鲁教版九年级下册化学 8.2海水“晒盐” 课件（24张PPT）

第二节 海水“晒盐”
动动手
如上图，先向两支试管中各加入约5 ml水，然后分别向两支试管中缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限度的溶解。
NaCl
KNO3
复习：饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
复习：饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液 不饱和溶液
升高温度 、增加溶剂
降低温度、增加溶质、 蒸发溶剂
对于大多数固体：
练习:在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是　（　　）
A.降低溶液温度 B.加入溶质硝酸钾
C.升高溶液的温度 D.蒸发溶液中的溶剂
一、海水晒盐
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
－－蒸发结晶法
实验过程：
取一滴管食盐饱和溶液，滴在结晶皿中。
把结晶皿放在垫有石棉网的三脚架上，加热。
关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( )
A.利用海水降温析出晶体
B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不
饱和溶液
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
C
二、溶解度
1.溶解性
溶解性是物质的物理性质，不同的物质溶解性不同。
2.实验探究——影响物质溶解性的因素
(1)探究溶剂种类对物质溶解性的影响。
①现象
加入10 mL水并振荡
加入10 mL酒精并振荡
氯化钠
_____
_______
碘
_______
_____
溶解
不溶解
不溶解
溶解
②结论：物质的溶解性与___________有关。
(2)探究温度对物质溶解性的影响。
溶剂的种类
【思路分析】在实验中需改变的因素是___________，需保持不
变的因素是_______________、_______________等。
【实验步骤及现象】
①在盛有10 g KNO3固体的试管中加入常温下的 20 mL 水，振荡，
发现KNO3固体部分溶解；
②给上述试管加热至60 ℃左右发现试管底部的KNO3固体_________。
③将上述热的KNO3溶液，放入盛有冰水的烧杯中，发现试管底部又
出现_____。
温度
溶剂的量
溶剂种类及质量
全部溶解
固体
【实验结论】在_______保持不变的情况下，当升高温度时，
KNO3晶体在水中的最大溶解量会_____；当降低温度时，其最大
溶解量会_____。
溶剂的量
增大
减少
3.固体物质的溶解度
(1)定义。
在_________下，某固体物质在______溶剂里达到_____状态时
所能溶解的质量。
(2)影响因素。
①内因：溶质、溶剂的性质。
②外因：_____。
一定温度
100 g
饱和
温度
4.气体的溶解度
(1)定义：一定压强，一定温度下1体积水中最多溶解气体的体
积数。
(2)影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关。在一定压强
下，温度越高，气体的溶解度_____；温度越低，气体的溶解度
_____；在一定温度下，压强越大，气体的溶解度_____；压强
越小，气体的溶解度_____。
越小
越大
越大
越小
5.溶解度曲线
(1)概念。
用纵坐标表示_______，横坐标表示_____，得到物质的溶解度
随温度变化的曲线。
(2)意义。
溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。
(3)应用。
①可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
②确定物质的溶解度受温度影响的大小。
溶解度
温度
a.陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显
_____，如_____。
b.缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响_____，如
_____。
c.下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如
_______。
增大
KNO3
不大
NaCl
减小
Ca(OH)2
规律
(4)溶解度与溶解性的关系(20 ℃)。
溶解性
易溶物
可溶物
微溶物
难溶物
溶解度
>10 g
1 g～10 g
0.01 g～1 g
<0.01 g
(5)降温结晶。
对于溶解度受温度的影响_____的物质，可以通过_______________
的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
较大
冷却热饱和溶液
三、粗盐提纯
1.杂质：可溶、不可溶
2.实验室提纯
1）溶解
烧杯、玻璃棒
仪器：
2）过滤
操作要点：
仪器：
烧杯、铁架台、漏斗、
玻璃棒
一贴、二低、三靠
3）蒸发
当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）
仪器：
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
操作要点：
工业净化
--化学方法
Na2CO3 盐酸
BaCl2 NaOH
Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+
Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+
盐酸
Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+
③
②
①
Na+ Cl- Mg2+
CO32-
Na+ Cl- CO32-OH-
过量
BaCl2
Na+ Cl-
过量
Na2CO3
过滤
过量NaOH
请同学们阅读课本第68页，了解食盐的作用