新疆维吾尔自治区呼图壁县第一中学2020-2021学年高二第二学期期初考试化学试卷 Word版含答案

呼图壁县第一中学2020-2021学年第二学期高二年级
期初 化学 模块测试卷
分 值：100分 时 间：90分钟
可能用到的相对原子质量 ： H-1 N-14 C-12 O-16 S-32
一、单选题（2×20 = 40分）
1、下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2、关于A(g)＋2B(g)＝3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(　　)
A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min)
C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s)
3、已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。现有以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)；
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)＝CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
其中放出的热量为57.3 kJ的是(　　)
A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
4、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）(　　)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
5、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
6、已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
7、下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是（　 ）
A．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4
B．苏轼的《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气
C．《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用了焰色反应。
D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
8、 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) false2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（　 ）
A. 体系压强不变 　　　　　　　B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C. A的转化率不变 　　　　　　 　D. 容器内气体密度不变
9、 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol?L-1,则该反应的平衡常数为（　　）
A. 40　　　 　B. 62.5　　　 　C. 0.25　　　 　 D. 4
10、 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
11、 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )
A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行
D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行
12、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是
A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p
13、 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
14、物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是(　　)
A．HCl＝H2SO4>CH3COOH B．HCl>H2SO4>CH3COOH
C．H2SO4>HCl>CH3COOH D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH
15、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是
A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存
C．高铁车大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点
D．2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯硅
16、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A、Na2SO4 B、CH3COONa C、NH4Cl D、HClO
17、常温下c(H+)最小的是
A．pH=0的溶液. B．0.03 mol·L－1 H2SO4.
C．0.05 mol·L－1 HClO D．0.05 mol·L－1的NaHSO4.
18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
pH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+
将标准状况下2.24L的SO3溶于水形成1L溶液，其所得溶液的溶质的物质的量浓度为2mol/L
标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体中，含有极性共价键数目为0.4NA
Zn和一定浓度的硫酸反应，当生成的气体折算成标准状况下的体积为2.24L时，转移的电子数为0~0.2NA之间
19、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
false20、对于可逆反应A（g）+2B(g)false2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是
二：填空题
21、（5分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）
（3）分离汽油和煤油（ ）
（4）分离碘水中的碘单质（ ）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）
22、（10分）按要求写出方程式。
(1)实验室制氯气（写出化学方程式）
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）
(5)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
23、(6分每空2分，错填多填少填不给分)下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。
①氯化钾　②乙醇　③醋酸　④氨气　⑤蔗糖⑥硫化氢　⑦硫酸氢钠
　⑧一水合氨　⑨氯气　⑩碳酸钡　?铁
24、（9分）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－离子的浓度________，NH离子的浓度________。(填“减小”、“增大”或“不变”)
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有________、________、________。
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是______________________________________________________________。
25、(10分)已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是____________。(错填多填少填不给分)
(2)H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。
(4)写出CO燃烧热的热化学方程式__________________________________。
26、( 6分 )依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热23.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（2）若适量的NO和O2完全反应，每生成23g NO2需要放出17.0kJ热量
_______________________________________________________________。
27、( 4分 )25℃时，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度约是 （25℃时，醋酸电离平衡常数为2. 25×10 -6）
28、（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为???? ? 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡??? 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（4）若 830℃时，保持温度不变向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K???? ? 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、
2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
答案