云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试卷 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试卷 Word版含答案 |
|
|
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 676.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-30 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
会泽县茚旺高级中学
2021年春季学期高一年级3月考试卷
化 学
考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共26个小题，总分100分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1. 中国历史悠久，文化灿烂。我国古代人民已经广泛应用了化学知识，在古文献中记载了许多古代化学研究成果。下列有关说法或解释不合理的是( )
A. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，描写的内容与“碘的升华”有关
B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苫，吹尽狂沙始到金”，说明金性质稳定，可用物理方法获得
C. 我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质
D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”
2.下列物质在生产生活中的应用错误的是( )
A.Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂 B.Na2CO3做胃酸中和剂
C.漂白粉可用作环境消毒剂 D.合金钢可用于制不锈钢
3.下列化学用语正确的是( )
A.HCl的电子式： B.NaCl的形成过程：
C.CO2的结构式：O＝C＝O D.Mg的原子结构示意图：
4．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力。 已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。下列说法不正确的是 ( )
A. 在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金 B. 钛合金硬度比单质钛大
C. TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱 D. 钛合金的熔点低于单质钛
5.明矾（KAl(SO4)2·12H2O)溶于水后生成Al(OH)3胶体，吸附能力强，常用于净水。下列
说法错误的是( )
A.KAl(SO4)2的电离方程式为：
B.用激光笔照射明矾的水溶液，会观察到一条光亮的通路
C.Al3+对人体有害，明矾作食品添加剂时不能超标
D.明矾净水时，还可以对水消毒
6. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指岀，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是( )
A. 乙醇（CH3CH2OH）不是电解质，与水互溶
B. NaClO是离子化合物，通过氧化作用杀灭活病毒
C. 过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76 g/mol
D. CHCl3分子内既含极性键又含非极性键
7. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。表中不能按相同标准将物质乙归入甲组的是( )
选项 甲组 物质乙
A FeSO4、MnO2、NaClO H2SO3
B CH3COOH、H2CO3、HClO H2SiO3
C 复分解反应、氧化还原反应、离子反应 焰色试验
D NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3 (NH4)2SO4
8. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是( )
A．Cl2（HCl）：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶
B．Fe2O3（Al2O3）：加入 NaOH 溶液，过滤
C．CO2（HCl）：将气体通过装有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶
D．FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁粉，过滤
9. 三氟化氮（）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 是氧化剂，是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的分子数之比为
C. 若生成，则转移电子 D. 是还原产物，是氧化产物
10. 下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（ ）
A. 和 B. 和盐酸 C. 和氯气 D. 和溶液
11. 下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 石灰石与高氯酸反应：
B. 溶于氢碘酸中：
C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：
D. 向饱和的溶液中通入过量：
12. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 的溶液中含有个
B. 标准状况下，中有个原子
C. 常温下和的混合气体含有电子数为
D. 固体中含有的离子总数为
13. 过氧化铬的化学式为，从其结构发现含有2个过氧键，结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 可能具有强氧化性 B. 溶于水可能放出氧气
C. 结构中含有非极性键 D. 中的化合价为+10
14. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是( )
选项 实验操作 现象 实验结论
A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 氯气具有漂白性
B 在 CO 还原 Fe3O4 得到的黑色固体中加入盐酸，固体溶解，再加入 KSCN 溶液 溶液不显血红色 黑色固体一定是 Fe
C 向 BaCl2 溶液中通入适量 CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为 BaCO3
D 向包有 Na2O2粉末的脱脂棉中滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 Na2O2 与水反应放热
15. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀
B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去
C. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质
D. 向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体
16. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )
A. Fe3+、、SCN-、Cl- B. Na+、Mg2+、、
C. Al3+、Fe2+、、Cl- D. K+、Na+、Cl-、
17. 、、、为四种短周期元素。、、是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，与可形成分子；与形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径比较：
B. 元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：
C. 由、、三种元素可形成一种常见的离子化合物
D. 较稳定是由于分子间存在氢键
18.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是( )
A. FeO是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化②
B. 加热Fe(OH)3为可实现转化③
C. 高铁酸盐(FeO42-)具有较强的氧化性
D. FeCl2溶液与H2O2溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑥
19.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( )
A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B.实验室制取氯气时，尾气常用氢氧化钠溶液吸收
C.氯气与氢氧化钠溶液反应能制漂白液，其有效成分为NaClO3
D.某氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明该氯水一定不含Cl2
20.某单质A经下图所示的过程可转化为物质D，下列说法不正确的是( )
A. 单质A有可能与水反应放出气体 B. 物质B一定是氧化物
C. 若D为弱酸，A可能为单质碳 D. 物质C只可能是酸性氧化物
21. 无水（升华）遇潮湿空气立即产生大量白雾，实验室可用和通过下图装置制备。下列说法正确的是（ ）
A. 试剂瓶、、中分别盛饱和、浓硫酸、浓硫酸
B. 无水产品最后在装置中收集
C. 实验开始时应先点燃处酒精灯
D. 装置和可用盛无水的干燥管替换
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、非选择题（本大题共5小题，共58分）
22.（6分）现有以下物质：①CH3COOH ②NaOH ③NaCl ④KHSO4 ⑤CO2
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)；含共价键的离子化合物是 。
(2)NaOH和CO2的电子式 、 。
23.（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图_________；E元素在周期表中的位置是_________。
(2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：4：1.写出该化合物的化学式___________。
(3)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(4)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物中，所含化学键的类型有___________。
(6)用电子式表示D的简单氢化物的形成过程___________。
24.（12分） 有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(2)取少量原溶液，滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。
②若要检验溶液中不能确定离子，其操作和现象为：取少量滤液a于试管中， 。
③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式： 。
④结合实验(3)，你认为实验室制备Al(OH)3，用可溶性铝盐和 反应更佳(填化学式)；CO2通入NaAlO2中也可以制备Al(OH)3，写出过量CO2通入NaAlO2中的离子反应方程式： 。
25.（12分）某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：
写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式 、
，分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________。
(2)检验溶液A中含有应选用的试剂是___________
A．铁粉 B．溶液 C．酸性溶液 D．KSCN溶液
(3)步骤(Ⅱ)中加入溶液，在反应中作 (用离子反应方程式解释)。
(4)若最终获得 ，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。
26.（14 分） 某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。
其中：①为氯气发生装置，烧瓶中盛放 MnO2 固体；
②的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）如果实验室没有 MnO2，下列物质可以用来代替 MnO2制 Cl2的是
A．KMnO4 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D. KClO3
（2）制备氯酸钠的化学方程式为 。
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
。
（4）④的试管里紫色石蕊试液现象及原因 。
（5）次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol·L-1 浓硫酸来配制 450 mL 0.2 mol·L-1 的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。
②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm 时， ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③ 若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
B．量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面
C．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
选择题
1--5 ABCAD 6--10 DCCDC 11--15 BCDDC 16--21 BCABDB
非选择题
1234 24 电子式略
23 (1). (2). 第三周期第ⅢA族 (3). 钠 (4). 氧 (5). NH4HSO4 (6). Al2O3+2OH-=2+H2O (7). S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ (8). 离子键、(非极性)共价键 (9). →Na+
24.(1). K+、、Al3+、Mg2+ (2). Fe2+、Cu2+、Ba2+、 (3). (滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含 (4). (5).
