2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第一单元 金属和金属材料复习 教案

《金属和金属材料》专题复习教案
一、教学目标
1.知识与技能
（1）知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。
（2）了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
（3）了解常见合金的主要成分、性能和用途。
（4）进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。
（5）认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。
2、过程与方法
（1）通过展示图片、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。
（2）通过创设情境、讨论、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。
（3）通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。
3、情感态度与价值观
（1）通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。
（2）通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
（3）在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学重点：金属的化学性质
三、教学难点：有关金属活动性顺序的解题思路
四、教学方法:
讨论、归纳、练习设计相结合
五、仪器用品：多媒体及课件
六、教学过程
（教师活动）创设情景引课：出示中国金属资源分布地图，
（设计意图：学生通过看图，深刻体会到我国有丰富的金属资源，从而增强民族自豪感）
师：展示本单元知识网络。
（一）金属材料
师：你能说出自然界中金属是以哪些形式存在？
生：思考、回答：金银以单质形式存在，而铁以化合物形式存在。
（设计意图：了解金属的存在形式，进一步认识金属的提取方法）
知识点1、合金的定义和性能
（1）合金是在金属中加热融合某些
（或
）形成的具有
的物质。
（2）合金与成分金属相比优点是：
硬度一般比各成分金属
，
熔点一般比各成分金属
，
耐腐蚀性一般比各成分金属
，
所以比纯金属具有更广泛的用途。
注意：1、合金是
，主体是金属，融合的可以是金属，也可以是非金属。
2、生铁和钢都是
的合金，其主要成分是
，不同点是
。生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
3、
是21世纪的重要材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、与人体有很好的相容性等，有很广泛的用途。
知识点2、金属的性质
1、金属的物理性质（共性与个性）
（1）常温下一般是
态
（汞－液态）
（2）大多呈
色金属光泽
（铜－紫红
、
金－黄）
（3）金属密度、熔点、硬度差别大
（4）一般具有良好的
性、
性、
性
。
（5）
能被磁铁吸引，其它金属不能。
2、金属的化学性质
常见金属活动性顺序：
符号：
金属活动性由强逐渐减弱
3.金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应：
镁、铝等活泼金属常温能与氧气反应，
铁、铜等金属在高温下能与氧气反应，
金在高温下也不与氧气反应。
2、与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应：
规律：位于
能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
3、与某些盐的溶液反应：
规律：位于
的金属能把位于
的金属从它们的盐溶液中置换出来
知识点3、铁的冶炼
（1）注意事项：
a
、先通入气体，再点燃酒精灯
b
、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通气
c
、尾气处理
（2）工业炼铁：
a、设备：高炉
b、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
C、常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是
）、赤铁矿（主要成分是
）
知识点4、铁的锈蚀和防护
（1）铁生锈的条件是：铁与
、
接触（铁锈的主要成分：
）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面
。
②表面涂
：如涂油、刷漆、
电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
注意：
①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
②而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
③铁在盐溶液中会加快生锈。
④不同金属生锈的条件不一定相同。
知识点5、金属资源保护
保护金属资源的有效途径：
1.
2.
2.
4.
保护金属资源的意义：节约金属资源，减少环境污染。
练习：请判断并写出能反应的化学方程式：
1、铝与氧气：
2、锌和稀硫酸：
3、铁和稀盐酸：
4、铜和稀硫酸：
5、铝和硫酸铜溶液:
6、铜和硝酸银溶液:
7、铁和硫酸铜溶液:
（此反应为“湿法冶金”原理）
8、铜和硫酸铝溶液: