鲁教版九年级下册化学 7.4酸碱中和反应 课件（27张PPT）

课题4 酸和碱的中和反应

第七单元 常见的酸和碱
胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸
活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？
会发生化学反应吗？
学习目标
通过实验，探究酸和碱之间能否发生反应
知道盐、中和反应的定义。
理解中和反应的实质，能够熟练书写方程式。
了解中和反应在实际中的应用。
用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应了吗？
猜想假设：你的猜想是什么？
设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
讨论互动：哪种实验方案最简便易行？
方案
假设
（猜想）
验证方法及操作
可能看到的现象
结论
1
2
3
……
紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红
方案
第一步
第二步
第三步
第四步
1
2
3
用pH试纸测pH
用pH试纸测pH
……
……
……
……
……
HCl
酚酞
NaOH
HCl
紫色石蕊试液
NaOH
HCl
NaOH
实验一实验步骤：
1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加2滴酚酞试液震荡试管观察现象；
2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象
讨论问题
上述实验中你观察到酚酞试液颜色的变化说明了什么问题？
通过以上实验，我们证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液的确发生了化学反应，那它们反应后的生成物是什么呢？化学方程式该如何书写？
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
HCl和NaOH在水中电离出离子
H2O
NaCl
NaOH + HCl == H2O + NaCl
化学方程式：
+1 -1
　　　
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2＝ CuSO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
酸与碱作用生成盐和水的反应，
叫做中和反应
中和反应的本质
H + OH = H2O
+
—
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
加入酸 性物质
中性土壤
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
盐碱地
碱性土壤
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，
但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，
应怎样去改变酸性土壤？
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
用熟石灰中和。
当然可以。
因为 CaO + H2O === Ca(OH)2
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入
氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
答：是酸雨或化肥。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
讨论：
2.中和硫酸工厂废水
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
H2
Ca
SO4
(OH)2
2 H2O
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O
CaO?+?H2O?＝Ca(OH)2
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
⑵ 中和蚁酸
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？
蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。
氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。
原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。
吃碱面时，放点醋，味道会更美。
中和反应在实际中有哪些应用？
其他应用
（1）醋去除热水瓶水垢
（2）厨房清洁剂（显碱性）去油污
（3）肥皂清洗衣服油渍
（4）用醋降低或除去皮蛋涩味等
名称
氢氧化钠
硫酸
氧化铁
化学式
CuSO4
类别
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
学以致用
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
学以致用
C
复习巩固：1．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。
2．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。
本节收获
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
酸 + 碱 → 盐 + 水
2.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
3.中和反应的实质 H++OH- H2O
4.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。