辅导教案
学员编号:
级:
课
时
数:3
学员姓名:
辅导科目:
化学
学科教师:
课程主题:
中考冲刺--基础实验
授课时间:
学习目标
能够掌握常见仪器的用法与药品用量
理解还原氧化铜及混合气体检验原理
理解气体制备实验
教学内容
(中考51)实验室用锌粒和足量稀硫酸反应,制取氢气并还原4.0g氧化铜。实验装置如下(装置气密性良好,夹持装置略)。
①仪器Ⅰ的名称
(8)
,A中反应的化学方程式是
(9)
。
②B中生石灰作
(10)
剂;C中反应的化学方程式D中现象是
(12)
,有关的化学方程式是
(13)
。
③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完,请设计两种不同的方案填入下表。
(14)
操作判断依据结论方案一方案二
【参考答案】①(8)锥形瓶
(9)
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
②(10)干燥剂
(11)H2+CuOCu+H2O
(12)白色粉末变蓝
(13)CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O
③(14)
操作判断依据结论方案一用试管取少量C中反应后的物质,向其中滴加稀盐酸(或稀硫酸),振荡,观察现象。溶液变蓝色
(或溶液未变蓝色)氧化铜未消耗完
(氧化铜基本消耗完)方案二称量反应C中剩余固体的质量。剩余固体的质量约为3.2g
(或剩余固体质量大于3.2g)氧化铜基本消耗完(氧化铜未消耗完)
【知识点
一】仪器的使用及药品用量
考纲具体要求
仅器的识别及使用
?
识别和学会使用常用化学仪器(试管、药匙、烧杯、嵂形瓶、胶头滴管、量筒、燃烧匙、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、集气瓶、玻璃片、水槽、表面皿、蒸发皿、酒精灯、石棉网、试剂瓶、玻璃棒、电子天平、铁架台、试管架、试管夹),识记安全使用方法。
?
能独立、正确、熟练地完成试剂的取用、加热,实验仪器的装配和洗涤,物质的称量和溶液的配制等操作。
(一)实验仪器
仪器名称主
要
用
途使
用
方
法原
因
试管①盛放少量固体或液体;
②收集少量气体或验纯;
③在常温或加热时,用作少量物质的反应容器;
④用作少量气体的发生装置①可直接加热,先预热,,再集中试管底部加热;
②盛装液体加热时,液体体积不得超过其容积的?1/3
,试管口不要朝
着自己或旁人;
③使用试管夹夹持,不能手拿试管加热;
④加热时试管倾斜与桌面成45°角;
⑤加热后试管不能骤冷,也不能立即放回塑料制作的试管架上。①以免试管因受热不均而破裂;
②以免液体喷出伤人;
③以免热试管壁烫伤手;
④增大受热面积,受热均匀;
⑤以免试管炸裂,塑料试管架
熔化变形。
试管夹夹持
试管
①试管夹应从试管的底部向
上套入后夹持;
②试管夹应夹在试管的1/3
部;
③夹持后,手握长柄,不要将拇指放在短柄上。①防止污物落入试管内;
②防止烧焦试管夹,便于加热;
③防止试管脱落。
玻璃棒①用于搅拌
;
②转移液体时引流;
③蘸取少量固体或液体。①
搅拌时不可碰击器壁,不可用棒端击碎固体;
②
后要立即洗净。①防止容器破损;
②防止污染所取药品。
酒精灯
加热时常用的热源①酒精灯内酒精不可超过容积的
2/3?,当灯内酒精少于1/4?时,需添加酒精;
②一般用外焰加热;
③用火柴点燃,不能用燃着的酒精灯点燃,严禁在酒精灯燃烧时添加酒精;
④熄灭时,用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭;
⑤不用时必须盖上灯帽。①过多时易溢出,太少时易炸裂;
②温度较高;
③
防止酒精溢出着火燃烧;
④
防止灯内酒精燃烧;
⑤防止酒精蒸发,造成浪费,
酒精灯不易点燃。
烧杯
①在常温或加热时用作较多量及液体物质的反应容器;
②溶解物质配制溶液;
③承接滤液。①配制溶液时,要有玻璃棒轻轻
搅拌溶液;
②加热烧杯时,烧杯和热源间要垫
石棉网;不能用于直接加热。①便于加热、搅拌以免溅出;
②以免损坏烧杯;
③以免受热不均匀引起破裂。
量
筒用于量取和度量一定体积的液体,准确到0.1ml.①应垂直放平稳,使视线和量筒内凹液面的最低处保持
水平?时,读取液体体积数;
②不可量最热液,也不可进行加热,不能用作反应容器;
③选用时应根据所取液体量选用,不可过大或过小。①
保证读数准确
②以防破裂;
③以免增大误差。
胶头滴管(滴瓶)
取用滴加少量液体;滴瓶用盛放液体药品。①手捏胶头排气后伸入液体中松开手指吸液,此时不可反复捏动胶头;
②
加热时应使滴管?悬空
,滴管口位于容器口上方的正中,不可
伸入容器内或接触器壁;
③不能吸液过满,不可?平放
和倒置;
④用后立即洗干净,不可一管多用;
⑤滴瓶上滴管用毕后不必清洗,但要立即放回原瓶上。①
防止试剂受污染;
②
防止沾污滴管,污染试剂;
③防止腐蚀胶头;
④防止污染试剂;
⑤以免放错,污染
试剂。
集气瓶
①收集或贮存少量气体;
②进行有关气体的化学反应。①
不能用作加热物质的容器;
②
入气体应用毛玻璃片盖住瓶口;
③
瓶内燃烧物质时,若有熔化物飞溅,应在实验前事先在瓶底铺
层?