25 (1). 、 (2). 过滤 (3). C (4). 氧化性 (5). 红棕色(红色等) (6). 或(或其他合理答案)
26（1）AD （2）
（3）①NaOH 溶液的浓度不同 ②反应所需的温度不同
（4）紫色石蕊溶液先变红后褪色；氯气溶于水显酸性，使石蕊试液变红，氯气溶于水同时有次
氯酸生成，因漂白性而使溶液褪色
（5）① 5.6 ② 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ③ AC
2021年春季学期高一年级3月考试卷
化 学
考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共26个小题，总分100分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1. 中国历史悠久，文化灿烂。我国古代人民已经广泛应用了化学知识，在古文献中记载了许多古代化学研究成果。下列有关说法或解释不合理的是( )
A. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，描写的内容与“碘的升华”有关
B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苫，吹尽狂沙始到金”，说明金性质稳定，可用物理方法获得
C. 我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质
D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”
2.下列物质在生产生活中的应用错误的是( )
A.Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂 B.Na2CO3做胃酸中和剂
C.漂白粉可用作环境消毒剂 D.合金钢可用于制不锈钢
3.下列化学用语正确的是( )
A.HCl的电子式： B.NaCl的形成过程：
C.CO2的结构式：O＝C＝O D.Mg的原子结构示意图：
4．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力。 已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。下列说法不正确的是 ( )
A. 在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金 B. 钛合金硬度比单质钛大
C. TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱 D. 钛合金的熔点低于单质钛
5.明矾（KAl(SO4)2·12H2O)溶于水后生成Al(OH)3胶体，吸附能力强，常用于净水。下列
说法错误的是( )
A.KAl(SO4)2的电离方程式为：
B.用激光笔照射明矾的水溶液，会观察到一条光亮的通路
C.Al3+对人体有害，明矾作食品添加剂时不能超标
D.明矾净水时，还可以对水消毒
6. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指岀，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是( )
A. 乙醇（CH3CH2OH）不是电解质，与水互溶
B. NaClO是离子化合物，通过氧化作用杀灭活病毒
C. 过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76 g/mol
D. CHCl3分子内既含极性键又含非极性键
7. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。表中不能按相同标准将物质乙归入甲组的是( )
选项 甲组 物质乙
A FeSO4、MnO2、NaClO H2SO3
B CH3COOH、H2CO3、HClO H2SiO3
C 复分解反应、氧化还原反应、离子反应 焰色试验
D NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3 (NH4)2SO4
8. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是( )
A．Cl2（HCl）：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶
B．Fe2O3（Al2O3）：加入 NaOH 溶液，过滤
C．CO2（HCl）：将气体通过装有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶
D．FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁粉，过滤
9. 三氟化氮（）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 是氧化剂，是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的分子数之比为
C. 若生成，则转移电子 D. 是还原产物，是氧化产物
10. 下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（ ）
A. 和 B. 和盐酸 C. 和氯气 D. 和溶液
11. 下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 石灰石与高氯酸反应：
B. 溶于氢碘酸中：
C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：
D. 向饱和的溶液中通入过量：
12. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 的溶液中含有个
B. 标准状况下，中有个原子
C. 常温下和的混合气体含有电子数为
D. 固体中含有的离子总数为
13. 过氧化铬的化学式为，从其结构发现含有2个过氧键，结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 可能具有强氧化性 B. 溶于水可能放出氧气
C. 结构中含有非极性键 D. 中的化合价为+10
14. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是( )
选项 实验操作 现象 实验结论
A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 氯气具有漂白性
B 在 CO 还原 Fe3O4 得到的黑色固体中加入盐酸，固体溶解，再加入 KSCN 溶液 溶液不显血红色 黑色固体一定是 Fe
C 向 BaCl2 溶液中通入适量 CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为 BaCO3
D 向包有 Na2O2粉末的脱脂棉中滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 Na2O2 与水反应放热
15. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀
B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去
C. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质
D. 向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体
16. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )
A. Fe3+、、SCN-、Cl- B. Na+、Mg2+、、
C. Al3+、Fe2+、、Cl- D. K+、Na+、Cl-、
