人教版九年级化学第十一单元盐 化肥测试题(含答案)

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人教版九年级化学
第十一单元测试题
（时间：45分钟?满分：100分)
相对原子质量：H
-1
O-16
Na-23
Cl-35.5
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题(每小题只有一个符合题意的答案，请选出来并将其字母代号填入下表相应题号下的空格内。每小题3分，共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
俗称“纯碱”的物质是（
)。
A.?H2SO4?
B.HCl?
C.Na2CO3?
D.Cu(OH)2
2.下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是(
?）。
A.澄清石灰水?
B.NaCl溶液?
C.稀硫酸?
D.KNO3溶液
3.下列属于复合肥的是(
?)。
A.?NH4NO3?
B.KNO3?
C.K2SO4?
D.NaNO3
4.下列关于碳酸钙的说法，错误的是(
?）。
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应来制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
5.下列能用于鉴别氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液的物质是(
）。
A.HCI?
B.NaNO3?
C.Na2CO3?
D.FeCl3
6.下列物质能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同实验现象的是（
)。
A.氯化钾溶液?
B.碳酸钠溶液
?C.硝酸溶液?
D.氢氧化钡溶液
7.既能跟铁发生置换反应，又能跟烧碱溶液发生复分解反应的是(
）。
A.硝酸镁溶液?
B.二氧化碳?
C.硫酸铜溶液?
D.氯化亚铁溶液
8.粗盐的提纯中不会用到的仪器是(
）。
A.烧杯?
B.量筒?
C.漏斗?
D.试管
9.下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是(
)。
A.NaOH与稀硫酸?
B.CaCO3与稀盐酸
C.CuSO4与KOH?
D.AgNO3与NaCl
把一枚光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，可能出现的是（
?)。
A.溶液蓝色变浅直至无色?
B.铁钉表面析出红色物质
C.产生大量气泡?
D.溶液质量增加
11.下列各组物质之间不能发生反应的是（
）。
A.NaOH和盐酸?
B.Ba(OH)2和K2SO4
C.NaCl和AgNO3?
D.Na2CO3和KNO3
12.下列变化不能通过一步反应实现的是（
?）。
A.HgO→Hg?
B.NaNO3→NaCl
C.K2CO3→BaCO3
D.P→P2O5
13.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（
?）。
A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-?
B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-?
D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
14.下列实验方案能达到目的是（
)。
A.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
B.用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl气体
D.用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
15.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是(?
）。
CO2气体（H2O)→生石灰?
B.C粉(CuO)→稀盐酸
C.CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末?
D.CO气体（CO2）→氢氧化钠溶
填空题(化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分)
16.(5分)①熟石灰②碳酸钠③氯化钠④碳酸钙⑤碳酸氢钠⑥氢氧化铝⑦盐酸等物质，在生产、生活中有着广泛的用途。请按下列要求填空。(填序号)
((1)农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是
。
(2)可治疗胃酸过多的是
。
(3)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂工业的是
。
(4)用于维持人体正常生理活动的是
。
（5）大理石的主要成分是
。
17.（4分）写出符合下列意义的化学符号或符号的意义：
氨水
；（2）碳酸氢根离子
；
（3）氨气中氮元素的化合价
；（4）2CO(NH2)2
；
18.小强学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性
质后，发现很多不同类别的物质在发生化学反应
时都有盐生成，于是她构建了如图所示的知识网
络图。请回答下列问题：
（1）图中⑤处可能是
(不能与
图中已有信息重复,写一类即可)。
(2)若盐是硫酸钾，则反应①的化学方程式为
。
(3)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有
(填序号)。
(4)若盐是硝酸铜，通过反应⑦来得到的化学方程式为
。
某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)硝酸铵属化学肥料中的
（填字母序号，下同)?
A.钾肥?
B.氮肥?
C.磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质是
（填字母序号)
易溶于水B.有挥发性C.受热易分解?
硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式
。
施用该类肥料时，要避免与
(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低
肥效。
20.(4分)请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题。
(1)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是
。
(2)探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时，将所有溶液倒入同一个洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质
，请写出生成该溶质的一个反应的化学方程式
。
21.(4分)物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择
(填字母序号)。
A.氯化钡溶液?
