一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减
小，降温，溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；
D、相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，温度不同，物
质不同，无法比较，不符合题意。
故选A。
15.根据化学方程式不能获得该反应的信息是
A.反应物的种类 B.生成物的状态
C.化学反应的快慢 D.反应的条件
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】从化学方程式获得的信息主要有：反应物的种类、生成物的状态、反应条件、各
物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。
故选：C。
16.下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是
A.①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B.当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C.④中缺少玻璃棒引流溶液
D.上述操作顺序为③①②④
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确。
B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，让余热将剩下的水分蒸发，故选项说法
正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法
正确。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤
（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，蒸
发应在过滤之后，故选项说法错误。
故选：D。
17.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，X物质为
A.FeO
B.Fe（OH）2
C.Fe3O4
D.FeSO4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】X处表示的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2，二者
组成的化合物是氧化亚铁，化学式为FeO。
故选：A。
18.建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是
A地壳中元素的含量 B物质的分类 C空气的组成 D物质的组成
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、地壳中各元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁等，选项错误；
B、物质分为混合物与纯净物，其中纯净物分为单质与化合物，选项错误；
C、空气中的成分按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，其它成分占1%，选项错
误；
D、从宏观上分析，物质是由元素组成的，从微观上分析，分子与原子均能构成物质，且
分子均由原子构成，选项正确，故选D。
19.不能达到实验目的的是
实
验
设
计
实
验 A检查装置的气密 B验证蜡烛中含 C验证氢气的密度比
D验证空气中氧气的含量
目 性 有碳元素 空气小
的
A.A B.B C.C D.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、将导管置于水中，用手紧握试管，如果有气泡冒出，说明气密性良好，不符
合题意；
B、将干冷烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明反应生成了水，说明蜡烛中含有氢元
素，符合题意；
C、肥皂泡向上飘，说明氢气的密度比空气小，不符合题意；
D、白磷燃烧消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，试管内压强减
小，打开弹簧夹，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可验证空气
中氧气含量，不符合题意。
故选B。
20.碳及含碳物质有如下图所示转化关系，说法错误的是
A.X可以是酒精
B.反应①中C一定是还原剂
C.反应②一定是化合反应
D.反应③一定是与稀盐酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、X可以是酒精，因为酒精燃烧生成二氧化碳和水，说法正确；
B、反应①中C转化为CO，碳元素从0价变为+2价，C一定是还原剂，说法正确；
C、反应②为二氧化碳与碳在高温条件下转化为一氧化碳，一定是化合反应，说法正确；
D、反应③不一定是与稀盐酸反应，硝酸等酸与碳酸钙反应也能生成二氧化碳，说法错
误；
故选：D。
二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题2分，共20分）
21.实验方案设计合理的是
A.除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加入过量碳酸钙
B.鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰
C.证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较
D.判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察液体颜色
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A、除去氯化钙溶液中混有的盐酸，可加入过量碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成
氯化钙、水和二氧化碳，该选项设计正确；
B、鉴别氮气和二氧化碳，不能用燃烧的小木条靠近气体，观察火焰，因为氮气、二氧化
碳均不能燃烧也不支持燃烧，该选项设计不正确；
C、证明溶剂能影响物质的溶解性，相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较，硝
酸钾溶于水，不溶于酒精，可以比较，该选项设计正确；
D、判断二氧化碳是否与水发生反应，不能用酚酞试液，因为碳酸不能使无色酚酞变色，
该选项设计不正确。
故选：AC。
22.如图所示的实验，判断正确的是
