吉林省榆树市第一高级中学2020-2021学年高一下学期期初考试化学试卷 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 吉林省榆树市第一高级中学2020-2021学年高一下学期期初考试化学试卷 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 378.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-24 21:45:05 | ||
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文档简介
2020-2021学年第二学期期初考试高一年级
化学试卷（理科）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Fe—56 Na—23 S—32
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．从硫酸钾溶液获得硫酸钾晶体的实验过程中，下列仪器未涉及的是（ ）
A.玻璃棒 B.分液漏斗 C.酒精灯 D.蒸发皿
2．下列化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C.过滤操作中，玻璃棒与烧杯口 D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
3．已知草酸氢铵（NH4HC2O4）在200?C分解的化学方程式为 NH4HC2O4===NH3↑+CO↑+CO2↑+H2O↑。在真空密闭容器中充入适量草酸氢铵加热至完全反应，得到混合气体的平均相对分子质量为（ ）
A.26.75 B.35.67 C.26.75g/mol D.35.67 g/mol
4.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.44gCO2中所含原子总数为NA B.1mol单质分子中所含原子数一定是2 NA
C.含63gHNO3的水溶液中氧原子数为3 NA D. NA个CH4分子中含4mol氢原子
5．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。该硫酸的物质的量浓度为（ ）
A.9.2mol/L
B.12.3 mol/L
C.18.4 mol/L
D.20.0 mol/L
6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻趁人之危的行为，其实从化学角度来说并无不妥，下列现象或操作与其化学原理不同的是( )
A．用石膏或盐卤制豆腐 B．长江水在入海口形成三角洲
C．氯化铁止血 D．血液透析
7．一定条件下，Cu2+和单质X可发生反应：11X+15Cu2++24H2O===5Cu3X+48H++6XO4n-。则XO4n-中n是（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
8.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．c(H+)=0.1 mol·L-1溶液中：K+、Fe2+、NO、SO
B．某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN-
C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、CO、NO
D．c(OH-)=0.1 mol·L-1溶液中：HCO、K+、Na+、S2-
9．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O（未配平）。该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ）
A.5：3 B.5：4 C.1:1 D.3:5
10．将4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加0.5 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的体积（标况下）的关系的是（ ）
A． B． C．D．
11．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是( )
A．在反应中NO3-被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞NH4+
C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
12．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I—的形式存在，几种粒子之间有如图所示的转化关系。根据图示转化关系推测下列说法正确的是（ ）
A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘元素
B．向淀粉-KI溶液中通入过量Cl2，最终溶液呈蓝色
C．由图可知氧化性的强弱顺序为C12 >I2 >IO3-
D．途径1和II中各自生成1 mol I2，反应中转移的电子数相等
13．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中加入足量的铁粉回收铜，则所得溶液中含有的金属离子是（ ）
A.Fe2+ B.Fe3+ C.Cu2+ D. Fe2+、Cu2+
14．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6为离子化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
15、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（ ）
A．单质的沸点：WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
第II卷 非选择题
二、综合填空题
16．如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。
(1)类别1为________，分类标准2为_________________________。
(2)上述物质中属于电解质的是_____________________，非电解质的是_________。
(3)向NaHSO4溶液中加入Fe粉可产生气体，对应的离子方程式为___________________________。
(4)将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液恰好呈中性，对应的离子方程式为_______________。
(5)写出实验室利用上述中的物质制备O2的化学方程式：__________________________________。
17．部分元素的原子结构特点如下表：
X L层电子数是K层电子数的3倍
Y 核外电子层数等于原子序数
Z Z原子K层、L层、M层电子数分别为a、b、3/4b
W W元素的单质是空气中含量最高的气体
画出W简单离子的结构示意图： 。
Z在元素周期表中的位置是 。
元素X与元素Z相比，非金属性较强的是 （填元素名称），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式： 。
元素X和元素Y以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的化学式为 ，Q中含有的化学键为 。
18．目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：
化学式 Cl2O ClO2 Cl2O7
沸点/℃ 3.8 11.0 82.0
请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________________。
(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________________________________。
(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目____________________________________________________。
(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为__________。
19．用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 。
（2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）步骤II的目的是 。
（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
① 向步骤Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
。
②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。
2020-2021学年第二学期期初考试高一年级
化学答案（理科）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A D C D A C A D
11 12 13 14 15
D A A D D
二、综合填空题
16．（1）混合物 组成元素种类
（2）Ba(OH)2 、NaHSO4、KClO3 SO3
（3）Fe+2H+= Fe2+ +H2↑
（4）2H+ +SO+Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O
（5）2KClO3 2KCl+3O2↑
17．（1）略
（2）第三周期第VIA族
（3）氧，2H2S+O2===2S↓+2H2O
（4）H2O2，共价键
18．（1）Cl2O、ClO2
（2）Cl2O7+H2O=2H++2ClO4﹣
（3）氧化
（4）
（5） AC 0.1NA
19．（1）A12O3+6H+=2A13++3H2O
（2）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（3）将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH使铁完全沉淀。
