第一节 金属的化学性质 第1课时
文档属性
| 名称 | 第一节 金属的化学性质 第1课时 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 881.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-06 16:15:04 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
*
penghuabing
地球上极少数的金属以单质（游离态）形式存在。
银白色 Ag
金黄色 Au
还
认
识
它
们
吗
？
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
主要成分是Cu2S3
地球上绝大多数金属是以化合物（化合态）存在于自然界。
思考与交流地壳中含量最多的元素是什么？
含量最多的金属元素是什么？
金属元素在地壳中的含量
氧
铝
讨论金属有哪些物理共性？
金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光泽的固体、易导热、易导电，有延展性。
1 、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？
（1）金属与
氧气反应
如：Fe 、Al 、Cu等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应
（2）金属与
酸的反应
金属活泼性顺序表中H以前的金属与酸反应生成H2。
越活泼的金属与酸反应越剧烈
（3）金属与一些 盐溶液反应
活泼金属置换较不活泼金属
思考与交流
2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式，可以写离子方程式的请写出离子方程式。
①
铝丝与硫酸铜溶液反应
②
镁条燃烧
③
铜丝与硝酸银溶液反应
④
镁条与稀盐酸反应
思考与交流
镁在空气中
的燃烧(引燃)
铁在氧气中
的燃烧(引燃)
铝在氧气中
的燃烧(引燃)
排在金属活动顺序靠前的金属钠跟氧气反应又会如何呢？请一起通过实验探究。
一、金属与非金属的反应
探究实验3-1：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。
钠通常保存在煤油或石蜡油中
1.与氧气的反应
钠的切割：
滤纸吸干煤油，镊子夹取，小刀在玻璃片或表面皿上切割。
注意：剩余的钠放回试剂瓶！特殊
现象：
切开后钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O (白色）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
（1）钠与氧气的反应
4Na + O2 = 2Na2O
失去4×e－
得到2×2e－
探究实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
钠受热后，先熔成小球，然后与氧气剧烈反应——燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
（2）钠在空气中燃烧：
2Na＋O2 = Na2O2（淡黄色）
△
2、 Na2O2和 Na2O谁更稳定？
1、过氧化钠中Na的化合价为______，O的化合价______。
思考
点燃
2Na + O2 = Na2O2
失去2×e－
得到2×e－
+1
-1
Na2O2
钠的物理性质：钠具有银白色金属光泽，密度比煤油大比水小。硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 ℃，沸点是882.9 ℃）。钠是热和电的良导体。
请你归纳：通过实验3-1、3-2的现象观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？
钠保存在煤油中是因为：
钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。
科学探究：点燃镁条和加热铝箔
活泼金属
空气
表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜
疏松——不能保护内部金属Fe2O3等
致密——能保护内部金属Al2O3等
（2）、其它金属与氧气反应
现象：
镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。
解释其原因：
阅读教材P48
资料卡片：氧化膜
反应：
2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3
△
点燃
用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？
再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象？呢？
在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够。为了使铝制品适应于不同的用途，可以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色；用电化学氧化的方法，可以生成坚硬的氧化膜，还可以用染料使其着色。市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的。氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。
钠在硫
中研磨
现象：火星四射，发生爆炸。
铁在氯气
中燃烧
现象：铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟。
3、金属与其它非金属的反应：
2Na + S == Na2S
研磨
2Na + Cl2 == 2NaCl
点燃
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
点燃
Fe + S == FeS
△
4、金属在反应中容易失去电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。
金属
钠
镁
铝
铁
铜
反应条件
化学方程式
产物颜色
常温 加热
常温 加热
加热
加热
常温
加热
4Na + O2==2Na2O
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
白色
淡黄色
白色
黑色
黑色
白色
课堂小结：金属与氧气反应
常温
Fe+O2 +H2O —Fe2O3生锈
红色
2Na + O2==Na2O2
△
2Cu+O2==2CuO
△
小结：
1、绝大多数金属都能跟O2反应，活泼性强的金属在常温下就能被O2氧化，活泼性较弱的金属在加热时才能跟O2反应，活泼性很弱的金属（如金、铂等）很难被O2氧化（真金不怕火炼就是个道理）。
2、金属跟O2反应生成的氧化物一般为普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等。但钠在O2中燃烧生成Na2O2，铁在O2中燃烧生成Fe3O4。
3、镁、 铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜而稳定存在于空气中。
4、金属在反应中容易失电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。
以下说法错误的是（ ）