细沙
?或放少量
水?。①
防止炸裂;
②防止气体逸出;
③以防炸裂。制取气体或作为反应容器加热时使用石棉网
锥形瓶外部要擦干后再加热
一般情况下不可用来存储液体(1)
防止炸裂
水
槽
用于盛水,供收集气体用①水不可过多;②不可用于加热
①防止收集气体时水溢出;
②受热炸裂
漏
斗、分液漏斗、长颈漏斗
①制过滤器;②向小口容器倾注液体;③长颈漏斗在气体发生器装置中用于注入液体;④分液漏斗和长颈漏斗作用
相当,但是可以控制反应的速率。①
不可向其中倾倒热的液体;
②长颈漏斗下口要在液面以下
③分液漏斗下口可不插入液面以下①
以防炸裂;
②防止所制气体任意逸散,确保气体纯净蒸发皿
①蒸发和浓缩液体;
②
作较大量固体的加热。①可直接加热;
②均匀加热,切勿骤冷;
③从火上取下来,要用坩埚钳。①薄瓷质器皿能加热;
②防止破裂;
③
免烫伤。
电子天平
1、称量精确的质量1、实验前需要调零3,误差大,归零减小误差
铁架台固定和支持各种仪器,铁圈可代替漏斗架使用。一般常用于过滤、加热。平整放置
【教学建议】:量筒的刻度没有标出零值,不能加热,不能用作反应容器。
可以直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙等。
需要垫石棉网间接加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
【例1】(虹口二模34题)可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是
(
)
【例2】(虹口一模30题)
实验结束后下图仪器的处理方式正确的是
(
)
【参考答案】
例题1:D
例题2:C
(二)实验基本操作
1.药品的取用
(1)固体药品:用块状固体药品用镊子,“一横二送三慢竖”。
取用粉末状药品使用药匙,“一斜二送三直立”。
(2)液体药品:
滴管吸取法:取少量液体时,可用胶头滴管吸取。
取用较多量时,可用倾倒法:先拿下瓶塞,倒放在桌上;然后拿起瓶子,标签朝向手心;瓶口要紧挨
着试管口,使液体缓缓倒入试管。
(3)取用药品若没有规定用量,一般情况下,液体取1~2
mL,固体盖满试管底部即可。
2.物质的称量和液体的量取
(1)托盘天平的使用:天平调零—垫称量纸(小烧杯)—左物右码(从大到小)—平衡读数—砝码回盒—游码回零
(2)量筒的使用:量筒平放—倒入液体—平视刻度—准确读数—倒出液体—洗净量筒
3.物质的加热
(1)加热前要将试管的外壁擦干,防止水滴附着受热不均匀,使试管破裂;
(2)加热固体时试管口稍向下倾斜,防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂;
(3)加热药品时先均匀加热,再集中加热有药品的部位;
(4)加热液体,试管与桌面成45°角,管口不得对人。
4.溶解:少量物质的溶解在试管中进行。较多量物质的溶解在烧杯中进行,为了加快溶解速率,可用玻璃棒搅拌或微热。玻璃棒要逆时针方向搅拌,并注意玻璃棒不要碰击烧杯内壁。
5.过滤
(1)
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:①
滤纸的边缘低于漏斗口
②
漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:①
漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
②
用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
③
用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
(2)过滤滤液浑浊的原因:滤纸破损、液面高于漏斗边缘、仪器不干净。
过滤速度慢的原因:漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁,滤纸未紧贴漏斗内壁。
6.蒸发
(1)蒸发皿外壁要干燥,内壁要干净;(2)蒸发皿内盛液体不得超过蒸发皿容积的2/3
;(3)蒸发时必须用玻璃棒不断搅拌;(4)等到蒸发皿中出现较多量固体时,要停止加热,让蒸发皿的余热将液体蒸干。
7.仪器的装备
(1)实验装置的安排顺序从下到上,从左到右;
(2)常用的气密性检查方法:
方法一:将装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中,若导管内的液面低于烧杯中的液面,则装置的气密性好。
方法二:将装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中,用手掌紧握容器(或用酒精灯微热),若导管口有气泡逸出,冷却后导管中形成一段水柱且不回落,则装置的气密性好。
【例1】(嘉定一模)实验操作错误的是
(
)
A.添加酒精
B.倾倒液体
C.吸取溶液
D.将铁钉放入试管
【例2】(静安二模)图示实验操作正确的是
(
)
A.振荡试管
B.加热液体
C.放回滴瓶
D.检查气密性
【例3】(金山二模33题)实验操作正确的是
(
)
【例4】(虹口一模43题)粗盐提纯的实验中,没有涉及的操作是(
)
A.
溶解
B.
过滤
C.
蒸发结晶
D.
