上课时间：
2021年
月
日
第
篇
第1章
物质及其变化
课
题
1.4常见的碱（1）
课时安排
1课时
课
型
新授
教材分析
本节课通过实验探究常见的碱的性质及碱的化学性质的通性，同时探讨了酸碱具有相似化学性质的原因。在此之前我们已经学习了酸碱指示剂和酸的性质，这些为后面将要学习的酸碱中和反应打下了基础，因此学好本节课具有非常重要的意义。
教学目标
知识与技能：
1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。过程与方法：
1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；
2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；情感态度价值观：
1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
重难点
重点：
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
学情分析
九年级学生在此阶段的学生正在逐步的走向成熟，有一定的接受能力，较强的逻辑分析能力。通过前面的学习，学生已经接触过了一些碱溶液，例如石灰水，但对碱的认识还远远不够，因此我将通过实验的方法，引导学生认识常见的碱。
教学方法
演示教学法、课件展示教学法、小组合作
独学帮助设
计
详见预学单
助学过程设计
学生活动观看视频
NaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。
苛性钠、火碱、烧碱
学生阅读课本寻找答案。
氢氧化钠固体溶解放热。
观察并结合课本归纳氢氧化钠的物理性质。
阅读课本观看视频
熟石灰、消石灰
CaO+H2O==Ca(OH)2
阅读课本
学生动手实验，观察、思考。
由现象不同，引发学生
思考
给学生时间讨论并设计
实验
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓
+H2O
2NaOH+
CO2
=Na2CO3
+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4
+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3
+H2O
师助学策略及设计意图创设问题情境：新闻导入误食烧碱溶液的女孩
提问：新闻中的烧碱是什么样的物质，它有什么样的性质？
今天学习的第一个内容氢氧化钠
首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。
提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察图10-7被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。
正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化
钠为？我们在使用氢氧化钠的时候应该注意些什么？如果
不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？
将氢氧化钠固体放置在培养皿中
将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，
让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。
再让学生回过头来再看放置在空气中的氢氧化钠固体，学生到观察氢氧化钠沾在培养皿上，而且表面还变得潮湿，从而得知氢氧化钠会潮解。
提问：氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿？这水从哪里来？说明氢氧化钠有什么性质？利用这样的性质可以做什么？氢氧化钠有哪些用途呢？
认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液
提问：知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？视频展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。
正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。
提问：氢氧化钙有哪些用途呢？
提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。
学生分组实验：NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
引导学生归纳实验的结论。
结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
氢氧化钙可以用来检验二氧化碳，利用到它什么性质
？同为碱的氢氧化钠是否也能与二氧化碳发生反应？
同时向盛有氢氧化钠溶液及氢氧化钙溶液的试管中通入二氧化碳，学生发现氢氧化钙溶液的试管中溶液变浑浊，
装氢氧化钠溶液的试管无明显现象。
提问：这是不是说明氢氢化钙能与二氧化碳反应，而氢氧化钠就不能？怎样通过实验来证明二氧化碳能与氢氧化钠反应呢？
选择合适的一组来实验，
完成对比实验
通过现象的不同，得出结论。要求学生写出化学反应方程式
上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。
结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。
改进设计
板书设
计
常见的碱
一、氢氧化钠
1、
物理性质
2、
用途
二、氢氧化钙
1、
物理性质
2、
制取：CaO+H2O==Ca（OH）2
3、
用途
三、碱的化学性质的通性1、使酸碱指示剂变色
2、与某些非金属氧化物反应
四、碱具有相似化学性质的原因：
酸具有相似化学性质的原因：上课时间：
2021
年
月
日
第
篇
第1章
物质及其变化
课
题
1.4常见的碱（2）
课时安排
1课时
课
型
新授
教材分析
本节课通过实验探究常见的碱的性质及碱的化学性质的通性，同时探讨了酸碱具有相似化学性质的原因。在此之前我们已经学习了酸碱指示剂和酸的性质，这些为后面将要学习的酸碱中和反应打下了基础，因此学好本节课具有非常重要的意义。
教学目标
知识与技能：
⒈掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。⒉了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。过程与方法：
⒈
通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。⒉
通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。情感态度价值观：通过碱的通性的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。
重难点
重点：
⒈氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉
碱的通性。难点：碱的通性
学情分析
九年级学生在此阶段的学生正在逐步的走向成熟，有一定的接受能力，较强的逻辑分析能力。通过前面的学习，学生已经接触过了一些碱溶液，例如石灰水，但对碱的认识还远远不够，因此我将通过实验的方法，引导学生认识常见的碱。
