2020-2021学年人教版九年级下册化学第九单元溶液习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年人教版九年级下册化学第九单元溶液习题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 268.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-29 21:57:08 | ||
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文档简介
九年级化学第九单元溶液习题
一、选择题
1.下列各组物质混合后，可形成溶液的是（
）
A.
石灰水与CO2
B.
KMnO4与水
C.
豆浆与水
D.
面粉与水
2、有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（
）
A．瓶口附近的溶液较稀
B．瓶底附近的溶液较浓
C．瓶底会有固体析出
D．瓶内各部分溶液的浓度都相同
3、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（?
?
）
A．溶液的质量减少
B．溶液的质量不变
C．溶液中溶质的质量分数增大
D溶液中溶质的溶解度增大
4.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（
）
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液中不能同时存在两种溶质
C.只有固体和液体可以作为溶质
D.溶液中各部分的性质相同
5．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（
）
A.浓溶液
B.不能再溶解任何物质的溶液
C.稀溶液
D.不能再溶解该物质的溶液
6.欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（
）
A.
降温
B.
升温
C.
倒出一些溶液
D.
再加足够的溶质
7.
医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（
）
A．30g
B．100g
C．200g
D．400g
8、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（??
）
A
.4℃时
m溶液一定是饱和溶被??????
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
9．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
10、实验室要配制50g
10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（
）
A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
11.下图是Na2CO3、NaCl的溶解度曲线．下列说法正确的是（
）?
A.
Na2CO3的溶解度随温度的升高而升高
B.
Na2CO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C.
40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数最大
D.
NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na2CO3的大
12、制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（
）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
13
甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体2.4克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体4.8克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．1.1%
B．17.4%
C．22.2%
D．36.1%
14、下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的（
）
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
15.20
℃时,在三个各盛有100
g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10
g,充分溶解后,情况如表所示,有关说法错误的是（
）
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.三种溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲
C.升高温度,三种溶液中溶质的质量分数一定会改变
D.20
℃时,甲的溶解度最小
二、填空题
16．将二氧化碳溶于水中，所得溶液中的溶质是
，加热该溶液，溶质的质量分数会
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
17、如图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为
g。
(2)50℃时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的是
(填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时,可析出晶体
g
18、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是
。?
（2）t2℃时30g
a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?
（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（填写物质序号）。?
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
（填写选项序号）
A．c＞a＝b
B．a＝b＞c
C．a＞b＞c
D．b＞a＞c
19.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,仔细阅读并回答下列问题。
(1)上述两种物质中,
(填化学式)的溶解度受温度影响较大。?
(2)在20
℃时,将40
g硝酸钾固体加入100
g水中,搅拌充分后得到的是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。?
(3)针对上述信息,甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论,你认为说法正确的是
。?
甲:40
℃时,KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大。
乙:KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体。
丙:KNO3与NaCl溶解度相等时的温度一定在
20～40
℃。
三、实验题
20.同学们为证明影响物质溶解快慢的因素，设计了如下部分实验：
（1）各实验中都可观察到溶液颜色为
______
．
（2）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是
______
．
（3）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，实验④的烧杯中需加入
______
和
______
．
四、计算题
21、实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少g？若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少mL？水的体积是多少mL？
九年级化学第九单元溶液习题
一、选择题
1-5、BDADD
6-10、DBADB
11-12、CDBDC
二、填空题
16、碳酸
变小
17、（1）40
（2）不饱和
10
18、（1）t1℃时，a和c的溶解度相同
（2）不能
（3）c＜b＜a
（4）B
19、（1）KNO3
（2）饱和
（3）丙
三、实验题
20、（1）蓝色
（2）相同颗粒大小，温度越高，溶解越快
（3）50ml冷水
0.5g块状硫酸铜
四、计算题
21、
590
45.8
145.9
一、选择题
1.下列各组物质混合后，可形成溶液的是（
）
A.
石灰水与CO2
B.
KMnO4与水
C.
豆浆与水
D.
面粉与水
2、有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（
）
A．瓶口附近的溶液较稀
B．瓶底附近的溶液较浓
C．瓶底会有固体析出
D．瓶内各部分溶液的浓度都相同
3、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（?
?
）
A．溶液的质量减少
B．溶液的质量不变
C．溶液中溶质的质量分数增大
D溶液中溶质的溶解度增大
4.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（
）
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液中不能同时存在两种溶质
C.只有固体和液体可以作为溶质
D.溶液中各部分的性质相同
5．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（
）
A.浓溶液
B.不能再溶解任何物质的溶液
C.稀溶液
D.不能再溶解该物质的溶液
6.欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（
）
A.
降温
B.
升温
C.
倒出一些溶液
D.
再加足够的溶质
7.
医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（
）
A．30g
B．100g
C．200g
D．400g
8、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（??
）
A
.4℃时
m溶液一定是饱和溶被??????
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
9．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
10、实验室要配制50g
10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（
）
A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
11.下图是Na2CO3、NaCl的溶解度曲线．下列说法正确的是（
）?
A.
Na2CO3的溶解度随温度的升高而升高
B.
Na2CO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C.
40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数最大
D.
NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na2CO3的大
12、制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（
）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
13
甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体2.4克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体4.8克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．1.1%
B．17.4%
C．22.2%
D．36.1%
14、下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的（
）
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
15.20
℃时,在三个各盛有100
g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10
g,充分溶解后,情况如表所示,有关说法错误的是（
）
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.三种溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲
C.升高温度,三种溶液中溶质的质量分数一定会改变
D.20
℃时,甲的溶解度最小
二、填空题
16．将二氧化碳溶于水中，所得溶液中的溶质是
，加热该溶液，溶质的质量分数会
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
17、如图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为
g。
(2)50℃时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的是
(填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时,可析出晶体
g
18、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是
。?
（2）t2℃时30g
a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?
（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（填写物质序号）。?
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
（填写选项序号）
A．c＞a＝b
B．a＝b＞c
C．a＞b＞c
D．b＞a＞c
19.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,仔细阅读并回答下列问题。
(1)上述两种物质中,
(填化学式)的溶解度受温度影响较大。?
(2)在20
℃时,将40
g硝酸钾固体加入100
g水中,搅拌充分后得到的是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。?
(3)针对上述信息,甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论,你认为说法正确的是
。?
甲:40
℃时,KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大。
乙:KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体。
丙:KNO3与NaCl溶解度相等时的温度一定在
20～40
℃。
三、实验题
20.同学们为证明影响物质溶解快慢的因素，设计了如下部分实验：
（1）各实验中都可观察到溶液颜色为
______
．
（2）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是
______
．
（3）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，实验④的烧杯中需加入
______
和
______
．
四、计算题
21、实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少g？若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少mL？水的体积是多少mL？
九年级化学第九单元溶液习题
一、选择题
1-5、BDADD
6-10、DBADB
11-12、CDBDC
二、填空题
16、碳酸
变小
17、（1）40
（2）不饱和
10
18、（1）t1℃时，a和c的溶解度相同
（2）不能
（3）c＜b＜a
（4）B
19、（1）KNO3
（2）饱和
（3）丙
三、实验题
20、（1）蓝色
（2）相同颗粒大小，温度越高，溶解越快
（3）50ml冷水
0.5g块状硫酸铜
四、计算题
21、
590
45.8
145.9
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