高二化学寒假作业2
（满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
一、选择题（包括20小题，1--10每小题2分，11—20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是（ ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变
C．盐类的水解反应是放热反应
D．在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高
2、强弱电解质的本质区别是 ( )
A、导电能力 B、化学键的类型 C、电离程度 D、溶解度
3、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊
D．水中加入明矾可以净化水。
4、2010年诺贝尔化学奖授予理查德·海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（ ）
A．催化剂只改变反应的正反应速率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热
D．催化剂不能改变反应物的转化率。
5、右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则
消耗溶液的体积为 （ ）
A．V1 mL B．V2 mL C．（V2-V1）mL D．（V1- V2）mL
6、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）
A．回收石墨电极
B．利用电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
7、下列过程中需要通电才可以进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A、①②③ B、②③④ C、②③ D、全部
8、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）
A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋ + H2O NH3·H2O + H＋
B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓
C．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2++2e－ == Cu
D．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
9、下列关于金属的腐蚀说法正确的是（ ）
A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－
D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法
10、下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（ ）
11、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ）
12、已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 （ ）
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
13、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是（ ）
A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）
14、已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。则该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
B．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
C．Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol· NH4Cl 溶液中的Ksp小
D．在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
15、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是（ ）
16、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是： （ ）
A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
17、有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）
A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl―
C．升高温度时，AgCl的溶解度增大
D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体
18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A( )B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态
B．若正反应是放热反应，则A为非气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动一定无影响
19． 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为
A．2A+3B2C B．A＋3B2C
C．3A+B2C D．A＋BＣ
20．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
三、（本题包括４小题，共26分）
21．（4分）玛丽太太是一位漂亮的女士，在她一口整齐的牙齿中镶有两颗假牙，其中一颗是纯黄金的，另一颗是不锈钢的。但自按上假牙后，玛丽太太经常牙疼、心情烦躁，经牙医治疗也未有好转。最终还是一位化学工作者治好了她的病。请回答：
（1）这位化学工作者采用的治疗方法是 ；
（2）玛丽太太头疼，烦躁的原因是 。
22．（6分）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。
（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。
试填写表中空白：
离子浓度的关系 溶质的化学式 溶液的pH
① [NH4-]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] pH＞7
② [NH4-]=[Cl-] NH4Cl、NH3·H2O
③ NH4Cl pH＜7
④ [Cl-]＞[H+]＞[NH4-]＞[OH-] pH＜7
23．（7分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，
反应过程中能量变化如右图所示：
请回答下列问题：
（1）a、b、c分别代表的意义
a． ，
b． ，
c． ；
（2） 该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），ΔH ０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2O(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2O(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
则ΔH1 ΔH2，Q1 Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
24．（9分）在２Ｌ密闭容器中，800℃时反应
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，
n(NO)随时间的交化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（2）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ= ，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
a． v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内物质的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效的催化剂
四、（本题包括2小题，共12分）
25．（4分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。
根据①弱碱在水中存在电离平衡；
②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。
这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。
由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据①的实验方法及现象
；
（2）应用根据②的实验方法及现象
。
26．（8分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操作：
Ａ．在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液
B．用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液
C．在天平上准确称取烧碱样品Ｗg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为V2mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序是 → → → D → （填写字母）；
（2）操作Ｅ中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ；
（3）操作Ｄ中液面应调整到 ，尖嘴部分应 ；
（4）滴定到终点时指示剂颜色的变化是 ；
（5）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
五、（本题包括1小题，共12分）
27．（12分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。
试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，
则A是 、 （填电极材料和电极名称），
电极反应是 ；
B（要求同A）是 、 ，
电极反应是 ，应选用的电解质溶液是 。
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。C极附近呈 色。
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是
mL。
（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol/L，溶液的pH等于 。