教学方法
演示教学法、课件展示教学法、小组合作
独学帮助设
计
详见预学单
助学过程设计
学生活动
复习回忆氢氧化钠的化学性质。说说氢氧化钙有什么性质？仔细观察它的物理性质有哪些。请一学生进行实验操作，并说明注意事项。根据以上几种碱的性质，概括出碱有哪些通性。回忆如何检验二氧化碳气体完成化学方程式的书写概括出碱的通性：碱
+
非金属氧化物盐
+
水写出方程式思考：酸性氧化物与碱性氧化物的区别是什么？概括出碱的通性：碱
+
酸盐
+
水阅读书上相关内容，并思考改良酸性土壤施用熟石灰的原因是什么。概括出碱的通性：碱
+
盐新碱
+
新盐【思考】下列反应能否发生？能发生的，请写出化学方程式：Ba(OH)2
+
CuSO4
——NaOH
+
KCl
——Cu(OH)2
+
Na2SO4
——
师助学策略及设计意图1.【复习引入】NaOH有哪些化学性质？由些可推断碱具哪些通性？下面我们以Ca(OH)2
为例来验证我们的推断。【探究新知】2、氢氧化钙[Ca(OH)2
]我们先学习氢氧化钙的物理性质和它的制取。⒈
物理性质【实验】（展示Ca(OH)2
）【小结】Ca(OH)2
是
白
色
粉
状
固
体，俗称
熟石灰、消石灰。有
腐蚀
性
。微
溶于水，其水溶液俗称
石灰水
。www.21-cn-jy.com⒉
制备【实验】
（蒸发皿
+
CaO
+
少量H2O
）【小结】
CaO
+
H2O
==
Ca(OH)23、碱的通性⒈
碱溶液跟酸碱指示剂作用【实验】（Ca(OH)2
溶液[分别]
+
石蕊（酚酞））【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变
蓝
色，无色酚酞试液变
红
色⒉
碱
+
非金属氧化物盐
+
水【回忆】如何检验二氧化碳气体？请写出下列反应的化学方程式：Ca(OH)2
+
CO2
——
NaOH
+
CO2
——NaOH
+
SO2
——
NaOH
+
SO3——酸性氧化物：凡能跟
碱
起反应，生成
盐
和
水
的
氧化物注意：①大多数非金属氧化物是酸性氧化物。②大多数酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相应的酸。请写出下列变化的化学方程式：CO2
+
H2O
——
SO3
+
H2O
——【思考】酸性氧化物与碱性氧化物的区别是什么？⒊
碱
+
酸盐
+
水请写出下列变化的化学方程式：NaOH
+
HCl
——
Ca(OH)2
+
HCl
——【思考】改良酸性土壤施用熟石灰的原因是什么？⒋
碱
+
盐新碱
+
新盐【实验】Ca(OH)2
溶液
+
浓N
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)a2CO3
）请写出变化的化学方程式：Ca(OH)2
+
Na2CO3
——________________
（制NaOH
）21世纪教育网版权所有注意：两种反应物可溶，生成物中必须有沉淀，反应才会发生。[来源:21世纪教育网]【思考】下列反应能否发生？能发生的，请写出化学方程式：Ba(OH)2
+
CuSO4
——NaOH
+
KCl
——Cu(OH)2
+
Na2SO4
——三、小结：碱的通性：四、作业
改进设计
板书设
计
常见的碱
一、氢氧化钠
1、
物理性质
2、
用途
二、氢氧化钙
1、
物理性质
2、
制取：CaO+H2O==Ca（OH）2
3、
用途
三、碱的化学性质的通性1、使酸碱指示剂变色
2、与某些非金属氧化物反应
四、碱具有相似化学性质的原因：
酸具有相似化学性质的原因：
盐
+
水
碱
使紫色石蕊变蓝
使无色酚酞变红
⒈指示剂
⒋盐
⒊酸
盐
+
碱
⒉酸性氧化物上课时间：
2021
年
月
日
第
篇
第1章
物质及其变化
课
题
1.4常见的碱（3）
课时安排
1课时
课
型
新授
教材分析
本节课的内容，是在学习了常见的酸碱及盐后的一节复习课。本节教学内容主要包含常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
教学目标
知识与技能：
⒈掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。⒉了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。过程与方法：通过知识回顾和实验回放及一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。情感态度价值观：
(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重难点
重点：
⒈氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉
碱的通性。难点：碱的通性
学情分析
1、知识技能方面：学生基础相对较弱，但学生已学习了常见的酸——盐酸
和硫酸的性质和用途，以及已经学习了常见的碱，因此已基本具备一定的能力和能力提升的基础和方法。
2、学习方法方面：通过常见的酸的性质学习及复习，已具有一定的学习方
法基础。
教学方法
演示教学法、课件展示教学法、小组合作
独学帮助设
计
详见预学单
助学过程设计
师助学策略及设计意图第一部分：物理性质和用途1、氢氧化钠（1）氢氧化钠是白色固体，有强烈的
，它的俗名叫做
、
或
。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它
。实验时，最好戴
。如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多的
冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收
，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，
因此氢氧化钠可用做某些气体的
剂。氢氧化钠
溶于水，溶解时
热（3）氢氧化钠是一种重要的
，广泛应用于（1）精炼石油。（2）造纸。（3）纺织。（4）印染。（5）制造肥皂。
2、氢氧化钙（1）氢氧化钙是白
色
固
体，石灰水就是
的水溶液。氢氧化钙俗称
或
。它可由
（化学式
）和水反应得到，化学方程式是
，在这个反应中放出大量的
。氢氧化钙
溶于水。（2）氢氧化钙也有
性，使用时应注意安全。它是一种重要的建筑材料也是一种重要的工业原料，如制漂白粉，农业上用于改良
土壤。3、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）等。4、氢氧化钙的制取：
第一步是石灰石高温煅烧：
第二步生石灰与水反应：
考点精炼：1、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（
）
A.熟石灰、消石灰、CaO
B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D.烧碱、火碱、NaOH2、下列药品中不需要密封保存的是(
)A.氢氧化钠
B.浓硫酸
C.氯化钠
D.浓盐酸3、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体
②有腐蚀性
③易吸收水分而潮解
④易溶于水，溶解放热
⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（
）A．①②
B．①②③
C．②③④
D．③⑤4．下列物质不能作为气体干燥剂的是
(
)
A．生石灰
B．熟石灰
C.
