吉林江城中学2020-2021学年高二下学期假期学习效果考试化学试卷 含答案

吉林江城中学2020-2021学年度下学期假期学习效果
高二化学学科试题
第I卷
选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列电子层中，包含有f能级的是(　　)
A.?K电子层?? ? ?B.?L电子层??? ?C.?M电子层?? ??D.?N电子层
?2．下列能级中轨道数为5的是（ ）
A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p6
C．Na+ 1s22s22p6 D．F- 1s22s22p5
4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3
C．1s22s22p2 D．1s22s22p4
5．下列说法中正确的是（ ）
A.?处于最低能量的原子叫做基态原子
B.?3p2表示3p能级有两个轨道
C.?同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.?同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
6．表示一个原子在第三个电子层上有9个电子可以写成(　　)
A.3s9?????????? B.3d9??????????????? C.3s23p63d1?????????? ??? D.3s23p43s3
7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ）
A．Na ＜ K ＜ Rb B．N ＜ P ＜ As
C．O ＜ S ＜ Cl D．Si ＜ P ＜ Cl
8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．碱性：NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B．第一电离能：Na < Mg < Al
C．电负性：Na > Mg > Al D．金属性：Na > Mg > Al
9．某元素基态原子的3d能级上有1个电子，它的M能层上的电子数是（ ）
A．9 B．1 C．2 D．8
10．下列说法错误的是（ ）
A. 碱性：NaOH＞Al(OH)3 B. 酸性：HClO4＞H2SO4
C. 半径：Cl＞I D. 稳定性：HF＞HCl
11. 某元素正二价离子的最外层电子排布式为3s23p6?3d10?，则该元素在周期表中属于( ?)。
A．d区 ? ???B．s区 ?? ?C．ds区 ?? ??D．p区
12．下列电子排布式或轨道表示式正确的是(　　)
A．③⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．只有③
13．某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（ ）
A．IA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．IVA族
14．下列判断正确的是(　　)
A．第一电离能：B>Al>Ga　 B．电负性：F>N>O
C．最高正化合价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓ ↑↓ ↑

15．在d轨道中电子排布成 而不排布成
其最直接的依据是(　　)
A．能量最低原理　　　 B．泡利不相容原理
C．洪特规则 D．原子轨道能级图
16.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是（ ）
A．2s22p3 B．2s22p5 C．3s23p3 D．3s23p5
17．按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是???）
A.Be、Mg、Ca??????????? B.Be、B、C、N
C.He、Ne、Ar??????????? D.Li、Na、K
18．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（ ）
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
19、下列离子中，半径最大的是（? ? ）
A．Cl-??? ? ?B．Al3＋????? ?C．K＋??????? D．S2-
20.基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素在元素周期表中的位置是( 　)
A．p区、第五周期第ⅠB族 B．ds区、第五周期第Ⅷ族
C．d区、第四周期第ⅠB族 D．ds区、第五周期第ⅠB族
第II卷 非选择题(共40分)
21 . (16分) ⑴写出下列元素基态原子或离子的电子排布式：
① 26 Fe2+ ② 29 Cu+
③ 24 Cr ④ 28 Ni
⑵写出下列原子的外围电子排布图。
① 22 Ti ② 30 Zn
③ 13Al ④ 18Ar
22．(14分)填写下列空白[第(1)～(5)小题用元素符号填写]。
(1)第三周期原子半径最大的元素　　　　　　。
(2)第三周期第一电离能最大的元素　　　　　　。
(3)电负性最大的元素　　　　　　。
(4) 符合“对角线规则”的元素有B和　　　　　　
(5) 写出3p轨道上有２个成对电子的元素的符号：　　　　　　。
(6)s电子的原子轨道呈　　　　　形，每个s能级有　　　　　　个原子轨道；p电子的原子轨道呈　　　　　　形，每个p能级有　　　　　　个原子轨道。
23．(10分)已知：A～F都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。
(3)写出E的基态原子的电子排布式：________。
(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 X F
电离能kJ·mol－1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态X2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________________________。

参考答案
一．选择题（60分）
D 2．C 3．D 4．A 5．A
C 7．D 8．D 9．A 10.C
11. C 12．D 13．B 14．A 15．C
16．C 17．B 18．B 19 D 20. D
非选择题(共40分)
21.略
22.(1)Na (2)Ar (3)F (4) Si (5)Cl (6)球 1 哑铃 3
23. (1)C (4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定