降温结晶
【答案】
例题1:A
例题2:B
例题3:A
例题4:D
(三)化学实验安全要求
(1)不能用手接触实验室所用的药品,更不得品尝药品的味道。绝对不允许把各种化学药品任意混合。用剩的药品应该交还实验室,未经教师允许,不能将药品带出实验室。
(2)使用加热器加热时要小心,万一不小心而失火,一般的小火可用湿布或沙土覆盖着火的物体。火势大时可使用泡沫灭火器或二氧化碳灭火器。电器着火时,应先切断电源,再使用二氧化碳灭火器。
(3)化学灼烧:皮肤上沾上浓硫酸,先用棉布吸去酸液,用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗,必要时图上甘油。若有水泡,应涂上紫药水。若面积较大,紧急处理后送往医院。皮肤被碱灼伤时,先用大量水冲洗,再用2%硼酸或醋酸反复冲洗。若面积较大也应送往医院。眼睛中溅入酸液,也先要用大量水冲洗,再用5%小苏打溶液冲洗。如眼睛剧痛,应迅速送往医院。
【例1】实验操作先后顺序正确的是
(
)
A.蒸发食盐水时,先在铁圈上放置蒸发皿,后放酒精灯
B.测定溶液pH,先将试纸湿润,后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
C.木炭还原氧化铜结束时,先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出,后停止加热
D.如果不慎将碱液沾到皮肤上,先涂上硼酸液,后用大量水冲洗
【例2】(普陀二模)从防火、灭火、自救等安全知识判断,下列做法正确的是
(
)
A.室内着火马上开门窗
B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C.用明火检验燃气是否泄漏
D.电器着火时用水浇灭
【参考答案】例题1:D
例题2:C
【知识点
二】还原氧化铜
CO还原CuOC还原CuO化学方程式CO+CuO
Cu+CO2C+2CuO2Cu+CO2↑装置图装置特点因CO有毒,增加了尾气处理装置,防止CO污染空气①试管口略向下倾斜;②反应需高温;操作步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步:一通,二点,三撤,四停。①检查气密性;②装药品固定试管;
③点燃;④移导管,熄灭酒精灯。实验现象①黑色CuO
变成红色;②生成的气体使澄清石灰水变浑浊①黑色固体逐渐减少;②有光亮红色固体生成;③生成的气体使澄清石灰水变浑浊
常见气体的检验方法
检验是根据物质的特性和特有的实验现象来确定是某种物质。
依据物质特殊性质进行检验
(
颜色、溶解性、气味)
物质的检验
依据物质间反应时,所产生的特殊现象
(变色、生成沉淀、放出气体)
(一)常见气体的检验:
气体检
验
方
法实
验
现
象O2将
带火星的
木条伸入到集气瓶内木条复燃
H2
点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈蓝色,烧杯内壁有水珠生成。CO2将气体通入到澄清石灰水中。澄清石灰水变浑浊
CO(1)点燃,将产生的气体通入澄清石灰水中
(2)将该气体通入灼热的氧化铜
,再将产生的气体通入澄清石灰水
中。(1)火焰呈蓝色,澄清石灰水变浑浊
。
(2)灼热的氧化铜变红色,石灰水变浑浊
。CH4点燃,先再其火焰上方罩一干燥的烧杯,再将附有澄清石灰水的烧杯罩上。火焰呈蓝色,干燥的烧杯内壁有水珠生成,另一烧杯内壁石灰水变浑浊
空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧程度不变
氮气将燃着木条伸入瓶内,再倒入少量澄清石灰水。燃着木条熄灭,澄清石灰水无明显变化。
(二)验证混合气体中的某单一气体的方法:(分直接和间接检验)(最先检验水,最后除去水)
1、有H2O的验证方法:将混合气体通CuSO4粉末。现象:颜色由白色→蓝色。(1步)
2、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。(1步)
3、有H2的验证方法:(先除掉H2O,再转化为H2O,最后检验H2)(3步)
将混合气体通入浓H2SO4,灼热的CuO,再将混合气体通入无水CuSO4中。
现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
4、有CO的验证方法:(先除掉CO2,再转化为CO2,最后检验CO)(3步)
将混合气体通入NaOH,灼热的CuO,再将混合气体通入澄清石灰水。
现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
(三)要求设计一次实验验证混合气体中是否含有H2O
、CO2
、H2、CO气体的方法:
无水CuSO4→澄清Ca(OH)2→NaOH溶液→澄清Ca(OH)2→浓H2SO4→无水CuSO4→灼热CuO→无水CuSO4→澄清Ca(OH)2
【思考】第四步中澄清石灰水作用:检验CO2
是否除尽
【思考】第六步中无水硫酸铜的作用:检验H2O
是否除尽
总结:
检
验吸
收试
剂现
象试
剂装
置CO2澄清石灰水变浑浊NaOH
溶液洗气瓶H2O无水CuSO4变蓝色NaOH
固体、CaOU形管、干燥管浓硫酸洗气瓶H2CuO
+CuSO4变红色、变蓝色CuO硬质玻璃管COCuO
+石灰水变红色、变浑浊CuO硬质玻璃管
【例题精讲】
例1.为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物,甲同学设计并进行了如下实验:取一定量
氧化铜和碳的混合粉末,在不含氧气的高温条件下反应,将生成的气体通入澄清石灰水,
发现石灰水变浑浊。由此得出结论,生成的气体产物一定是CO2。
甲同学加热混合粉末时观察到的现象是:黑色粉末
。
②
澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是
。
③
检验气体产物是CO2的另一种方法是:将生成的气体通入石蕊溶液中,溶液变
色。
④
乙同学认为,甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO2,乙同学推测气体产物中可能还有CO。请你从下列A、B、C中选择实验装置,用于验证乙同学的推测。将所选装置的编号填入方框,并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂。
【答案】①变红色;
②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O;
③红色
④A
;氢氧化钠溶液(氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液等)
;石灰水
例2.某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O(气)中的一种或几种。为验证其组成,同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略,假设气体均吸收完全):
结论甲乙丙含有CO、H2、H2O(气)含有CO、H2、CO2含有CO、H2、CO2、H2O(气)
①仪器a的名称是________。
②装置D
中溶液变浑浊的化学方程式是________________。点燃尾气,火焰呈________色。
③丁认为,由于他们对装置________(填编号)中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转变为CO2的性质,丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验,证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象________
【答案】.①锥形瓶
②CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
蓝
③A
将A中固体取出,加入烧杯(试管)中,加入过量稀盐酸,无明显现象
【练一练】
例1.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下,有关说法错误的是(
)
A.实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸
B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C.甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同
D.甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
【答案】C
例2.下面是CO气体(混有少量的CO2)还原氧化铜的实验装置,回答下列问题:
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
(1)A瓶的作用是
;
(2)B管中的现象是
;
反应的化学方程式为
。
(3)C瓶中澄清的石灰水
;
反应的化学方程式为
。
(4)D处的现象是
;
化学方程式为
。
D装置的作用
,
目的是
。
【答案】:
(1)除去混合气体中的二氧化碳;
(2)黑色固体变成红色;CO+CuO
Cu+CO2;
(3)检验反应生成的二氧化碳;CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O;
(4)气体燃烧呈现出蓝色火焰;2CO+O2
2CO2;处理尾气中一氧化碳;防止造成空气污染.