参考答案
1B 2C 3B 4D 5C 6D 7C 8A 9B 10C 11A 12C 13B 14A 15D 16D 17B 18A 19B 20D
三、（共26分）
21．（4分）
（1）将不锈钢的假牙换成纯黄金的或把纯黄金的假牙换成同材质不锈钢的（2分）
（2）因为两种不同的金属含在口中，与唾液中的电解质接触，形成了原电池，产生微电流，这电流刺激了玛丽太太的神经末稍（只要答出形成原电池即可）（2分）
22．（6分） （1）增大 （1分） 减小 （1分）
（2）①NH4Cl、NH3·H2O （1分） ②pH=7 （1分）
③［Cl-］＞［NH4+］＞［H+］＞［OH-］（1分） ④NH4Cl、HCl （1分）
23．（7分）
（1）a．破坏１molH2和mol O2中化学键所吸收的能量 （1分）
b．由２mol H和１mol O形成１mol H2O（g）所放出的能量 （1分）
c．反应热 （1分）
（2） 放热 （1分） ＜ （1分） （3） ＞（1分） ＜（1分）
24．（9分）
（1）K= （2分） 放热 （1分）
（2）b（１分） 1.5×10-3mol/（L·s）（2分）
（3）b c（2分） （4）c（1分）
四、（共12分）
25．（4分）
（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅 （2分）
（2）取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色（2分）
26．（8分）
（１）Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｄ、Ｅ （2分）
（2）便于准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化 （1分）
（３）零刻度或零刻度下的某一刻度 （1分） 充满溶液或无气泡 （1分）
（４）由红色变为无色 （1分）
（5）偏高（2分）
五、（共12分）
27．（12分）
（1）铁 阴极 Ag+e-→Ag
银 阳极 Ａg→Ag++e- AgNO3溶液
（2）红 浅黄绿色
（3）448 （4）0.1 13（每空1分）
www.高二化学寒假作业3
（满分：100分）
本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Cu:64
Ag:108 Fe:56 Zn:65 N:14
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
2. 根据下列事实：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑ （3）Z2＋氧化性比X2＋弱； （4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W, Y－2e－＝Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A. X＞Z＞Y＞W B. Z＞W＞X＞Y C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W
3. 下列有关水的叙述正确的是
A．水是一种非电解质
B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者
4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1
② CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝ CO2 （g）＋2H2（g）的 △H＞—192.9kJ·mol－1
5. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X Y
A 再加入B B的转化率
B 再加入C A的体积分数
C 增大压强 A的转化率
D 升高温度 混合气体平均摩尔质量
6. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）
7．物质的量浓度相同的下列溶液中： ①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH4＋)由大到小的顺序是( )
A．③②④①⑤ B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．⑤②③①④
8．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
A．a>b B．a＝b C．a9. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A. CH4（g）+ 3/2O2 （g）= 2H2O（l）+ CO（g） △H1
B. S（s）+ 3/2O2 （g）= SO3（s） △H2
C. C6H12O6（s）+ 6O2（g ）= 6CO2（g）+ 6H2O（l） △H3
D. 2CO（g）+ O2 （g） = 2CO2（g） △H4
10．下列说法或表示法正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性
11．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )
A．40% B．50% C．60% D．70%
12. 20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（ ）
A. c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
B. c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
C. c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）
D. c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）
13. 下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A. 相同浓度的两溶液中的C（H+）相同
B. 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C. pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C（H+）均明显减小
14．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
15．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
16．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( )
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
17. 将铁片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是
A. 增加0.8g B. 增加6.4g C. 减轻5.6g D. 增加5.6g
18. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3-
二、非选择题(本大题包括5小题，共46分)
19．(9分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管 螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。
试回答：(1)实验中观察到的现象是
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是
(3)该实验的原理是
________________________________________________________________________
(4)实验中反应的化学反应方程式是
(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系
(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？____。
20．（8分）向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)??xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
回答下列问题：
(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________； (2)x＝________；
(3)T ℃时该反应的平衡常数为________；
(4)下列说法正确的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－121．(9分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：
(1)各装置名称是：A池________，B 池______，C池________。
(2)写出电极上发生的反应： ①_____________，③___________，⑤_____________。
(3)当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。
22．(10分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
23.(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。
参考答案
一、（每题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 B C D D C C A A C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 A A B C D D C B
二、非选择题(本大题包括5小题，共46分)
19．（9分）(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升（2分）
(2)检查装置气密性 （1分）
(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，压强增大，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平 （2分） (4)CaO＋H2O===Ca(OH)2 （1分）
(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量 （2分） (6)否 （1分）
20. (8分，每空2分)(1)50% (2)1 (3)2 (4)C
21.（9分，每空1分）(1)原电池，电解池，电镀池（电解池） (2)Zn－2e－===Zn2＋
2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Ag－2e－===2Ag＋ (3)65 216 (4)C池
22.（10分，每空2分）(1)A－＋H2O??HA＋OH－ (2)> (3)9.9×10－7 1×10－8 (4)>
23.（10分） (1)①偏高 （2分）②无影响 （2分） ③B （2分）
④无 粉红(或浅红) （2分） (2)18.85%（2分）
www.
