2020-2021学年鲁教版初中化学九年级下册第八单元 海水中的化学测试题（含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．将0.5
g某物质在20
℃时溶于10
g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为(
)
A．易溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．难溶物质
2．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是(
)
A．甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同
B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
D．将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃时，甲乙溶液的溶质质量分数相等
3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A．A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．A的溶解度大于C的溶解度
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．t2℃时，A、C溶液的溶质的质量分数相等
4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是
A．M点表示t3℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为20%
B．N点表示t1℃时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相同
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
D．t3℃时，溶剂质量均为100g的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，乙溶液析出的固体更多
5．下列实验方案的设计中，可行的是
A．用稀H2SO4可鉴别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体
B．为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液
C．用NaOH溶液除去CO2中的CO气体
D．为除去炭粉中的CuO，可将其在空气中灼烧
6．下列鉴别或除杂方法不可行的是（　　）
A．用燃着的小木条鉴别O2和N2
B．用水鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
C．用pH试纸鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液
D．用蒸发结晶除去粗盐中的难溶性杂质
7．下列除杂方法正确的是
A．用NaOH除去CO2中混有的HCl
B．用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C．用水除去MnO2中混有的KCl
D．用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
8．常温下，在两个各盛有10mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示，下列说法中正确的是(
)
A．该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相同
B．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
C．甲溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
9．溶解度曲线是物质溶解性的直观体现。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A．b物质可能是熟石灰
B．a物质的溶解度大于b物质
C．使c物质结晶析出可以采用降温的方法
D．t2
℃时a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
10．某
10g
碳酸钙样品含有杂质，与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为
4.4g，则该样品中可能含有的杂质是（
）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．MgCO3
D．KHCO3
11．下列实验操作不能达到实验目的是（
）
选项
实验目的
主要操作
A
检验馒头中含有淀粉
取样，滴加碘水或碘酒
B
探究分子之间有间隙
将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中
C
区别硝酸铵和氧化钙固体]
取样，分别加水，测量变化前后的温度
D
除去氢气中的氯化氢气体
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
12．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
13．下列图像分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是
A．图A是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B．图B是在某一密闭装置内点燃白磷
C．图C是向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液
D．图D是向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰
14．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(CuCl2)
过量铁粉
B
CO2
(CO)
适量氧气
C
盐酸(硫酸)
适量Ba(NO3)2溶液
D
NaCl
(NaOH)
适量稀硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
15．下列实验中，能够达到实验目的的是
A．制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
B．鉴别稀Na2SO4溶液和稀Na2CO3溶液：取样，分别滴加Ba（NO3）2溶液
C．除去CO2中的少量CO气体：将气体点燃
D．回收用双氧水制氧后的MnO2：过滤、洗涤、烘干
二、填空题
16．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）30℃时，甲的溶解度_______乙的溶解度(填大于、等于或小于)；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的三种方法是_________、___________，_________。
（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为_______溶液(填饱和或不饱和)；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数_____乙溶液中溶质的质量分数
(填大于、等于或小于)。
（4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液_____g，此时溶质的质量分数为_____%。
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为_______。
（2）t1℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，再加_____g甲物质，溶液仍然饱和。
（3）t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用_____结晶法。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
18．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl
和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图①所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：
（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是_____．如图②所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl
和M
中的_____．
（2）分别将NaNO2、NaCl
和M
的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____；