A.固体X可能是CaO B.固体X可能是干冰
C.②中生成了CaCO3 D.Ca(OH)2质量分数：②<③
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】试管中加入固体X后，饱和石灰水变浑浊，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，
说明X加入水中放热；
A、固体X可能是CaO，因为氧化钙与水反应放热，说法正确；
B、固体X不可能是干冰，因为干冰升华吸热，说法错误；
C、②中并未生成CaCO3，而是氢氧化钙析出，说法错误；
D、因为氢氧化钙溶液中溶剂水质量不变，氢氧化钙析出，溶质质量减小，Ca(OH)2质量
分数：②<③，说法正确；
故选：AD。
23.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是
A.反应结束时能收集到（a-b）g氧气
B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C.在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
D.在0～t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、在理论上反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，但由于氧气可能有部分溶于
水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，说法错误；
B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的
二氧化锰，说法错误；
C、在反应过程中，氯元素的质量不变，说法正确；
D、由于在0～t1时段反应没有发生，因此二氧化锰的含量没有变，在固体混合物中的质量
分数不变，说法错误。
故选：C。
24.用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其
加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是
A.甲中逸出的气体只含CO2
B.乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误；
B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，
故错误；
C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸
不分解，故错误；
D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。
25.在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3
固体充分光照，测得生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是
A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B.m=3.2
C.X的化学式为NO2
D.生成物中Ag与O2的物质的量之比为3:2
【答案】BC
【解析】
【分析】
【详解】A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，选项错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后
108
银元素全部转移到单质银中，参加反应的硝酸银的质量=21.6g÷108?14?16?3
×100%=34g，生成氧气的质量=34g?21.6g?9.2g=3.2g，所以m=3.2，选项正确；
14
C、生成的氮氧化物中氮元素的质量=34g× ×100%=2.8g，硝酸银中氧元
108?14?16?3
16?3
素的质量=3.4g× ×100%=9.6g，生成的氮氧化物中氧元素的质量
108?14?16?3
2.8g 6.4g
=9.6g?3.2g=6.4g，则生成的氮氧化物中氮元素和氧元素的个数比= ： =1：2，
14 16
所以该氮氧化物为NO2，选项正确；
光
D、根据反应的化学方程式2AgNO3 2Ag+O2↑+2NO2↑可知，生成物中Ag与O2的物质的
量之比等于其化学计量数之比，为2：1，选项错误，故选BC。
三、简答题（本大题共4小题，共38分）
26.化学与生产、生活息息相关。请填写下列空格。
①可供人呼吸的气体是_______。
②自来水生产中的消毒剂是_______。
③导致酸雨的主要气体是_______。
④最常用的溶剂是_______。
⑤活性炭用于冰箱除味剂是因为具有_______。
⑥碳酸饮料中含有二氧化碳，二氧化碳的溶解度随压强的增大而_______。
【答案】 (1).O2 (2).Cl2 (3).SO2 (4).H2O (5).吸附性 (6).增大
【解析】
【分析】
【详解】①可供人呼吸的气体是氧气（O2）。
②自来水生产中的消毒剂是氯气（Cl2）。
③导致酸雨的主要气体是二氧化硫（SO2），二氧化硫、水、氧气共同作用生成硫酸。
④最常用的溶剂是水（H2O）。
⑤活性炭疏松多孔，用于冰箱除味剂是因为具有吸附性。
⑥碳酸饮料中含有二氧化碳，二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大。
27.人类离不开空气，从化学的角度认识空气。
①空气属于_______（选填“混合物”或“纯净物”），氧气（O2）和臭氧（O3）互为
紫外线
_______。高空中两种物质可发生转化：2O3 3O2，该变化属于_______（填“物理”
或“化学”）变化，0.1mol的O3中约含_______个氧原子，质量是_______g，它与
_______molO2含氧量相当。
②镁在空气中燃烧的化学方程式是_______。
③催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，化学反应的微观示意图如下。说法正
确的是_______（填序号）。
A反应前后分子数目不变 B反应前后原子的种类不变
C反应前后元素化合价不变 D反应后丁、戊的分子个数比为2:1
④设计实验方案验证生石灰是否已变质（写出操作步骤、现象及结论）。_______
【答案】 (1).混合物 (2).同素异形体 (3).化学 (4).1.804×1023 (5).4.8 (6).0.15
点燃
(7).2Mg+O2 2MgO (8).BD (9).取样，向其中加入足量水，固体未完全溶解，向其
中加入稀盐酸有气泡产生，说明生石灰已变质
【解析】
【分析】
【详解】①空气由多种物质组成，属于混合物，氧气（O2）和臭氧（O3）的同种元素组成
