福建省晋江市季延中学2011－2012学年高一上学期期末考试化学试题
文档属性
| 名称 | 福建省晋江市季延中学2011－2012学年高一上学期期末考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 91.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-06 16:59:01 | ||
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文档简介
福建省晋江市季延中学2011－2012学年高一上学期期末考试化学试题
（满分：100分 时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 Fe-56 S-32 Al-27 Cl-35.5
第 Ⅰ 卷 (共48分)
一．单项选择题（每题2分，共48分）
1.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
2. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
A．新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处
B．氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中
C．少量的金属钠保存在煤油中
D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
3.用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B 甲烷 有机物 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物
4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L以任意比混和的甲烷和氢气的混合物，所含的分子数为NA个
B．标准状况下，32g氧气所含的原子数目为NA
C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，22.4L水所含的分子数为NA个
D．1 mol/L的盐酸中含NA个HCl分子
5. 下列各类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是
A．氧化物 B．酸式盐 C．含氧酸 D．没有合理选项
6.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是
A．一定有Na+，也可能有K+ B．一定有Na+，也一定有K+
C．可能有Na+，也可能有K+ D．只有Na+
7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
8.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是
A．稀硫酸 B．CuSO4 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3
9.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2?③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
10．下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaOH (Na2CO3) 盐酸 ——
B CO2 (HCl) Na2CO3溶液 洗气
C FeCl3 (FeCl2) 铁粉 过滤
D Fe (Al) NaOH溶液 过滤
11．下列实验现象的描述错误的是
A．新制氯水使淀粉试纸呈蓝色
B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
12.下列化学方程式中，不能用H＋ + OH－ ＝ H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
B．Ba(OH)2 + 2HCl ＝ BaCl2 + 2H2O
C．Cu(OH)2 + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2H2O
D．KOH + HCl ＝ KCl + H2O
13. 自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素
A． 被氧化 B． 有可能被氧化，也有可能被还原
C． 被还原 D． 该元素既不被氧化也不被还原
14．物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是
A．体积 B．质量 C．原子数 D．分子数
15. 制备硅单质时，主要化学反应如下： （1）SiO2 ＋2C == Si ＋2CO↑
(2) Si ＋ 2Cl2 == SiCl4 （3）SiCl4 ＋ 2H2 == Si ＋ 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A．（1）（3）为置换反应 B．三个反应的反应物中硅元素均被还原
C．（2）为化合反应 D．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
16. FeCl3 和 CuCl2 混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是
A．Fe2+ B．Fe3+ 和Fe2+ C．Cu2+ 和Fe2+ D．Cu2+
17. 下列溶液中Cl-离子浓度最大的是（ ）
A．65mL 1mol/L的KCl溶液 B．25mL 3mol/L的NaCl溶液
C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液
18.证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
19. 下列离子方程式的书写正确的是
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O
B．铁和稀硫酸反应： Fe + 2H+ = H2↑+ Fe3+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
20. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是：
① ② ③ ④
X C AlCl3 Fe Na2CO3
Y CO Al(OH)3 FeCl2 NaHCO3
A．①②③ B．①③ C．③④ D．①②④
21. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气； （2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质； （3）c与强碱溶液反应放出气体； （4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Ag、Mg、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
23. 某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是： ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3
⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤
24．在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出氢气的体积相同，则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为
A．3:1 B．1:3 C．2:3 D．3:2
第 Ⅱ 卷 (共52分)
二．填空题（共36分）
25．(6分)在下列物质中：
①烧碱 ②NH3·H2O ③CO2 ④铁片 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦醋酸 ⑧碳酸钙
（１）属于弱电解质的是_______________；
（２）属于强电解质的是 ；
（３）既不属于电解质又不属于非电解质的是___________________。
26．(2分)已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式_______________________________。
27．(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
（１）该反应中，氧化剂是 ， 元素被氧化；
