金属及其化合物的计算

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金属及其化合物的
计算
第二章 第二节 几种重要的金属化合物
第3课时
金属及其化合物的计算
1、差量法
2、平均值法
3、平均摩尔电子质量法
4、极值法
5、元素守恒法
金属及其化合物的计算
1、差量法
适用于固体物质质量变化的计算
例1：
将铁钉放入硫酸铜溶液中一段时间后增重0.4克，则生成铜的质量是多少？
金属及其化合物的计算
1、差量法
适用于固体物质质量变化的计算
练1：
将Na2CO3 、NaHCO3混合物10克加热至恒重，固体质量变为6.9克，则原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
金属及其化合物的计算
2、平均值法
适用于金属混合物与酸反应（及烃燃烧）等的计算
例2：
Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应后放出H2在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定有（ ）
A、Zn B、Fe C、Al D、Mg
金属及其化合物的计算
2、平均值法
适用于金属混合物与酸反应（及烃燃烧）等的计算
练2：
Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应后放出H2在标况下的体积为11.2L，则混合物中不可能组合是（ ）A、 Fe Zn B、Al Cu
C、 Al Mg D、Al Fe
金属及其化合物的计算
3、平均摩尔电子质量法
适用于金属混合物与酸反应等的计算
例3：
Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应后放出H2在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定有（ ）
A、Zn B、Fe C、Al D、Mg
金属及其化合物的计算
3、平均摩尔电子质量法
适用于金属混合物与酸反应等的计算
练3：
Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应后放出H2在标况下的体积为11.2L，则混合物中不可能组合是（ ）A、 Fe Zn B、Al Cu
C、 Al Mg D、Al Fe
金属及其化合物的计算
4、极值法
适用于反应后产物的分析
例4：
将Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成2.8L的H2（标况下），则原混合物的质量可能是（ ）
A、2克 B、4克 C、9克 D、10克
金属及其化合物的计算
4、极值法
适用于反应后产物的分析
练4：
将9.2克的钠块放置一段时间后全部氧化，固体增重4.8克，试分析产物成分。
金属及其化合物的计算
4、极值法
适用于反应后产物的分析
练5：
将二氧化碳通入含氢氧化钠0.8克的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37克，试分析产物成分。
金属及其化合物的计算
5、守恒法
适用于反应后产物的分析和量的计算。
例5：
将标况下3.36L CO2通入到100ml2.0 mol/L 的NaOH溶液中，完全反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多大？
金属及其化合物的计算
5、守恒法
适用于反应后产物的分析和量的计算。
练5：
将9.2克的钠块放置一段时间后全部氧化，固体增重4.8克，试分析产物成分及质量。
作业
1、Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物15克，与足量的盐酸反应后放出H2在标况下的体积为11.2L，则混合物中不可能组合是（ ）
A、 Zn Al B、 Zn、Mg
C、 Fe、Al D、 Al、Mg
2、将Na2CO3 、NaHCO3混合物10克加热至恒重，固体质量变为6.9克，则原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
作业
3、在一定条件下，将Na与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.50mol/L的盐酸中和，则生成物的成分是（ ）
A、Na2O B、 Na2O2
C、Na2O 和Na2O2 D、 Na2O2和NaO2
4、将标况下8.8g CO2通入到100ml 2.0 mol/L 的NaOH溶液中，完全反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多大？
作业
1、Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物15克，与足量的盐酸反应后放出H2在标况下的体积为11.2L，则混合物中不可能组合是（ ）
A、 Zn Al B、 Zn、Mg
C、 Fe、Al D、 Al、Mg
2、在一定条件下，将Na与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.50mol/L的盐酸中和，则生成物的成分是（ ）
A、Na2O B、 Na2O2
C、Na2O 和Na2O2 D、 Na2O2和NaO2
作业
3、将Na2CO3 、NaHCO3混合物10克加热至恒重，固体质量变为6.9克，则原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
4、将标况下88g CO2通入到100ml 2.0 mol/L 的NaOH溶液中，完全反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多大？