紫外线
的单质，互为同素异形体。高空中两种物质可发生转化：2O3 3O2，氧气和臭氧是
不同的物质，该变化属于化学变化，1molO3中含有3mol的氧原子，1mol氧原子中含有
6.02×1023个微粒，0.1mol的O3中约含0.3×6.02×1023=1.803×1023个氧原子，质量是：
0.1mol×48g/mol=4.8g，它与4.8g÷32g/mol=0.15molO2含氧量相当。
点燃
②镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O2 2MgO。
③A根据化学反应的微观示意图，反应的化学方程式为：
一定条件
CH4+2NO2 N2+2H2O+CO2，反应前后分子数目发生改变，此选项错误；B反应
前后原子的种类不变，此选项正确；C反应前后氮元素化合价发生改变，此选项错误；D
反应后丁、戊的分子个数比为2:1，此选项正确。故选BD。
④生石灰裸露在空气中，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，
所以验证生石灰是否已变质的方案是：取样，向其中加入足量水，固体未完全溶解，向其
中加入稀盐酸有气泡产生，说明生石灰已变质。
28.NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
（g/100g
氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8
水）
①20℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
②20℃时，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用_______（写出仪器名称）搅拌，充
分溶解后得到_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至60℃，所得溶液
的溶质质量分数是_______。
③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考
虑各种损耗）
I、操作1的名称_______。
II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系_______（用“1”、“2”、“3”表示）
III、固体M的成分及质量是_______。
IV、对整个实验过程分析正确的是_______。
A、40℃～60℃开始析出晶体
B、氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C、上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D、若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
【答案】 (1).31.6g (2).玻璃棒 (3).饱和 (4).37.5% (5).过滤 (6).1=2>3 (7).硝酸
钾68.7g (8).BC
【解析】
【分析】
【详解】①20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，称取60g硝酸钾固
体加入到100g水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解后得到饱和溶液。将此溶液升温至60℃，
硝酸钾溶解度为110g，60g硝酸钾全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是
60g ?100%=37.5%。
60g+100g
③I、操作1的名称为过滤。
II、溶液1蒸发水得到溶液2，未有溶质析出，其中的溶质硝酸钾质量相同，溶液2析出
部分硝酸钾得到溶液3，溶质质量减小，故溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关
系1=2>3。
III、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为36g，实验中氯化钠未析出，50g水中
最多溶解15.8g硝酸钾，固体M的成分为硝酸钾，质量是84.5g-15.8g=68.7g。
IV、A、由于溶液2中硝酸钾在80℃时成为饱和溶液，所以只要温度下降，就有硝酸钾析
出，所以温度不止在40℃-60℃就析出，而是低于80℃就析出，所以A错误；
B、从上述计算过程中，氯化钠一直处于未达到饱和的状态，不会有氯化钠析出，所以B
正确；
C、20℃时50g水中氯化钠和硝酸钾分别溶液溶解了8g、15.8g，所以二者没有完全分离，
所以C正确；
D、原溶液内溶剂为100g，当温度在80℃时，溶解硝酸钾质量为84.5g，为不饱和溶液，
温度下降时不会有晶体析出，所以最终析出晶体质量减少，所以D错误；
故选：BC。
29.U型管是化学实验室中常用的仪器。
实验一：实验室制二氧化碳
①大理石与稀盐酸反应的化学方程式_______。
②如图状态时，U型管内右侧气压_______大气压（填“>”、“<”或“=”）。
③打开弹簧夹可看到的现象_______。
④棉花的作用是_______。
A承载大理石 B吸附 C控制反应开始与结束 D便于液体流动
⑤与本实验装置工作原理相似的是_______。
实验二：探究燃烧的条件。
资料：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热
水中（如图所示）。
①升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷_______。
②升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷_______。
根据以上的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是_______。
实验三：电解溶液C
①若X溶液为稀H2SO4溶液（H2SO4不参与反应），写出水通电后发生反应的化学方程式
为_______；石墨的作用是_______；b端收集到的是_______气体；检验a端产生的气体的
方法是_______。
②若X溶液为饱和的食盐水，通电后发生反应的化学方程式为
通电
2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑，X的化学式为_______；反应中Cl元素由化合态变为
_______。
【答案】 (1). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ? (2).> (3).U型管左侧液面下降，
右侧液面上升，固液接触，产生大量气泡 (4).AD (5).C (6).不燃烧 (7).燃烧 (8).
