第三章 金属及其化合物复习学案
文档属性
| 名称 | 第三章 金属及其化合物复习学案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 64.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-06 20:26:16 | ||
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文档简介
第三章 金属及其化合物 【复习学案】
（高一化学备课组）
【复习要点】
1、掌握金属单质的共性(物理性质)和金属化学性质；
2、掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3等几种重要的金属化合物的性质；
一、金属的物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。注意：焰色反应：钠焰色反应呈 色 ，钾（透过蓝色钴玻璃）焰色反应呈 色。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
［分析对比］：
金属化学性质 Na Al Fe
与O2反应 常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应 受氧化膜阻碍
与酸反应
与盐反应
与碱反应 与水反应 不反应
金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质
1、氧化物：［分析对比］：
氧化物化学性质 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3
颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末
属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物
与酸反应 生成钠盐和水 生成盐氧气和水
与碱反应 与水反应 与水反应 不反应
与水反应 不反应 不反应
2、氢氧化物：［分析对比］
氢氧化物化学性质 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物
与酸反应
与碱反应 不反应 不反应 不反应
热稳定性 稳定 受热分解
还原性 无还原性 无还原性 无还原性
制备 略
用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水
3、盐：［分析对比］：
盐化学性质 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
与酸反应 不反应 不反应
与碱反应 不反应
氧化还原性 无 无
稳定性 稳定 稳定 稳定
用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等
金属离子检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
写出相应标号对应的化学方程式：
②
③
④
⑧
⑨
2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
写出相应标号对应的化学方程式：
②
③
⑤
离子方程式为
⑦
离子方程式为
3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
写出相应标号对应的化学方程式：
①
⑥
⑧
离子方程式为
⑩ （在配制亚铁盐溶液时，常加入少量还原铁粉，以防止亚铁离子被 ）离子方程式为 。
注意：（1） Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+ Fe3+
水溶液颜色 浅绿 棕黄
加入NaOH Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓（白色）；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓ Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（红褐色）
加入KSCN Fe2++2SCN- Fe(SCN)2（无色） Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+ （ 红色）
(2)Fe3+的氧化性
(3) ”铁三角”
五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
1、 青铜
铜合金 黄铜
白铜
2、钢的含碳量越低， 韧性 越高， 强度 越低；含碳量越高， 韧性越 ， 硬度越 。
低碳钢
碳素钢 中碳钢
钢 高碳钢
合金钢
【课堂练习】
1、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A、Fe3+、NO3、Cl、Na+ B、Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2 Ｃ、NO3、Na+、K+、CO32 D、NO3、K+、AlO2、OH
2、物质的分离、提纯、鉴别操作的着眼点各不相同，对此你是怎样理解的？下列操作如何实现？①分离Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物；②除去Fe(OH)3中的Al(OH)3杂质；③鉴别Al(OH)3和Fe(OH)3两种固体。
3、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
（2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ）
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
4、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
5、下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔
6、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）
A、无水硫酸铜 B、硫酸亚铁 C、食盐 D、生石灰
7、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe
D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
（高一化学备课组）
【复习要点】
1、掌握金属单质的共性(物理性质)和金属化学性质；
2、掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3等几种重要的金属化合物的性质；
一、金属的物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。注意：焰色反应：钠焰色反应呈 色 ，钾（透过蓝色钴玻璃）焰色反应呈 色。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
［分析对比］：
金属化学性质 Na Al Fe
与O2反应 常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应 受氧化膜阻碍
与酸反应
与盐反应
与碱反应 与水反应 不反应
金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质
1、氧化物：［分析对比］：
氧化物化学性质 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3
颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末
属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物
与酸反应 生成钠盐和水 生成盐氧气和水
与碱反应 与水反应 与水反应 不反应
与水反应 不反应 不反应
2、氢氧化物：［分析对比］
氢氧化物化学性质 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物
与酸反应
与碱反应 不反应 不反应 不反应
热稳定性 稳定 受热分解
还原性 无还原性 无还原性 无还原性
制备 略
用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水
3、盐：［分析对比］：
盐化学性质 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
与酸反应 不反应 不反应
与碱反应 不反应
氧化还原性 无 无
稳定性 稳定 稳定 稳定
用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等
金属离子检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
写出相应标号对应的化学方程式：
②
③
④
⑧
⑨
2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
写出相应标号对应的化学方程式：
②
③
⑤
离子方程式为
⑦
离子方程式为
3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
写出相应标号对应的化学方程式：
①
⑥
⑧
离子方程式为
⑩ （在配制亚铁盐溶液时，常加入少量还原铁粉，以防止亚铁离子被 ）离子方程式为 。
注意：（1） Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+ Fe3+
水溶液颜色 浅绿 棕黄
加入NaOH Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓（白色）；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓ Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（红褐色）
加入KSCN Fe2++2SCN- Fe(SCN)2（无色） Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+ （ 红色）
(2)Fe3+的氧化性
(3) ”铁三角”
五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
1、 青铜
铜合金 黄铜
白铜
2、钢的含碳量越低， 韧性 越高， 强度 越低；含碳量越高， 韧性越 ， 硬度越 。
低碳钢
碳素钢 中碳钢
钢 高碳钢
合金钢
【课堂练习】
1、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A、Fe3+、NO3、Cl、Na+ B、Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2 Ｃ、NO3、Na+、K+、CO32 D、NO3、K+、AlO2、OH
2、物质的分离、提纯、鉴别操作的着眼点各不相同，对此你是怎样理解的？下列操作如何实现？①分离Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物；②除去Fe(OH)3中的Al(OH)3杂质；③鉴别Al(OH)3和Fe(OH)3两种固体。
3、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
（2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ）
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
4、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
5、下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔
6、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）
A、无水硫酸铜 B、硫酸亚铁 C、食盐 D、生石灰
7、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe
D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－