鲁教版九年级下册化学 9.2金属的化学性质 课件（17张PPT）

铝在空气中剧烈燃烧，生成白色固体
反应的化学方程式为
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下极易与氧气反应。
铁、铜在一定条件下能与氧气反应。
金即使在高温时也不能与氧气反应。
A组：3只试管里已分别加入约5mL稀盐酸，现在请分别放入适量的铁、铜、铝。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
金属铁、铜、铝与酸反应的比较

2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )
A ZnCl2 B CuSO4
C FeCl2 D Al2(SO4)3
3、下列化学变化属于置换反应的有（ ）
A　CO＋Fe2O3→Fe＋CO2
B　C＋Fe2O3 → Fe＋CO2
C　H2O2 → H2O＋O2
D　Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
第二节
金属的化学性质
铁丝在纯氧中燃烧
铜在酒精灯上加热
?
镁在空气中燃烧
活泼性比较
化学方程式
现 象
实 验
回忆：金属与氧气反应的现象以及方程式
发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
金属铜由红色变为黑色
火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
? 点燃
3Fe+2O2＝＝ Fe3O4
△
2Cu+O2 ＝＝2CuO
? 点燃
2Mg＋O2＝＝2MgO
观察：铝在空气中燃烧的现象
写出铝在空气中反应的化学方程式
点燃
4Al+3O2==2Al2O3
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
为什么铝制品不易生锈？
铝在常温下很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起到保护作用。
实验探究：金属与酸的反应
Al
Fe
Cu
注意分工、合作！
观察现象：
1 是否所有的金属都能与酸反应？
2 比较金属与酸反应的剧烈程度是否
相同？
3 注意有何产物生成？
问题：
1.金属铁铜铝中哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？
铝、铁能与盐酸、稀硫酸发生反应，反应后生成了氢气。铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应。
铁铜铝三种金属与酸反应时，铝最剧烈，铁次之，铜不反应。
2.比较铁铜铝三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度？
铝
铁
铜
铜
铁
铝
与硫酸反应的方程式
与盐酸反应的方程式
反应现象
大量气泡，
反应最快
少量气泡，
反应适中
无现象
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +
3H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2Al + 3 H2SO4 =
Al2（SO4 ）3+ 3H2↑
将三种金属的活动性由强到弱的顺序进行排列。
三种金属的活动性强弱：
Al > Fe > Cu
K
Sn
Ca
Mg
Na
Al
Zn
Fe
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
常见金属在溶液中的活动性如下：
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 排在氢前面的金属能与酸反应，放出氢气。排在氢后面的金属不能与酸反应。
观察以下反应的共同特征
Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2
2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3
2Al + 3 H2SO4 = 3H2 ↑ + Al2（SO4 ）3
Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4
新化合物
新单质
化合物
单质
小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应：
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
A + BC → B + AC
通过这节课的学习你有哪些收获呢？
你呢？
1 、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸溶液
（3）金与稀盐酸溶液 （4）镁与稀硫酸溶液 （5）镁与稀盐酸溶液 （6）锌与稀盐酸溶液
可发生反应的：（2）（4）（5）（6）
（2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（4）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
（5）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
（6）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
练习
B
BD