金属的化学性质 第二课时
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(共22张PPT)
（第2课时）
*
penghuabing
第一节 金属的化学性质
一、金属的化学性质
复习回顾1：
4Na + O2 === 2Na2O (白色)
1、金属与氧气的反应
2Na + O2 === Na2O2(淡黄色)
点燃
4Al+3O2 == 2Al2O3
金属 + 氧气 = 金属氧化物
Mg、Zn、Fe、Cu分别与稀盐酸反应
反应剧烈程度不同
复习回顾2：
1.金属与酸的反应
① Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
② Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
小 结：
1). H前的金属可与稀盐酸反应：
金属 + 酸 = 金属化合物 + H2
2). H后的金属不能与稀盐酸反应：如Cu 、Ag等
二、金属与酸和水的反应
把一小块
钠投入滴有
酚酞的水中，
观察有哪些
现象发生？
实验３－３
现象：
反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
（密度比水小）
(反应放热，钠 熔点低）
（剧烈反应,有气体生成）
（产物溶液呈碱性）
解释：
2、金属与水的反应
１.钠与水的反应
钠浮在水面
熔成闪亮的小球
向各个方向游动并发出嘶嘶的响声
溶液变成红色
1、实验室保存少量的钠的方法
2、其它金属单质与水反应的情况和规律
3、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况
科学探究：铁与水的反应
1、铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？
2、你能不能设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分
3、与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？
填写下表：
思考与探究：
实验现象 化学方程式
3Fe ＋ 4H2O（g） == Fe3O4 ＋ 4H2
2.Fe与水的反应 ：
实验现象 化学方程式
铁丝保持红热，肥皂泡燃烧
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4+ 4H2
（非离子反应）
思
考
2：
将钠投入硫酸铜，会有什么现象？试通过实验验证你的推测是否正确。分析现象，写出钠与硫酸铜反应的化学方程式。实验结果是否违背了金属活动顺序，为什么？
现象：钠浮在水面上，熔化成小球四处游动，
溶液中产生了蓝色沉淀。
反应方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2
没有违反金属活动顺序，钠可以在熔融状态下将铜置换出来。在水溶液中钠更容易与水反应，而不与盐反应。事实上，任何规律都是有条件的，都有一定的适用范围。我们不仅要认识事物的普遍规律，还要认识事物的特殊性。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2
小结
二、金属与酸和水的反应
1、金属与酸的反应
2、金属与水的反应
①钠与水的反应
②铁与水蒸气的反应
3、钠与盐溶液的反应
作业
完成名师伴你行
1、学案2
2、课内新提升
[实验3－4]在2支试管里各
加入5mlHCl和5 mL浓NaOH
溶液，再分别放入一小段
铝片，观察实验现象。过
一段时间后，用点燃的木
条分别放在2支试管口，有
什么现象发生？填写下表：
比较 与盐酸的反应 与NaOH溶液反应
实验现象
化学方程式
离子方程式
气泡产生
气泡产生
2Al + 2NaOH + 2H2O =
2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
2Al3++2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2O
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 ↑
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
思考与练习：
①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
②上述反应产物中的NaAlO2是如何产的？
③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
Al显还原性，因其化合价升高。
以上反应不是一步完成的，而是分两步完成 :
2Al + 6H2O =2 Al(OH)3+3 H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
0
Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3能与氢氧化钠溶液的原因，Mg(OH)2不能与氢氧化钠溶液反应。
2Al + 6H2O =2 Al(OH)3+3 H2↑
0 +1 +3 0
化合价升高
化合价降低
H2O是氧化剂
练习
1、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状况下产生的气体体积之比是 。
2、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，肯定不能共存的离子组是（ ）
A、Fe3+ 、 SO42- 、 Cl- 、 Na+
B 、 Ba2+ 、 Mg2+ 、 HCO3- 、 Cl-
C 、 SO42- 、 Na+ 、 K+ 、 CO32-
D 、 SO42- 、 K+ 、 CO2- 、 OH-
1:1
B
小结：金属的性质与金属活动性顺序表
生 活 思 考
为什么经常看到Al制餐 具不宜
蒸煮或长时 间存放酸、碱性食物？
阅读：
最后一自然段
小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多
以化合态存在。只不少数金属如金可以以
单质形式存在：
本节知识小结
一、钠
1、钠与氧气的反应：
2、钠与水的反应：
（1）化学方程式及离子方程式；
（2）各种现象的解释。
3、钠与酸的反应：
4、钠与盐溶液的反应：
5、钠的保存：
6、钠失火的处理：
本节知识小结
二、铁
1、铁与氧气的反应：
2、铁与酸的反应：
3、铁与水的反应：
本节知识小结
三、铝
1、铝与氧气的反应：
2、铝与酸的反应：
3、铝与氢氧化钠溶液的反应：
（1）化学方程式及离子方程式；
（2）该氧化还原反应的分析。
作业
完成名师伴你行
1、学案3
2、课内新提升
练习：
1、为了收集气体，有位同学用铝箔包住一块0.23克重的Na与水反应，并用排水法在量筒内收集气体。
①请尝试画出装置图。
②量筒要选规格 。
③理论上至少可以收集 mL（标况）气体。
2、4.6gNa与95.4 g水完全反应，所得溶液的质量分数是
%。要使反应后溶液中每10个水分子中含
1个Na+,则须与 g水反应。
挑战!!