X
Y高二化学寒假作业4
（满分：100分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列水解的离子方程式正确的是 （ ）
A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2OHBr＋OH－
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
2．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是
A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
C．只要有能量变化的都是化学变化
D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复复的是
A．CuCl2 （CuO） B．NaOH （NaOH）
C．CuSO4 （CuCO3） D．NaCl （NaOH）
4. 已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是
A．升高温度和减小压强
B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强
D．升高温度和增大压强
5．体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是
A．醋酸＞硫酸＞盐酸 B．硫酸＞盐酸＞醋酸
C．醋酸＞硫酸＝盐酸 D．硫酸＝盐酸＝醋酸
6．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是
A．充电时作阳极，放电时作正极
B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极
D．充电时作阴极，放电时放正极
7．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A．②①③④ B．④③①②
C．④②①③ D．③②④①
8．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e-→4OH-
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe→Fe2++2e-
9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Ｚn+2OH-→Zn(ＯＨ)2+2e-
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH-→ＦeO42++4H2O+3e-
C．放电时正极附近溶液的pH上升
D．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2
D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
A．向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成
D．热水可增强纯碱的去污能力
12. t℃时，水的离子积为Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是
A．［OH-］=
B．［A-］＞［B+］
C．pH=７
D．［H+］－［OH-］=［A-］－［B+］
13．能说明醋酸是弱电解质的是
A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５
D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
14．容积固定为3Ｌ的某密闭容器中加入１molA、２molB，一定温度下发生如下反应：
Ａ（s）＋２Ｂ（g）C（g）＋Ｄ（g），经反应５min后，测得Ｃ的浓度为０.3mol/L。则下列说法中正确的是
A．5min内Ｄ的平均反应速率为０.02mol·(Ｌ·min)-1
B．5min内A的平均反应速率为０.06mol·(Ｌ·min)-1
C．经５min后，向容器内再加入Ｃ，正反应速率变小
D．平衡状态时，生成1molD时同时生成１molA
15．物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是
A．［Na+］+［H+］=［OH-］+［CH3COO-］
B．［Na+］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［OH-］
C．［OH-］=［H+］+［CH3COOH］
D．［CH3COOH］+［CH3COO-］=［Na+］
16．下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=285.8kJ/mol
D．在稀溶液中：Ｈ++OH-＝H2O ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJ
17．浓度为２mol·L-1的NaOH溶液150mL，吸收了４.48LCO2（标准状况）。下列说法正确的是
A．HCO3-离子数略多于CO32-离子数
B．HCO3-离子数等于CO32-离子数
C．HCO3-离子数略少于CO32-离子数
D．Na+离子数等于HCO3-离子数和CO32-离子数之和
18．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g) ΔH＞0 （图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是
A B C D
19．25℃时，向10ＶmL pH=a的盐酸中滴加pH＝b的ＮaOH溶液VmＬ，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量。则此时a+b的值为
A．13 B．14
C．15 D．无法确定
20．若平衡体系Ａ＋ＢＣ＋Ｄ，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是
A．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ都是气体
B．Ｃ、Ｄ都是气体，Ａ、Ｂ中有一种是气体
C．Ａ、Ｂ都不是气体，Ｃ、Ｄ中有一种是气体
D．Ａ、Ｂ都是气体，Ｃ、Ｄ中有一种是气体
三、（本题包括４小题，共26分）
21．（4分）玛丽太太是一位漂亮的女士，在她一口整齐的牙齿中镶有两颗假牙，其中一颗是纯黄金的，另一颗是不锈钢的。但自按上假牙后，玛丽太太经常牙疼、心情烦躁，经牙医治疗也未有好转。最终还是一位化学工作者治好了她的病。请回答：
（１）这位化学工作者采用的治疗方法是 ；
（２）玛丽太太头疼，烦躁的原因是 。
22．（6分）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。
（１）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（２）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。
试填写表中空白：
离子浓度的关系 溶质的化学式 溶液的pH
