鲁教版 化学 九年级上册 2.3原子的结构（36张ppt）

复习巩固
1、写出水的电解，和氢气燃烧的文字表达式，并注明反应类型？
2、描述水的物理性质和化学性质？
3、通过水的电解实验，你得到的结论有哪些？
分子和原子在化学反应中有什么区别？
复习
提出问题
去掉“化学变化”这一条件，原子可不可再分？
作出猜想
—————————
原子可分
原子的构成
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
汤姆生原子模型
汤姆森
葡萄干布丁模型
α粒子散射实验（1909年）
——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
金原子
α粒子束
带正电的粒子
实验展示
请你预测一下可能的情况！
大多数α粒子没偏转
少数α粒子发生较大偏转
极少数α粒子发生大角度偏转几乎被弹回
合作探究：
◆为什么绝大多数的
a粒子能够穿过金箔？
◆部分a粒子偏离原
来的方向？
◆极少数a粒子被反
弹回来？
原子
原子核
核外电子
质子
中子
１、原子的构成
原子核半径是原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一。
核外电子绕核作高速无规则运动。
观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?
1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正
电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
中子不带电；
原子核带正电
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带1 个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带1 个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
碳原子（C—12）结构动画
+
-
电子
-
-
-
电子
中子
质 子
原子核
原子
原子核
核外电子
中子
质 子
（不带电）
6+
6+
6 -
+
+
+
+
+
原子核
原子种类
原子核
核外电子数
质子数
中子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
磷
15
16
15
硫
16
16
16
氯
17
18
17
观察下表，你能从中获得哪些信息？
1、质子数＝核外电子数
2、不是所有的原子都含有中子
3、核内质子数不同，则原子种类不同核外电子数也不同，中子数可能相同。
4、质子数不一定等于中子数
从表中可以得出：
分 析 表 格
阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？
构成原子的粒子种类
各粒子的电性
各粒子的质量(kg)
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
4.原子的质量主要集中在原子核上。
核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体积。
电子层符号：
K L M N O P Q
电子层序数(n)：
1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离：
近
远
电子具有的能量：
低
高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
原子结构示意图
如： 钠原子的结构示意图
电子层
每个电子层上的电子数
核内质子数
原子核
核外电子的排布规律
3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。
1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。
2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。
Cl: 17
Mg: 12
O: 8
H: 1
画出下列原子的结构示意图
部分金属元素的原子结构示意图
钠：
镁：
铝：
锂：
部分非金属元素的原子结构示意图
碳：
磷：
硫：
氯：
部分稀有气体元素的原子结构示意图
三类元素原子最外层电子数目的特点
原子种类
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
原子的最外层电子数特征
电子得失情况
＜4个
在化学反应中易失去电子
≥4个
在化学反应中易得到电子
不易得失电子
8个(He为2个)

总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 关系密切。在化学反应中， 是不变的，发生改变的只是
。

最外层电子数
原子核
核外电子
带电的原子或原子团
带正电荷的离子叫阳离子
带负电荷的离子叫阴离子
离子：
氯化钠的形成 动画
食盐晶体
分子、原子、离子的比较
原子
分子
离子
共性
区别
联系
都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔
在化学变化中不能再分，且种类不变。
在化学变化中可以再分且种类改变。
带电的微粒
分子是由原子构成，分子又可以再分为原子，原子得失电子后变为离子。
交流共享
1、下列微粒是阳离子的有（　　）；
　　是阴离子的有　　 （ ）　
　　　是原子的有　　 （　　）；
　　为稳定结构的有　 （　 ）
Ａ
BCD
A
B
C
D
BC
D
练一练
2、下列原子的电子层排布相同的是 ( )
2.3.6
3、下列具有相似化学性质的元素组别
是： 。
A
B
C
D
CD
我的收获……
挑战自我
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
①②⑥
③④⑤
①②④
③
①
③⑤
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
磷
15
16
15
31
2、观察下表，你能够从中获得哪些信息？
1、质子数＝核外电子数
2、不是所有的原子都含有中子
3、核内质子数不同，则原子种类不同
4、质子数不一定等于中子数
5、相对原子质量≈质子数 + 中子数