2012江苏省怀仁中学高一化学练习：1.2 物质的量（苏教版必修1）
文档属性
| 名称 | 2012江苏省怀仁中学高一化学练习：1.2 物质的量（苏教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 15.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-05 09:22:56 | ||
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文档简介
《物质的量》练习1
班级 姓名
1. 下列关于“摩尔”的说法中正确的是 ( )
A.摩尔是物质的数量单位
B.摩尔是物质的质量单位
C.摩尔是国际7个基本物理量之一
D.摩尔是物质的量的单位
2. 下列关于物质的量的叙述中错误的是 ( )
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个C原子
C.1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D.1molNe约含有6.02×1024个电子
3. 6.02×1023个H2O分子，针对其中含有的微粒，下列说法不正确的是（ ）
A.含有6.02×1023个H原子
B.含有3mol 原子
C.含有10mol电子
D.含有8mol中子
4. 0.5mol Al3+中含有的微粒说法不正确的是（ ）
A.含有3.01×1023个铝离子
B.含有6.5mol 质子
C.含有6.5mol电子
D.带有1.5mol单位正电荷
5. 0.5mol Al2(SO4)3中含有的微粒说法不正确的是（ ）
A.含有6.02×1023个离子
B.含有6.02×1023个铝离子
C.含有1.5mol硫酸根离子
D.含有铝离子和硫酸根离子的个数比为2：3
6. 对于反应2H2＋O2===2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A.参加反应的氢气和氧气分子个数比为2：1
B.参加反应的氢气和氧气的物质的量的比为2：1
C.参加反应的氢气和氧气的质量比为2：1
D.生成的水分子中的H原子的物质的量等于氢气分子中含有的H原子的物质的量
7. 0.1mol CuSO4·5H2O完全加热失去结晶水，说法不正确的是（ ）
A.生成0.1mol CuSO4
B.生成0.5molH2O
C.反应的CuSO4·5H2O和生成的CuSO4的物质的量之比为为1：5
D.反应式中的计量系数比等于各物质的物质的量之比
8. 含有0.3mol C原子的CO2，说法不正确的是（ ）
A.可由0.3mol碳在氧气中完全燃烧得到
B.其中含有0.6mol氧原子
C.其中含有的C和O原子的物质的量的比为1：2
D.其中含有的原子总数为0.3×6.02×1023
9. 3.01 ×1023个Cl-的 MgCl2溶液中,含Mg2+ 个, Cl-的物质的量为 , Mg2+的物质的量为
10. 1molO2与1molO3分子数之比为 ,原子数之比为
11. 含有O原子物质的量相同的SO2与SO3，分子数之比为 ,所含的S原子数之比为 ，所含的原子总数之比为
12. 3.01 ×1023个H3PO4分子中所含的原子数与 molCO2分子中所含原子数相等
13. 将0.1molC在足量的氧气中充分燃烧，使C全部转化为CO2，再将这些CO2通入足量的石灰水中，计算产生的碳酸钙的物质的量。
《物质的量》练习2
班级 姓名
1. 下列叙述不正确的是
A. 1mol H2SO4的质量是98 g
B. CO2的摩尔质量是44g
C. 0.01gH2的物质的量是0.01mol
D. 18mL水的（密度为1g/mL）含有的水分子个数为6.02×1023
2．PH3与H2S物质的量均为1mol，它们具有不同的是
A.分子数目 B.原子数目
C.质量 D.摩尔质量
3．O3具有净水功能，在大气中具有具有吸收紫外线的作用，关于9.6g的O3，下列说法不正确的是
A.n(O3)=0.2mol B.臭氧分子数目为0.2NA（NA为阿伏伽德罗常数，下同）
C.含有原子个数为0.2NA D.含有电子物质的量为4.8mol
4． 称量XSO4 12.0g（X为未知元素），完全溶解在水中，测定水中含有的SO42-离子为0.1mol,则X2+的摩尔质量为
