物质的聚集状态
[学习目标]
1、知道固、液、气态物质的一些特性。
2、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题意识，调动探究的主观欲望。
[课前准备]
微粒数目（N）、物质的量（n）、质量（m）三者之间的关系？
三、物质的聚集状态
同学们都知道物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？你能从微观角度解释这三种状态存在差异的原因吗？（观察图片并思考、填写表格）
（一）物质的聚集状态、
性质及微观解释
固体 液体 气体
物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质
固体 微粒排列_____,微粒间空隙________。 在固定的位置上_____。 _____固定的形状，____________被压缩。
液体 微粒排列_____,微粒间空隙________。 可以___________。 _____固定的形状，____________被压缩。
气体 微粒间距离________。 可以___________。 _____固定的形状，____________被压缩。
（二）影响物质体积大小的因素
物质 摩尔质量/g·mol-1 密度 1mol物质的体积
固体 Al 26.98 2.70g·cm-3
Fe 55.85 7.86 g·cm-3
液体 H2O 18.02 00.998 g·cm-3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm-3
气体（S.T.P） H2 2.016 0.0899 g·cm-3
N2 28.02 1.25 g·cm-3
CO 28.01 1.25 g·cm-3
结论：从上可知，1mol不同液体，固体在相同状态下的体积_____________，而1mol不同气体在相同状态下的体积____________。
为什么会有以上结论呢？从物质是由微粒构成的角度想一想决定物质体积大小的因素有那些？
________________、_________________、__________________、____________________。
1、外界条件（温度、压强）相同时，固体、液体、气体体积影响因素：（在表格中打√）
物质的状态 微粒的数目 微粒的大小 微粒之间的距离
固体
液体
气体
2、影响气体体积的外部因素
____________________ _________________
气体微粒数一定时，气体体积与外界条件的关系
①温度越高，体积越大 公式_____________
②压强越大，体积越小 公式_____________
（三）气体摩尔体积
1、定义：我们将__________________________________________称为气体摩尔体积。用符号_________表示，单位：______________。在标准状况（273K、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为__________，即在标准状况下，气体摩尔体积约为____________。
2、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：
使用22.4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
1、判断下列叙述是否正确
A、常温常压，1mol任何气体的体积约为22.4L （ ）
B、标况下，1mol水的体积约为22.4L （ ）
C、标况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L （ ）
D、l mol氖气和l mol氧气体积相同 （ ）
E、标准状况下，l mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4 L （ ）
F、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L （ ）
在标准状况下
（1）0.5molHCl占有的体积是多少？
（2）33.6LH2的物质的量是多少？
（3）16gO2的体积是多少？
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？
例1：13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？
练习：计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。
[练习巩固]
填空题
1、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是_____________，所含分子数最多的是__________________。
2、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。
3、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
www.
Fe
H2O
H2专题1 化学家眼中的物质世界
第一课时 物质的分类及转化
知识与技能：
1. 能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2. 掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
知识梳理：
1、人们往往按照物质的 对物质进行分类，常见的分类依据有 、 、 、 等。如按组成元素的差别，纯净物可分为 和 。
2、对物质进行分类有肋于我们按物质的类别进一步研究物质的 、 和 。
3、以下物质：①钙 ②氧化钙 ③氯化钙溶液 ④硫酸 ⑤氯气 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化钙中 属于单质， 属于混合物， 属于化合物， 属于氧化物。
4、下图是根据物质的 对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：
等等
5、单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：
基础训练
一、选择题
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO
3．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2 D．H2＋Cl22HCl
4．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）
A．石灰石 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4
5、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（ ）
A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2
6、下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）
A、这种饮料中不含任何化学物质
B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
7、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱
8、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、糖水
9．下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( )
A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2
10．下列说法错误的是（ ）
A．分解反应不可能是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应不可能属于氧化还原反应
D．化合反应不一定是氧化还原反应
11．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2↑
下列对于该反应的说法中，正确的是 ( )
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．氧化产物与还原产物的个数之比为1：6
12．（2001年广东高考题）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是
A 2 g B 4 g C 8 g D 10 g
13、按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：
分解反应：_______________________________________________________。
置换反应：_______________________________________________________。
化合反应：_______________________________________________________。
复分解反应：_____________________________________________________。
14、现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
(1)按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
(2)按溶解性分类，属于易溶物的是 ，属于难溶物的是 属于微溶物的是 。
(3)按常温状态分类，属于固态的是 ，属于液态的是 ，属于气态的是 。
参考答案:
1、A 2、B 3、C 4、C 5、D 6、D 7、C 8、C 9、B 10、A 11、BD 12、BC
13、第一组：2H2O == 2H2 + O2 ， H2 + CuO == Cu + H2O
加热
CaO + H2O = Ca(OH)2 ， Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
第二组：Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2 ，CO + CuO == Cu + CO2
2Cu + O2 = 2CuO ， CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
14、(1) ④⑤, ②③, ⑦, ⑥, ① .(2) ①②⑦, ③④⑤, ⑥.
