5.1 硫及其化合物 第二课时 硫酸 课件（24张ppt）【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二

硫及其化合物
第二课时 硫酸
常德芷兰实验学校
1、用途: 重要的化工原料,可用于制_______________、炸药、染料、盐类等。
一、硫酸的用途及工业制备
化肥、农药
2、工业制硫酸
工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。
写出相关的化学反应方程式：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
△
H2O+SO3=H2SO4
沸腾炉
二、硫酸的性质
1、稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－
①使指示剂变色；
②与碱的反应，生成盐和水（NaOH）。
③与活泼金属反应（Zn）；
④与金属氧化物反应生成盐和水（Fe2O3）；
⑤与盐的反应生成新盐和新酸（Na2CO3）；
H++OH-==H2O（与强碱）
Zn+2H+== Zn2++H2↑
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑
思考与讨论：硫酸具有哪些酸的通性并写出相应的离子方程式
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。
三、浓硫酸的特性
色、油状 体;常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为 ，其相应密度为 1.84 g/cm3, ρH2SO4__ρH2O；硫酸是一种高沸点酸，能与水以任意比混溶,浓硫酸溶于水时放出大量的热。
【思考】如何稀释浓硫酸：
① ；② 。
98%
将浓硫酸沿容器内壁倒入水中
边倒边搅拌
无
液
>
三、浓硫酸的特性
浓硫酸中存在的主要是_________、因而浓硫酸具有一些独特的性质。
分子
浓硫酸具有________
结论：
吸水性
CuSO4·5H2O
蓝色
浓H2SO4
CuSO4
白色
【思考】向少量CuSO4·5H2O中加入适量浓硫酸，搅拌。
蓝色晶体逐渐变白色
原因：
现象：
1.浓硫酸的吸水性
用途：可以作干燥剂
用来干燥中性气体和酸性气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。
不能干燥NH3(碱性)、H2S、HBr、HI等还原性气体
（吸收物质本来或者周围环境中含有的水）
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。
2.浓硫酸的脱水性
原因：
浓硫酸能将蔗糖C12H22O11 中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭。
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去。
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
吸水性
脱水性
原理
浓硫酸能够吸收_______
_______________及固体
中的结晶水
浓硫酸能把有机物中_____
___________________脱
去,剩余黑色的炭
区别
_____________
____________________
_________________
应用
_________
气体、
液体中的水分子
氢、
氧元素按水的组成比
物质中含有H2O
物质中不含有H2O,只含
有氢元素和氧元素
作干燥剂
吸水性与脱水性的比较
（1）与金属的反应
3.强氧化性
实验现象
3. 强氧化性
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
a试管中铜丝表面__________________________
b试管中的品红溶液逐渐变为________
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________
逐渐变黑色，有气泡产生
无色
红色
蓝色
Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O
?
（1）与金属的反应
Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O
?
【思考与交流】
问题：(1) 该方程式中，什么是氧化剂，什么是还原剂？
(2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？
(3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？
Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化性
和酸性
硫酸盐和SO2
想一想：根据金属活动性，铝比锌活泼，工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化
【知识拓展】常温下浓硫酸（及浓硝酸）与金属铁、铝 接触时，会在其表面氧化生成致密性的薄膜，这种氧化膜在常温下与浓硫酸（及浓硝酸）不反应，能阻止酸与内层金属的进一步反应，这种现象在化学中叫做钝化。所以冷的浓硫酸可以用这些金属的容器贮存。但是，加热时，这些金属照样能与浓硫酸（及浓硝酸）反应。
?
2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3+ 3SO2 +6H2O
（2）与木炭等非金属反应
　　在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的铜发生反应, 还能与炭反应。
C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
?
【思考】
　 设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
仪器连接如下：
检验水（白色固体为蓝色）
检验二氧化硫（品红褪色）
除去二氧化硫（溶液褪色）
检验二氧化硫是否除尽
检验二氧化碳（溶液变浑浊）
1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体(　　)
(2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加。(　　)
(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体(　　)
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸(　　)
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末(　　)
(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体(　　)
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(　　)
C
E
E
B
E
B
AD
【课堂练习】
总结：浓硫酸、稀硫酸有何异同？
?
浓硫酸
稀硫酸
成分
主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋
主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子
酸性
某些酸的通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应)，与金属反应不产生H2
具有酸的所有通性
氧化性
强氧化性(＋6价硫元素表现)可以与不活泼金属反应，还原产物一般是SO2
弱氧化性(H＋表现)只能与金属活动性顺序表氢前的金属反应放出H2
脱水性
有
无
吸水性
有
无
如何鉴别浓硫酸、稀硫酸，你能想到几种方法？
课堂总结
硫酸
硫酸的制备
稀硫酸的性质
硫酸的物理性质
硫酸的用途
浓硫酸的性质
（1）吸水性
（2）脱水性
（3) 强氧化性