吉林江城中学2020-2021学年高一下学期假期学习效果考试化学试卷（PDF版）
文档属性
| 名称 | 吉林江城中学2020-2021学年高一下学期假期学习效果考试化学试卷（PDF版） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 344.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-23 23:10:44 | ||
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文档简介
吉林江城中学 2020—2021 学年度下学期 4.化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用
语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
????????
假期学习效果高一年级化学测试 A. ????? ????
的质子数为 6,中子数为 8 B. 氟原子的结构示意
图
4
C. O2和 O3互为同位素 D.2He 的核外有 4 个电
说明：考试时间60 分钟，满分100 分。请将各试题答案写在答题卡 子
上。 5. 下列电离方程式错误的是 （ ）
＋ － ＋ ＋ 2
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl A. NaHCO3 = Na+ HCO3 B. NaHSO4 = H+ Na+ SO4
－[
35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
2+ - 2+ -
C. MgCl2 = Mg + Cl2 D. Ba(OH)2 = Ba + 2OH
第Ⅰ卷 (共45分) 6．对于反应 MnO2＋4 HCl(浓)==（加热）MnCl2＋Cl2↑＋2 H2O 若有 1
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题 3 分，共 45 molMnO2参加反应，下列说法不正确的是（ ）
分） A．还原剂与氧化剂之比为 4∶1 B．氧化产物与还原产物之比为
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） 1∶1
A．泥水 B．盐酸 C．Fe(OH)3 胶体 D．CuSO4溶液 C．转移 2mol 电子 D．浓盐酸在反应中表现了酸
2.下列关于 O2的叙述正确的是( ) 性和还原性
-1
A．O2的相对分子质量为 32 g·mol B．O2的摩尔质量为 32 g
23
C． 1 mol O2含有 6.02×10 个 O2分子 D． 1 mol O2含有2 mol 7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
氧 （ ）
3．学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是在 A．左下方区域的金属元素 B. 金属元素与非金属元素分界线
家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验 附近的元素
工作习惯。下列图标与说明不一致的一组是（ ） C．稀有气体元素 D. 右上方区域的非金属元素
8．某化学兴趣小组利用 MnO2和浓 HCl 及如图装置制备 Cl2。下列分
析中不正确的是（ ）
A． 护目镜 B． 排风 A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A 中缺少加热装置
C．B 中盛放的 NaOH 溶液可以净化 Cl2
C． 锐器 D． 热烫 D．D 的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境
1 / 3
9. 下列说法正确的是（ ） B .单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
A．Na 是银白色金属，密度小，可保存在酒精中 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
B．金属钠可从硫酸铜溶液中将铜置换出来 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C．Na2O 与 Na2O2两者颜色相同，均可与 H2O、CO2反应 15.下列物质中化学键类型完全相同的是
D．Na2O 与 Na2O2固体分别溶于水滴加酚酞试液后，现象不完全相 A．H2S，Na2S B．NaBr，CaF2 C．NaCl，CO2 D．SO2，
同 KCl
10．下列无色溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
+ － － － + 3+ － － 第Ⅱ卷 (共 55 分)
A．Na 、OH 、Cl 、HCO3 B．NH4 、 Fe 、Cl 、NO3
2+ 2+ 2－ － + 3+ + －
C．Zn 、Mg 、SO4 、NO3 D．K 、Al 、H 、OH 二．填空题（共 55 分）
11.下列有关物质的应用不合理的是（ ） 16、（8 分）I．现有下列十种物质：①0.1mol/L 稀硫酸②小苏打③
A．铝锂合金密度低、强度高，可用于航空工业 纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH 溶液 ⑦SiO2⑧稀氨水⑨
B．将废铁屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2 Al2O3⑩硫酸铁溶液
C．盐碱地（含较多 Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进 （1）上述十种物质中属于非电解质的有________(填序号)。
+ -
行改良 （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H ＋OH
D．氯气用于自来水杀菌消毒，但要控制氯气用量使水中余氯符合 ＝H2O，这两种物质的序号是___(填序号)。
国家标准 II．写出下列典型物质的电离方程式
12.下列离子方程式正确的是( ) （1）H2SO4__________________
－ ＋
A．NaHCO3溶液与醋酸反应 HCO3＋H ===CO2↑＋H2O （2）Ba(OH)2___________________
2＋ 3＋ －