17. 、、、为四种短周期元素。、、是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，与可形成分子；与形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径比较：
B. 元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：
C. 由、、三种元素可形成一种常见的离子化合物
D. 较稳定是由于分子间存在氢键
18.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是( )
A. FeO是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化②
B. 加热Fe(OH)3为可实现转化③
C. 高铁酸盐(FeO42-)具有较强的氧化性
D. FeCl2溶液与H2O2溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑥
19.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( )
A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B.实验室制取氯气时，尾气常用氢氧化钠溶液吸收
C.氯气与氢氧化钠溶液反应能制漂白液，其有效成分为NaClO3
D.某氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明该氯水一定不含Cl2
20.某单质A经下图所示的过程可转化为物质D，下列说法不正确的是( )
A. 单质A有可能与水反应放出气体 B. 物质B一定是氧化物
C. 若D为弱酸，A可能为单质碳 D. 物质C只可能是酸性氧化物
21. 无水（升华）遇潮湿空气立即产生大量白雾，实验室可用和通过下图装置制备。下列说法正确的是（ ）
A. 试剂瓶、、中分别盛饱和、浓硫酸、浓硫酸
B. 无水产品最后在装置中收集
C. 实验开始时应先点燃处酒精灯
D. 装置和可用盛无水的干燥管替换
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、非选择题（本大题共5小题，共58分）
22.（6分）现有以下物质：①CH3COOH ②NaOH ③NaCl ④KHSO4 ⑤CO2
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)；含共价键的离子化合物是 。
(2)NaOH和CO2的电子式 、 。
23.（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图_________；E元素在周期表中的位置是_________。
(2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：4：1.写出该化合物的化学式___________。
(3)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(4)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物中，所含化学键的类型有___________。
(6)用电子式表示D的简单氢化物的形成过程___________。
24.（12分） 有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(2)取少量原溶液，滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。
②若要检验溶液中不能确定离子，其操作和现象为：取少量滤液a于试管中， 。
③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式： 。
④结合实验(3)，你认为实验室制备Al(OH)3，用可溶性铝盐和 反应更佳(填化学式)；CO2通入NaAlO2中也可以制备Al(OH)3，写出过量CO2通入NaAlO2中的离子反应方程式： 。
25.（12分）某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：
写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式 、
，分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________。
(2)检验溶液A中含有应选用的试剂是___________
A．铁粉 B．溶液 C．酸性溶液 D．KSCN溶液
(3)步骤(Ⅱ)中加入溶液，在反应中作 (用离子反应方程式解释)。
(4)若最终获得 ，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。
26.（14 分） 某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。
其中：①为氯气发生装置，烧瓶中盛放 MnO2 固体；
②的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）如果实验室没有 MnO2，下列物质可以用来代替 MnO2制 Cl2的是
A．KMnO4 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D. KClO3
（2）制备氯酸钠的化学方程式为 。
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
。
（4）④的试管里紫色石蕊试液现象及原因 。
（5）次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol·L-1 浓硫酸来配制 450 mL 0.2 mol·L-1 的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。
②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm 时， ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③ 若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
B．量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面
C．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
选择题
1--5 ABCAD 6--10 DCCDC 11--15 BCDDC 16--21 BCABDB
非选择题
1234 24 电子式略
23 (1). (2). 第三周期第ⅢA族 (3). 钠 (4). 氧 (5). NH4HSO4 (6). Al2O3+2OH-=2+H2O (7). S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ (8). 离子键、(非极性)共价键 (9). →Na+
24.(1). K+、、Al3+、Mg2+ (2). Fe2+、Cu2+、Ba2+、 (3). (滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含 (4). (5).
25 (1). 、 (2). 过滤 (3). C (4). 氧化性 (5). 红棕色(红色等) (6). 或(或其他合理答案)
26（1）AD （2）
（3）①NaOH 溶液的浓度不同 ②反应所需的温度不同
（4）紫色石蕊溶液先变红后褪色；氯气溶于水显酸性，使石蕊试液变红，氯气溶于水同时有次
氯酸生成，因漂白性而使溶液褪色
（5）① 5.6 ② 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ③ AC
同课章节目录