B.硝酸钠溶液?
C.稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式
。
三、简答题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共8分)
22.依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的
理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况：
一定有变化的是
(填反应类型，下同)；
不一定有变化的是
；
(3)一定没有变化的是
。
①CO2+H20=H2CO3
②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag?③S+02==S02
④2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2个?⑤NaOH+HCl==NaCl+H20
⑥2HgO==2Hg+02个
23.2020年奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是
；
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是
；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中
（填金属离子符号）；
（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：
。
实验编号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显变化
四、实验与探究题(每空2分，共14分)
24.化学兴趣小组的同学为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
(1)实验2中发生反应的化学方程式为
。
(2)小华认为实验①不反应，小唐不同意小华的观点，认为无明显变化并不代表没有发生反应。经讨论，他们设计了如图所示的实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。
实验最后观察到的现象说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为
。
(3)通过以上探究可知，复分解反应发生的条件是有
生成。
(4)反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液一定含有的溶质(酚酞除外)是
(填化学式)。
五、计算题(5分)
25.某纯碱样品中含有少量的氯化钠。小梅同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，取了该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，
过滤，得到19.7g沉淀(不考虑过程中物质质量的损失)。请计算：
(1)所取纯碱样品中碳酸钠的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
人教版九年级化学
第十一单元测试题参考答案
（时间：45分钟?满分：100分)
相对原子质量：C
-1
O-16
Na-23
Cl-35.5
Ba—137
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题(每小题只有一个符合题意的答案，请选出来并将其字母代号填入下表相应题号下的空格内。每小题3分，共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
俗称“纯碱”的物质是（
C
)。
A.?H2SO4?
B.HCl?
C.Na2CO3?
D.Cu(OH)2
2.下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是(
A?）。
A.澄清石灰水?
B.NaCl溶液?
C.稀硫酸?
D.KNO3溶液
3.下列属于复合肥的是(
B?)。
A.?NH4NO3?
B.KNO3?
C.K2SO4?
D.NaNO3
4.下列关于碳酸钙的说法，错误的是(
B?）。
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应来制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
5.下列能用于鉴别氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液的物质是(
C
）。
A.HCI?
B.NaNO3?
C.Na2CO3?
D.FeCl3
6.下列物质能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同实验现象的是（
D
)。
A.氯化钾溶液?
B.碳酸钠溶液
?C.硝酸溶液?
D.氢氧化钡溶液
7.既能跟铁发生置换反应，又能跟烧碱溶液发生复分解反应的是(
C
）。
A.硝酸镁溶液?
B.二氧化碳?
C.硫酸铜溶液?
D.氯化亚铁溶液
8.粗盐的提纯中不会用到的仪器是(
D
）。
A.烧杯?
B.量筒?
C.漏斗?
D.试管
9.下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是(
D
)。
A.NaOH与稀硫酸?
B.CaCO3与稀盐酸
C.CuSO4与KOH?
D.AgNO3与NaCl
把一枚光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，可能出现的是（
B?)。
A.溶液蓝色变浅直至无色?
B.铁钉表面析出红色物质
C.产生大量气泡?
D.溶液质量增加
11.下列各组物质之间不能发生反应的是（
D
）。
A.NaOH和盐酸?
B.Ba(OH)2和K2SO4
C.NaCl和AgNO3?
D.Na2CO3和KNO3
12.下列变化不能通过一步反应实现的是（
B?）。
A.HgO→Hg?
B.NaNO3→NaCl
C.K2CO3→BaCO3
D.P→P2O5
13.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（
C?）。
A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-?
B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-?
D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
14.下列实验方案能达到目的是（
B
)。
A.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
B.用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl气体
D.用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
15.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是(?A
）。
CO2气体（H2O)→生石灰?
B.C粉(CuO)→稀盐酸
C.CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末?