烧碱
D．浓硫酸5．下列变化属于物理变化的是(
) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等
D．用生石灰制熟石灰6.下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（
）A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾7.用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是…………………………………（
）A.固体：硝酸铵；液体：水
B.固体：生石灰；液体：水C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸
D.固体：氯化钠；液体：水8.如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：(1)分解反应
；(2)化合反应
。9．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：
；（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有
；第二部分：氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质：1、核心内容：我们学习了氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH等许多碱，它们的共性是电离时都会产生OH-，即：碱。2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质：氢氧化钠（
化学式
）氢氧化钙（化学式
）1、与指示剂作用碱溶液能使紫色石蕊试液变_____色，能使酚酞试液变
色。2、与非金属氧化物反应CO2
+
NaOH=CO2
+
Ca（OH）2
=
反应的现象：装有二氧化碳的塑料瓶变瘪。3、能和酸发生中和反应，
NaOH
+
HCl
=2NaOH
+
H2SO4
=
Na2
SO4+2H2OCa(OH)2+
HCl
=
一般无现象，Ca(OH)2固体（微溶）与HCl反应时，固体会消失。4、与盐发生反应（主要是产生沉淀），NaOH
+
CuCl2=
Ca(OH)2+
Na2CO3=Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2牢记规律：
中考拓展：1、氢氧化钠敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，并且还能与空气中的二氧化碳反应而变质，该反应的化学方程式为：
，所以氢氧化钠应
保存。2、怎样鉴别氢氧化钠敞口放置在空气中是不是变质：方法药品现象化学方程式结论一酸稀盐酸（HCl）有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有碳酸钠参加反应，证明氢氧化钠已变质。二碱
三盐氯化钙（CaCl2）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
生成的碳酸钠（Na2CO3）水溶液也显碱性。
（实验证明）专题强化：1、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同类别（酸、碱、盐）的试剂进行检验，请你写出所选试剂的化学式（所选物质写一种即可）：用酸
：
，取少量溶液滴入该溶液，如果出现
，则该溶液变质。用碱：
，取少量溶液滴入该溶液，如果出现
，则该溶液变质。用盐：
，取少量溶液滴入该溶液，如果出现
，则该溶液变质。2、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】（适量就是把能反应的物质恰好反应掉）
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是
，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是
。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为
(填化学式)，该实验
(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为
，现象b为
，则猜想Ⅱ成立。【反
思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)
。中考练兵：一、选择题：1、物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是A．H2SO4、Na2CO3、NaCl
B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C．NaOH、H2CO3、NaCl
D．H2SO4、NaOH、Na2CO32、已知氢氧化钾（KOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化钾的化学性质叙述错误的是（
）A、能与二氧化碳反应
B、能与硫酸铜溶液反应
C、能与硫酸反应
D、能使紫色石蕊试液变红3、测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（
）A.
显碱性
B.显酸性C.一定能与盐酸反应产生气体
D.露置空气中一段时间后pH将变大4、某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（
）A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液5.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（
）A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤C.它们的溶液可用稀盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红6．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是(
)
A、锌与稀盐酸
B、烧碱溶液与稀硫酸
C、氧化铁与稀硫酸
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液7、用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是（
）A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液8.下列化学反应中，属于复分解反应的是（
）
A.
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
B.
2H2O
+
O2
2H2OC.
CO2
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
H2O
D.
NaOH
+
HCl
==
NaCl
+
H2O11.下列溶液中分别滴加烧碱溶液，产生蓝色沉淀的是（
）
A.
Na2CO3
B.
CuCl2
C.HCl
D.
紫色石蕊二、填空题：1.小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__
__。
(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①
；②
。2、固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_____________，该变化属于物理变化，而且还能跟_________发生，该反应的化学方程式为_____________________________；检验该固体是否变质一般可选用试剂的化学式为_________；除去该杂质的化学方程式为_________________________________________。3、通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：(1)常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如：
、
……等(写二条即可)。(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
等气体，氢氧化钠可由熟石灰与碳酸钠反应制得，化学方程式为：
。(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
。(4)5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
三、实验题：1、某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
甲
乙
丙(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。反应化学方程式是
2、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是
；
猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3。
【实验和推断】实验步骤实验现象①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。无色溶液②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A③再向试管中滴加几滴酚酞试液。现象B
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是
，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是
。
(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为
(填化学式)，该实验
(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是
、无色酚酞试液显
色。
改进设计