B．将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe ＋Cl2===Fe ＋2Cl 17．（12 分）写出下列典型反应的离子方程式：
＋ －
C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑ （1）在稀 H2SO4中加入 CH3COONa 溶液________________
2＋ 2－
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba ＋SO4 ===BaSO4↓ （2）CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合___________________
13.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) （3）NaHCO3溶液与稀盐酸混合_____________________
A．100 g 质量分数为 17%的 H2O2溶液中含氧原子数目为NA （4）NaHSO4溶液与 NaOH 溶液混合__________________
B．标准状况下，11.2 LH2O 中含有的氢原子数为NA 18、（15 分）联合国大会将 2019 年定为“化学元素周期表国际年”，
C．1 mol Na 与足量 O2反应生成 Na2O 或 Na2O2失去电子数目均为 显示了元素周期表的重要性。下表列出了 a-j 10 种元素在周期表中
NA 的位置：
－1
D．1 mo1·L 盐酸中含 HCl 分子的数目为NA
14.关于 F、Cl、Br、I 的比较，不正确的是（ ）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
2 / 3
（1）元泰 a 的原于结构示意图为__________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。
（2）元素 b 可以形成多种单质，写出其中的两种________________ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
(填名称)。 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
（3）元素 a~j 中非金属性最强的是___________(填元素符号)。 D．量取220 mL 体积的液体
（3）在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻
（4）若 e 单质着火，可用于灭火的物质是___________ (填字母) 度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小
－1
A．自来水 B．CO2. C．干沙子 D．湿抹 于”，下同)0.1 mol·L 。若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶
－1
布 定容，则所配制溶液浓度______0.1 mol·L 。
－3
（5）元素 h 和 i 形成的化合物中化学键的类型是___________键。h （4）根据计算得知：所需质量分数为 98%、密度为1.84 g·cm 的
单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。 浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实
（6）3 位科学家因在基于 a 的电池研究方面的成就获得了 2019 年诺 验室有10 mL、25 mL、50 mL 量筒，应选用________ mL 规格的
贝尔化学奖。基于 e 的电池也日益受到重视。下列关于 a 和 e 量筒最好。
的说法正确的有___________ (填字母)。 （5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。
A．a 的金属性比 e 弱 B．自然界中，e 的储量比
a 高
B．a 的原子半径比 e 大 D．基于 a 的电池质量轻、
易携带
－1
19、（20分）实验室需要0.1 mol·L NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L
－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。
仪器 C 的名称是________，本实验所需玻璃仪器 E 规格和名称
是__________ 、_________。
3 / 3
吉林江城中学 2020—2021 学年度下学期
假期学习效果高一年级化学测试
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题 3 分，共 45 分）
1．C 2.C 3．D 4.A 5. C 6．A 7.B 8．C 9.D 10 C．
11.B 12.A 13.C 14.C 15.B
二．填空题（共 55 分）
16、（8 分）
I．（1）④ ⑤⑦ （2）①⑥
＋ － ＋ －
II．（1）H2SO4＝2H ＋SO42 （2）Fe(OH)3 Fe3 ＋3OH
17．(12分)
－ ＋
（1）CH3COO ＋H ＝CH3COOH
＋ － ＋ －
（2）Cu2 ＋SO42 ＋Ba2 ＋2OH ＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
－ ＋
（3）HCO3 ＋H ＝H2O＋CO2↑
＋ －
（4）H ＋OH ＝H2O
18、（15 分）
A．自来水 B．CO2. C．干沙子 D．湿抹布元素 h 和 i 形成的化合
物中化学键的类型是键。h 单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式
（6）3 位科学家因在基于 a 的电池研究方面的成就获得了 2019 年诺贝尔化学奖。基于 e 的
电池也日益受到重视。下列关于 a 和 e 的说法正确的(填字母)。
A．a 的金属性比 e 弱 B．自然界中，e 的储量比 a 高
B．a 的原子半径比 e 大 D．基于 a 的电池质量轻、易携带
19、（20 分）1）AC 分液漏斗 500ml容量瓶
（2）BCD
（3）小于 大于
（4）13.6 25
（5）重配
1 / 1
语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
????????