D.CO气体（CO2）→氢氧化钠溶
填空题(化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分)
16.(5分)①熟石灰②碳酸钠③氯化钠④碳酸钙⑤碳酸氢钠⑥氢氧化铝⑦盐酸等物质，在生产、生活中有着广泛的用途。请按下列要求填空。(填序号)
((1)农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是
①
。
(2)可治疗胃酸过多的是
⑤
。
(3)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂工业的是
②
。
(4)用于维持人体正常生理活动的是
③
。
（5）大理石的主要成分是
④
。
17.（4分）写出符合下列意义的化学符号或符号的意义：
氨水
NH3?H2O
；（2）碳酸氢根离子
HCO3-
；
（3）氨气中氮元素的化合价
NH3
；（4）2CO(NH2)2
两个尿素分子
；
18.小强学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性
质后，发现很多不同类别的物质在发生化学反应
时都有盐生成，于是她构建了如图所示的知识网
络图。请回答下列问题：
（1）图中⑤处可能是
酸+金属氧化物
(碱+非金属氧化物)
(不能与图中已有信息重复,
写一类即可)。
若盐是硫酸钾，则反应①的化学方程式为
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
。
(3)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有
④⑥
(填序号)。
(4)若盐是硝酸铜，通过反应⑦来得到的化学方程式为
CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2
。
某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)硝酸铵属化学肥料中的
B
（填字母序号，下同)?
A.钾肥?
B.氮肥?
C.磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质是
A、C
（填字母序号)
易溶于水B.有挥发性C.受热易分解?
硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式
H2O
。
施用该类肥料时，要避免与
碱
(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低
肥效。
20.(4分)请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题。
(1)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是
溶于水且放出热量
。
(2)探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时，将所有溶液倒入同一个洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质
NaCl（氯化钠），请写出生成该溶质的一个反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
。
21.(4分)物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择
B
(填字母序号)。
A.氯化钡溶液?
B.硝酸钠溶液?
C.稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式
K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3
。
三、简答题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共8分)
22.依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的
理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况：
一定有变化的是
置换反应
(填反应类型，下同)；
不一定有变化的是
化合反应、分解反应
；
(3)一定没有变化的是
复分解反应
。
①CO2+H20=H2CO3
②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag?③S+02==S02
④2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2个?⑤NaOH+HCl==NaCl+H20
⑥2HgO==2Hg+02个
23.2020年奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是__过滤
_；
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是__金和铂
_；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中_Al3+、Fe3+_（填金属离子符号）；
（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：
H2SO4+Cu+H2O2=CuSO4+2H2O
。
实验编号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显变化
产生气泡
产生白色沉淀
四、实验与探究题(每空2分，共14分)
24.化学兴趣小组的同学为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
(1)实验2中发生反应的化学方程式为
Na2CO3+H2SO4=
Na2SO4+H2O+CO2↑
。
(2)小华认为实验①不反应，小唐不同意小华的观点，认为无明显变化并不代表没有发生反应。经讨论，他们设计了如图所示的实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。
实验最后观察到的现象说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为
2NaOH+H2SO4=
Na2SO4+2H2O
。
(3)通过以上探究可知，复分解反应发生的条件是有
沉淀、气体或水
生成。
(4)反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液一定含有的溶质(酚酞除外)是
NaCl
(填化学式)。
五、计算题(5分)
25.某纯碱样品中含有少量的氯化钠。小梅同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，取了该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，
过滤，得到19.7g沉淀(不考虑过程中物质质量的损失)。请计算：
(1)所取纯碱样品中碳酸钠的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106
197
117
X
19.7g
y
X=10.6g
y=11.7g
答:(略)
硝酸铵
化学式
NH4NO3
净重
50kg
含氮量
≧30%
注意事项
密封储存防潮防晒隔绝热源
??????
点燃
加热
加热
加入2mL
NaOH溶液
加入2滴
无色酚酞溶液
滴加稀硫酸
至过量
实验过程
实验现象
无色
变红色
-3
硝酸铵
化学式
NH4NO3
净重
50kg
含氮量
≧30%
注意事项
密封储存防潮防晒隔绝热源
??????
点燃
加热
加热
加入2mL
NaOH溶液
加入2滴
无色酚酞溶液
滴加稀硫酸
至过量
实验过程
实验现象
无色
变红色
变无色
106
x
=
117
y
=
197
19.7
反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数=
11.7+0.4
11+100+150.7-19.7
×100%=5.02%
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精品试卷·第
2
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（共
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