A.120g/mol B. 24g/mol
C. 36g/mol D. 12g/mol
5．1gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为
A.14n/mol B. 28n/mol
C. n/14mol D. n/28mol
６．35.5g Na2SO4中，含有的氧原子个数约为
A. 1 B. 0.25 C. 6.02×1023 D. 5×1023
７．FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为
A. 1:3:4 B. 2:3:6 C. 6:9:8 D. 3:8:9
８．在0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为
A. 8 B. 16 C.64 D. 160
９．下列物质中，与2.8g氮气含有相同分子数的是
A．16g氧气 B.0.1mol甲烷 C.1.8g水 D.3.01×1022个磷酸分子
10．5molNa2CO3中含有的Na+数目是 ，含有的CO32-的离子数是 ，含有的O原子数是 。
11．0.30molNH3中含有NH3的分子数目是 个，这些NH3中所含原子数目与 molH2S所含原子数目相等。
12．质量相等的两种物质SO2和SO3，他们的物质的量之比为 ，所含原子总数之比为 ，所含氧原子个数之比为 ，所含硫原子质量之比为 。
13.有下列五种物质，①6gH2 ②0.1molCO2 ③1.204×1024个HCl ④147gH2SO4 ⑤95g乙醇(CH3CH2OH)。在这些物质中。
①物质的量最大的是
②所含分子数最多的是
③所含原子数最多的是
④质量最大的是 。
14．在化学反应中，反应方程式前面的“计量系数之比”既可以表示“物质的微粒个数比”，也表示各物质的“物质的量”之比。比如2H2＋O2===2H2O，可以表示H2、O2、H2O的个数比为2：1：2，也表示它们的物质的量之比为2：1：2.根据这个认识，试解决下列计算。
⑴实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，若制备的氢气物质的量为0.1mol，则消耗的金属锌的物质的量为多少mol 其质量是多少g
⑵利用大理石和盐酸反应制备二氧化碳，若反应消耗的碳酸钙质量为10.0g,则消耗的盐酸物质的量为多少mol 生成的二氧化碳物质的量为多少mol
班级 姓名
1. 下列关于“摩尔”的说法中正确的是 ( )
A.摩尔是物质的数量单位
B.摩尔是物质的质量单位
C.摩尔是国际7个基本物理量之一
D.摩尔是物质的量的单位
2. 下列关于物质的量的叙述中错误的是 ( )
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个C原子
C.1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D.1molNe约含有6.02×1024个电子
3. 6.02×1023个H2O分子，针对其中含有的微粒，下列说法不正确的是（ ）
A.含有6.02×1023个H原子
B.含有3mol 原子
C.含有10mol电子
D.含有8mol中子
4. 0.5mol Al3+中含有的微粒说法不正确的是（ ）
A.含有3.01×1023个铝离子
B.含有6.5mol 质子
C.含有6.5mol电子
D.带有1.5mol单位正电荷
5. 0.5mol Al2(SO4)3中含有的微粒说法不正确的是（ ）
A.含有6.02×1023个离子
B.含有6.02×1023个铝离子
C.含有1.5mol硫酸根离子
D.含有铝离子和硫酸根离子的个数比为2：3
6. 对于反应2H2＋O2===2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A.参加反应的氢气和氧气分子个数比为2：1
B.参加反应的氢气和氧气的物质的量的比为2：1
C.参加反应的氢气和氧气的质量比为2：1
D.生成的水分子中的H原子的物质的量等于氢气分子中含有的H原子的物质的量
7. 0.1mol CuSO4·5H2O完全加热失去结晶水，说法不正确的是（ ）
A.生成0.1mol CuSO4
B.生成0.5molH2O