① [NH4-]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] pH＞7
② [NH4-]=[Cl-] NH4Cl、NH3·H2O
③ NH4Cl pH＜7
④ [Cl-]＞[H+]＞[NH4-]＞[OH-] pH＜7
23．（7分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，
反应过程中能量变化如右图所示：
请回答下列问题：
（１）a、b、c分别代表的意义
a． ，
b． ，
c． ；
（2） 该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），ΔH ０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2O(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2O(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
则ΔH1 ΔH2，Q1 Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
24．（9分）在２Ｌ密闭容器中，800℃时反应
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，
n(NO)随时间的交化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（１）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ= ，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；
（２）右图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2的浓度变化表示从０～2s内该反应的平均速率v= ；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
a． v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内物质的密度保持不变
（４）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效的催化剂
四、（本题包括２小题，共1２分）
25．（4分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。
根据①弱碱在水中存在电离平衡；
②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。
这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。
由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（１）应用根据①的实验方法及现象
；
（２）应用根据②的实验方法及现象
。
26．（８分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操作：
Ａ．在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液
B．用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液
C．在天平上准确称取烧碱样品Ｗg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为Ｖ2mL
回答下列问题：
（１）正确的操作步骤顺序是 → → → D → （填写字母）；
（２）操作Ｅ中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ；
（３）操作Ｄ中液面应调整到 ，尖嘴部分应 ；
（４）滴定到终点时指示剂颜色的变化是 ；
（５）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
五、（本题包括1小题，共１２分）
27．（１２分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。
试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，
则Ａ是 、 （填电极材料和电极名称），
电极反应是 ；
Ｂ（要求同Ａ）是 、 ，
电极反应是 ，应选用的电解质溶液是 。
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。Ｃ极附近呈 色。
（３）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是
mL。
（４）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol/L，溶液的pH等于 。
参考答案
一、(共20分)
1．A 2．B 3．C 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10．A
二、（共30分）
11．B 12．A 13．C 14．D 15．B 16．D 17．A 18．C 19．C 20．B
三、（共２６分）
21．（４分）
（１）将不锈钢的假牙换成纯黄金的或把纯黄金的假牙换成同材质不锈钢的（2分）
（2）因为两种不同的金属含在口中，与唾液中的电解质接触，形成了原电池，产生微电流，这电流刺激了玛丽太太的神经末稍（只要答出形成原电池即可）（2分）
22．（6分）
（1）增大 （１分） 减小 （１分）
（２）①NH4Cl、NH3·H2O （１分） ②pH=7 （１分）
③［Cl-］＞［NH4+］＞［H+］＞［OH-］（１分） ④NH4Cl、HCl （１分）
23．（７分）
（1）
a．破坏１molH2和mol O2中化学键所吸收的能量 （１分）
b．由２mol H和１mol O形成１mol H2O（g）所放出的能量 （１分）
c．反应热 （１分）
（2） 放热 （１分） ＜ （１分）
（3） ＞（１分） ＜（１分）
24．（９分）
（１）K= （２分） 放热 （１分）
（２）b（１分） 1.5×10-3mol/（L·s）（２分）
（3）b c（２分）
（4）c（１分）
四、（共１2分）
25．（４分）
（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅 （２分）
（2）取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色（２分）
26．（8分）
（１）Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｄ、Ｅ （2分）
（2）便于准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化 （１分）
（３）零刻度或零刻度下的某一刻度 （１分） 充满溶液或无气泡 （１分）
（４）由红色变为无色 （１分）
（５）偏高（２分）
五、（共１２分）
27．（１２分）
（１）铁 阴极 Ag+e-→Ag
银 阳极 Ａg→Ag++e- AgNO3溶液
（２）红 浅黄绿色
（３）448
（４）0.1 13（每空１分）
www.