（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；
（３）该反应的离子方程式是 。
28. (10分)
(1)5 mol H2O的质量为______，其中含有__________个水分子，氢原子的物质的量为______。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。
29. (12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
②
水 金属B 金属C
① ③ ④
黄绿色气体乙
⑥ ⑤
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A ； B ； C ；F ； H ； 乙 。
(2)写出下列反应离子方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
三．实验题（共8分）
30. 实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液
(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。
(2）容量瓶在使用前，首先应检查 。
(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。
(4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。
(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_________（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响____________。（填“有影响”或“无影响”）
四．计算题（８分）
31.为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。
（1）写出该反应的化学方程式__________________________________________________；
（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________；
（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________；
（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________；
季延中学2011-2012学年第一学期高一化学期末试题参考答案
一．选择题（共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C B D A C A C D C D A C
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
B D B A D B A D B D B C
二．填空题（共36分）
25. (每空2分，共6分) （１）②⑦； （２）①⑧； （３）④⑤
26.(2分) 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
27. (反应式2分，其余每问1分，共6分) ；
（１）KMnO4； Cl； （２）5 mol；
（３）2MnO4－ + 16H+ + 10Cl－ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
28. (每空2分，共10分)
（1）90g； 3.01×1024； 10 mol；
（2）SO2； H2；
29. (反应式2分，其余每空1分，共12分)
（1）A：Na； B：Al； C：Fe；
F：FeCl2； H：Fe(OH)3； 乙：Cl2
（2）反应①：2Na + 2H2O = 2Na＋＋2OH－ + H2↑
反应⑤：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
反应⑥：Fe3++ 3OH－= Fe(OH)3↓
三．实验题（每空1分，共8分）
30．(1)胶头滴管； 烧杯。 (2)检验容量瓶是否漏水。
(3)搅拌； 引流。 (4)54.3ml
(5)不应该； 无影响。
四．计算题（每空2分，共8分）
31. (1) Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O
(2) 106 g·mol-1
(3) 1.06g ；
(4) 0.5mol/L
高温
高温
加热
金属A
（焰色为黄色）
气体甲
气体丙
物质E
物质D
物质G
物质F
红褐色沉淀H HHHhHHHHHHH
（满分：100分 时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 Fe-56 S-32 Al-27 Cl-35.5
第 Ⅰ 卷 (共48分)
一．单项选择题（每题2分，共48分）
1.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
2. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
A．新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处
B．氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中
C．少量的金属钠保存在煤油中
D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
3.用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B 甲烷 有机物 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物
4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L以任意比混和的甲烷和氢气的混合物，所含的分子数为NA个
B．标准状况下，32g氧气所含的原子数目为NA
C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，22.4L水所含的分子数为NA个
D．1 mol/L的盐酸中含NA个HCl分子
5. 下列各类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是
A．氧化物 B．酸式盐 C．含氧酸 D．没有合理选项
6.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是
A．一定有Na+，也可能有K+ B．一定有Na+，也一定有K+
C．可能有Na+，也可能有K+ D．只有Na+
7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
8.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是
A．稀硫酸 B．CuSO4 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3
9.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2?③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
10．下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaOH (Na2CO3) 盐酸 ——
B CO2 (HCl) Na2CO3溶液 洗气
C FeCl3 (FeCl2) 铁粉 过滤
D Fe (Al) NaOH溶液 过滤
11．下列实验现象的描述错误的是
A．新制氯水使淀粉试纸呈蓝色
B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
12.下列化学方程式中，不能用H＋ + OH－ ＝ H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
B．Ba(OH)2 + 2HCl ＝ BaCl2 + 2H2O
C．Cu(OH)2 + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2H2O
D．KOH + HCl ＝ KCl + H2O
13. 自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素
A． 被氧化 B． 有可能被氧化，也有可能被还原
C． 被还原 D． 该元素既不被氧化也不被还原
14．物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是