作业：
教材P54：
第7、8题
（第2课时）
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penghuabing
第一节 金属的化学性质
一、金属的化学性质
复习回顾1：
4Na + O2 === 2Na2O (白色)
1、金属与氧气的反应
2Na + O2 === Na2O2(淡黄色)
点燃
4Al+3O2 == 2Al2O3
金属 + 氧气 = 金属氧化物
Mg、Zn、Fe、Cu分别与稀盐酸反应
反应剧烈程度不同
复习回顾2：
1.金属与酸的反应
① Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
② Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
小 结：
1). H前的金属可与稀盐酸反应：
金属 + 酸 = 金属化合物 + H2
2). H后的金属不能与稀盐酸反应：如Cu 、Ag等
二、金属与酸和水的反应
把一小块
钠投入滴有
酚酞的水中，
观察有哪些
现象发生？
实验３－３
现象：
反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
（密度比水小）
(反应放热，钠 熔点低）
（剧烈反应,有气体生成）
（产物溶液呈碱性）
解释：
2、金属与水的反应
１.钠与水的反应
钠浮在水面
熔成闪亮的小球
向各个方向游动并发出嘶嘶的响声
溶液变成红色
1、实验室保存少量的钠的方法
2、其它金属单质与水反应的情况和规律
3、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况
科学探究：铁与水的反应
1、铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？
2、你能不能设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分
3、与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？
填写下表：
思考与探究：
实验现象 化学方程式
3Fe ＋ 4H2O（g） == Fe3O4 ＋ 4H2
2.Fe与水的反应 ：
实验现象 化学方程式
铁丝保持红热，肥皂泡燃烧
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4+ 4H2
（非离子反应）
思
考
2：
将钠投入硫酸铜，会有什么现象？试通过实验验证你的推测是否正确。分析现象，写出钠与硫酸铜反应的化学方程式。实验结果是否违背了金属活动顺序，为什么？
现象：钠浮在水面上，熔化成小球四处游动，
溶液中产生了蓝色沉淀。
反应方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2
没有违反金属活动顺序，钠可以在熔融状态下将铜置换出来。在水溶液中钠更容易与水反应，而不与盐反应。事实上，任何规律都是有条件的，都有一定的适用范围。我们不仅要认识事物的普遍规律，还要认识事物的特殊性。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2
小结
二、金属与酸和水的反应
1、金属与酸的反应
2、金属与水的反应
①钠与水的反应
②铁与水蒸气的反应
3、钠与盐溶液的反应
作业
完成名师伴你行
1、学案2
2、课内新提升
[实验3－4]在2支试管里各
加入5mlHCl和5 mL浓NaOH
溶液，再分别放入一小段
铝片，观察实验现象。过
一段时间后，用点燃的木
条分别放在2支试管口，有
什么现象发生？填写下表：
比较 与盐酸的反应 与NaOH溶液反应
实验现象
化学方程式
离子方程式
气泡产生
气泡产生
2Al + 2NaOH + 2H2O =
2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
2Al3++2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2O
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 ↑
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
思考与练习：
①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
②上述反应产物中的NaAlO2是如何产的？
③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
Al显还原性，因其化合价升高。
以上反应不是一步完成的，而是分两步完成 :
2Al + 6H2O =2 Al(OH)3+3 H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
0
Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3能与氢氧化钠溶液的原因，Mg(OH)2不能与氢氧化钠溶液反应。
2Al + 6H2O =2 Al(OH)3+3 H2↑
0 +1 +3 0
化合价升高
化合价降低
H2O是氧化剂
练习
1、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状况下产生的气体体积之比是 。
2、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，肯定不能共存的离子组是（ ）
A、Fe3+ 、 SO42- 、 Cl- 、 Na+
B 、 Ba2+ 、 Mg2+ 、 HCO3- 、 Cl-
C 、 SO42- 、 Na+ 、 K+ 、 CO32-
D 、 SO42- 、 K+ 、 CO2- 、 OH-
1:1
B
小结：金属的性质与金属活动性顺序表
生 活 思 考
为什么经常看到Al制餐 具不宜
蒸煮或长时 间存放酸、碱性食物？
阅读：
最后一自然段
小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多
以化合态存在。只不少数金属如金可以以
单质形式存在：
本节知识小结
一、钠
1、钠与氧气的反应：
2、钠与水的反应：
（1）化学方程式及离子方程式；
（2）各种现象的解释。
3、钠与酸的反应：
4、钠与盐溶液的反应：
5、钠的保存：
6、钠失火的处理：
本节知识小结
二、铁
1、铁与氧气的反应：
2、铁与酸的反应：
3、铁与水的反应：
本节知识小结
三、铝
1、铝与氧气的反应：
2、铝与酸的反应：
3、铝与氢氧化钠溶液的反应：
（1）化学方程式及离子方程式；
（2）该氧化还原反应的分析。
作业
完成名师伴你行
1、学案3
2、课内新提升
练习：
1、为了收集气体，有位同学用铝箔包住一块0.23克重的Na与水反应，并用排水法在量筒内收集气体。
①请尝试画出装置图。
②量筒要选规格 。
③理论上至少可以收集 mL（标况）气体。
2、4.6gNa与95.4 g水完全反应，所得溶液的质量分数是
%。要使反应后溶液中每10个水分子中含
1个Na+,则须与 g水反应。
挑战!!
作业：
教材P54：
第7、8题