放电5
充电高二化学寒假作业6
（满分：100分）
相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Al．27 Cu．64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程一定释放能量的是
A．化合反应 B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子
2．下列各项与反应热的大、小无关的是
A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少
C．反应物的性质 D．反应热的单位
3．下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是
A．△H＞0
B．X能量一定高于M
C．该反应为放热反应
D．该反应一定不必加热就可以发生
4．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是
A．铁 B．铜 C．铝 D．镁
5．下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和一氧化碳 B．1 g碳和2 mol碳
C．淀粉和纤维素 D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）
6．90 ℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
7．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
8．下图有关电化学的示意图正确的是
A. B. C. D
9．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+) c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+、Na+、AlO2－、Cl－ B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－
C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
10．下列离子方程式不正确的是
A．氯化铁溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+
B． NaOH溶液与盐酸反应：H+＋OH－＝H2O
C．Cl2气通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑
11．下列说法中正确的是
A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液
B．凡需加热的反应一定是吸热反应
C．水解反应是放热反应
D．绝对不溶解的物质是不存在的
12．25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大
13．反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
14．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是
A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
C．ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液
D．ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液
15．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
16．下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O，
Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。据此判断，氧化银是
A．正极，并被还原 B．负极，并被氧化
C．正极，并被氧化 D．负极，并被还原
二、填空题（本题共3小题，共22分）
17．（2分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
18．（10分） 根据下列要求写出有关反应式：
（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式： ；
（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应： ；
（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式： ；
（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式： ；
（5）蒸干AlCl3溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式： 。
19．（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）
实验序号 温度0C 初始CCl4浓度mol/L 初始H2浓度mol/L CCl4的平衡转化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 120 1 1 B
（1）1100C时平衡常数：
（2）实验1中，CCl4的转化率A为：
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为： 。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向 反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
三、实验题（本题共2小题，共18分）
20．（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围（pH） 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0
（1）该实验应选用 作指示剂。
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间
相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；
反应达滴定终点时的现象为 。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每
次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次
实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝ mol/L。
21．（14分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的关系： 。
四、计算题（本题共1小题，共6分）
22．（6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4 5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？
参考答案
一、选择题（共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D C A B B D D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D A D C C B A A
二、填空题（共22分）
17．（2分）、NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－234 kJ/mol；
18．（10分）
（1）2H2O+O2+4e－＝4OH－ ；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）Cu－2e－＝Cu2+；
（4）2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－==2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；
（5）AlCl3+3H2O
Al(OH)3↓+3HCl；2Al(OH)3 ===Al2O3+3H2O
19．（每空2分，共10分）
（1）1；（2）60%；（3）0.05mol /(L h)、正；（4）④。
三、实验题（共24分）
20．（每空2分，10分）
（1）酚酞，（2）25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不裉；
（3）BD（4）[（25.35+25.40）/2]×C/V
21．（每空2分，共14分）
HCO3—+H2O
H2CO3+OH－；大于；⑴乙；B；⑵等于；甲。
（3）a==10－4b
四、计算题（共6分）
22．H2为0.224L ；13。
www.高二化学寒假作业5
（满分：100分）
一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能（ ）
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）
A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1200 K
C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度
3．常温下c（H+）最小的是下列各项中的（ ）
A. pH＝0的溶液. B. 0.04 mol·L－1 H2SO4
C. 0.5 mol·L－1 HCl D. 0.05 mol·L－1HNO3
4．下列方程式书写不正确的是（ ）
A．2H2O H3O++OH－ B．H2S H++HS－