C.反应的CuSO4·5H2O和生成的CuSO4的物质的量之比为为1：5
D.反应式中的计量系数比等于各物质的物质的量之比
8. 含有0.3mol C原子的CO2，说法不正确的是（ ）
A.可由0.3mol碳在氧气中完全燃烧得到
B.其中含有0.6mol氧原子
C.其中含有的C和O原子的物质的量的比为1：2
D.其中含有的原子总数为0.3×6.02×1023
9. 3.01 ×1023个Cl-的 MgCl2溶液中,含Mg2+ 个, Cl-的物质的量为 , Mg2+的物质的量为
10. 1molO2与1molO3分子数之比为 ,原子数之比为
11. 含有O原子物质的量相同的SO2与SO3，分子数之比为 ,所含的S原子数之比为 ，所含的原子总数之比为
12. 3.01 ×1023个H3PO4分子中所含的原子数与 molCO2分子中所含原子数相等
13. 将0.1molC在足量的氧气中充分燃烧，使C全部转化为CO2，再将这些CO2通入足量的石灰水中，计算产生的碳酸钙的物质的量。
《物质的量》练习2
班级 姓名
1. 下列叙述不正确的是
A. 1mol H2SO4的质量是98 g
B. CO2的摩尔质量是44g
C. 0.01gH2的物质的量是0.01mol
D. 18mL水的（密度为1g/mL）含有的水分子个数为6.02×1023
2．PH3与H2S物质的量均为1mol，它们具有不同的是
A.分子数目 B.原子数目
C.质量 D.摩尔质量
3．O3具有净水功能，在大气中具有具有吸收紫外线的作用，关于9.6g的O3，下列说法不正确的是
A.n(O3)=0.2mol B.臭氧分子数目为0.2NA（NA为阿伏伽德罗常数，下同）
C.含有原子个数为0.2NA D.含有电子物质的量为4.8mol
4． 称量XSO4 12.0g（X为未知元素），完全溶解在水中，测定水中含有的SO42-离子为0.1mol,则X2+的摩尔质量为
A.120g/mol B. 24g/mol
C. 36g/mol D. 12g/mol
5．1gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为
A.14n/mol B. 28n/mol
C. n/14mol D. n/28mol
６．35.5g Na2SO4中，含有的氧原子个数约为
A. 1 B. 0.25 C. 6.02×1023 D. 5×1023
７．FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为
A. 1:3:4 B. 2:3:6 C. 6:9:8 D. 3:8:9
８．在0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为
A. 8 B. 16 C.64 D. 160
９．下列物质中，与2.8g氮气含有相同分子数的是
A．16g氧气 B.0.1mol甲烷 C.1.8g水 D.3.01×1022个磷酸分子
10．5molNa2CO3中含有的Na+数目是 ，含有的CO32-的离子数是 ，含有的O原子数是 。
11．0.30molNH3中含有NH3的分子数目是 个，这些NH3中所含原子数目与 molH2S所含原子数目相等。
12．质量相等的两种物质SO2和SO3，他们的物质的量之比为 ，所含原子总数之比为 ，所含氧原子个数之比为 ，所含硫原子质量之比为 。
13.有下列五种物质，①6gH2 ②0.1molCO2 ③1.204×1024个HCl ④147gH2SO4 ⑤95g乙醇(CH3CH2OH)。在这些物质中。
①物质的量最大的是
②所含分子数最多的是
③所含原子数最多的是
④质量最大的是 。
14．在化学反应中，反应方程式前面的“计量系数之比”既可以表示“物质的微粒个数比”，也表示各物质的“物质的量”之比。比如2H2＋O2===2H2O，可以表示H2、O2、H2O的个数比为2：1：2，也表示它们的物质的量之比为2：1：2.根据这个认识，试解决下列计算。
⑴实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，若制备的氢气物质的量为0.1mol，则消耗的金属锌的物质的量为多少mol 其质量是多少g
⑵利用大理石和盐酸反应制备二氧化碳，若反应消耗的碳酸钙质量为10.0g,则消耗的盐酸物质的量为多少mol 生成的二氧化碳物质的量为多少mol