假期学习效果高一年级化学测试 A. ????? ????
的质子数为 6,中子数为 8 B. 氟原子的结构示意
图
4
C. O2和 O3互为同位素 D.2He 的核外有 4 个电
说明：考试时间60 分钟，满分100 分。请将各试题答案写在答题卡 子
上。 5. 下列电离方程式错误的是 （ ）
＋ － ＋ ＋ 2
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl A. NaHCO3 = Na+ HCO3 B. NaHSO4 = H+ Na+ SO4
－[
35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
2+ - 2+ -
C. MgCl2 = Mg + Cl2 D. Ba(OH)2 = Ba + 2OH
第Ⅰ卷 (共45分) 6．对于反应 MnO2＋4 HCl(浓)==（加热）MnCl2＋Cl2↑＋2 H2O 若有 1
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题 3 分，共 45 molMnO2参加反应，下列说法不正确的是（ ）
分） A．还原剂与氧化剂之比为 4∶1 B．氧化产物与还原产物之比为
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） 1∶1
A．泥水 B．盐酸 C．Fe(OH)3 胶体 D．CuSO4溶液 C．转移 2mol 电子 D．浓盐酸在反应中表现了酸
2.下列关于 O2的叙述正确的是( ) 性和还原性
-1
A．O2的相对分子质量为 32 g·mol B．O2的摩尔质量为 32 g
23
C． 1 mol O2含有 6.02×10 个 O2分子 D． 1 mol O2含有2 mol 7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
氧 （ ）
3．学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是在 A．左下方区域的金属元素 B. 金属元素与非金属元素分界线
家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验 附近的元素
工作习惯。下列图标与说明不一致的一组是（ ） C．稀有气体元素 D. 右上方区域的非金属元素
8．某化学兴趣小组利用 MnO2和浓 HCl 及如图装置制备 Cl2。下列分
析中不正确的是（ ）
A． 护目镜 B． 排风 A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A 中缺少加热装置
C．B 中盛放的 NaOH 溶液可以净化 Cl2
C． 锐器 D． 热烫 D．D 的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境
1 / 3
9. 下列说法正确的是（ ） B .单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
A．Na 是银白色金属，密度小，可保存在酒精中 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
B．金属钠可从硫酸铜溶液中将铜置换出来 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C．Na2O 与 Na2O2两者颜色相同，均可与 H2O、CO2反应 15.下列物质中化学键类型完全相同的是
D．Na2O 与 Na2O2固体分别溶于水滴加酚酞试液后，现象不完全相 A．H2S，Na2S B．NaBr，CaF2 C．NaCl，CO2 D．SO2，
同 KCl
10．下列无色溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
+ － － － + 3+ － － 第Ⅱ卷 (共 55 分)
A．Na 、OH 、Cl 、HCO3 B．NH4 、 Fe 、Cl 、NO3
2+ 2+ 2－ － + 3+ + －
C．Zn 、Mg 、SO4 、NO3 D．K 、Al 、H 、OH 二．填空题（共 55 分）
11.下列有关物质的应用不合理的是（ ） 16、（8 分）I．现有下列十种物质：①0.1mol/L 稀硫酸②小苏打③
A．铝锂合金密度低、强度高，可用于航空工业 纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH 溶液 ⑦SiO2⑧稀氨水⑨
B．将废铁屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2 Al2O3⑩硫酸铁溶液
C．盐碱地（含较多 Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进 （1）上述十种物质中属于非电解质的有________(填序号)。
+ -
行改良 （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H ＋OH
D．氯气用于自来水杀菌消毒，但要控制氯气用量使水中余氯符合 ＝H2O，这两种物质的序号是___(填序号)。
国家标准 II．写出下列典型物质的电离方程式
12.下列离子方程式正确的是( ) （1）H2SO4__________________
－ ＋
A．NaHCO3溶液与醋酸反应 HCO3＋H ===CO2↑＋H2O （2）Ba(OH)2___________________
2＋ 3＋ －
B．将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe ＋Cl2===Fe ＋2Cl 17．（12 分）写出下列典型反应的离子方程式：
＋ －
C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑ （1）在稀 H2SO4中加入 CH3COONa 溶液________________
2＋ 2－