C．NaHS Na++HS－ D．HCO3—+H2O H3O++CO32-
5．已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 ，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（ ）
A. ＋184.6 kJ·mol－1 B. －92.3 kJ·mol－1
C. －369.2 kJ·mol－1 D. ＋92.3 kJ·mol－1
6．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol ·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol ·L－1·s－1
C．υ(B)=0.6 mol ·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol ·L－1·s－1
7．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（ ）
A．强电解质 B．弱电解质
C．非电解质 D．不是电解质也不是非电解质
8．在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内气体的密度不变
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
9．下列说法不正确的是（ ）
A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）
D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
10．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动
11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．由水电离的c（H+）＝10-12 mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－
C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－
D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
12．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．③①②④ B．④①③②
C．①③②④ D．②④①③
13．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．使用催化剂，提高合成氨的产率
C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
14．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
15．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
下列有关说法中不正确的是 ( )
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
16．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是( )
A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d
C. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降
17．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（ ）
二、非选择题（本题包括5小题，共49分）
18．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。
改变条件 电离平衡移动方向 c(H＋) c(CH3COO－)
加水稀释
加少量冰醋酸
加入少量CH3COONa固体
19．(8分)
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：
20．(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、 、 _。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。
②滴定时双眼应 。
③有关数据记录如下：
测定序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。
21．(10分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) C500解质 。，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x =
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
（3）平衡时容器中B的体积分数为
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
22.（12分）
（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl
④0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_________________（填序号）。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A====H++HA- ， HA-H++A2- 。
①则Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。
A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)
D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)
参考答案
一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B B D C D B C A D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 D C C A A B C B
18．（9分）每空1分
改变条件 电离平衡移动方向 c(H＋) c(CH3COO－)
加水稀释 正方向 减小 减小
加少量冰醋酸 正方向 增大 增大
加入少量CH3COONa固体 逆方向 减小 增大
19．（8分）
（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l） △H＝―2900 mol·L-1（3分）
（2）1：1 （2分）
（3）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0 mol·L-1（3分）
20．（10分）
（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 （各1分）
（2）①酸 （1分） ②注视锥形瓶中溶液颜色的变化 （1分）
（3）80.8% （2分）
（4）①无影响 ②偏高 ③偏低 （各1分）
21．（10分）
（1）3 （1分） （2）0.01mol·L—1·s—1 （1分） （3）40% （1分）
（4） （2分） 0.75（1分）
（5）CE （2分）
（6）否 大于（各1分）
22. （12分）
（1）10-12 mol·L-1或10-2 mol·L-1 （2分） （2）① （2分）
（3） ② ＞① ＞ ④ ＞ ③ （2分）
（4） ① 碱性 （1分） A2-+H2OHA-+OH- （3分）
② A （2分）
www.高二化学寒假作业1
（满分：100分）
一、单项选择题（每题2分，共15×2=30分）
1．下列溶液一定呈碱性的是
A．pH＝8的溶液 B．含有OH －离子的溶液
C．NaCl溶液 D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液
2．下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铁可以在氯气中燃烧
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
3．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) H＝－285.8 kJ·mol－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) H＜0
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
4．下列说法错误的是
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少
B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
D．自发进行的反应不一定是放热反应
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3－+H2OH3O++CO32－ B．HCO3－+H2OH2CO3+OH－
C．CO2+H2OHCO3－+H+ D．CH3COOHCH3COO－+H+
6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和点燃条件的 H不同
7．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A．大于(50－a)mL B．大于a mL C．(50－a) mL D．a mL
8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