A．体积 B．质量 C．原子数 D．分子数
15. 制备硅单质时，主要化学反应如下： （1）SiO2 ＋2C == Si ＋2CO↑
(2) Si ＋ 2Cl2 == SiCl4 （3）SiCl4 ＋ 2H2 == Si ＋ 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A．（1）（3）为置换反应 B．三个反应的反应物中硅元素均被还原
C．（2）为化合反应 D．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
16. FeCl3 和 CuCl2 混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是
A．Fe2+ B．Fe3+ 和Fe2+ C．Cu2+ 和Fe2+ D．Cu2+
17. 下列溶液中Cl-离子浓度最大的是（ ）
A．65mL 1mol/L的KCl溶液 B．25mL 3mol/L的NaCl溶液
C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液
18.证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
19. 下列离子方程式的书写正确的是
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O
B．铁和稀硫酸反应： Fe + 2H+ = H2↑+ Fe3+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
20. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是：
① ② ③ ④
X C AlCl3 Fe Na2CO3
Y CO Al(OH)3 FeCl2 NaHCO3
A．①②③ B．①③ C．③④ D．①②④
21. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气； （2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质； （3）c与强碱溶液反应放出气体； （4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Ag、Mg、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
23. 某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是： ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3
⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤
24．在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出氢气的体积相同，则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为
A．3:1 B．1:3 C．2:3 D．3:2
第 Ⅱ 卷 (共52分)
二．填空题（共36分）
25．(6分)在下列物质中：
①烧碱 ②NH3·H2O ③CO2 ④铁片 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦醋酸 ⑧碳酸钙
（１）属于弱电解质的是_______________；
（２）属于强电解质的是 ；
（３）既不属于电解质又不属于非电解质的是___________________。
26．(2分)已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式_______________________________。
27．(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
（１）该反应中，氧化剂是 ， 元素被氧化；
（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；
（３）该反应的离子方程式是 。
28. (10分)
(1)5 mol H2O的质量为______，其中含有__________个水分子，氢原子的物质的量为______。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。
29. (12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
②
水 金属B 金属C
① ③ ④
黄绿色气体乙
⑥ ⑤
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A ； B ； C ；F ； H ； 乙 。
(2)写出下列反应离子方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
三．实验题（共8分）
30. 实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液
(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。
(2）容量瓶在使用前，首先应检查 。
(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。
(4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。
(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_________（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响____________。（填“有影响”或“无影响”）
四．计算题（８分）
31.为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。
（1）写出该反应的化学方程式__________________________________________________；
（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________；
（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________；
（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________；
季延中学2011-2012学年第一学期高一化学期末试题参考答案
一．选择题（共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C B D A C A C D C D A C
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
B D B A D B A D B D B C
二．填空题（共36分）
25. (每空2分，共6分) （１）②⑦； （２）①⑧； （３）④⑤
26.(2分) 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
27. (反应式2分，其余每问1分，共6分) ；
（１）KMnO4； Cl； （２）5 mol；
（３）2MnO4－ + 16H+ + 10Cl－ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
28. (每空2分，共10分)
（1）90g； 3.01×1024； 10 mol；
（2）SO2； H2；
29. (反应式2分，其余每空1分，共12分)
（1）A：Na； B：Al； C：Fe；
F：FeCl2； H：Fe(OH)3； 乙：Cl2
（2）反应①：2Na + 2H2O = 2Na＋＋2OH－ + H2↑
反应⑤：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
反应⑥：Fe3++ 3OH－= Fe(OH)3↓
三．实验题（每空1分，共8分）
30．(1)胶头滴管； 烧杯。 (2)检验容量瓶是否漏水。
(3)搅拌； 引流。 (4)54.3ml
(5)不应该； 无影响。
四．计算题（每空2分，共8分）
31. (1) Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O
(2) 106 g·mol-1
(3) 1.06g ；
(4) 0.5mol/L
高温
高温
加热
金属A
（焰色为黄色）
气体甲
气体丙
物质E
物质D
物质G
物质F
红褐色沉淀H HHHhHHHHHHH
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