(共26张PPT)
硫及其化合物
第一课时
硫和二氧化硫
常德芷兰实验学校
1.硫元素在自然界中的存在形态？
2.自然界中有哪些常见含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？
3.在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？
本节学习任务
游离态：
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
化合态：
硫化物
硫酸盐
有机物
硫铁矿（FeS2）,黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4·2H2O）
芒硝（Na2SO4·10H2O）
石油、天然气、煤、蛋白质等
1、硫的存在
硫黄
俗称
颜色状态
硬度
溶解性
水
酒精
CS2
、易研成粉末
硫黄
淡黄色
晶体
质脆
难溶
微溶
易溶
参考教材，完成表格
【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?
2、硫的性质
画出硫的原子结构示意图，它在周期表的哪个位置？预测硫的化学性质，并说出推测的依据。
位于元素周期表的第三周期、第VIA族。
硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。所以，硫也可能跟某些强氧化剂反应得到+4或+6价的产物。
这也是我们在富含样子的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。
（2）硫的化学性质
思考1：
从硫的化合价分析硫的性质？
硫的化合价为0价，中间价，既有氧化性又有还原性！
a、氧化性：与Na、Fe、Cu、Hg等金属及H2反应
思考2：
观察硫与金属的反应后金属的化合价，对比氯气与金属的反应，你能发现什么?得出什么结论？
S与变价金属生成的是低价态金属化合物，氯气与变价金属生成的是高价态金属化合物，说明Cl2的氧化性比S强
2Cu
+
S
＝
Cu2S
△
H2
+
S
＝
H2S
△
Fe
+
S
＝
FeS
△
2Na
+
S
＝
Na2S
△
（2）化学性质
b.还原性：
点燃
S
+
O2
＝
SO2
硫在氧气中燃烧
实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰
C.可与氢氧化钠溶液反应
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
此反应也用于除去试管内壁的硫
（2）硫的化学性质
1、硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
3、硫的用途:
3、还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
2、利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。
Hg+S=HgS
2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑
二、二氧化硫
（SO2）
颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性
___色
气体
_______
气味
有毒
比空气
___
无
刺激性
大
1、二氧化硫的物理性质
探究一：二氧化硫是否溶解于水，是否与水反应？
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）
探究结论：
探究现象：
试管内液面上升
①SO2易溶于水（1:40）
②经测量二氧化硫的水溶液pH<7,
说明溶液呈酸性,
这是为什么？
SO2
+
H2O
=
H2SO3
亚硫酸易分解
：
H2SO3
=
SO2
+
H2O
SO2
+
H2O
正反应
逆反应
H2SO3
在相同条件下,
既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应：
我们学过的哪些反应是可逆反应？
H2
燃烧生成水,
水通电时生成氢气和氧气,
是可逆反应吗？
反应条件不同,
不是可逆反应。
CO2
+
H2O
H2CO3
Cl2
+
H2O
HCl+HClO
思考：二氧化硫有什么化学性质？请根据二氧化硫的类别和价态进行预测。
（1）具有酸性氧化物的通性
酸性氧化物+碱性氧化物→盐
酸性氧化物+碱→盐+水
酸性氧化物+水→酸
2、
二氧化硫的化学性质
SO2+H2O
H2SO3
SO2+CaO=CaSO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3
↓
+H2O
试设计实验来探究验证你的结论
表现还原性,
需加入
剂来实现,
如
。
表现氧化性,
需加入
剂来实现,
如
。
SO2
S
+6
S
0
氧化
还原
SO2
+
2H2S
=
3S↓+
2H2O
2SO2＋O2
====
2SO3
催化剂
△
（2）二氧化硫的氧化性和还原性
①氧化性（+4
→
0）
SO2
+
2H2S
=
3S↓+
2H2O
实验：把SO2气体通入H2S溶液（氢硫酸）中，生成淡黄色沉淀
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4
+
2MnSO4+2H2SO4
2SO2+O2
2SO3
②
还原性（+4
→
+6）
SO2可使溴水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别SO2
二氧化硫使上述溶液褪色属于漂白性吗？二氧化硫的漂白性有什么特点？
（3）漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---不稳定性.
选择性：不能使酸碱指示剂褪色(石蕊变红)
经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用
。
二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用
群贼盗得草帽，喜之。日移，草帽渐黑，黯然聚之，贼各寻策。贼甲曰：“取氯水漂之。”贼乙曰：“取硫黄熏之。”二贼相持不下，贼首曰：“各取一半混合熏之。”然草帽终不复。
SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
某气体通入品红溶液能使溶液褪色,如何验证该气体是SO2,还是Cl2?
作食物和干果的防腐剂。
制造硫酸
3.SO2的用途
杀灭霉菌和细菌
可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等
课堂总结