9．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH H2O
10．下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液一定显酸性
B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大
11．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－
B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－
C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－
12．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．混合气体的颜色不再改变
B．混合气体的压强不再改变
C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键
D．混合气体的密度不再改变
13．对于可逆反应A（g）+ 2B(g)2C(g) ΔH＞0，下列图象中正确的是
14．已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s） H＝ －701.0kJ·mol-1
2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s） H＝ －181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的 H为
A．－259.7 kJ·mol-1 B．－519.4kJ·mol-1
C．＋259.7 kJ·mol-1 D．＋519.4kJ·mol-1
15．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是
A B C D
二、单项选择题（每题3分，共5×3=15分）
16．在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol L－1，对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3
C．B在2min末的反应速率是0.3mol·L－1·min－1
D．C在2min内的平均反应速率是0.2 mol·L－1·min－1
17．pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
A．m＞n B．m＜n C．m=n D．不能确定
18．下列四组实验中现象或结论不正确的是
序号 实验现象 结 论
A 热水中平衡球颜色比冷水中深 升温，化学平衡向吸热反应方向移动
B 起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH 醋酸是弱电解质
C 溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色 已达滴定终点
D 划口处有蓝色沉淀 铁发生了析氢腐蚀
19．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：
x A (g) + y B(g) z C（g）
平衡时测得A的浓度为 0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol·L-1，下列判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．x+y ＞ z
C．C的体积分数保持不变 D．B的转化率降低
20．室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是
A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有
c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
B．在B点：a＞12.5，且有
c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1
三、填空题：（共55分）
21．（3分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：
CH3COOH CH3COO―+H＋
加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
22．（6分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) === Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
（2）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
（3）银电极上发生的电极反应式为 。
23．（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1） 图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，
你认为还可以作其他何种改进？ _____________________________________________。
（2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。
利用图二做实验时需测量的数据是 。
24．（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2~3次后，向其中注入0.10 mol·L-1标准浓度的盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为V1 mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。
试回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器 。
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．玻璃棒 E．烧杯 F．胶头滴管
（2）该小组在步骤①中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
（5）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为 。
25．（10分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
（2）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃ 25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。
（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是 ，产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。
26．（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技术原理为：
该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 ，该反应在此温度下的化学平衡常数为 。（后两空保留小数点后一位）
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10－6mol） 4.8 5.9 6.0
此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
参考答案
一、二选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D C B C A D C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A A D A C D B D A C
三、填空题
21．（3分）向右移动 增大 减小（每空1分）
22．（6分）（1）Cu（1分） AgNO3溶液（1分） （2） Cu（1分） Ag（1分）
（3）Ag+ + e－ = Ag（2分）
23．（10分）(每空2分)
（1） 反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度） （2分）
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）
将FeCl3改为Fe2(SO4)3 （2分）
（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。（2分）
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（2分）
24．（12分）（每空2分）
（1）B、D、E、F
（2）用待测液润洗锥形瓶 偏高
（3）丙
（4）22.60
（5）0.125 mol·L-1 （0.13 mol·L-1也得分）
25．（10分）（每空2分）
（1）④②③①
（2）＞ 11：9
（3）产生白色沉淀，同时放出无色无味气体
Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
26．（14分）（每空2分)
（1）①减小 ②0.02mol·L－1·min－1 33.3% 3.7 L2/mol2 ③ A D
（2）N2 + 6H+ + 6e－ = 2NH3
（3）大于
www.
盐桥
X
Y
A
CuSO4溶液
电流计
Ag
△H = －92.4 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
2N2(g) +6H2O(l)
4NH3(g) +3O2(g)
△H = a kJ/mol
