呼图壁县第一中学
2020-2021
学年第二学期高一年级
期初化学模块测试卷
出卷人：
分
值：100
分
时
间：90
分钟
相对原子质量：H:1
C:12
O:16
S:32
N
:14
Cl:35.5
一、单选题（25
2=50
分）
1.在化学实验中，下列仪器不能加热的是（
）
A．圆底烧瓶
B．容量瓶
C．烧杯
D．蒸发皿
2.实验中的下列操作正确的是
(
)
A.取用试剂瓶中的
Na2CO3
溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.把
NaOH
固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.用蒸发的方法使
NaCl
从溶液中析出时,应将蒸发皿中
NaCl
溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是(
)
A.烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸
B.通过蒸馏可以除去自来水中含有的
Cl－等杂质
C.冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
4.胶体区别于其它分散系的本质特征是（
）
A．胶体粒子直径在
1－100nm
之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
5.室温下质量相等的下列四种气体中体积最小的是（
）
A.Cl2
B.NH3
C.H2S
D.H2
6.下列溶液中含
Cl－浓度最小的是（
）
A.10ml
0.1mol/L
AlCl3
的溶液
B.20ml
0.2mol/LCaCl2
的溶液
C.30ml
0.2mol/LKCl
的溶液
D.100ml
0.25mol/LNaCl
的溶液
7.标准状况下，32g
某气体的分子数与
22
g
CO2
的分子数相同，则该气体的摩尔质量为（
）
A．32
B．64
g/
mol
C．32g/
mol
D．64
8.设
NA
表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（
）
A．常温常压下，22.4L
SO2
所含的分子数为
NA
B．18g
H2O
中含有原子数为
3NA
个
C．标准状况下，22.4L
H2O
中含有的分子数为
NA
个
D．1L
1mol/L
Na2SO4
溶液中
Na+离子数为
NA
个
9.自台积电断供手机芯片后，华为公司改变自研策略，加大力度投资国内芯片企业，其中手机芯
片的主要成分是(
)
A.
石墨
B.晶体硅
C.硅酸盐
D.石英
10．如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(
)
编号
X
Y
Z
实例
氧化物
化合物
纯净物
A
含氧酸
酸
化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
酸
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（
）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2
12.某无色溶液中，可大量共存的离子组是(
)
A.Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－
B.Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－
C.H＋、Cl－、K＋、CO32－
D.K＋、Mg2＋、SO42－、OH-
13．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是
(
)
A、CaO+H2O=Ca(OH)2
B、2CO+O22CO2
C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D、CH4+2O2CO2+2H2O
14.在
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（
）
A.8∶3
B.1∶3
C.3∶8
D.3∶1
15．金属
Na
与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是（
）
A．NaHCO3
溶液
B．KCl
溶液
C．Na2SO4
溶液
D．CuSO4
溶液
16.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的
检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,正确的是(
)
①钠与水反应生成
NaOH
和
H2;所有金属与水反应都生成碱和
H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中
③Cl2
和
Cu
反应生成
CuCl2,Fe
和
Cl2
反应生成
FeCl2
A.
①②
B.①③
C.②
D.①②③
(
第
2
页
共
5
页
)
17.下列叙述错误的是(
)
A．
金属钠在自然界中可以以单质形式存在
B．
金属钠保存在煤油中
C．
金属钠燃烧时发出黄色火焰
D．
金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠
18.对于金属的下列叙述不正确的是(
)
A．
在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
B．
用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C．
铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁
D．
金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性
19.以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂
X
是(
)
A．
氨水
B．
二氧化碳
C．
氢氧化钠溶液
D．
盐酸
20.市售的食品包装中常带有一个小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这利用了铁粉的(
)
A．
氧化性
B．
还原性
C．
吸水性
D．
导电性
21.某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，
溶液呈红色，则这种物质是(
)
A．
氯化铁
B．
氯化亚铁
C．
氢氧化铁
D．
四氧化三铁
22.下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明
Na2CO3
与
NaHCO3
热稳定性的套管实验。
下列叙述中不正确的是(
)
A．甲为
NaHCO3，乙为
Na2CO3
B．要证明
NaHCO3
受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到
A
烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中
A
烧杯中的澄清石灰水无明显变化
23．下列说法中，不正确的是(
)
A．SiO2
和
CO2
都是酸性氧化物，均可与
NaOH
溶液反应
B．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品
C．SiO2
和
CO2
在一定条件下，均可与
CaO
发生反应
D．SiO2
不溶于水，而
CO2
可与水反应，生成
H2CO3
24.关于氯水叙述正确的是(
)
A.
氯水中只含
Cl2
和
H2O
分子
B.
新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C.
新制的氯水有漂白性，因为其含有
Cl2
D.
氯水放置数天后，PH
变小，几乎无漂白性
25、若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（
）
A．饱和食盐水
B.
AgNO3
溶液
C．NaOH
溶液
D．饱和
Na2CO3
溶液
二、填空题（50
分）
26.(7
分)下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
(1)写出上述仪器的名称:A
,
E
。
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母)
①食盐和泥沙:
;
②花生油和水:
。
(3)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做
,将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫
做
,将溴和四氯化碳分离用
方法。
27．（12
分）室温下，A
是常见的金属单质、单质
B
是黄绿色气体、单质
C
是无色气体。在合适
反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E
溶液是无色溶液，F
是淡绿色溶液。B
和
C
反应
发出苍白色火焰。请回答：
(1)A
是
，(填化学式，下同)B
是
，C
是
；
(2)反应①的化学方程式
(3)反应③的离子方程式
(4)反应④的离子方程式
28.(11
分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A
；B
；C
。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，写出其反应的化学方程式：
(3)写出物质
C
与足量稀硫酸反应的离子方程式：
。
(4)HCO
－与
H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明
、
。
29．（10
分）某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉。据
此回答下列问题：
A
B
C
(1)在
A
装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为：
若产生
0.3
mol
Cl2，则消耗的
HCl
中起还原作用的物质的量是
，反应中转移的电子数
是
。
(2)漂白粉将在
U
形管中产生，其化学方程式是
。
(3)C
装置的作用是
。
30.（10
分）(1)标准状况下，33.6
L
的
HCl
所具有的物质的量为
，将其溶解于水配成
3
L
的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为
。
(2)商品硫酸的质量分数为
98%，密度为
1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为
，
18
mol
/
L
浓
H2SO4100mL，可配制
6
mol
/
L
的稀
H2SO4
mL
(3)如果
ag
某气体中含有的分子数为
b，则
cg
该气体在标准状况下的体积是
L