（4）①浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在。
②根据题目中的信息MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，加入硫酸锰的目的是为了除去MnO4–。
化学试卷（理科）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Fe—56 Na—23 S—32
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．从硫酸钾溶液获得硫酸钾晶体的实验过程中，下列仪器未涉及的是（ ）
A.玻璃棒 B.分液漏斗 C.酒精灯 D.蒸发皿
2．下列化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C.过滤操作中，玻璃棒与烧杯口 D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
3．已知草酸氢铵（NH4HC2O4）在200?C分解的化学方程式为 NH4HC2O4===NH3↑+CO↑+CO2↑+H2O↑。在真空密闭容器中充入适量草酸氢铵加热至完全反应，得到混合气体的平均相对分子质量为（ ）
A.26.75 B.35.67 C.26.75g/mol D.35.67 g/mol
4.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.44gCO2中所含原子总数为NA B.1mol单质分子中所含原子数一定是2 NA
C.含63gHNO3的水溶液中氧原子数为3 NA D. NA个CH4分子中含4mol氢原子
5．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。该硫酸的物质的量浓度为（ ）
A.9.2mol/L
B.12.3 mol/L
C.18.4 mol/L
D.20.0 mol/L
6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻趁人之危的行为，其实从化学角度来说并无不妥，下列现象或操作与其化学原理不同的是( )
A．用石膏或盐卤制豆腐 B．长江水在入海口形成三角洲
C．氯化铁止血 D．血液透析
7．一定条件下，Cu2+和单质X可发生反应：11X+15Cu2++24H2O===5Cu3X+48H++6XO4n-。则XO4n-中n是（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
8.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．c(H+)=0.1 mol·L-1溶液中：K+、Fe2+、NO、SO
B．某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN-
C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、CO、NO
D．c(OH-)=0.1 mol·L-1溶液中：HCO、K+、Na+、S2-
9．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O（未配平）。该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ）
A.5：3 B.5：4 C.1:1 D.3:5
10．将4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加0.5 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的体积（标况下）的关系的是（ ）
A． B． C．D．
11．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是( )
A．在反应中NO3-被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞NH4+
C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
12．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I—的形式存在，几种粒子之间有如图所示的转化关系。根据图示转化关系推测下列说法正确的是（ ）
A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘元素
B．向淀粉-KI溶液中通入过量Cl2，最终溶液呈蓝色
C．由图可知氧化性的强弱顺序为C12 >I2 >IO3-
D．途径1和II中各自生成1 mol I2，反应中转移的电子数相等
13．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中加入足量的铁粉回收铜，则所得溶液中含有的金属离子是（ ）
A.Fe2+ B.Fe3+ C.Cu2+ D. Fe2+、Cu2+
14．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6为离子化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
15、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（ ）
A．单质的沸点：W
第II卷 非选择题
二、综合填空题
16．如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。
(1)类别1为________，分类标准2为_________________________。
(2)上述物质中属于电解质的是_____________________，非电解质的是_________。
(3)向NaHSO4溶液中加入Fe粉可产生气体，对应的离子方程式为___________________________。
(4)将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液恰好呈中性，对应的离子方程式为_______________。
(5)写出实验室利用上述中的物质制备O2的化学方程式：__________________________________。
17．部分元素的原子结构特点如下表：
X L层电子数是K层电子数的3倍
Y 核外电子层数等于原子序数
Z Z原子K层、L层、M层电子数分别为a、b、3/4b
W W元素的单质是空气中含量最高的气体
画出W简单离子的结构示意图： 。
Z在元素周期表中的位置是 。
元素X与元素Z相比，非金属性较强的是 （填元素名称），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式： 。
元素X和元素Y以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的化学式为 ，Q中含有的化学键为 。
18．目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：
化学式 Cl2O ClO2 Cl2O7
沸点/℃ 3.8 11.0 82.0
请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________________。
(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________________________________。
(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目____________________________________________________。
(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为__________。
19．用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 。
（2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）步骤II的目的是 。
（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
① 向步骤Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
。
②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。
2020-2021学年第二学期期初考试高一年级
化学答案（理科）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A D C D A C A D
11 12 13 14 15
D A A D D
二、综合填空题
16．（1）混合物 组成元素种类
（2）Ba(OH)2 、NaHSO4、KClO3 SO3
（3）Fe+2H+= Fe2+ +H2↑
（4）2H+ +SO+Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O
（5）2KClO3 2KCl+3O2↑
17．（1）略
（2）第三周期第VIA族
（3）氧，2H2S+O2===2S↓+2H2O
（4）H2O2，共价键
18．（1）Cl2O、ClO2
（2）Cl2O7+H2O=2H++2ClO4﹣
（3）氧化
（4）
（5） AC 0.1NA
19．（1）A12O3+6H+=2A13++3H2O
（2）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（3）将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH使铁完全沉淀。
（4）①浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在。
②根据题目中的信息MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，加入硫酸锰的目的是为了除去MnO4–。
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