（3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．
①小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl5.0g于两只小烧杯中，分别加入8mL水（水的密度近似看做1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行_____．
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是：_____．
19．化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
(1)据《自然》杂者报道，科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。锶元素的部分信息如图1所示。
①图A中锶元素的相对原子质量为________。
②图B中x＝________，该粒子的化学符号是________。
(2)如图2表示某种元素的化合价与物质类别的关系，该元素组成的单质有多种，其中一种常用于净水或净化空气等的吸附剂。
①图中的A能灭火，则A、B表示的物质类别X是___，B物质的用途___(写其中一种)。
②图中C表示的含氧酸常存在于某些饮料中，打开瓶盖，有A冒出，除了说明C物质容易分解外，还能说明气体A在水中的溶解度受_____影响。
③图中E是最简单的有机化合物，其化学名称为____。
20．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）35℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为
2∶5，则该
溶液属于____________
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）降低温度，乙溶液中溶质的质量分数_________
(填“一定”或“可能”)减小。
三、推断题
21．A～I是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知A为金属单质，其它均为化合物。F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸。回答下列问题：
（1）B的化学式为：__________
；
（2）D与H反应的化学方程式：______________
；反应的基本类型为_______
反应。
（3）G物质的一种用途：_____________。
22．甲、乙、丙为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示(图中“→”表示物质间的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)若甲为铜单质，丙的溶液呈蓝色，则乙的名称是____________。
(2)若甲为葡萄糖(C6H12O6)，丙是最常用溶剂，则自然界吸收乙气体的主要途径是____________，乙转化成丙的化学方程式为____________。
(3)甲、乙、丙均为钠的化合物，甲转化成乙的化学方程式为:
，则X的化学式____________，丙转化成甲的化学方程式为____________，基本反应类型是____________。
四、实验题
23．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的是___________；
（2）在C组实验中发生的化学方程式为_________________；
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有_____物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色；
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和___________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置
①若有白色沉淀，溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
________________________
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是___________。
24．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品；
②称量并记录B的质量(m1)(称量时注意封闭B的两端)；
③按动鼓气球，持续约1分钟；
④连接上B、C；
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞；
⑥按动鼓气球，持续约1分钟；
⑦称量并记录B的质量(m2)(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口)；
⑧计算。
通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，实验装置中干燥管A、B、C中都装满碱石灰，其中干燥管A的作用是________________。
(2)写出D中发生反应的化学方程式：__________________。
(3)步骤③和步骤⑥中都有按动鼓气球，其中步骤⑥中按动鼓气球的目的是_________________________。
(4)若所取样品的质量为M，则样品中碳酸钠的质量分数为___________________；如果去掉干燥管C，则测定的Na2CO3的质量分数会____________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
五、计算题
25．如图为某加钙食盐包装袋袋上的标签．小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余．反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g．
（已知：CaCO3+2HNO3＝Ca（NO3）2+H2O+CO2↑）
（1）反应过程中产生_____g
CO2
（2）30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少______？
（3）此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？_____．
26．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．B
5．A
6．D
7．C
8．D
9．D
10．D
11．D
12．D
13．C
14．A
15．D
16．大于
加入甲物质
蒸发溶剂
降低温度
不饱和
相等
160
7.5%
17．t1℃时，甲丙溶解度相等等于20g
15
降温
乙>甲>丙
18．NaNO2＞NaCl＞M
M
NaNO2＞NaCl＞M
可行
分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl（分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl）
19．87.62
38
Sr2+
氧化物
冶炼金属
压强
甲烷
20．饱和
可能
21．CuO
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2
↓+CaSO4
复分解反应
食品干燥剂、建筑材料等
22．氧化铜
光合作用
NaOH
复分解反应
23．C、D
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3
NaOH
物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
24．除去空气中的二氧化碳，避免干扰
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
将生成的二氧化碳全部驱赶至B完全吸收
×100%
偏大
25．（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应过程中产生二氧化碳的质量为：200.00g+30.00g-229.67g=
0.33g；
（2）设30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是x
x=0.75g
钙元素的质量：
=0.3g
此加钙食盐钙含量是：0.3g÷30g×100%=1%
1.3%＞1.0%＞0.3%，符合要求。
26．14.7%
解：根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量为：178.8g-170.0g=8.8g，设生成氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y。
，x=23.4g；，y=21.2g
所得溶液中溶质的质量为：22.8g-21.2g+23.4g=25.0g，所得溶液中溶质的质量分数为：=14.7%