【知识点三】气体制备
1.实验室制取O2、H2和CO2的反应方程式
(1)氯酸钾与二氧化锰共热制氧气:2KClO3
2KCl+3O2↑
(2)过氧化氢溶液(用催化剂二氧化锰)分解制氧气:2H2O22H2O+O2↑
(3)锌粒与稀硫酸(或盐酸)反应制氢气:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
(4)大理石与稀盐酸反应制二氧化碳:CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
2.制取气体的装置
(1)适用于固体加热的装置:
氯酸钾与二氧化锰共热,或者加热高锰酸钾制氧气,都属于加热固体反应物的类型,使用下图装置。
使用该装置时:
①
先检查装置的气密性,然后加药品并固定试管。②
固定试管时,要将试管底部略高于试管口。③
加热时先进行预热,然后用酒精灯火焰的外焰集中加热药品。④
如果用排水法收集氧气,刚开始产生的气泡不要收集。⑤
收集气体完毕,停止加热前,应该先把导管移出水面,防止水倒流,引起试管爆裂。
(2)适宜于固体与液体在常温下反应的装置:
先检查装置的气密性,然后加固体药品。②
装配时要考虑到长颈漏斗下端管口浸入液体中,起到液封作用,防止生成的气体从长颈漏斗管口逸出。
如果需要的气体量较大,并且要求控制反应的发生与停止,实验室常常使用启普发生器。
当启普发生器右上方的活塞打开时,由于连通器原理,上方漏斗中的液体经下端管口进入中间容器,固体与液体接触发生反应。当活塞关闭时,中间容器内气压增大,将液体往下压,转而升到上方漏斗中,固体与液体脱离接触,反应停止。
右图是一个具有启普发生器功能的简易气体发生器。图中表示右边活塞打开时,
液体与固体接触并反应产生气体。当关闭活塞后,试管
中气压增大,将液体压入长颈
漏斗中,当固体与液体脱离接触后,反应停止
3.收集气体的装置
(1)排气法气体收集装置:
①
向上排气法适宜收集气体密度大于空气的气体,例如:O2、CO2
②
向下排气法适宜收集气体密度小于空气的气体,例如:H2、NH3
③
用排空气法收集气体时,一定要把导管伸到集气瓶或试管的底部,这样有利于排尽装置内的空气。
④
验满:O2:在瓶口放一火星木条,若木条复燃则满。
CO2:在瓶口放一点燃木条,若木条熄灭则满。
(2)排水法气体收集装置:
①
难溶于水的气体可以用排水法收集,例如:O2、N2、H2等。
对可溶于水的气体则不能用排水法收集,例如:CO2、SO2、NH3等。
②
用排水法收集氧气,要等到有连续均匀气泡产生时,才开始收集。
③
验满:集气瓶口有气泡冒出,则满。
4.气体的干燥与除杂
(1)气体的干燥:
①
通过盛浓硫酸的洗气瓶干燥气体。
此法适宜干燥中性气体(如H2、O2、CH4和CO等)及酸性气体(如CO2、SO2、HCl等),不适宜干燥碱性气体(NH3)。
②
通过盛无水氯化钙的干燥管或U形管干燥气体(如右图)。
此法适宜干燥中性气体或酸性气体,不能干燥NH3。
③
通过盛碱石灰(CaO与NaOH的混合物)的干燥管或U形管干燥气体(如右图)。
此法适宜干燥中性气体及碱性气体,不能干燥酸性气体。
(2)气体的除杂(提纯):
除去气体中的杂质要选用合适的试剂及装置,达到既要除去杂质气体又不引入新的杂质气体的目的。
①
除氯化氢(
HCl):由于HCl易溶于水并且呈酸性,可以通过盛水或NaOH稀溶液的洗气瓶除去。
②
除二氧化碳(CO2)或二氧化硫(SO2):两种气体溶于水均呈酸性,一般是通过盛NaOH溶液的洗气瓶,或者是盛碱石灰的干燥管(或U形管)除去。
③
除氧气(O2):通过盛灼热铜粉的硬质玻璃管(称反应管)除去。
④
除氢气(H2)和一氧化碳(CO):通过盛灼热氧化铜粉的硬质玻璃管(称反应管)除去。
5.尾气的处理装置
现有以下三种尾气的处理装置,根据要求分别填装置的序号:
(1)若处理多余的一氧化碳气体,应采用
。
(2)若吸收易溶于水的氯化氢气体,应采用
。
(3)若吸收二氧化碳气体,应采用
。
【例题1】(浦东一模50题)请根据装置回答。
写出编号为“a”、“b”的仪器名称:
a
;b
。
②
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气,选择的装置组合是
(填写字母)。
③
用排水法收集氧气时,依次观察到的现象是
(用字母a、b、c对下图排序);
集满氧气后的操作顺序是
(用字母a、b、c排序)。
a.取出集气瓶
b.盖上玻璃片
c.正放在桌上
【例题2】(宝山一模50题)下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。
写出仪器名称:a
实验室用装置A制氧气的化学反应方程式为
,收集较纯的氧气,应选用
装置。用H装置进行硫燃烧实验,现象为
,集气瓶中放少量水的目的是
。
实验室可用装置C制取二氧化碳,检查装置C气密性的操作是
,
装置C相对于装置B的优点是
,若用G装置收集二氧化碳,应从
端进气。(填“b”或“c”)
【例题3】(奉贤一模51题)某兴趣小组运用下列仪器和装置进行实验,请回答。
①
A装置作为发生装置可以制取的气体是
,关闭活塞K,观察到的现象是
、反应停止不再产生气泡。
②
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,为得到平稳的氧气流,选用的发生装置为
。(填装置编号)