(3)①②③④⑥, ⑦ , ⑤
www.
单质
纯净物
物质
化合物
混合物
非金属
金属
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱物质的分散系
学习目标1.了解常见的分散系及性质差异
2.掌握电解质的概念，并会书写电离方程式
【交流讨论】如何对混合物进行更细致的分类，其标准是什么？
【阅读与思考】
1．表一、溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）三者之间对比分析
分散系 溶液 胶体 浊液
微粒直径
外观
稳定性
分散质微粒的组成
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例
2．怎样制备胶体？
【活动与探究】P12页
【小结】1.用什么方法可鉴别胶体和溶液？哪一种最简单？
2.胶体有何应用？
【资料卡】P12
【演示实验】溶液的导电性实验
【思考与讨论】在实验中为什么观察到不同的现象？
【学习新知】
1．
2.电离方程式的书写：NａCｌ＝
H2SO4＝
NａOH＝
CH3COOH
NH3·H2O
【跟踪练习】
1．下列物质属于电解质的是 ，非电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是
①硫酸②二氧化碳③无水酒精④食盐晶体⑤硫酸钡⑥烧碱⑦铁⑧石墨⑨蔗糖⑩氧气
2．完成下列电离方程式
＝2Na++CO32-
KClO3=
= Fe3++ SO42-
=Ba2++ OH-
【知识拓展】
1．胶体的分类：按分散剂不同，可分为气溶胶，如雾、云、烟；液溶胶，如氢氧化铁胶体，淀粉溶液；固溶胶，如有色玻璃，烟水晶。
2． 胶体能较稳定存在的原因为：胶体微粒带电荷，同一种胶体微粒带同种电荷，带电荷规律：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电荷；金属硫化物，非金属氧化物，土壤胶粒带负电荷；有些单个大分子即为胶粒，这些胶粒不带电，如淀粉溶液。
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质物质的量
学习目标
1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
教学过程
[导入] 化学方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含义有哪些
物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。
微观粒子的数目： 。
质量关系： 。
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？2g氢气和71g氯气含有 数目的分子。这个数目是多少呢？ 经测定约为 个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为 ，表示为 。
如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将 个微粒作为一个集合体，称为 。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。
[练习]
1 mol H2约含 氢分子。
1 mol H约含 个氢原子。
1 mol SO42-约含 个硫酸根离子。
一、物质的量
1.物质的量是一个 ，符号为 ，单位为摩尔 。
2.1 mol粒子的数目是 12C中所含的碳原子数目，约为 。
3.1 mol粒子的数目又叫 ，符号为 ，单位 。
练习：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢
B. 1 molCO2
C. 1 mol小米
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1） 1.204×1024个H2含多少 摩尔氢分子？
（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？
（3） NA个水分子的物质的量是多少？
练习：
（1）0.5 mol H2O中含有 个水分子。
（2）2 mol H2O中含有 个水分子， 个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
（5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
二、摩尔质量
1.定义：
［问题解决1］
参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。（0.1 mol）
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。（0.1 mol）
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。（25 g）
（4）2.0 mol H2O的质量 。（36 g）
［问题解决2］
根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系 。
2.数学表达式：
［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。 ；
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 ；
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。 ；
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 ；
［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=n·NA= NA·m/M。
点燃