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba ＋SO4 ===BaSO4↓ （2）CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合___________________
13.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) （3）NaHCO3溶液与稀盐酸混合_____________________
A．100 g 质量分数为 17%的 H2O2溶液中含氧原子数目为NA （4）NaHSO4溶液与 NaOH 溶液混合__________________
B．标准状况下，11.2 LH2O 中含有的氢原子数为NA 18、（15 分）联合国大会将 2019 年定为“化学元素周期表国际年”，
C．1 mol Na 与足量 O2反应生成 Na2O 或 Na2O2失去电子数目均为 显示了元素周期表的重要性。下表列出了 a-j 10 种元素在周期表中
NA 的位置：
－1
D．1 mo1·L 盐酸中含 HCl 分子的数目为NA
14.关于 F、Cl、Br、I 的比较，不正确的是（ ）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
2 / 3
（1）元泰 a 的原于结构示意图为__________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。
（2）元素 b 可以形成多种单质，写出其中的两种________________ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
(填名称)。 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
（3）元素 a~j 中非金属性最强的是___________(填元素符号)。 D．量取220 mL 体积的液体
（3）在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻
（4）若 e 单质着火，可用于灭火的物质是___________ (填字母) 度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小
－1
A．自来水 B．CO2. C．干沙子 D．湿抹 于”，下同)0.1 mol·L 。若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶
－1
布 定容，则所配制溶液浓度______0.1 mol·L 。
－3
（5）元素 h 和 i 形成的化合物中化学键的类型是___________键。h （4）根据计算得知：所需质量分数为 98%、密度为1.84 g·cm 的
单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。 浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实
（6）3 位科学家因在基于 a 的电池研究方面的成就获得了 2019 年诺 验室有10 mL、25 mL、50 mL 量筒，应选用________ mL 规格的
贝尔化学奖。基于 e 的电池也日益受到重视。下列关于 a 和 e 量筒最好。
的说法正确的有___________ (填字母)。 （5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。
A．a 的金属性比 e 弱 B．自然界中，e 的储量比
a 高
B．a 的原子半径比 e 大 D．基于 a 的电池质量轻、
易携带
－1
19、（20分）实验室需要0.1 mol·L NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L
－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。
仪器 C 的名称是________，本实验所需玻璃仪器 E 规格和名称
是__________ 、_________。
3 / 3
吉林江城中学 2020—2021 学年度下学期
假期学习效果高一年级化学测试
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题 3 分，共 45 分）
1．C 2.C 3．D 4.A 5. C 6．A 7.B 8．C 9.D 10 C．
11.B 12.A 13.C 14.C 15.B
二．填空题（共 55 分）
16、（8 分）
I．（1）④ ⑤⑦ （2）①⑥
＋ － ＋ －
II．（1）H2SO4＝2H ＋SO42 （2）Fe(OH)3 Fe3 ＋3OH
17．(12分)
－ ＋
（1）CH3COO ＋H ＝CH3COOH
＋ － ＋ －
（2）Cu2 ＋SO42 ＋Ba2 ＋2OH ＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
－ ＋
（3）HCO3 ＋H ＝H2O＋CO2↑
＋ －
（4）H ＋OH ＝H2O
18、（15 分）
A．自来水 B．CO2. C．干沙子 D．湿抹布元素 h 和 i 形成的化合
物中化学键的类型是键。h 单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式
（6）3 位科学家因在基于 a 的电池研究方面的成就获得了 2019 年诺贝尔化学奖。基于 e 的
电池也日益受到重视。下列关于 a 和 e 的说法正确的(填字母)。
A．a 的金属性比 e 弱 B．自然界中，e 的储量比 a 高
B．a 的原子半径比 e 大 D．基于 a 的电池质量轻、易携带
19、（20 分）1）AC 分液漏斗 500ml容量瓶
（2）BCD
（3）小于 大于
（4）13.6 25
（5）重配
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