③
用C装置完成硫在氧气中燃烧实验,其中仪器a的名称是
,燃烧结束后取出仪器a,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,将集气瓶倒转如D所示,玻璃片不会掉落,原因是
(用化学方程式表示)。
【参考答案】
例题1:①
试管;长颈漏斗
②
AC
③
b-a-c;b-a-c
例题2:①
锥形瓶
②
2KClO3
2KCl+3O2↑;
D;
硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,放出大量的热;防止二氧化硫外泄污染空气
③
关闭止水夹,向长颈漏斗中加水至管内形成一段水柱,观察水柱是否变化,若形成稳定水柱,则装置气密性良好;可以控制反应的发生和停止;b
例题3:①
二氧化碳(或氢气);试管中液面下降,固液分离
②
B
③
燃烧匙;SO2+NaOH→Na2SO3+H2O辅导教案
学员编号:
级:
课
时
数:3
学员姓名:
辅导科目:
化学
学科教师:
课程主题:
中考冲刺--基础实验
授课时间:
学习目标
能够掌握常见仪器的用法与药品用量
理解还原氧化铜及混合气体检验原理
理解气体制备实验
教学内容
(中考51)实验室用锌粒和足量稀硫酸反应,制取氢气并还原4.0g氧化铜。实验装置如下(装置气密性良好,夹持装置略)。
①仪器Ⅰ的名称
(8)
,A中反应的化学方程式是
(9)
。
②B中生石灰作
(10)
剂;C中反应的化学方程式D中现象是
(12)
,有关的化学方程式是
(13)
。
③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完,请设计两种不同的方案填入下表。
(14)
操作判断依据结论方案一方案二
【知识点
一】仪器的使用及药品用量
考纲具体要求
仅器的识别及使用
?
识别和学会使用常用化学仪器(试管、药匙、烧杯、嵂形瓶、胶头滴管、量筒、燃烧匙、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、集气瓶、玻璃片、水槽、表面皿、蒸发皿、酒精灯、石棉网、试剂瓶、玻璃棒、电子天平、铁架台、试管架、试管夹),识记安全使用方法。
?
能独立、正确、熟练地完成试剂的取用、加热,实验仪器的装配和洗涤,物质的称量和溶液的配制等操作。
(一)实验仪器
仪器名称主
要
用
途使
用
方
法原
因
试管①盛放少量固体或液体;
②收集少量气体或验纯;
③在常温或加热时,用作少量物质的反应容器;
④用作少量气体的发生装置①可直接加热,先预热,,再集中试管底部加热;
②盛装液体加热时,液体体积不得超过其容积的?1/3
,试管口不要朝
着自己或旁人;
③使用试管夹夹持,不能手拿试管加热;
④加热时试管倾斜与桌面成45°角;
⑤加热后试管不能骤冷,也不能立即放回塑料制作的试管架上。①以免试管因受热不均而破裂;
②以免液体喷出伤人;
③以免热试管壁烫伤手;
④增大受热面积,受热均匀;
⑤以免试管炸裂,塑料试管架
熔化变形。
试管夹夹持
试管
①试管夹应从试管的底部向
上套入后夹持;
②试管夹应夹在试管的1/3
部;
③夹持后,手握长柄,不要将拇指放在短柄上。①防止污物落入试管内;
②防止烧焦试管夹,便于加热;
③防止试管脱落。
玻璃棒①用于搅拌
;
②转移液体时引流;
③蘸取少量固体或液体。①
搅拌时不可碰击器壁,不可用棒端击碎固体;
②
后要立即洗净。①防止容器破损;
②防止污染所取药品。
酒精灯
加热时常用的热源①酒精灯内酒精不可超过容积的
2/3?,当灯内酒精少于1/4?时,需添加酒精;
②一般用外焰加热;
③用火柴点燃,不能用燃着的酒精灯点燃,严禁在酒精灯燃烧时添加酒精;
④熄灭时,用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭;
⑤不用时必须盖上灯帽。①过多时易溢出,太少时易炸裂;
②温度较高;
③
防止酒精溢出着火燃烧;
④
防止灯内酒精燃烧;
⑤防止酒精蒸发,造成浪费,
酒精灯不易点燃。
烧杯
①在常温或加热时用作较多量及液体物质的反应容器;
②溶解物质配制溶液;
③承接滤液。①配制溶液时,要有玻璃棒轻轻
搅拌溶液;
②加热烧杯时,烧杯和热源间要垫
石棉网;不能用于直接加热。①便于加热、搅拌以免溅出;
②以免损坏烧杯;
③以免受热不均匀引起破裂。
量
筒用于量取和度量一定体积的液体,准确到0.1ml.①应垂直放平稳,使视线和量筒内凹液面的最低处保持
水平?时,读取液体体积数;
②不可量最热液,也不可进行加热,不能用作反应容器;
③选用时应根据所取液体量选用,不可过大或过小。①
保证读数准确
②以防破裂;
③以免增大误差。
胶头滴管(滴瓶)
取用滴加少量液体;滴瓶用盛放液体药品。①手捏胶头排气后伸入液体中松开手指吸液,此时不可反复捏动胶头;
②
加热时应使滴管?悬空
,滴管口位于容器口上方的正中,不可
伸入容器内或接触器壁;
③不能吸液过满,不可?平放
和倒置;
④用后立即洗干净,不可一管多用;
⑤滴瓶上滴管用毕后不必清洗,但要立即放回原瓶上。①
防止试剂受污染;
②
防止沾污滴管,污染试剂;
③防止腐蚀胶头;
④防止污染试剂;
⑤以免放错,污染
试剂。
集气瓶
①收集或贮存少量气体;
②进行有关气体的化学反应。①
不能用作加热物质的容器;
②
入气体应用毛玻璃片盖住瓶口;
③
瓶内燃烧物质时,若有熔化物飞溅,应在实验前事先在瓶底铺
层?