通电
温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触 (9). 2H2O 2H2 ?+O2 ? (10).做电
极 (11).H2 (12).将带火星的木条置于a端管口处，木条复燃则为氧气 (13).NaOH
(14).游离态
【解析】
【分析】
【详解】实验一：实验室制二氧化碳
①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ?。
②如图状态时，U型管左侧液面高于右侧，U型管内右侧气压＞大气压。
③打开弹簧夹，可看到的现象U型管左侧液面下降，右侧液面上升，固液接触，产生大量
气泡。
④棉花的作用是承载大理石、便于液体流动；故选：AD。
⑤本实验装置特点是可以通过关闭止水夹实现固液分离，控制反应的开始和停止，工作原
理相似的是C。
实验二：探究燃烧的条件。
①升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷不燃烧，因为温度未达到红磷着火点。
②升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷燃烧，因为白磷温度达到着火点且与氧气接
触。
根据以上的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接
触。
实验三：电解溶液C
①若X溶液为稀H2SO4溶液（H2SO4不参与反应），水通电后反应生成氢气和氧气，发生
通电
反应的化学方程式为2H2O 2H2 ?+O2 ?；石墨可以导电，作用是做电极；根据正
氧负氢，b端连接电源负极，收集到的是氢气气体；a端连接电源正极，收集到的气体为
氧气，检验a端产生的气体的方法是将带火星的木条置于a端管口处，木条复燃则为氧
气。
②若X溶液为饱和的食盐水，通电后发生反应的化学方程式为
通电
2NaCl+2H2O 2X+H2 ?+Cl2 ?，化学反应前后元素种类不变，原子个数不变，反
应物中有2个钠原子、2个氯原子、2个氧原子、4个氢原子，生成物中有2个氢原子、2
个氯原子，所以X是NaOH；反应中Cl元素由化合态变为游离态。
四、实验题（本大题共3小题，共32分）
30.实验室用以下装置制取氧气。
实验一：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
①仪器x的名称是_______。
②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_______。
③取用氯酸钾的仪器是_______。
④如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原因
_______。
A装置的气密性不好，最多可能有4处漏气
B加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度
C导管未放入集气瓶中
D试管底部没有均匀受热
⑤利用C装置收集氧气，气体应从_______（填“m”或“n”）端进入，理由是_______。
实验二：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响
如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），使用传感器测烧瓶中
O2的浓度（烧瓶内气压变化在完全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
试验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线
I 3.4 10.0 a
II 2.4 _______ b
III 1.7 10.0 c
①填写表中数据。
②从曲线a、b中，可得出的结论是_______。
③在图中画出曲线c的位置及趋势。_______
④计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
（1.5-5.0%H2O2溶液的密度为1.0g/mL）_______
MnO2
【答案】 (1).铁架台 (2). 2KClO3 2KCl+3O2 ? (3).D (4).AB (5).m
Δ
(6).氧气的密度比空气大 (7).10.0mL (8).在同等条件下，过氧化氢的质量分数越大，
分解速率越快 (9). (10).实验I所用过氧化氢的物质的量为：
1.0g/mL?10.0mL?3.4% ?0.01mol；
34g/mol
解：设过氧化氢完全分解所得氧气的物质的量为x。
MnO2
2H2O2 2H2O+O2 ?