A.钠在常温下就容易被氧化
B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃
D.钠在氧气中燃烧更为激烈
学以致用：
C
作业
完成名师伴你行
1、学案1
2、课内新提升
*
penghuabing
地球上极少数的金属以单质（游离态）形式存在。
银白色 Ag
金黄色 Au
还
认
识
它
们
吗
？
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
主要成分是Cu2S3
地球上绝大多数金属是以化合物（化合态）存在于自然界。
思考与交流地壳中含量最多的元素是什么？
含量最多的金属元素是什么？
金属元素在地壳中的含量
氧
铝
讨论金属有哪些物理共性？
金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光泽的固体、易导热、易导电，有延展性。
1 、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？
（1）金属与
氧气反应
如：Fe 、Al 、Cu等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应
（2）金属与
酸的反应
金属活泼性顺序表中H以前的金属与酸反应生成H2。
越活泼的金属与酸反应越剧烈
（3）金属与一些 盐溶液反应
活泼金属置换较不活泼金属
思考与交流
2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式，可以写离子方程式的请写出离子方程式。
①
铝丝与硫酸铜溶液反应
②
镁条燃烧
③
铜丝与硝酸银溶液反应
④
镁条与稀盐酸反应
思考与交流
镁在空气中
的燃烧(引燃)
铁在氧气中
的燃烧(引燃)
铝在氧气中
的燃烧(引燃)
排在金属活动顺序靠前的金属钠跟氧气反应又会如何呢？请一起通过实验探究。
一、金属与非金属的反应
探究实验3-1：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。
钠通常保存在煤油或石蜡油中
1.与氧气的反应
钠的切割：
滤纸吸干煤油，镊子夹取，小刀在玻璃片或表面皿上切割。
注意：剩余的钠放回试剂瓶！特殊
现象：
切开后钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O (白色）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
（1）钠与氧气的反应
4Na + O2 = 2Na2O
失去4×e－
得到2×2e－
探究实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
钠受热后，先熔成小球，然后与氧气剧烈反应——燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
（2）钠在空气中燃烧：
2Na＋O2 = Na2O2（淡黄色）
△
2、 Na2O2和 Na2O谁更稳定？
1、过氧化钠中Na的化合价为______，O的化合价______。
思考
点燃
2Na + O2 = Na2O2
失去2×e－
得到2×e－
+1
-1
Na2O2
钠的物理性质：钠具有银白色金属光泽，密度比煤油大比水小。硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 ℃，沸点是882.9 ℃）。钠是热和电的良导体。
请你归纳：通过实验3-1、3-2的现象观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？
钠保存在煤油中是因为：
钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。
科学探究：点燃镁条和加热铝箔
活泼金属
空气
表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜
疏松——不能保护内部金属Fe2O3等
致密——能保护内部金属Al2O3等
（2）、其它金属与氧气反应
现象：
镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。
解释其原因：
阅读教材P48
资料卡片：氧化膜
反应：
2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3
△
点燃
用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？
再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象？呢？
在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够。为了使铝制品适应于不同的用途，可以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色；用电化学氧化的方法，可以生成坚硬的氧化膜，还可以用染料使其着色。市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的。氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。
钠在硫
中研磨
现象：火星四射，发生爆炸。
铁在氯气
中燃烧
现象：铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟。
3、金属与其它非金属的反应：
2Na + S == Na2S
研磨
2Na + Cl2 == 2NaCl
点燃
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
点燃
Fe + S == FeS
△
4、金属在反应中容易失去电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。
金属
钠
镁
铝
铁
铜
反应条件
化学方程式
产物颜色
常温 加热
常温 加热
加热
加热
常温
加热
4Na + O2==2Na2O
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
白色
淡黄色
白色
黑色
黑色
白色
课堂小结：金属与氧气反应
常温
Fe+O2 +H2O —Fe2O3生锈
红色
2Na + O2==Na2O2
△
2Cu+O2==2CuO
△
小结：
1、绝大多数金属都能跟O2反应，活泼性强的金属在常温下就能被O2氧化，活泼性较弱的金属在加热时才能跟O2反应，活泼性很弱的金属（如金、铂等）很难被O2氧化（真金不怕火炼就是个道理）。
2、金属跟O2反应生成的氧化物一般为普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等。但钠在O2中燃烧生成Na2O2，铁在O2中燃烧生成Fe3O4。
3、镁、 铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜而稳定存在于空气中。
4、金属在反应中容易失电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。
以下说法错误的是（ ）
A.钠在常温下就容易被氧化
B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃
D.钠在氧气中燃烧更为激烈
学以致用：
C
作业
完成名师伴你行
1、学案1
2、课内新提升