细沙
?或放少量
水?。①
防止炸裂;
②防止气体逸出;
③以防炸裂。制取气体或作为反应容器加热时使用石棉网
锥形瓶外部要擦干后再加热
一般情况下不可用来存储液体(1)
防止炸裂
水
槽
用于盛水,供收集气体用①水不可过多;②不可用于加热
①防止收集气体时水溢出;
②受热炸裂
漏
斗、分液漏斗、长颈漏斗
①制过滤器;②向小口容器倾注液体;③长颈漏斗在气体发生器装置中用于注入液体;④分液漏斗和长颈漏斗作用
相当,但是可以控制反应的速率。①
不可向其中倾倒热的液体;
②长颈漏斗下口要在液面以下
③分液漏斗下口可不插入液面以下①
以防炸裂;
②防止所制气体任意逸散,确保气体纯净蒸发皿
①蒸发和浓缩液体;
②
作较大量固体的加热。①可直接加热;
②均匀加热,切勿骤冷;
③从火上取下来,要用坩埚钳。①薄瓷质器皿能加热;
②防止破裂;
③
免烫伤。
电子天平
1、称量精确的质量1、实验前需要调零3,误差大,归零减小误差
铁架台固定和支持各种仪器,铁圈可代替漏斗架使用。一般常用于过滤、加热。平整放置
【教学建议】:量筒的刻度没有标出零值,不能加热,不能用作反应容器。
可以直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙等。
需要垫石棉网间接加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
【例1】(虹口二模34题)可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是
(
)
【例2】(虹口一模30题)
实验结束后下图仪器的处理方式正确的是
(
)
(二)实验基本操作
1.药品的取用
(1)固体药品:用块状固体药品用镊子,“一横二送三慢竖”。
取用粉末状药品使用药匙,“一斜二送三直立”。
(2)液体药品:
滴管吸取法:取少量液体时,可用胶头滴管吸取。
取用较多量时,可用倾倒法:先拿下瓶塞,倒放在桌上;然后拿起瓶子,标签朝向手心;瓶口要紧挨
着试管口,使液体缓缓倒入试管。
(3)取用药品若没有规定用量,一般情况下,液体取1~2
mL,固体盖满试管底部即可。
2.物质的称量和液体的量取
(1)托盘天平的使用:天平调零—垫称量纸(小烧杯)—左物右码(从大到小)—平衡读数—砝码回盒—游码回零
(2)量筒的使用:量筒平放—倒入液体—平视刻度—准确读数—倒出液体—洗净量筒
3.物质的加热
(1)加热前要将试管的外壁擦干,防止水滴附着受热不均匀,使试管破裂;
(2)加热固体时试管口稍向下倾斜,防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂;
(3)加热药品时先均匀加热,再集中加热有药品的部位;
(4)加热液体,试管与桌面成45°角,管口不得对人。
4.溶解:少量物质的溶解在试管中进行。较多量物质的溶解在烧杯中进行,为了加快溶解速率,可用玻璃棒搅拌或微热。玻璃棒要逆时针方向搅拌,并注意玻璃棒不要碰击烧杯内壁。
5.过滤
(1)
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:①
滤纸的边缘低于漏斗口
②
漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:①
漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
②
用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
③
用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
(2)过滤滤液浑浊的原因:滤纸破损、液面高于漏斗边缘、仪器不干净。
过滤速度慢的原因:漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁,滤纸未紧贴漏斗内壁。
6.蒸发
(1)蒸发皿外壁要干燥,内壁要干净;(2)蒸发皿内盛液体不得超过蒸发皿容积的2/3
;(3)蒸发时必须用玻璃棒不断搅拌;(4)等到蒸发皿中出现较多量固体时,要停止加热,让蒸发皿的余热将液体蒸干。
7.仪器的装备
(1)实验装置的安排顺序从下到上,从左到右;
(2)常用的气密性检查方法:
方法一:将装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中,若导管内的液面低于烧杯中的液面,则装置的气密性好。
方法二:将装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中,用手掌紧握容器(或用酒精灯微热),若导管口有气泡逸出,冷却后导管中形成一段水柱且不回落,则装置的气密性好。
【例1】(嘉定一模)实验操作错误的是
(
)
A.添加酒精
B.倾倒液体
C.吸取溶液
D.将铁钉放入试管
【例2】(静安二模)图示实验操作正确的是
(
)
A.振荡试管
B.加热液体
C.放回滴瓶
D.检查气密性
【例3】(金山二模33题)实验操作正确的是
(
)
【例4】(虹口一模43题)粗盐提纯的实验中,没有涉及的操作是(
)
A.
溶解
B.
过滤
C.
蒸发结晶
D.