2 1
0.01mol x
2 0.01mol
? x=0.005mol
1 x
【解析】
【详解】实验一：
①由图可知，仪器x的名称是铁架台；
②氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2 ?；
Δ
③氯酸钾是粉末状固体，取用氯酸钾应用药匙。
故选D；
④A、装置的气密性不好，会导致反应生成的氧气逸出，导致导管口无气泡产生，可能是
图中标注的四处连接处漏气，符合题意；
B、加热的温度还没有达到氯酸钾的分解温度，氯酸钾还未分解生成氧气，，故无气泡产
生，符合题意；
C、导管未放入集气瓶中，如果有气体产生，导管口也会产生气泡，不符合题意；
D、试管底部没有均匀受热，也会有气体产生，不符合题意。
故选AB；
⑤利用C装置收集氧气，气体应从m端进入，理由是氧气的密度比空气大；
实验二：
①该实验是探究H2O2的质量分数对分解速率的影响，除了过氧化氢的浓度不同，其它因
素都应相同，故II中过氧化氢溶液的体积应是10.0mL；
②由曲线a、b可知，在同等条件下，过氧化氢的溶质质量分数越大，相同时间内产生氧
气的浓度越大，说明分解速率越快；
③过氧化氢的浓度越大，分解速率越快，故在图中画出曲线c的位置及趋势为：
；
④见答案。
31.利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量
反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
①盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为_______。
②仪器A中溶液的溶质是_______（填化学式）。
③图2中，说法错误的是_______。
Ab点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
Bc点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
Cc点所示溶液中的溶质种类比d点多
D一段时间后，溶液pH会变为0
④图3中，V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；中和反应是_______反应（填
“放热”或“吸热”）。
⑤下列图像能正确反映其变化关系的是_______。
【答案】 (1). HCl+NaOH=NaCl+H2O (2).HCl (3).CD (4).12 (5).放热 (6).BC
【解析】
【分析】
【详解】①盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为
HCl+NaOH=NaCl+H2O。
②由图2知，反应前溶液pH＞7，烧杯内为氢氧化钠溶液，仪器A中溶液的溶质是HCl。
③A、b点时溶液pH＞7，所示溶液中滴入酚酞试液会变红色，说法正确；
B、c点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液溶质为氯化钠，所示溶液加热蒸干所得
固体为纯净物，说法正确；
C、c点溶液溶质为氯化钠，d点稀盐酸已过量，溶质含氯化钠和氯化氢，说法错误；
D、一段时间后，溶液pH不会变为0，说法错误；
故填：AD。
④图3中，V的数值最接近12，此时溶液温度最高，反应恰好完全反应；中和反应是放热
反应。
⑤A、氯化钠的质量不会一直增加，图像错误。
B、氯化钠质量从0开始增加，最后不变，但溶液质量不断增大，氯化钠的质量分数先增
大后减少，图像正确。
C、氢氧化钠随反应进行不断减少，最后变为0，图像正确。
D、氢氧化钠溶液中本来含有水，开始并不是0，图像错误。
故选：BC。
32.利用以下装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已
省略，组合装置气密性良好。）
实验一：利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉。
①连接A、B、C，关闭K1、打开K2及活塞，点燃酒精灯，观察到_______，说明B中的
黑色粉末是炭粉；C中发生反应的化学方程式为_______。
实验二：X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
Δ
资料：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O
实验步骤：
IB的玻璃管中盛放足量的CuO固体；
II向A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞；
III按A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K1、K2，通入X气体，排尽B中空气，加
热CuO固体，充分反应；
IV反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.48g，E中固体的
质量增加了0.18g。
①A中左侧导管液封的原因是_______。
②A中溶液质量增加说明X气体中有_______，B中观察的现象是_______，D的作用是
_______，E中发生反应的化学方程式_______。
③能否省略C装置并说明理由_______。
④判断X气体中含有一氧化碳的依据是_______。
aB中固体质量的变化 bB中的实验现象
cC中的实验现象 dE中固体质量的变化
⑤C增加的质量为_______g。
⑥本实验设计需完善的是_______。
【答案】 (1).B中粉末发出白光且逐渐减少，C中澄清石灰水变浑浊 (2).
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3).使X气体与NaOH溶液充分接触 (4).CO2 (5).黑色粉
末逐渐变红 (6).干燥通过A装置后的气体，防止其干燥E处水蒸气的检验与测量 (7).
