鲁教版九年级下册化学 7.1酸及其性质 课件（28张PPT）

第一节 酸及其性质
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，我们称之为酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。
在日常的生产、生活中你还接触到哪些酸，它们有何应用？
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.可口可乐中含有什么酸？
胃液里含盐酸（HCl)；
电瓶里含硫酸(H2SO4)；
食醋含醋酸(CH3COOH)
碳酸型饮料含碳酸
(H2CO3)
一、常见的酸
盐酸
硫酸
硝酸
碳酸
醋酸
(HCl)
(H2SO4)
(HNO3)
(H2CO3) (CH3COOH)
一、酸的性质
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式 HCl
硫酸：化学式 H2SO4
认识浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸
（98%）
Sulfuric acid
500ml
(1.84g/mL)
化学式H2SO4
相对分子质量98
本试剂为无色透明的粘稠液体
有强腐蚀性！
符合 GB622－89
浓盐酸
（37~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/mL)
化学式HCl
相对分子质量36.5
本试剂为无色透明液体
有腐蚀性！
符合 GB622－89
探究一：浓盐酸浓硫酸的物理性质
①观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，
②打开瓶塞，观察发生的现象；
③闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
用手在瓶口轻轻的扇动。仅使及少量的气体飘进鼻孔。
颜色
状态
气味

敞开瓶口
发生的现象

粘稠
液态
无色
浓盐酸
无色
液态
无气味
有白雾
无现象
38%
挥发性
1.19
1.84
98%
(g/cm3)
刺激性气味
其他
浓硫酸
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
溶质的
质量分数
密度
颜色
状态
气味
密度
溶质的
质量分数
敞开瓶口
发生的现象

粘稠
液态
无色
浓盐酸
无色
液态
无气味
有白雾
无现象
38%
挥发性
1.19
1.84
98%
吸水性
(g/cm3)
刺激性气味
浓硫酸可做一些气体干燥剂
浓硫酸
其他
浓硫酸
（一）酸的物理性质
1、浓盐酸的物理性质：
（1）无色、有刺激性气味的液体
（2）有挥发性。在空气中会形成白雾
（3）有腐蚀性
2、浓硫酸的物理性质：
（1）无色、粘稠、油状的液体
（2）有吸水性
（3）有强烈的腐蚀性
（4）溶于水放热
需密封保存
需密封保存
可做气体的干燥剂
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
使用浓硫酸注意的问题：
1、浓硫酸的稀释方法：
2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
探究二：盐酸的化学性质
活动天地7—1
实验内容
现象
结论
在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁条放入稀盐酸中
将生锈的铁钉放入稀盐酸分中
紫色石蕊：变红，
无色酚酞：不变色
镁条溶解，有气泡产生
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，过一会，有气泡产生
与指示剂反应
与活泼金属反应
与金属氧化物反应
实验内容
现象
结论
将稀盐酸加入碳酸钠粉末中
在稀盐酸中加入硝酸银溶液
在稀盐酸中加入氯化钡溶液
有气泡产生
有白色沉淀生成
无明显现象
可以与某些盐反应
活动天地7—1
由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。
盐
现象： 紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
探究二：盐酸的化学性质
两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别加入几滴紫色石蕊和无色酚酞试液
1、与指示剂作用
2、金属与酸反应
在试管中放入光亮的铁丝，然后加入稀盐酸 （稀硫酸）
现象：产生大量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
现象：除铜外，均有气泡产生，
反应速率：镁＞锌＞铁
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
金属与酸反应
分别在试管中放入镁锌铁铜几种金属片，然后加入稀盐酸 （稀硫酸）
常见金属在溶液中的活动性顺序为：
1、 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
2 、排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
Ca
K
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
常见金属在溶液中的活动性顺序为：
1、 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
2 、排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气（除K、Ca、Na），排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
Ca
K
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
嫁给 那 美 女 ，身 体 细 纤轻， 统 共一 百 斤
3、与金属氧化物反应
在试管内放入一根生锈的铁钉，然后向试管内注入稀盐酸（稀硫酸）
现象：铁锈消失，溶液颜色由无色变成黄色
4、与盐反应
向盛有Na2CO3溶液的试管中加入少量稀盐酸
现象：
大量气泡出现

4、与盐反应
向盛有AgNO3溶液的试管中加入少量稀盐酸
现象：
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
我来总结
浓盐酸具有哪些化学性质？
1.与酸碱指示剂反应
紫色石蕊：变红，无色酚酞：不变色
2.与活泼的金属反应
3.与金属氧化物反应
4.与某些盐反应
FeCl2溶液显浅绿色
FeCl3溶液显黄色
2.盐酸的化学性质
溶液由无色变为浅绿色
溶液由无色变为黄色
有气泡产生
有白色沉淀生成
酸的化学性质
①酸与酸碱指示剂反应
②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2
③酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ
④酸与某些盐反应生成新盐和新酸
因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因
3.复分解反应
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
类别
命名方式
无氧酸
HCl H2S HF
氢“某”酸
含氧酸
H2SO4 H2CO3 H3PO4
“某”酸
4.酸的分类和命名
3.盐酸用途
①金属除锈；
②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；
③制造药物等。
通过这一节课的学习，
你有哪些收获？
你有哪些疑惑？
我来总结