降温结晶
(三)化学实验安全要求
(1)不能用手接触实验室所用的药品,更不得品尝药品的味道。绝对不允许把各种化学药品任意混合。用剩的药品应该交还实验室,未经教师允许,不能将药品带出实验室。
(2)使用加热器加热时要小心,万一不小心而失火,一般的小火可用湿布或沙土覆盖着火的物体。火势大时可使用泡沫灭火器或二氧化碳灭火器。电器着火时,应先切断电源,再使用二氧化碳灭火器。
(3)化学灼烧:皮肤上沾上浓硫酸,先用棉布吸去酸液,用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗,必要时图上甘油。若有水泡,应涂上紫药水。若面积较大,紧急处理后送往医院。皮肤被碱灼伤时,先用大量水冲洗,再用2%硼酸或醋酸反复冲洗。若面积较大也应送往医院。眼睛中溅入酸液,也先要用大量水冲洗,再用5%小苏打溶液冲洗。如眼睛剧痛,应迅速送往医院。
【例1】实验操作先后顺序正确的是
(
)
A.蒸发食盐水时,先在铁圈上放置蒸发皿,后放酒精灯
B.测定溶液pH,先将试纸湿润,后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
C.木炭还原氧化铜结束时,先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出,后停止加热
D.如果不慎将碱液沾到皮肤上,先涂上硼酸液,后用大量水冲洗
【例2】(普陀二模)从防火、灭火、自救等安全知识判断,下列做法正确的是
(
)
A.室内着火马上开门窗
B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C.用明火检验燃气是否泄漏
D.电器着火时用水浇灭
【知识点
二】还原氧化铜
CO还原CuOC还原CuO化学方程式CO+CuO
Cu+CO2C+2CuO2Cu+CO2↑装置图装置特点因CO有毒,增加了尾气处理装置,防止CO污染空气①试管口略向下倾斜;②反应需高温;操作步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步:一通,二点,三撤,四停。①检查气密性;②装药品固定试管;
③点燃;④移导管,熄灭酒精灯。实验现象①黑色CuO
变成红色;②生成的气体使澄清石灰水变浑浊①黑色固体逐渐减少;②有光亮红色固体生成;③生成的气体使澄清石灰水变浑浊
常见气体的检验方法
检验是根据物质的特性和特有的实验现象来确定是某种物质。
依据物质特殊性质进行检验
(
颜色、溶解性、气味)
物质的检验
依据物质间反应时,所产生的特殊现象
(变色、生成沉淀、放出气体)
(一)常见气体的检验:
气体检
验
方
法实
验
现
象O2将
带火星的
木条伸入到集气瓶内木条复燃
H2
点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈蓝色,烧杯内壁有水珠生成。CO2将气体通入到澄清石灰水中。澄清石灰水变浑浊
CO(1)点燃,将产生的气体通入澄清石灰水中
(2)将该气体通入灼热的氧化铜
,再将产生的气体通入澄清石灰水
中。(1)火焰呈蓝色,澄清石灰水变浑浊
。
(2)灼热的氧化铜变红色,石灰水变浑浊
。CH4点燃,先再其火焰上方罩一干燥的烧杯,再将附有澄清石灰水的烧杯罩上。火焰呈蓝色,干燥的烧杯内壁有水珠生成,另一烧杯内壁石灰水变浑浊
空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧程度不变
氮气将燃着木条伸入瓶内,再倒入少量澄清石灰水。燃着木条熄灭,澄清石灰水无明显变化。
(二)验证混合气体中的某单一气体的方法:(分直接和间接检验)(最先检验水,最后除去水)
1、有H2O的验证方法:将混合气体通CuSO4粉末。现象:颜色由白色→蓝色。(1步)
2、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。(1步)
3、有H2的验证方法:(先除掉H2O,再转化为H2O,最后检验H2)(3步)
将混合气体通入浓H2SO4,灼热的CuO,再将混合气体通入无水CuSO4中。
现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
4、有CO的验证方法:(先除掉CO2,再转化为CO2,最后检验CO)(3步)
将混合气体通入NaOH,灼热的CuO,再将混合气体通入澄清石灰水。
现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
(三)要求设计一次实验验证混合气体中是否含有H2O
、CO2
、H2、CO气体的方法:
无水CuSO4→澄清Ca(OH)2→NaOH溶液→澄清Ca(OH)2→浓H2SO4→无水CuSO4→灼热CuO→无水CuSO4→澄清Ca(OH)2
【思考】第四步中澄清石灰水作用:检验CO2
是否除尽
【思考】第六步中无水硫酸铜的作用:检验H2O
是否除尽
总结:
检
验吸
收试
剂现
象试
剂装
置CO2澄清石灰水变浑浊NaOH
溶液洗气瓶H2O无水CuSO4变蓝色NaOH
固体、CaOU形管、干燥管浓硫酸洗气瓶H2CuO
+CuSO4变红色、变蓝色CuO硬质玻璃管COCuO
+石灰水变红色、变浑浊CuO硬质玻璃管
【例题精讲】
例1.为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物,甲同学设计并进行了如下实验:取一定量
氧化铜和碳的混合粉末,在不含氧气的高温条件下反应,将生成的气体通入澄清石灰水,
发现石灰水变浑浊。由此得出结论,生成的气体产物一定是CO2。
甲同学加热混合粉末时观察到的现象是:黑色粉末
。
②
澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是
。
③
检验气体产物是CO2的另一种方法是:将生成的气体通入石蕊溶液中,溶液变
色。
④
乙同学认为,甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO2,乙同学推测气体产物中可能还有CO。请你从下列A、B、C中选择实验装置,用于验证乙同学的推测。将所选装置的编号填入方框,并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂。
例2.某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O(气)中的一种或几种。为验证其组成,同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略,假设气体均吸收完全):
结论甲乙丙含有CO、H2、H2O(气)含有CO、H2、CO2含有CO、H2、CO2、H2O(气)
①仪器a的名称是________。
②装置D
中溶液变浑浊的化学方程式是________________。点燃尾气,火焰呈________色。