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O (8).可以；通过E中固体质量增加可以判断X气体中含有
CH4，可以判断C中澄清石灰水会变浑浊，通过B、E中固体质量的变化可以计算出X中
是否含有CO (9).ad (10).0.66 (11).增加尾气处理装置
【解析】
【详解】实验一：①.利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭
粉。连接A、B、C，关闭K1、打开K2及活塞，点燃酒精灯，会看到木炭燃烧，B中粉末
发出白光且逐渐减少，C中澄清石灰水变浑浊的现象；C中二氧化碳与氢氧化钙发生反应
生成碳酸钙和水，反应的方程式为CO2 ?Ca?OH?
2 ?CaCO3 ??H2O。故填：B中粉末
发出白光且逐渐减少，C中澄清石灰水变浑浊； CO2 ?Ca?OH?
2 ?CaCO3 ??H2O。
实验二：①.A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，左侧导管液封d的目的是让通过来的X
气体与氢氧化钠充分接触反应，以除去二氧化碳气体。故填：使X气体与NaOH溶液充分
接触。
②.A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几
种，A中溶液质量增加说明X气体中有二氧化碳气体，只有二氧化碳才能被氢氧化钠溶液
吸收反应；B中放入的是氧化铜，加热氧化铜，通入的混合气体中的一氧化碳或者是甲
烷，能够与氧化铜发生反应，生成铜单质，所以会看到黑色固体逐渐变成红色；A中加了
浓氢氧化钠溶液，当混合气体通过A装置时，会带出水分子来，所以让混合气体经过D
装置中的浓硫酸，浓硫酸会将混合气体中的水分子吸收掉，避免后面E装置对生成的水的
检验和测量造成的干扰；根据题意可知，E中无水硫酸铜的质量增加，说明无水硫酸铜吸
收了生成物中的水，所以发生了化学反应，反应的方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。
故填：CO2；黑色粉末逐渐变红；干燥通过A装置后的气体，防止其对E处水蒸气的检验
与测量造成干扰；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。
③.C中澄清石灰水目的是为了检验生成的二氧化碳，甲烷和一氧化碳还原氧化铜都会生
成二氧化碳。通过E装置中固体增加的质量可知，混合气体中一定含有甲烷。故填：可
以；通过E中固体质量增加可以判断X气体中含有CH4，可以判断C中澄清石灰水会变
浑浊，通过B、E中固体质量的变化可以计算出X中是否含有CO。
④.通过E装置中固体增加的质量可知，混合气体中一定含有甲烷，因为B中固体的质量
减少了0.48g，根据反应的方程式
CH4 ? 4CuO ? 4Cu ?CO2 ? 2H2O
320 36 , x?1.6g ，氧化铜中的氧被夺走生成
x 0.18g
铜，B中减少的固体质量即氧化铜中氧元素的质量，1.6g氧化铜含有氧元素的质量=
16
1.6g? ?0.32g?0.48g，，所以B中减少的固体质量不是完全由甲烷反应得到的，即
80
还有一氧化碳还原得到的，所以混合气体中含有一氧化碳。故选ad。
⑤.C增加的质量为二氧化碳的质量，既有甲烷还原氧化铜生成的二氧化碳，也有一氧化
碳还原，氧化铜生成的二氧化碳，根据化学方程式可得
CH4 ? 4CuO ? 4Cu ?CO2 ? 2H2O
④
320 44 36 , x?1.6g; y ?0.22g ，根据 中分析，
x y 0.18g
16
1.6g氧化铜含有氧元素的质量= 1.6g? ?0.32g?0.48g ，所以与一氧化碳反应生成的
80
16
二氧化碳质量=（0.48g?0.32g）? ?0.44g，所以两个反应产生的二氧化碳质量共
44
0.22g?0.44g ?0.66g。故填：0.66g。
⑥.本实验设计的不足之处是装置最后缺少尾气处理装置，没反应的一氧化碳可能会跑到
空气中污染空气，所以需要完善的地方是：增加尾气处理装置。故填：增加尾气处理装
置。