第五单元 化学方程式 复习

(共31张PPT)
§第五单元 化学方程式
复 习
质量守恒定律
如何正确书写化学方程式
利用化学方程式的简单计算
一 知识结构:
化 学 方 程 式
概念:
涵义
书写原则
书写步骤
应用
用化学式来表示化学反应的式子
表示反应物,生成物和反应条件
表示反应物,生成物之间的质量比
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
1、写—短线左边反应物，右边生成物
2、 配
依据
方法
—质量守恒定律
—最小公倍数法、分数法等
4、注—注明条件以及生成物的状态“ 、 ”
3、等—将短线改为等号
1、表示化学反应
2、根据化学方程式进行计算
3、计算题格式：
设、方、关、比、算、答
5 、查—检查化学方程式
一、回头望一望
化学变化的实质是什么？
情景1：蜡烛燃烧前后质量是否发生变化
二、情景思考
蜡烛＋氧气 二氧化碳＋水
点燃
情景2：酒精燃烧前后质量是否变化
二、情景思考
酒精＋氧气 二氧化碳＋水
点燃
参加化学反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和存在什么关系
三、提出问题
情景2：酒精燃烧前后质量是否变化？
情景1：蜡烛燃烧前后质量是否发生变化？
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
小结
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
反应前后各物质质量总和相等
因为化学反应的过程，从微观上来看，实质上就是反应物的分子破裂为原子，原子又重新组合成新分子的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
分 子
破裂
原 子
聚集成
新物质
新分子
重新组合
破裂
重新组合
聚集成
H2
O2
H2O
化学反应遵循质量守恒定律的原因
宏观
微观
原子数目
原子质量
原子种类
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
分子的数目可能变
练习
判断下列说法是否正确：
⒈ 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成13g二氧化碳。
1下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化， 分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
反应前 反应后
A 4 ∶1 ∶ 3 B 3 ∶ 1 ∶ 2
C 4 ∶ 1 ∶ 2 D 3 ∶ 1 ∶ 3
B
3.
4.确定物质的元素组成
分析:H2O + CO2 淀粉 + O2
例 : 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 ____________元素，可能含有 元素。
H O C
O
C,H
（提点:化学反应前后元素种类守恒）
C ,H
O
二、如何正确书写化学方程式
本节重点：化学方程式配平
配平方法：最小公倍数法、分数法。
配平步骤：写、配、等、注、查。
化学方程式的书写步骤
(1)写:
点燃
根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间
用短横线相连.
P + O2 P2O5
(2)配:
配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等)
4P + 502 2P2O5
(3)等:
将短横线改写成 “ ”
4P +502 2P205
(4)注:
标明反应发生条件以及生成物状态“↑　”或“↓　”
(5)查：
检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
4P + 502 2P205
二氧化碳是常用的灭火剂，但有的金属着火却不能用二氧化碳灭火。如金属镁在二氧化碳中可以继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳。请写出反应的化学方程式。
2Mg + CO2 2MgO + C
点燃
下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。
1. 4Fe + 3O2 2Fe2O3
HgO Hg + O2
2H2O 2H2 + O2
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
点 燃
通电
2HgO 2Hg + O2
2H2O 2H2 + O2
通电
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
3Fe +2O2 Fe3O4
点燃
C + O2 CO2
点燃
2H2O2 2H2O +O2
MnO2
5. C + O2 CO2
6. 4H2O2 4H2O +2O2
Fe+CuSO4 Cu +FeSO4
8. Mg+O2 MgO2
点 燃
点 燃
MnO2
Fe+CuSO4 Cu +FeSO4
2Mg+O2 2MgO
点燃
文字表达式
碳＋氧气 二氧化碳
“和”
“反应条件”
“生成”
反应物
生成物
点燃
化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式 。
意义：
1、质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
2、量的方面：
（1）各物质间反应的质量比
（2）各物质间反应时的微粒个数比；
点燃
C + O2 CO2
反应方程式提供的信息
1、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；
2、每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
3、1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；
点燃
C + O2 CO2
12 ： 16×2 ： 12+16×2
12 ： 32 : 44
小结: 1. 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础,
(2)遵守质量守恒定律
２.化学方程式的书写步骤
五字口诀: 写---配---等---注---查
3. 配平化学方程式的方法
①.最小公倍数法
②分数法
三、利用化学方程 式的简单计算
根据化学方程式计算的步骤
1.设未知量（一般求什么就设什么，将所求的问题一次设出）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）
4.列出比例式
5.求解
6.简明地写出答案
简记计算题格式：
设、方、关、比、算、答
要点、考点聚焦
1.计算化学反应中物质的质量（应用）
2.计算含杂质的反应物或生成物的质量分数（杂质不参加反应）（应用）
3.纯物质量代入方程，单位统一
纯度 = (纯净物质的质量/不纯物质的质量)×100%
密度 = 质量/体积
根据化学方程式计算的步骤
设未知量
写出化学方程式并配平
写出有关物质的相对分子
质量和已知量、未知量
列出比例式
求解
简明地写出答案
例: 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 K2MnO4 +O2↑+MnO2
△
2×158
6g
32
x
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
简化格式：
2×158
6g
32
x
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
设加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
解：
2KMnO4 K2MnO4 +O2↑+MnO2
△
小结：
根据化学方程式计算要求:
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记