③丁认为,由于他们对装置________(填编号)中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转变为CO2的性质,丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验,证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象________
【练一练】
例1.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下,有关说法错误的是(
)
A.实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸
B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C.甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同
D.甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
例2.下面是CO气体(混有少量的CO2)还原氧化铜的实验装置,回答下列问题:
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
(1)A瓶的作用是
;
(2)B管中的现象是
;
反应的化学方程式为
。
(3)C瓶中澄清的石灰水
;
反应的化学方程式为
。
(4)D处的现象是
;
化学方程式为
。
D装置的作用
,
目的是
。
【知识点三】气体制备
1.实验室制取O2、H2和CO2的反应方程式
(1)氯酸钾与二氧化锰共热制氧气:2KClO3
2KCl+3O2↑
(2)过氧化氢溶液(用催化剂二氧化锰)分解制氧气:2H2O22H2O+O2↑
(3)锌粒与稀硫酸(或盐酸)反应制氢气:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
(4)大理石与稀盐酸反应制二氧化碳:CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
2.制取气体的装置
(1)适用于固体加热的装置:
氯酸钾与二氧化锰共热,或者加热高锰酸钾制氧气,都属于加热固体反应物的类型,使用下图装置。
使用该装置时:
①
先检查装置的气密性,然后加药品并固定试管。②
固定试管时,要将试管底部略高于试管口。③
加热时先进行预热,然后用酒精灯火焰的外焰集中加热药品。④
如果用排水法收集氧气,刚开始产生的气泡不要收集。⑤
收集气体完毕,停止加热前,应该先把导管移出水面,防止水倒流,引起试管爆裂。
(2)适宜于固体与液体在常温下反应的装置:
先检查装置的气密性,然后加固体药品。②
装配时要考虑到长颈漏斗下端管口浸入液体中,起到液封作用,防止生成的气体从长颈漏斗管口逸出。
如果需要的气体量较大,并且要求控制反应的发生与停止,实验室常常使用启普发生器。
当启普发生器右上方的活塞打开时,由于连通器原理,上方漏斗中的液体经下端管口进入中间容器,固体与液体接触发生反应。当活塞关闭时,中间容器内气压增大,将液体往下压,转而升到上方漏斗中,固体与液体脱离接触,反应停止。
右图是一个具有启普发生器功能的简易气体发生器。图中表示右边活塞打开时,
液体与固体接触并反应产生气体。当关闭活塞后,试管
中气压增大,将液体压入长颈
漏斗中,当固体与液体脱离接触后,反应停止
3.收集气体的装置
(1)排气法气体收集装置:
①
向上排气法适宜收集气体密度大于空气的气体,例如:O2、CO2
②
向下排气法适宜收集气体密度小于空气的气体,例如:H2、NH3
③
用排空气法收集气体时,一定要把导管伸到集气瓶或试管的底部,这样有利于排尽装置内的空气。
④
验满:O2:在瓶口放一火星木条,若木条复燃则满。
CO2:在瓶口放一点燃木条,若木条熄灭则满。
(2)排水法气体收集装置:
①
难溶于水的气体可以用排水法收集,例如:O2、N2、H2等。
对可溶于水的气体则不能用排水法收集,例如:CO2、SO2、NH3等。
②
用排水法收集氧气,要等到有连续均匀气泡产生时,才开始收集。
③
验满:集气瓶口有气泡冒出,则满。
4.气体的干燥与除杂
(1)气体的干燥:
①
通过盛浓硫酸的洗气瓶干燥气体。
此法适宜干燥中性气体(如H2、O2、CH4和CO等)及酸性气体(如CO2、SO2、HCl等),不适宜干燥碱性气体(NH3)。
②
通过盛无水氯化钙的干燥管或U形管干燥气体(如右图)。
此法适宜干燥中性气体或酸性气体,不能干燥NH3。
③
通过盛碱石灰(CaO与NaOH的混合物)的干燥管或U形管干燥气体(如右图)。
此法适宜干燥中性气体及碱性气体,不能干燥酸性气体。
(2)气体的除杂(提纯):
除去气体中的杂质要选用合适的试剂及装置,达到既要除去杂质气体又不引入新的杂质气体的目的。
①
除氯化氢(
HCl):由于HCl易溶于水并且呈酸性,可以通过盛水或NaOH稀溶液的洗气瓶除去。
②
除二氧化碳(CO2)或二氧化硫(SO2):两种气体溶于水均呈酸性,一般是通过盛NaOH溶液的洗气瓶,或者是盛碱石灰的干燥管(或U形管)除去。
③
除氧气(O2):通过盛灼热铜粉的硬质玻璃管(称反应管)除去。
④
除氢气(H2)和一氧化碳(CO):通过盛灼热氧化铜粉的硬质玻璃管(称反应管)除去。
5.尾气的处理装置
现有以下三种尾气的处理装置,根据要求分别填装置的序号:
(1)若处理多余的一氧化碳气体,应采用
。
(2)若吸收易溶于水的氯化氢气体,应采用
。
(3)若吸收二氧化碳气体,应采用
。
【例题1】(浦东一模50题)请根据装置回答。
写出编号为“a”、“b”的仪器名称:
a
;b
。
②
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气,选择的装置组合是
(填写字母)。
③
用排水法收集氧气时,依次观察到的现象是
(用字母a、b、c对下图排序);
集满氧气后的操作顺序是
(用字母a、b、c排序)。
a.取出集气瓶
b.盖上玻璃片
c.正放在桌上
【例题2】(宝山一模50题)下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。
写出仪器名称:a
实验室用装置A制氧气的化学反应方程式为
,收集较纯的氧气,应选用
装置。用H装置进行硫燃烧实验,现象为
,集气瓶中放少量水的目的是
。
实验室可用装置C制取二氧化碳,检查装置C气密性的操作是
,
装置C相对于装置B的优点是
,若用G装置收集二氧化碳,应从
端进气。(填“b”或“c”)
【例题3】(奉贤一模51题)某兴趣小组运用下列仪器和装置进行实验,请回答。
①
A装置作为发生装置可以制取的气体是
,关闭活塞K,观察到的现象是
、反应停止不再产生气泡。
②
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,为得到平稳的氧气流,选用的发生装置为
。(填装置编号)
③
用C装置完成硫在氧气中燃烧实验,其中仪器a的名称是
,燃烧结束后取出仪器a,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,将集气瓶倒转如D所示,玻璃片不会掉落,原因是
(用化学方程式表示)。